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第二章 物质的量
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．
【化学史+物质的量】（24-25 高三上·江西上饶·月考）摩尔来源于拉丁文moles，原意为大
量、堆积，是在1971 年10 月有41 个国家参加的第14 届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个
基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．3S 既可以表示3 个硫原子又可以表示3mol 硫原子
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
2．（2025·湖北·一模）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等
操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量
B．溶解
C．转移
D．定容
3．（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制
溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A．操作1 前用托盘天平和滤纸称取
氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2 中未冷却的
溶液转移到容量瓶中，所配
溶液浓度偏高
D．操作7 后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
4．
【氯碱工业+阿伏加德罗常数】（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及
、
、NaOH、
NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol NaCl 固体中，含离子数为
1
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B．
的NaOH 溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，
和
的混合气体含有分子数目为
D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗
转移电子数为
5．（2025·江西·一模）
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为
B．标准状况下，
己烷在
中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为
C．
含中子数目为
D．由乙烯和环丙烷组成的
混合气体中所含碳原子数不一定为
6．（2025·重庆·一模）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：
，
与
充分反应后，下列说法错误的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．有
生成
B．反应剩余
C．反应过程中转移电子数目为
D．生成标况下2.24L 气体
7．（2025·福建福州·二模）CuSO4•5H2O(Mr=250)的结构及分解过程的热重曲线如图。设NA为阿伏加德罗
常数的值。下列说法错误的是
A．CuSO4•5H2O 中微粒间作用力有离子键、配位键、氢键
B．1L0.1
CuSO4溶液中Cu2+的数目小于0.1NA
C．
与CCl4互为等电子体，均为正四面体构型
D．高于800℃发生：
8．
【新分析技术+阿伏加德罗定律】（2025 高三上·江西宜春·月考）如图是利用“手持”技术测
定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
2
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下列说法错误的是
A．实验开始时，
和
的密度之比为8:7
B．12:30-13:30 时间范围内
压强最大
C．若容器的容积为22.4L，12:30 时
原子个数等于
D．光照相同时间，
的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
9．（2025·辽宁辽西·模拟预测）实验室配制 500 mL0.2 mol·L－1 的硫酸亚铁溶液，下列有关实验的说法正
确的是（ ）
A．通过计算，需用天平称15.2g 绿矾(FeSO4·7H2O)晶体
B．将称取的绿矾晶体直接放到容量瓶中溶解
C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液浓度偏小
D．从所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物质的量浓度仍为0.2mol/L
10．（2025·四川成都·二模）用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12 的
溶液中
的数目为
B．常温常压下，
与
的密度之比为2：1
C．标准状况下，11.2L
（气体）与水完全反应（生成
和HF）时转移的电子数目为
D．标准状况下，11.2L
溶于水，所得溶液中
、HClO 的微粒数目之和为
11．（2025 高三上·新疆喀什·月考）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2 1∶
D．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
12．（2025 高三上·宁夏银川·月考）向
含等物质的量浓度FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌
粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是
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A．D 点的横坐标 x=1.25
B．反应至
点时，溶液总质量增加
C．线段
表示n(Fe3＋)的变化趋势
D．起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为
13．
【工业制备+含量测定】（2024 高三下·山东济南·开学考试）某工厂废液中含有大量的
、
及少量的
、
，利用该废液制备
的流程如下：
产品含量的测定：
称取m g 产品溶解于大量较浓盐酸中，在
氛围下用适量还原剂恰好将
还原为
，用
的
标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。
已知：①氧化性
；②
，
；③当溶液中离子浓度
小于等于
时，可认为该离子沉淀完全。
根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是
