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2026 年高考化学一轮复习检测卷02
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．稀土被誉为“工业维生素”，稀土元素均为p 区元素
B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2
C．“深中通道”隧道使用的LED 灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级
D．我国“人造太阳”利用了
2H 和
3H 的核聚变，
2H 和
3H 互为同位素
2．下列化学用语或相关叙述正确的是
A．肼
的电子式：
B．
的名称：3-甲基-2-乙基戊烷
C．
的球棍模型：
D．HCl 中
键形成过程：
3．类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实
际。下列说法中正确的组合是
AlCl
①
3溶液和过量氨水反应生成白色沉淀，则CuCl2溶液和过量氨水反应也得到蓝色沉淀；
Fe
②
2O3能与Al 发生铝热反应，则MgO 也能与Al 发生铝热反应；
FeCl
③
3与Na2S 溶液反应的产物与量有关，但FeCl3与H2S 溶液反应的产物与量无关；
HCl
④
一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，则HBr 一定条件下也能被MnO2氧化为Br2；
⑤浓硫酸与蔗糖的黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性，则浓硫酸使胆矾脱水也体现了浓硫酸的脱水性；
⑥检验CO2和SO2的混合气体的成分：气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，则检验SO3和SO2的混合气
体的成分：气体依次通过品红溶液、BaCl2溶液。
A．①④
B．②⑥
C．③④
D．⑤⑥
4．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
1
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甲
乙
丙
丁
A．甲：可在水层中检测出氨
B．乙：用
(杯酚)识别
和
，操作①②为过滤，操作③为分液
C．丙：验证电石与水生成乙炔
D．丁：用
溶液制备无水
晶体
5．硫酸盐是大气细颗粒物(PM2.5)的主要成分，对全球气候变化、区域空气质量以及人类健康都有重要影
响。研究发现，Cl-可以增强大气氧化性并促进二次硫酸盐形成，其机制如下图所示。
下列叙述正确的是
A．
中硫元素显+6 价
B．SO2为非极性分子
C．
中含有3 个氢氧键，其中1 个为配位键，与另2 个氢氧键的键能不同
D．Cl-在该机制中起催化作用
6．化合物
在电解法制铝过程中有降低熔点、溶解和导电的作用。
、
、
是原子序数依次增大
的短周期主族元素。其中，
基态原子核外只有一个未成对电子，是周期表中电负性最大的元素；
元素
原子中只有两种形状的电子云，且最外层只有一种自旋方向的电子；
元素价电子数等于其电子层数。下
列说法错误的是
A．YX 属于分子晶体
B．基态Y 原子核外电子有6 种不同的空间运动状态
C．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：
D．简单离子半径由小到大的顺序：
7．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
2
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选项
实例
解释
A
As 的第一电离能为
，Se 的第
一电离能为
，前者高于后者
As 的4p 能级处于半充满状态更加稳定，更难失去电
子，第一电离能更大
B
乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间
的斥力
C
金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点分别为
3550℃、2700℃、1414℃，依次降低
三者均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，
键、
键和
键的键长逐渐增大，键能逐
渐减小，熔点逐渐降低
D
金属具有良好的延展性
金属受到外力作用时，晶体中各层原子发生相对滑动，
但不改变原来的排列方式，弥漫其间的“电子气”起到
“润滑”作用
8．甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素组成的单质或化合物，它们的转化关系如图。已知：甲是一种有
色单质气体；在自然界，根瘤菌能实现反应③。下列叙述正确的是
A．乙的水溶液能导电，故乙是电解质
B．丙易溶于水，其水溶液显酸性
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
D．实验室可通过排丙的饱和溶液收集乙
9．氯化亚铜
广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用的催化剂之一，工业制备原理之一为
。
的立方晶胞结构和晶
胞参数如图所示。下列叙述错误的是
A．
的配位数是4
3
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B．
的空间结构为三角锥形
C．离子键百分数：
D．若该晶体的密度为
，则阿伏加德罗常数
10．辛烷在液态金属合金催化下制备丙烯的装置如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是
A．若反应温度为260℃，可采用油浴加热
B．冷凝管有冷凝回流作用，可提高辛烷转化率
C．酸性
溶液褪色，说明有丙烯生成
D．丙烯被酸性
溶液氧化为
和
11．葡萄糖、葡萄糖酸和葡萄糖-δ-内酯都是生活中常见的有机物，其转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构
B．葡萄糖酸有对映异构，1 分子葡萄糖酸中有5 个手性碳原子
C．制作豆腐时，可以用葡萄糖-
-内酯作凝固剂
D．葡萄糖-
-内酯在水中的溶解度小于葡萄糖和葡萄糖酸
12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电
极，用
和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的
是
4
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A．放电时负极电极反应式：
B．充电时石墨电极与电源正极相连
C．放电时有机阳离子向铝电极方向移动
D．离子液体有良好的导电性和难挥发的优点，可用作电化学研究的电解质
13．25℃时，
水溶液中
、
、
的物质的量分数
随
变化曲线如图。已知：
，
为气相
分压。下列说法不正确
的是
A．
的
B．
溶液、
溶液的
值之差小于0.5
C．
溶液中，
D．
，则
14．固体M 由
