湘 豫 名 校 联 考
#$#%年&月高三一轮复习诊断考试!一"
化学参考答案
题号 ! # % ’ " ( ) * & !$ !! !# !% !’ !" !(
答案 + , , - - , . - . + . , . , , ,
一#选择题$本题共!(小题%每小题%分%共’*分&在每小题给出的四个选项中%只
有一项是符合题目要求的&
!/+!’命题意图(本题考查了中国古代文化以及氧化还原反应!命题意图是增强爱国主义情怀以及对双基的
掌握!
’解析(依据实验现象可判断该方法应用了焰色试验"属于物理变化".错误#结冰过程只有状态变化"属于物
理变化"-错误#石穴中水"所滴皆为钟乳"涉及的反应为碳酸氢钙分解生成碳酸钙"没有元素化合价的变化"
不是氧化还原反应",错误#火药爆炸发生反应01#234
%
1%,"""2
#
01%,4 ##13 ##"存在元素化合价
的变化"属于氧化还原反应"+正确!
#/,!’命题意图(本题考查了化学用语!命题意图是考查宏观辨识与微观探析的核心素养!
’解析(醋酸属于弱酸"其电离方程式为,5
%
,445$%,5
%
,446151".错误#,5
%
,5
#
,44,5
%
为丙酸
甲酯的结构简式"乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯"其结构简式为,5,44,5,5 "-错误#7为!"
% # %
号元素"核外电子层上电子数分别为#$*$"",正确#臭氧为8形结构"该球棍模型与其结构不符"+错误!
%/,!’命题意图(本题考查了实验装置和基本实验操作!命题意图是考查实验操作能力以及图象的识别能力!
’解析(图示装置中9:为阳极"阳极电极反应为9:6#:6"""9:#1",;为阴极"阴极电极反应为,;#11
#:6""",;"不能在铁上镀铜"铁上镀铜应用,;作阳极$9:为阴极".错误#洗涤沉淀时"不能搅拌"易捣破滤
纸"应使水自然流下"重复#!%次"-错误#,<
#
在饱和食盐水中的溶解度很低"可以用排饱和食盐水法收集
,<",正确#34易被空气氧化成34 "不能用排空气法收集34"+错误!
# #
’/-!’命题意图(本题考查了物质的性质与用途!命题意图是考查分析问题和解决问题的能力!
’解析(.<4 用作耐高温材料"是因为它的熔点高"与其两性无关".错误#胃酸的主要成分是5,<"3=5,4
# % %
具有弱碱性"能中和酸"-正确#碳化硅是共价晶体"用于制作砂轮磨料利用了其硬度大$耐磨的性质"与熔点
高不存在对应关系",错误#04 用作葡萄酒的食品添加剂是因为04 的还原性"能起到杀菌消毒"延缓葡萄
# #
酒氧化变质的作用"+错误!
"/-!’命题意图(本题考查了元素推断及元素周期律!命题意图是考查推理能力!
’解析(短周期简单离子>#6与?#1$@%1具有相同的电子层结构"则它们均为!$电子微粒">为4"?为 AB"
@为.<"C原子最外层电子数是其最内层电子数的两倍"则 C为,!>为4"氧的常见价态有6!价和6#
价"如5
#
4
#
和5
#
4".正确#C为,">为4"?为AB"同主族元素电子层数越多"原子半径越大"电子层数
相同时"原子序数越小"原子半径越大"所以原子半径大小%?&@&C&>"-错误#@为.<">为4"它们可形
成.<4 "为两性氧化物",正确#C为,"碳的同素异形体有%金刚石$石墨$石墨烯$富勒烯$碳纳米管等"+
# %
正确!
(/,!’命题意图(本题考查了元素化合物的知识!命题意图是考查分析问题和解决问题的能力!
