文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第23 讲 盐类水解
1．下列盐的水溶液因水解而呈碱性的是
A．
B．
C．
D．
2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH +2H2O
NH
⇌
3·H2O+H3O+
B．HCO +H2O
H
⇌
3O++CO
C．HS-+H3O+=H2S+H2O
D．Cl2+H2O
H
⇌
++Cl-+HClO
4．要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c(
)更接近0.01mol/L，可以采取的措施是
A．通入CO2
B．加入Na2CO3固体
C．加热
D．加入适量KOH 固体
5．下列关于盐类水解的说法正确的是
A．在Na2S 溶液中加入少量Na2S 固体，Na2S 的水解程度增大
B．将CuSO4溶液由20℃加热到60℃，溶液的pH 增大
C．向CH3COONa 溶液中加水，溶液中
的比值增大
D．常温下，0.1mol/L 的NaB 溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L
6．浓度均为0.1mol/L 的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设NH 离子浓度分别
为amol/L、bmol/L 和cmol/L，dmol/L 则a、b、c、d 关系为
A．b=d＞a=c
B．c＜a＜b＜d
C．a＜c＜b=d
D．a＜c＜b＜d
7．常温下，pH=10 的
溶液1mL 加水稀释至10mL，下列说法错误的是
A．稀释前溶液中
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．稀释后溶液中
C．加水过程中使水解平衡正向移动
D．加水过程中
逐渐减小
8．下列措施能使NaClO 溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是
A．增大NaClO 溶液浓度
B．加水稀释
C．升高温度
D．加入适量NaOH 固体
9．下列说法不正确的是
A．水分解变成氢气和氧气属于不自发反应
B．用润湿的pH 试纸测稀NaOH 溶液的pH，测定值偏小
C．NaHCO3溶液加水稀释，水解程度增大，电离程度减小
D．将pH=3 的醋酸溶液稀释1000 倍得到pH＜6 醋酸溶液
10．室温下，对于1.0L0.1mol•L-1的醋酸钠溶液，下列判断正确的是
A．加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH 降低
B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小
C．升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO-)的比值减小
D．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
11．在
的平衡体系中，要抑制
的水解，可采取的措施为
A．升高温度
B．滴加少量盐酸
C．加入适量氢氧化钠溶液
D．加水稀释
12．两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是
A．
的
溶液与
的NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中：
B．等体积、等物质的量浓度的
溶液和
溶液混合：
C．常温下，
的HA 溶液与
的BOH 溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．向某
溶液中加入少量
晶体，所得溶液中
水解程度增大，pH 增大
13．等物质的量浓度的下列溶液中，
的物质的量浓度最大的是
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
14．对于0.1mol·L
Na2SO3溶液，下列说法正确的是
A．升高温度，溶液pH 降低(不考虑SO
的氧化)
B．c(Na+)=2c(
)+c(
)+c(H2SO3)
C．
D．
15．在Al3++3H2O
A1(OH)3+3H+的平衡体系中，要促进Al3+的水解，可采取的措施
A．降低温度
B．滴加少量盐酸
C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加少量氯化钠固体
16．已知
溶液中存在如下平衡：
，下列说法中正确的是
A．加入适量水后平衡向右移动，
增大
B．加热后平衡向左移动，
增大
C．加入
后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀
D．加热蒸干溶液并灼烧可得
17．下列五种混合溶液，由分别为
的两种溶液等体积混合而成：
①
与
②
与
③
与
④
与
⑤
与
，
由大到小排序正确的是
A．①＞④＞③＞②＞⑤
B．①＞③＞⑤＞④＞②
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．②＞④＞③＞⑤＞①
D．②＞③＞④＞⑤＞①
18．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实
验
c(NH4Cl)/mol·L−1
V(NH4Cl)/mL
温
度/℃
pH
1
0.02
5
25
x
2
0.02
5
30
y
3
0.2
5
25
z
下列说法不正确的是
A．由 x＞y 可知：升高温度能促进氯化铵的水解
B．由x ＞z 可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
C．由z ＜ x ＜ z +1 可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动
D．Kh(NH4Cl)与Kb(NH3·H2O)的关系为：Kh=
(Kw为水的离子积常数)
19．某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH 变化曲线如图所示。下列说法正
确的是
A．a 点溶液中，
>Ka2(H2CO3)
B．b 点溶液中，c(Na+)=c(HCO )+c(CO
)
C．a 点与c 点溶液中的c(OH-)相等
D．ab 段，升温，pH 减小，说明抑制了HCO 的水解
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
20．25℃时，向高铁酸钾(K2FeO4)水溶液中加酸过程中，平衡体系中含Fe 微粒的分布系数δ[如
]随pH 的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．高铁酸为三元酸
B．pH=2 时，
C．向K2FeO4水溶液中加入KOH，
水解程度增大
D．
的平衡常数
21．实验探究反应条件对盐类水解程度的影响
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)
⇌
3＋3H＋，根据实验操作填写下表：
影响因
素
实验步骤
实验现象
解释
盐的浓
度
加入FeCl3固体，再
测溶液的pH
溶液颜色变 ，
溶液的pH
加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向
方向移动
溶液的
酸碱度
加盐酸后，测溶液
的pH
溶液颜色变 ，
溶液的pH
加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向 方
向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH 溶
液
产生 色沉淀
加入氢氧化钠后，OH-消耗H＋，c(H＋)减小，水
解平衡向 方向移动
温度
升高温度
溶液颜色变深
升高温度，水解平衡正向移动
22．盐溶液呈现不同酸碱性的原因
醋酸钠溶液中微粒变
化
和 结合生成弱电解质 CH3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移
动
平衡时酸碱性
使溶液中c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
水解方程式
CH3COO-＋H2O
氯化铵溶液中微粒变
化
NH 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移
动
平衡时酸碱性
使溶液中c(H＋)>c(OH-)，溶液呈 性
水解方程式
NH ＋H2O⇌
氯化钠溶液
H2O
H
⇌
＋＋OH-，NaCl=Cl-＋Na＋
理论解释：溶液中不生成 ，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)=c(OH-)，溶液呈 性。
6