A．实验室配制
溶液时需加入盐酸和锡粉
B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小
C．滴定时选用淀粉作指示剂，产生
的离子方程式：
D．则产品中Sn 的质量分数为
％
14．（2025 高三上·辽宁鞍山·月考）某同学为测定
和
混合粉末中
的含量。将
和
混合粉末加入
的稀硝酸中，得到
气体
(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列
有关说法正确的是
A．反应后有固体剩余
B．反应后的溶液中
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C．
单质在混合粉末中的质量分数约为
D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出
15．（2025 高三上·江西萍乡·月考）某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由
和
组成的混合气体19g，向乙中充入1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是
A．甲室混合气体的分子总数为
B．甲室
、
的物质的量之比为1：4
C．甲室混合气体的密度是同温同压下
密度的9.5 倍
D．若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2 处
二、非选择题(共4 小题，共55 分)
16．（2025 高三·安徽省合肥·联考）（14 分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）
个
分子在标准状况下的体积为 ，其质子的物质的量为 。
（2）某气态氧化物的化学式为
，标准状况下
该氧化物的体积为
，则
的摩尔质量为
。
（3）若
g 某气体A2，含有的分子数为
，
气体在标准状况下的体积约为
，则阿伏加德罗常数的
数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
（4）标准状况下将a LX 气体(摩尔质量为
)全部溶于0.1 L 水(水的密度为
)中(假设气体与
水不反应)，所得溶液的密度为
，则此溶液的物质的量浓度为 。
（5）将
溶液与
溶液相混合，则混合溶液中
的物质的量
浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
（6）某混合溶液中含有离子：
、
、
、
，测得
、
和
的物质的量浓度依次
为：
、
、
，则该混合溶液中
。
17．（2024·浙江省舟山·模拟预测）（12 分）将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g 加热到质量不再减轻
时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL 某浓度的盐酸刚好完全反应生成
NaCl，求；（1）此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为 ；（2）所用盐酸的物质
的量浓度为 ；（3）生成CO2在标准状况下的体积为 。
18．（24-25 高三上·湖南长沙·联考）（14 分）I．完成下列问题。
（1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为
，密度为
的物质的量浓度为 。
（2）要配制
物质的量浓度为
的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积 。
（3）配制
稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、
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等。
Ⅱ．某小组从文献资料上获得如下信息：
在潮湿的空气中会缓慢分解成
和
，为
了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的
样品混合均匀后，进行如下实验：
（4）在一个质量为
的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为
。用酒精灯对其充分加热，冷
却后称得其总质量为
，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式) 。
（5）为测量
的质量分数，实验装置如图所示：
在发生反应之前要检查装置的气密性，其具体操作为 。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，打
开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为
(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的
的物质的量分别为
，列出了如下算式：
，根据相似原理，完成下列
算式：
。
（6）计算样品中的
的质量分数 。
19．（2025·甘肃兰州·一模）（15 分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾
是一种重要的配合
物，具有特殊的结构和性质，制备流程如下：
已知：1.
2.二草酸合铜（Ⅱ）酸钾微溶于冷水，可溶于热水，难溶于乙醇。
实验步骤：
步骤1：制备
：称取2.5g 硫酸铜晶体（
），溶于水，滴入过量的
溶液，加热煮
沸，冷却，用下图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤，得到氧化铜。
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步骤2：制取
：将
晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能超过85℃，待充分溶解
后分次加入
，反应生成
。
步骤3：制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾：将
与
混合液在50℃加热至反应充分，得到二草酸合铜
（Ⅱ）酸钾。反应结束后将溶液冷却至室温，再置于冰水浴中冷却，析出晶体，过滤并用乙醇洗涤晶体。
请回答：
（1）步骤1 称取2.5g 硫酸铜晶体，需要用到的仪器有 。抽滤时将仪器接在水龙头上，其作用是
。用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法： 。
（2）步骤2 溶解过程中温度不能超过85℃的原因是 。
（3）步骤3 制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾反应的化学方程式为 。加热温度控制在50℃可以采取的
加热措施是 ，用乙醇洗涤晶体的目的是 。
（4）将制得的
进行热重分析，结果如下图所示，由图可知在C 点
剩余固体为
和 。
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