’解析(分别将04 和04 通入-=&34’溶液中"溶液呈酸性"硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性"则生
# % % #
成的沉淀均为-=04 ".错误#氯化铝为共价化合物"熔融状态下不导电"工业上常电解熔融的氧化铝"需要
’
添加冰晶石作助熔剂"-错误#9:4不稳定"其粉末在空气中受热"易被氧化生成稳定的9:4 ",正确#漂白
% ’
粉的有效成分,=&,<4’和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成有毒的氯气"可能会造成意外事故"所以漂白粉
#
化学参考答案!第!!!!!页!共"页"
{#{QQABBQIEggCoQBBAAQhCEQHSCgIQkBEAAKoOhAAMsAAAgRNABCA=}#}
书书书与洁厕灵不能混合使用"+错误!
)/.!’命题意图(本题考查了元素及其化合物的相互转化!命题意图是考查模型认知和变化观念的核心素养!
’解析(铁与氯气加热可生成氯化铁"氯化铁溶液和铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜"均能实现
相关转化".正确#电解3=,<&=D’生成氢氧化钠$氢气和氯气"钠在氧气中燃烧生成过氧化钠"-错误#0E4
#
&F’不
溶于水"不能生成5
#
0E4
%
&F’"硅酸与3=45&=D’生成3=
#
0E4
%
&=D’",错误#亚硫酸的酸性弱于盐酸"二氧化
硫和氯化钡溶液不反应"+错误!
*/-!’命题意图(本题考查了化学平衡相关计算!命题意图是考查变化观念与平衡思想的核心素养!
’解析(从图中可以看出"随着反应的不断进行">$?的物质的量不断减小"@的物质的量不断增大"则>$?
为反应物"@为生成物"最终反应物都有剩余"则反应可逆#依据#GEH内的物质的量变化"可确定>$?$@的
化学计量数之比为#I!I#"所以该反应的化学方程式是#>&B’1?&B’$%#@&B’".错误#因为该反应是反
应前后为纯气体的反应"所以容器内气体的总质量保持不变"容器容积不变"则密度不变"所以密度不变不能
说明反应达平衡状态"-正确#!GEH时"反应向生成@的方向进行"则正反应速率大于逆反应速率",错误#
"GJ< %GJ<
$!#GEH内>的转化率为 K!$$LM’$L"+错误!
"GJ<
&/.!’命题意图(本题考查了离子方程式的书写!命题意图是考查模型认知的核心素养!
’解析(碳酸钠易溶于水"碳酸氢钠微溶于水"向饱和碳酸钠溶液中通入足量,4 气体会有碳酸氢钠晶体析
#
出"离子方程式为#3=11,4#
%
615
#
41,4 #"""#3=5,4 %’".正确#次氯酸钠具有强氧化性"二氧化硫具
有还原性"两者会发生氧化还原反应%,<46104
#
15
#
4""",<6104#
’
61#51"-错误#由于还原剂N6过
量"则9:%1$34
%
6 完全和N6反应生成9:#1$34和N
#
%9:%11%34
%
6 1!$N61!#51"""9:#11%34#1"N
#
1
(5
#
4",错误#向3=504
’
溶液中滴加少量-=&45’
#
溶液"离子方程式为#51104#
’
61-=#11#456"""
-=04 ’’1#5
#
4"+错误!
!$/+!’命题意图(本题考查了化学电源!命题意图是考查证据推理与模型认知的核心素养!
’解析(微生物高温下会失去生理活性"电池不能正常工作".错误#.为负极"-为正极"正极电极反应式为
4
#
1’:61’51"""#5
#
4"生成5
#
4"酸性减弱"O5增大"-错误#电解质溶液显酸性"则负极电极反应式
为,5
%
4515
#
46(:6""",4 ##1(51",错误#当转移$/!GJ<电子"消耗4
#
的物质的量为$/$#"GJ<"
标准状况下体积为$/"(P"+正确!
!!/.!’命题意图(本题考查了化学方程式的书写!命题意图是考查变化观念的核心素养!