、
、
、
和
中的一种或几种组成，为了确定其组
成，取少量M 粉末，分成两等份，分别向其中加入下列试剂，实验结果如下(已知
呈白色，难溶于
水)：
实
验
加入试剂
实验现象
a
蒸馏水
产生白色沉淀，溶液呈无色
b
稀盐酸
产生白色沉淀和气泡，溶液变为棕黄色
下列推断正确的是
A．M 由
和
组成
B．M 一定含
和
C．M 可能含
、KI 和
D．M 一定不含
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．(14 分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含
Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下。回答下列问题：
5
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（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。
（2）“滤渣1”的主要成分有 。
（3）H3BO3是一元弱酸，由于硼是缺电子原子，硼酸水溶液的酸性来源不是硼酸本身给出质子，请用化学
用语表示稀的硼酸水溶液呈弱酸性的原因 。在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是
。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为 。
（5）某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯
精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
Mg(OH)
①
2可以作阻燃剂的原因是 (至少答两点)
②更易与EDTA 配合生成可溶性化合物的是 (填“Fe2+”或“Mg2+”)。
16．（15 分）二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备MnCl2并探究其性质、测定
产品纯度。
回答下列问题：
（1）A 装置中浓盐酸没有表现出的性质有 (填字母)。
a．还原性 b．氧化性 c．酸性 d．挥发性
（2）B 装置中试剂是 (填名称)，C 装置作用是 。
（3）E 装置中试剂宜选择 (填字母)。
a．五氧化二磷 b．氯化钙 c．碱石灰 d．NaOH 溶液
（4）为了探究MnCl2性质设计如下实验：
序号
操作及现象
6
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a
在无色MnCl2溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液，振荡，溶液逐渐变紫红色(还原产物为
)
b
甲、乙试管分别装有等体积等浓度的草酸溶液，在甲中添加少量MnCl2，乙中不加MnCl2，再
分别加入少量等体积等浓度的KMnO4(稀硫酸酸化)溶液，发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色
a
①实验中，发生反应的离子方程式为 。
b
②实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是 。
③根据b 实验，不考虑阴离子影响，甲试管褪色较快的原因可能是 。
（5）测定MnCl2产品纯度：称取w g MnCl2样品溶于稀盐酸中，将溶液稀释至250 mL。准确量取25.00
mL 配制溶液于锥形瓶中，滴加PAN 指示剂，用c mol·L-1标准EDTACu 溶液滴定，到达滴定终点时消耗滴
定溶液体积为V mL。
已知：滴定反应为EDTACu+Mn2+=Cu2++EDTAMn。
该样品中MnCl2质量分数为 %。如果滴定管用水洗后直接装标准EDTACu 溶液，测得结果
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．（14 分）CO2的综合利用是解决温室效应问题的有效途径。
（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：
ΔH。
①已知：
(g)、CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为0 kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-74.8
kJ·mol-1、-110.5 kJ·mol-1(25 ℃和101 kPa 下，由最稳定单质生成1 mol 化合物的焓变为该物质的摩尔生成
焓)。则：ΔH = kJ·mol-1。
②其他条件不变，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变
化如下图所示。
a 点所代表的状态 (填“是”或“不是”)平衡状态；b 点CH4的转化率高于c 点原因是 。
（2）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO 的气体，用于生产多种化工产品。目前，研究表明CH4超干重
整CO2的催化转化原理如下。
该过程的总化学反应方程式为 。
（3）二氧化碳加氢制取乙醇涉及的主要反应如下。
I.
Ⅱ.
在一定温度下，向体积为4 L 的恒容密闭容器中加入1 mol CO2和1 mol H2，发生上述反应。
7
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①下列说法正确的是 (填标号)。
A．平衡时向容器中充入He，反应Ⅱ正向移动
B．容器内压强不变，说明反应I 已经达到化学平衡状态
C．平衡时向容器中充入一定量H2，反应I 和Ⅱ均正向移动，H2的转化率升高
②若该化学反应体系达平衡时，测得平衡时气体总压强为a MPa，H2的转化率为40%，CO 的物质的量为
0.1 mol，则CO2的物质的量浓度为 mol/L，反应I 的分压平衡常数
(结果保留两位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
18．（15 分）吡喹酮(H)是一种广谱抗寄生虫药的主要成分，易溶于氯仿、乙醇，不溶于水，熔点为
136~141℃。一种合成吡喹酮的路线如图，回答下列问题：
（1）吡喹酮是分子晶体，判断依据是 。
（2）吡喹酮中含有的官能团的名称是 ，B 的化学名称是 。
（3）反应
会产生两种气体，若气体直接排放到空气中会污染环境，需要用NaOH 溶液进行吸收。
这两种气体是 (填化学式)。
（4）X 能与盐酸反应，原因是 。
（5）有机环状化合物ⅰ和无机物ⅱ在一定条件下反应可生成A，原子利用率为100%。
①若无机物ⅱ为极性分子，则有机物i 的结构简式为 。
②若无机物ⅱ为非极性分子，且两者反应的物质的量之比为
，则ⅰ和ⅱ合成A 的化学方程式为
。
（6）在E 的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)。
a．含六元环结构；b．能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱有4 组峰且峰的面积比为
的结构简式为 。
8
