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考点一：氧化还原反应及相关概念
1．氧化还原反应
(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－
===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 的还原
性比Al 强。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：
。
第07 讲 氧化还原反应的概念和规律
01 了解氧化还原反应的概念。
02 会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
03 掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
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1
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归纳
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：
(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
归纳
。
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见的还原剂
常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金
属单质及其氢化物等。如：
金属氢化物(如NaH 等)、NaBH4也是重要还原剂。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
分析下列四个化学反应：
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．2HClO=====2HCl＋O2↑
C．4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
其中属于区域“1”的是________(填字母，下同)，属于区域“2”的是________，属于区域“3”的是
2
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________，属于区域“4”的是________。
答案 D B C A
解析 区域“3”为氧化还原反应，但不属于化合、分解和置换反应。而A 是置换反应，B 是分解反应，D
是化合反应。
1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( )
2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( )
3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( )
4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( )
5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )
(1)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如：
其中：Fe2＋、SO 主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
(2)分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价
请标出下列陌生物质中元素化合价
Li2NH：N－
3 ，LiNH2：N－
3 ，N2H4：N－
2 ，
Na2S2O3：S＋
2 ，S2O：S＋
6 ，C2O：C＋
3 ，
HCN：C＋
2 、N－
3 ，BH：B＋
3 、H－
1 ，CuH：Cu＋
1 、H－
1 ，MnO(OH)：Mn＋
3 ，FePO4：Fe＋
3 ，
CrO：Cr＋
6 ，K2FeO4：Fe＋
6 ，
LiFePO4：Fe＋
2 ，CuFeS2：Fe＋
2 。
1．关于反应5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的说法不正确的是( )
A．K2S2O8发生还原反应
B．KMnO4是氧化产物
C．消耗3.6 g H2O 时，转移0.25 mol 电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
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2．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为_________________________________________。
(2) 写出NaH 与H2O 反应的化学方程式，并用“ 双线桥” 标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
____________________________。
(3) 在高温下氢化钠(NaH) 可将四氯化钛(TiCl4) 还原成金属钛，该反应的化学方程式为
______________________________________________________________________________。
3．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
回答下列问题：
(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_________________________________，
氧化剂：____________，还原剂：____________。
(2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。
1．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：
，下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．生成
转移电子的数目为
B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．
既是氧化产物又是还原产物
2．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序
号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
真题·明考向
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A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：①增大，②不变
3．（2022·浙江·高考真题）关于反应
，下列说法正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
4．（2023·浙江·高考真题）关于反应
，下列说法正确的是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
考点二：氧化还原反应的强弱规律及价态规律
(一)强弱规律
1．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断
氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
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(2)根据相同条件下产物的价态高低判断
如2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Fe＋S=====FeS，则氧化性：Cl2＞S。
(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。
(二)价态规律
1．价态归中规律思维模型
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间
价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是
注：不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S 的情况。
2．歧化反应规律思维模型
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋
H2O。
3．应用
(1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。
(2) 根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl ＋
NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
1．金属原子失电子数越多，金属的还原性越强( )
2．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( )
3．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( )
4．向浓H2SO4中通入H2S 气体，1 mol 浓H2SO4转移电子数可能是6NA，也可能是2NA( )
5．1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA( )
6．SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体( )
1．氧化性、还原性强弱的比较规律
(1)氧化性
一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越
方法·规律总结
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弱。
试比较下列单质或离子的氧化性
①Cl2、Br2、I2、S
②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋
(2)还原性
一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原
性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。
试比较下列单质或离子的还原性
①Mg、Fe、Cu、Ag
②Br－、I－、S2－
③Cl－、SO、OH－、Cu
2．先后规律及应用
(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优
先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe
2 ＋ ＞Br
－ ，所以Fe
2 ＋ 先与Cl2反应。
(2)常见的强弱顺序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，
还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。
1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋
＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋
B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋
D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
2．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
3．已知G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2O――→X＋H2
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③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是________________。
1．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
项
实验过程及现象
实验结论
A
用
溶液分别中和等体积的
溶液和
溶液，
消耗的
溶液多
酸性：
B
向
溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向
浓度均为
的
和
混合溶液中滴加少量
溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用pH 试纸分别测定
溶液和
溶液pH，
溶
液pH 大
结合
能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
2．已知X、Y、Z、W、Q 均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)：
X→W
①
＋O2
Z
②＋Y＋NaOH→H2O＋W
Y
③＋SO2→Z＋SO3
Q
④＋Y→Z＋H2O
X
⑤＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋＋Y＋SO
则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为
A．X>Y>Z>W>Q
B．X>Z>Y>Q>W
C．X>Y>W>Z>Q
D．W>X>Z>Q>Y
3．现有下列几个离子反应：
Cr
①
2O
＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
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2Fe
②
2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-
2Fe
③
3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO
＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是
A．氧化性：Cr2O
>Cl2>Fe3＋
B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．还原性：SO2<Fe2＋<Br-
D．还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋
1．（2024 高三·全国·专题练习）饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中
的浓度，
某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将
还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中铝元素的化合价升高，被还原
B．若有10mol 铝原子参与反应，则转移的电子总数为30
C．用双线桥表示的电子转移为：
D．可以用单线桥将电子转移表示为
2．（2024 高三·全国·专题练习）下列变化过程中，需加入具有氧化性的物质才能实现的是
A．Cl2→Cl-
B．I-→I2
C．SO2→
D．CuO→Cu
3．（23-24 高三下·浙江·阶段练习）氮化硅
可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制备：
演练·提能力
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，下列说法正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．断裂
键转移电子的数目
(不考虑副反应)
B．氮气流速过慢，可能会导致氮化硅
中混有
C．
是氧化剂，C 是还原剂
D．
既是氧化产物，又是还原产物
4．在NO2与水的反应中，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的质量比为3：2
B．氮元素的化合价不发生变化
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂
5．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．
B．
C．CuO→Cu
D．
6．已知反应：
①
；
②
；
③
。
依据上述反应并结合已学知识，下列微粒氧化性由强到弱的顺序正确的是
A．
B．
C．
D．
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7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2
B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
C．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
9．（23-24 高三下·全国·阶段练习）三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立
即发生反应
。下列有关该反应的说法正确的是
A．还原产物为
B．
中心原子价层电子对数为4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．当
被氧化时，生成
10．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入KMnO4溶液，发生如下两个化学反应：
；
。下列有关说法正确的是
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A．还原性Mn2+>Fe2+>SO2
B．氧化性
C．
能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
11．（23-24 高三上·上海宝山·阶段练习）ClO2是一种新型的高效消毒剂。工业上常用下法制备ClO2 (其中
HCl 起酸性和还原性)：
，配平反应方程式并用单线桥表示
电子转移的方向和数目 。
12．回答下列问题
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化
性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
NO+HNO
①
3→N2O3+H2O
NH
②
3+NO→HNO2+H2O
N
③
2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是 (填序号)。
(3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离
子方程式为 ，反应①的还原剂为 。
2FeCl
①
3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
2FeCl
②
2+Cl2=2FeCl3
2KMnO
③
4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
13．已知氮元素有多种可变化合价，常见的有-3、＋2、＋3、＋4、＋5 价等。某同学写出以下三个化学方
程式(未配平)：
NO
①
＋HNO3→N2O3＋H2O
NH
②
3＋NO→HNO2＋H2O
N
③
2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
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根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由 。
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