’解析(3=04 与硫酸反应生成04 和0单质".正确#浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是因为浓硝酸遇光分解
# # % #
光照
生成二氧化氮$氧气和水"反应的化学方程式为’534
%
&浓’"""’34 ##14 ##1#5
#
4"-错误#雷雨天气
放电
空气中的氮气和氧气反应生成 34%3
#
14
#
"""#34",错误#氨水足量生成正盐"反应式为04
#
1
#35
%
(5
#
4"""&35
’
’
#
04
%
15
#
4"+错误!
!#/,!’命题意图(本题考查了硫及其化合物的转化!命题意图是考查模型认知的核心素养!
’解析(在再生塔中精煤与,=04 反应生成,4 ",被氧化成,4 "根据元素价态变化规律可知,=04 被还
’ # # ’
原成,=0".正确#在脱硫塔中,=0与04 反应生成,=04 和0"根据原子守恒"脱硫塔中发生反应的化学
# ’ #
#$$!%$$Q
方程式为,=01#04 #""""""",=04
’
10
#
"-正确#)硫冷凝器*中为气态硫单质被冷凝为固态硫单质"为
物理变化",错误#,=0中0元素的化合价由6#价升高至$价"04 中0元素的化合价部分由1’价升高至
#
1(价$部分由1’价降低至$价"生成!GJ<0
#
转移’GJ<电子"当产生’*B单质0
#
时转移电子的物质的
’*B
量为 K’M%GJ<"+正确!
(’B(GJ<6!
!%/.!’命题意图(本题考查了阿伏加德罗常数的计算!命题意图是考查宏观辨识与微观探析的核心素养!
’解析(!个过氧化钠分子是由#个钠离子和!个过氧根离子构成的$!个硫化钠分子是由#个钠离子和!
化学参考答案!第!!!!#页!共"页"
{#{QQABBQIEggCoQBBAAQhCEQHSCgIQkBEAAKoOhAAMsAAAgRNABCA=}#}个硫离子构成的"!分子中均含有!个阴离子"且两者的相对分子质量均为)*"则)/*B3=
#
4
#
和3=
#
0混合
物可看作3=A"且物质的量为$/!GJ<"其所含的阴离子总数为$/!! ".正确#标准状况下"-R不是气
# . #
!!/#P
态"不能用标准状况下气体摩尔体积计算"-错误#标准状况下!!/#P,<的物质的量为 M
# ##/’P+GJ<
$/"GJ<"氯气与水反应是可逆反应"不能完全反应"所以溶液中,<6$,<46和5,<4的微粒数之和小于! "
.
,错误#5,4 与足量酸性2AH4 溶液充分反应后变为,4 气体"5,4 中,元素的化合价由1%价变
# # ’ ’ # # # ’
为1’价"即!GJ<5,4 充分反应转移#GJ<电子"则$/!GJ<5,4 与足量酸性2AH4 溶液充分反
# # ’ # # ’ ’
应"转移电子数为$/#! "+错误!
.
!’/,!’命题意图(本题考查了反应热的计算!命题意图是考查宏观辨识与微观探析的核心素养!
’解析(白磷和红磷互为同素异形体".错误#7
’
&白磷"F’"""’7&红磷"F’!""M6!(/)ST(GJ<6!"属于放
热反应"生成物比反应物稳定"则比较稳定的是红磷"-错误#等质量的白磷$红磷分别完全燃烧"因为白磷
的能量比红磷高"而产物及状态均相同"则白磷燃烧放出的热量更高"所以放出热量更多的是白磷",正确#
7
’
&白磷"F’1%4
#
&B’"""7
’
4
(
&F’!""M&(#1%$6!#%’ST(GJ<6!"单位错误"+错误!
!"/,!’命题意图(本题考查实验探究与设计!命题意图是考查实验设计能力和动手能力!
