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考点13 氯及其化合物
目录
............................................................................................................................................. 1
1.高考真题考点分布................................................................................................................................... 1
2.命题规律及备考策略............................................................................................................................... 1
............................................................................................................................................. 2
考法01 氯气、次氯酸及其盐...................................................................................................................2
考法02 氯气的制法及含氯物质的转化...................................................................................................6
考法03 卤族元素的性质.........................................................................................................................9
........................................................................................................................................... 12
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
氯及其化合物的性质
2024 浙江1 月2 题，3 分；2024·安徽卷4 题，3 分；2023 浙江1 月4 题，3 分；
2023 湖北卷2 题，3 分；2023 广东卷，13 题，3 分；2023 北京卷，6 题，3 分；
2023 上海卷，6 题，3 分；2023 重庆卷，2 题，3 分；2023 辽宁卷，3 题，3 分；
2022 浙江6 月9 题，2 分；2022 山东卷，11 题，3 分；2022 全国甲，7 题，6 分
氯气的实验室制法及
含氯化合物的制备
2023 辽宁卷3 题，3 分；2023 江苏，3 题，3 分；2023 北京，8 题，3 分；
2022 浙江1 月7 题，3 分；2022 浙江6 月19 题，2 分；2022 广东卷8 题，2 分；
2022 北京卷19 题，14 分；2021 广东卷17 题，4 分
其它卤素及X-的检验
2024 辽宁卷6 题，3 分；2023 浙江6 月16 题，3 分；2023 辽宁卷13 题，3 分；
2023 全国乙，11 题，6 分；2023 年6 月浙江，16 题，3 分；2023 北京，19 题，3
分；
2022 浙江1 月9 题，2 分；2022 浙江6 月22 题，2 分；2021 湖南卷8 题，3 分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，氯气的性质与用途、次氯酸的性质与用途以及绿色化学仍是高考命
题的热点。
【备考策略】
氯及其化合物的“价—类”二维图
1
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【命题预测】
预计2025 年高考会以新的情境载体考查与卤素有关的氧化还原反应、离子反应、化学实验探究等知识，题
目难度一般适中。
考法01 氯气、次氯酸及其盐
1．氯气
(1)氯气的物理性质
氯气是一种 色、有 气味的气体，密度比空气的 ，沸点：－34.6 ℃， 液化。
(2)氯气的化学性质
①氧化性
②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 性又表现 性。用化
学方程式表示上述两类反应。
【特别提醒】与水反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO
(3)氯水
2
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①从平衡的角度理解氯水的成分
在25 ℃时，1 体积的水可溶解约2 体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
三种平衡
存在微粒
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
HClO
H＋＋ClO－
H2O
H＋＋OH－
②从成分的角度理解氯水的性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
【归纳总结】 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
2．次氯酸及其盐
(1)次氯酸
(2)漂白液
(3)漂白粉
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔( )
3
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2．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯( )
3．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(
)
4．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )
6．可以用pH 试纸测定氯水的pH( )
7．“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性( )
8．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果( )
9．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3( )
考向01 考查氯气的性质及应用
【例1】（2024·广东深圳·二模）利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是
A．固体a 可为KMnO4
B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2
D．实验结束后，打开止水夹
向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
考向02 考查氯水的性质
【例2】（2024·北京朝阳·一模）室温下，1 体积的水能溶解约2 体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示
实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是
A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱
C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH 下降，与反应2HClO
2HCl+O2↑有关
4
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D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色