’解析(判断金属的活动性是与酸或水反应的剧烈程度来判断"不是与碱反应".错误#检验9:&34 ’中是
% #
否混有9:&34’"若滴加稀硫酸溶解"则51和346 构成强氧化性溶液会将9:#1氧化为9:%1"再滴加几
% % %
滴20,3溶液肯定变红"-错误#向9:,<
%
溶液中滴加淀粉 2N溶液"发生反应#9:%11#N6"""#9:#11N
#
"
淀粉遇N
#
变蓝"说明氧化性%9:%1&N
#
",正确#高锰酸钾过量"两支试管均不会褪色"+错误!
!(/,!’命题意图(本题考查了氧化还原反应的相关知识!命题意图是考查图象分析能力和化学计算能力!
’解析(9:%1为氧化剂"被还原为9:#1".错误#)过程#*中"9:%1为氧化剂"34
#
6 为氧化产物"则9:%1的氧
化性强于34
#
6"-错误#)过程$*中的反应为35
’
1134
#
6 """3 ##1#5
#
4"氧化产物和还原产物均为
3
#
"质量之比为!I!",正确#当3
#
和34
#
6 的物质的量之比为!I!时")过程#*的反应为!#9:%11
%35
’
11#5
#
4"""!#9:#113 ##134
#
61!(51"氧化剂与还原剂的物质的量之比为’I!"+错误!
二#非选择题$本题共’小题%共"#分&
!)/!!%分"’答案(!!"%放热!!分"
&#/"!#6$"或#/"!$6#"!#分"
!#"%&!#分"
&*$L!#分"
!%"+U!#分#少答得!分#答错得$分"
!’"3
#
5
’
!#分"!3
#
5
’
1’4566’:6"""3 ##1’5
#
4!#分"
’命题意图(本题考查了化学反应速率与化学平衡$反应能量变化的计算$燃料电池等知识!命题意图是培
养证据推理与模型认知的核心素养!
’解析(&!’%根据图甲"叠氮化钠爆炸"生成物的总能量降低"反应属于放热反应#&根据图甲"%GJ<3=3
%
反应生成!GJ<3=3和’GJ<3"放出$’ST能量"氮分子中有%个非极性共价键"若爆炸过程中有%$GJ<
% #
非极性键生成&一对共用电子对作为一个化学键’"说明生成!$GJ<氮气"则反应的能量变化为#/"$’ST!
&#’%由题图乙可知"随反应进行"反应物浓度降低"正反应速率减慢"V处&&正’&W处&&正’#W处反应达到
平衡"W处&&正’MW处&&逆’"所以V处&&正’&W处&&逆’!
&设充入,4和34的物质的量均为’GJ<"平衡时生成3
#
的物质的量为(GJ<"则有
#,4!B" 1 #34!B" $% #,4 # !B" 1 3 # !B"
初始量!GJ<" ’ ’ $ $
转化量!GJ<" #( #( #( (
平衡量!GJ<" ’6#( ’6#( #( (
化学参考答案!第!!!!%页!共"页"
{#{QQABBQIEggCoQBBAAQhCEQHSCgIQkBEAAKoOhAAMsAAAgRNABCA=}#}#’
#( ’ #/"
M$/""(M ",4的平衡转化率为 K!$$LM*$L!
#’6( #/" ’
&%’反应物是固体且体积忽略不计"则容器中氨气和二氧化碳物质的量之比为#I!"密闭容器中氨气体积
分数不变".不符合题意#混合气体为35 和,4 "无论反应如何进行"气体物质的量之比始终为#I!"则
% #
混合气体的平均相对分子质量为定值"当平均相对分子质量不变时"不能判断反应已经达到平衡状态"-不
符合题意#容器中二氧化碳与氨气的物质的量按照系数比生成"比例始终不变"不能判断反应已经达到平衡
状态",不符合题意#反应为气体体积增大的反应"容器内总压强不变"反应达到平衡"+符合题意#反应前
后物质的量不等"故当容器内气体的总物质的量不变"达到平衡"U符合题意!