【对点1】（2024·北京·模拟预测）某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d 是浸有相关溶液
的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4 +16HCl= 2KCl +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是
选
项
实验现象
解释或结论
A
a 处试纸变蓝
氧化性：Cl2 > I2
B
b 处试纸变红
Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
C
c 处试纸褪色
Cl2与H2O 反应生成了具有漂白性的物质
D
d 处红色褪去
Cl2 和NaOH 反应使溶液呈中性
【对点2】（2024·黑龙江·模拟预测）数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产
物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、
体积分数的变化，实验数据如图所
示，下列叙述错误的是
A．从0s 到150s，溶液pH 降低的原因是
右移
B．氯水在光照过程中可能出现
C．从50 s 到150 s，
的平均生成速率约为
D．从0 s 到150 s，溶液中
增加到起始浓度的
倍
考法02 氯气的制法及含氯物质的转化
1．实验室制Cl2的一般方法
(1)原理方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
5
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实验室通常用强氧化剂[如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca（ClO）2等]氧化浓盐酸制取氯气（特点：不需要
加热），反应原理如下：
①14HCl（浓）＋K2Cr2O7
②16HCl（浓）＋2KMnO4
③6HCl（浓）＋KClO3
④4HCl（浓）＋Ca（ClO）2
(2)实验装置图
①发生装置所用仪器的名称为A： 、B： 。
②装置C 的作用是 。
③装置D 的作用是 。
(3)收集方法
①向上排空气法(氯气密度大于空气)。
②排 法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。
(4)尾气处理
实验装置图中烧杯F 中盛放的液体是 ，该液体的作用是 。
2.Cl2的工业制法——氯碱工业
海水 ⃗
粗盐精制
→
饱和食盐水电解
→{
阳极产物：C l2
阴极产物：H 2、N aOH
化学方程式为2NaCl＋2H2O 电解
3．在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。
6
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4．完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。
①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②Cl2＋H2O
HCl＋HClO；
③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O；
⑤2HClO=====2HCl＋O2↑；
⑥2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
⑦2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；
⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
考向01 考查氯气的制备和性质
【例1】（2024·广东·三模）下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是
A．制氯气
B．除氯气中HCl
C．干燥氯气
D．尾气处理
考向02 考查氯及其化合物的转化
【例2】（2024·广东江门·三模）部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理
的是
7
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A．
可与
反应生成
B．通入热的
溶液可生成和
C．具有强氧化性，可用于自来水的消毒
D．可使用
试纸比较
与酸性强弱
【对点1】（2024·湖南·三模）某同学利用W 形管和V 形管安装了下面微型实验装置，进行
的制备及探
究
的漂白性实验。下列说法正确的是
A．固体粉末甲为二氧化锰
B．鲜花花瓣褪色说明
具有漂白性
C．W 形管和V 形管的玻璃泡能防止倒吸
D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止
逸出
【对点2】（2024·河北唐山·模拟预测）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
部分含N 及Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是
A．a 和e 反应一定能得到b
B．工业上通过
来制备
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C．e 中
的杂化方式与e′中
的杂化方式相同
D．浓a′溶液和浓c′溶液反应可以得到b′
考法03 卤族元素的性质
1．卤族元素
（1）相似性
性质
反应方程式
与大多数
金属反应
与Fe 反应： （X＝Cl、Br）；
I2与Fe 反应：Fe＋I2 △
FeI2（I2只能将铁氧化到＋2 价，氯气、溴单质能氧化Fe2
＋，但碘单质不能氧化Fe2＋）
与氢气反
应
F2＋H2
2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）；
Cl2＋H2 光照
2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 点燃
2HCl（苍白色火
焰）；
Br2＋H2 △
2HBr；I2＋H2 △ ⃗
2HI（更高温度下缓慢反应）
与水反应
2F2＋2H2O
（反应剧烈，水为还原剂）；
X2＋H2O⇌ （写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是
还原剂，X＝Cl、Br、I，下同）
与碱溶
液反应
Cl2＋2NaOH
；
Br2＋2NaOH
NaBr＋NaBrO＋H2O；
3I2＋6NaOH
5NaI＋NaIO3＋3H2O （卤素单质既是氧化剂，又是还原
剂）
与还原性
物质反应
X2 ＋Na2S
；
X2＋SO2＋2H2O
（写离子方程式）；
X2＋SO3
2－＋H2O
（2）递变性
颜色
黄绿色→深红棕色→紫黑色
熔、沸点
密度
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水溶性
氧化性
Cl
①
2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－；
②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；
I
③2与Fe 反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe 氧化为＋3 价
2.氟的特殊性
(1)氟无正化合价。
(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。
(3)在HX 中，HF 的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
3．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液――――――――――→生成
(2)置换——萃取法
未知液――――――――→ ―――――――――――→有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液―――――――――――――→ ―――→蓝色溶液，表明有I－
4.从海水中提取溴的流程
（1）①中硫酸酸化后的浓缩海水中，可以用氯气氧化溴离子，反应的化学方程式为 。
（2）③中用热空气将溴吹出，利用了溴的 ，吹出的溴可用纯碱吸收，写出纯碱吸收Br2的化学反应
方程式： 。
（3）④中用二氧化硫吸收，将Br2转化为氢溴酸，使其与空气分离，达到富集的目的，反应的化学方程式
为 。
（4）写出⑤中反应的化学方程式： 。
5.从海带中提取碘的流程
（1）④中反应的离子方程式： 。
（2）⑤中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
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（3）⑥是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程
式： 。
（4）⑦中反应的离子方程式： 。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )
2．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr( )
3．加碘盐能使淀粉变蓝( )
4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )
5．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封( )
6．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去( )
7．可用F2与NaCl 溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2( )
考向01 考查卤素的性质
【例1】（2024·福建厦门·期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法
错误的是
A．过程①中加入
溶液后，溶液的pH 变小
B．蓝色褪去可能是因为生成AgI 沉淀，使
和
的反应进行完全
C．黄色沉淀为碘化银，滤液1 中加入NaCl 溶液是为了除去银离子
D．向滤液2 中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI 溶液，溶液会立即变蓝
考向02 考查卤素的递变性
【例2】（2024·江苏徐州·模拟预测）氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主
要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl 饱和溶液制备
，
可用于制取漂白粉、氯化氢(
、
、
的键能分别为436
、243
、432)。卤水中
可通过
氧化、
溶液
吸收，BrCl 能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对
应关系的是
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B．
溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
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C．BrCl 和IBr 中Br 所带的电性不同，BrCl 和IBr 与水反应的产物不同
D．
易升华，可用于检验淀粉的存在
【对点1】（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现
象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：
(红色)、
(棕色)、
(无色)。
+5I- +6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是
A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成
和
的混合物
D．反应结束后，可用淀粉KI 试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含
【对点2】（2024·河南·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
选
项
实验目的
实验操作
A
探究温度对化学平衡的影
响
加热0.5 mol·L
溶液
B
证明干燥的氯气不具有漂
白性
将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中
C
证明溴与苯发生了取代反
应
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
D
验证还原性：
向NaCl、KI 的混合溶液中加入少量溴水和
，振荡，四氯化碳
层为紫色
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1．（2024·广东惠州·三模）1774 年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用
以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是
A．制取Cl2
B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2
D．吸收尾气中的Cl2
2．（2024·广东惠州·一模）将
分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是
选
项
溶液
现象
结论
A
溶液
溶液由浅绿色变棕黄色
有还原性
B
品红溶液
品红褪色
有漂白性
C
溶液
澄清溶液变浑浊
与
反应产生
D
石蕊溶液
石蕊变红
氯水呈酸性
3．（2024·广东广州·二模）将浓盐酸加到
中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正
确的是
A．a 处布条褪色，说明
具有漂白性
B．b 处出现蓝色，说明还原性：
C．c 处红色逐渐变浅，说明
具有还原性
D．
换成
重做实验，a 处布条褪色更快
4．（2024·江苏南通·二模）实验小组用下图所示装置制取
，并探究
、氯水的性质，能达到实验目的
的是
A
B
C
D
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制备
检验
中的
干燥
测氯水的
5．（2024·天津南开·二模）用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是
A．
、
、
B．
、
、
C．
、
、
D．
、
、
6．（2024·广东揭阳·二模）某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f 处为一团蘸有
KOH 溶液的棉花团，下列说法错误的是
A．b 处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成
B．c 处现象为先变红后褪色
C．d 处试纸变蓝，发生的反应为
D．蘸有KOH 溶液的棉花团的作用是处理尾气
7．（2024·陕西西安·期末）下列与卤素有关的反应方程式书写错误的是
A．将F2通入NaCl 溶液中：
B．常温下将Cl2通入NaOH 溶液中制漂白液：
C．用NaHSO3溶液吸收溴单质：
D．海带提碘过程中用MnO2氧化：
8．（2024·四川·一模）氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示，
表示阿伏加德罗常数的值。下
列有关叙述正确的是
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A．0℃，
下，
所含中子的数目为
B．
溶液中所含
的数目为
C．用浓盐酸与
反应制取
共转移电子的数目为
D．由
和
组成的
混合物中含氧原子的数目为
9．（2024·广东·一模）某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验
装置如图所示，下列说法正确的是
A．b 试管中的离子方程式为：
B．湿润的
试纸先变红后褪色，说明
有酸性，同时又有漂白性
C．f 处变红，是因为
被氧化为
，
遇
溶液变红
D．g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明氧化性：
10．（2024·河南郑州·模拟预测）溴化铝常用作催化剂和溴化剂，沸点为
，易潮解。实验室制备少量
的装置(夹持、加热和尾气处理装置略去)和步骤如下(操作
、
、
均是对止水夹的控制)：
①按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。
②进行操作
，由
口通入一段时间
后，进行操作
。
③将液溴滴入中充分反应。
④进行操作
，由
口通入
，控制温度为