&’’由题图丙电子的流向可知"A电极为负极"在燃料电池中通入燃料的一极为负极"即.处加入的是
3
#
5
’
"A电极为负极"发生氧化反应"故A处的电极反应式为3
#
5
’
1’4566’:6"""3 ##1’5
#
4!
!*/&!#分’’答案(!!"3=
#
04
%
15
#
04
’
!浓""""3=
#
04
’
15
#
4104 ##!#分"
!#"#,;#1104
#
1#N61#5
#
4"""#,;N’104#
’
61’51!#分"
!%"恒压分!滴"液漏斗!!分"!吸收尾气!!分"
!’"过滤!!分"!防止,;N被4
#
氧化同时可以除去吸附的,;#1!#分"
!""1!!!分"!!!#分"
’命题意图(本题考查了物质的制备实验以及氧化还原反应的计算!命题意图是培养科学探究与创新意识
的学科核心素养!
’解析(&!’装置.中发生反应的化学方程式为3=
#
04
%
15
#
04
’
&浓’"""3=
#
04
’
15
#
4104 ##!
&#’在装置-中04 $,;04 $2N发生氧化还原反应制取,;N"根据得失电子守恒$电荷守恒$原子守恒"结合
# ’
物质的拆分原则"可知该反应的离子方程式为#,;#1104
#
1#N61#5
#
4"""#,;N’104#
’
61’51!
&%’盛放,;04 溶液的仪器是恒压分液漏斗",装置的作用是吸收尾气!
’
&’’产物,;N为难溶物"经过滤$洗涤除杂即可!选择3=04 溶液洗涤防止,;N被氧化同时可以除去吸附
# %
的,;#1!
&"’根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则可知"在,;
#
5BN
’
中"设铜元素的化合价为("则(K
#1&1#’1&6!’K’M$"得(M1!#反应’,;N15B""",;
#
5BN
’
&玫瑰红’1#,;中",;元素化合价部分
由1!价降低到$价"被还原",;N为氧化剂"5B元素化合价由$价升高到1#价"5B为还原剂"当有
#GJ<,;N参与反应时"只有!GJ<,;元素的化合价发生变化"转移!GJ<电子!
高温
!&/&!#分’’答案(!!"%AH4
#
1(24512,<4 %"""%2
#
AH4
’
12,<1%5
#
4!#分"
!#"加快水浸的速率!#分"!9:
#
4
%
!!分"
!%"AH4
#
!!分"!245!!分"!!两空顺序可以颠倒"
!’"蒸发浓缩!!分"!冷却结晶!!分"
!"")!/!L或$/)!!!%分"
’命题意图(本题考查了工艺流程以及化学实验!考查证据推理与模型认知的核心素养!
’解析(软锰矿&主要成分是 AH4 "含有9:4 和0E4 等杂质’"加入2,<4 和245"焙烧将 AH4 氧化为
# # % # % #
高温
2
#
AH4
’
"反应的化学方程式为%AH4
#
1(24512,<4 %"""%2
#
AH4
’
12,<1%5
#
4"9:
#
4
%
不反应"0E4
#
生成20E4 "水浸后得到2 AH4 $20E4 溶液"滤渣为9:4 "向滤液中通入适量的,4 "2 AH4 发生
# % # ’ # % # % # # ’
歧化反应%%2
#
AH4
’
1#,4 #"""#2AH4
’
1AH4 #’1#2
#
,4
%
"2
#
0E4
%
生成 5
#
0E4
%
沉淀"过滤"滤渣为
AH4 和50E4 "将滤液结晶即可得到2AH4 !
# # % ’
&!’软锰矿&主要成分是 AH4 "含有9:4 和0E4 等杂质’"加入 2,<4 和 245"焙烧将 AH4 氧化为
# # % # % #
高温
2
#
AH4
’
"反应的化学方程式为%AH4
#
1(24512,<4 %"""%2
#
AH4
’
12,<1%5
#
4!