加热，由接收产品。
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下列说法错误的是
A．实验所用铝粉和液溴均需事先干燥
B．步骤④通入
有利于提高产品产率
C．中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度
D．操作
为打开
、关闭
，操作
为关闭
11．（2024·广东·二模）含Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是
A．f 是氯的酸性最强含氧酸
B．c 分解得产物a 和b
C．d 可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性
D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e 溶液中洗气即可
12．（2024·广东茂名·二模）按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝
溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是
A．U 形管左边颜色由紫色变黄
B．④中带火星的木条复燃
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C．反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-)
D．U 形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性
13．（2024·湖北·一模）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过
碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A．仪器a、b 名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾
B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收
D．如果乙装置中最终生成4.8g 黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
14．（2024·吉林长春·模拟预测）某溶液中可能存在Br-、CO
、SO
、Al3+、I-、Mg2+、Na+7 种离子中的
某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是
A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO
、I-
B．一定含有Na+、CO
、Br-
C．可能含有Na+、SO
、Br-、I-
D．可能含有Na+、I-
15．（2024·北京·三模）某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH 溶液。
Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略)
(1)装置A 中产生Cl2的离子方程式是 。
(2)C 中得到紫色固体和紫色溶液，写出C 中Cl2发生的反应：
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和 。
(3)实验表明：C 中
和KOH 的用量对K2FeO4的产率有影响。
实验序
号
试剂
C 中实验现象
ⅰ
和少量KOH
无明显现象
ⅱ
和过量KOH
得到紫色溶液和紫色固体
注：上述实验中，溶液总体积、
的物质的量、Cl2的通入量均相同。
结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是 。
Ⅱ：探究K2FeO4的性质
实验ⅲ：取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。
取少量a，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
(4)根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是 。
(5)a 溶液变红可知a 中含有
离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将
氧化，还可能由
产生(用离子方程式表示)。
(6)实验ⅳ：用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH 溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量
b，滴加盐酸，有Cl2产生。该方案可证明K2FeO4氧化了
。用KOH 溶液洗涤的目的是 。
(7)实验反思
①实验一中装置B 的作用是 。
②实验一中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因 。
1．(2024·江苏卷，10，3 分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．HCl 制备：NaCl 溶液
和
B．金属Mg 制备：
溶液
C．纯碱工业：
溶液
D．硫酸工业：
2．(2024·安徽卷，4，3 分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的
是( )
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选项
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)2
3．(2023•辽宁省选择性考试，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A．合成氨：N2+3H2
2NH3
B．制HCl：H2+Cl2
2HCl
C．制粗硅：SiO2+2C
Si+2CO
D．冶炼镁：2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
4．(2023•浙江省1 月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
5．(2022•广东选择性考试，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气
处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
6．(2022·浙江省1 月选考，9)下列说法正确的是( )
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
7.(2022·辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加
入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是( )
A.褪色原因为I2被Fe 还原
B.液体分层后，上层呈紫红色
C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
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D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
8．[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是
MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素组
成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为___________________________________。
(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为______________。
(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作
及现象是___________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
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