化学参考答案!第!!!!’页!共"页"
{#{QQABBQIEggCoQBBAAQhCEQHSCgIQkBEAAKoOhAAMsAAAgRNABCA=}#}&#’)水浸*时需要加热"可以加快水浸的速率#滤渣为不与碱反应的9:4 !
# %
&%’分析题述工艺流程"在该制备过程可以循环使用的物质有AH4 和245!
#
&’’从题表中数据可知"#$Q时2,4 和2AH4 的溶解度差别较大"可用重结晶方法分离它们"所以操作
# % ’
$是将混合液蒸发浓缩$冷却结晶!
!
&"’根据滴定发生反应的关系式"5
#
,
#
4 ’!#AH4
’
6可得)&2AH4
’
’M
"
K&#K$/!$$$GJ<(P6!K
#"$GP
$/!!%)(BK
#"/$$GP
!*/$$K!$6%P’K!"*B(GJ<6!M$/!!%)(B"则高锰酸钾产品的纯度为 K!$$LM
!/($$B
)!/!L!
#$/&!"分’’答案(!!"%#5
#
46’:6"""’5114 ##!#分"! 3(A!!分"
&增大!#分"
!#"(GJ<!#分#不带单位扣!分"
!
!%"#,4
#
!B""""#,4!B"14
#
!B"!""M1""(ST$GJ<6!!%分#或写,4
#
!B"""",4!B"1
#
4
#
!B"!
""M1#)*ST$GJ<6!"
!’"%,4
#
!#分"
$/%)"
& !%分"
*
!
’命题意图(本题考查了化学反应原理及其化合物知识!命题意图是培养证据推理$科学态度与社会责任的
核心素养!
’解析(&!’%由题图甲可知"A极发生氧化反应生成氧气"为负极#3极发生还原反应生成,4"为正极"电
流从正极流向负极"A极发生氧化反应生成氧气%#5
#
46’:6"""’5114 ##!&3极二氧化碳得到电子
发生还原反应生成,4"电极反应式为,4
#
1#511#:6""",415
#
4"生成5
#
4"酸性减弱"O5增大!
&#’反应$%,4 # 1,"""#,4"生成#GJ<,4需消耗!GJ<,"反应中转移电子数#GJ<#反应#%,5 ’(
,1#5 "生成!GJ<,转移’GJ<电子"若生成#GJ<,4"两反应总共转移电子数(GJ<!
#
&%’,4
#
分解为,4和4
#
"化学方程式为#,4 #"""#,414
#
"根据分子化学键完全断裂时的能量变化图可
知"!GJ<,4 完全断裂吸收!"&*ST能量"!GJ<,4完全断裂吸收!$)#ST能量"!GJ<4 完全断裂应该吸
# #
收’&(ST能量#所以!GJ<,4 分解产生!GJ<,4和$/"GJ<4 "需吸收&!"&*6!$)#6’&(K$/"’STM
# #
#)*ST能量"则全过程的热化学方程式为#,4
#
&B’"""#,4&B’14
#
&B’!""M1""(ST(GJ<6!!
&’’反应EE为吸热反应"升温,4的选择性升高"该反应中,4 的转化率升高",4的曲线为=!而反应E为放
#
热反应"升高温度平衡逆向"反应中,4 的转化率降低",545的选择性降低",545的曲线为V!两反
# % %
应综合效应",4
#
的转化率曲线为X!&某温度下"在总压强为%/$A7=的密闭容器中进行上述反应"*
!
GEH
反应到达平衡"测得容器中,5
%
45的体积分数为!#/"L"+&,5
%
45’M!&,5
%
45’K+总M!#/"LK
%/$A7=M$/%)"A7="&&,545’M
+&,5
%
45’
M
$/%)"
A7=( GEH6!!
% * *
! !
化学参考答案!第!!!!"页!共"页"
{#{QQABBQIEggCoQBBAAQhCEQHSCgIQkBEAAKoOhAAMsAAAgRNABCA=}#}
