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第二章 化学计量及其应用
测试卷
时间：75 分钟 分值：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca
40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3 分)
1．(2024·浙江省镇海中学期中)摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971 年10 月有41
个国家参加的第14 届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理
解正确的是( )
A．1mol 任何物质所含有的分子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．2H 既可以表示2 个氢原子又可以表示2mol 氢原子
2．(2024·四川省成都市高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A．2g 氘化锂(
)中含有的中子数为2 NA
B．25℃时，1L0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中阳离子数小于0.2 NA
C．28gC2H4和C3H6的混合气体完全燃烧生成CO2的分子数介于2
~3
D．标准状况下，22.4L 氖气含有的原子数约为NA
3．(2024·黑龙江省哈尔滨市三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．等物质的量的C2H4和C2H6O 完全燃烧，消耗O2分子数目均为3NA
B．Na2O2与CO2反应生成标准状况下O244.8L，转移电子数目为4NA
C．25℃，1LpH=12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.02NA
D．标准状况下，22.4 mLCH2Cl2中含有碳原子数目为10-3NA
4．(2024·天津市部分区二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．7.1g Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
B．1molL-1 CaCl2溶液中含离子总数为3NA
C．标准状况下，2.24L CO2分子中含有的σ 键的数目为0.4NA
D．44g CH3CHO 中sp3杂化的碳原子数目为2NA
5．(2024•重庆市高三高考适应性考试)已知反应：P4+2I2+8H2O=2PH4I+2H3PO4+2HI，NA为阿伏加德罗
常数的值，若消耗36gH2O，下列叙述的错误的是( )
A．转移电子数为2.5NA
B．断裂的
键数为1.5 NA
C．还原产物比氧化产物多0.5mol
D．将生成物配制成1L 水溶液，溶液中c(H+)=2mol/L
1
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6．(2024•湖南省长沙市高三一轮复习总结性考试)科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为
N2，该过程的总反应为NaNO2+ NH4Cl =NaCl+N2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是( )
A．1L1.5mol·L-1NH4Cl 溶液中含NH4
+的数目为1.5 NA
B．标准状况下，22.4LN2中含π 键的数目为2NA
C．生成18gH2O 转移电子数目为3 NA
D．生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定
7．(2024•广东省普通高中学科综合素养评价名校联考)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是( )
A．22.4L 甲醛所含σ 键数为4NA
B．0.1mol·L-1的MgCl2溶液含Cl-的数目为0.1NA
C．82g Na2
18O2与足量水完全反应，电子转移数为2NA
D．0.1mol 的C2H5OH 所含氢原子数为0.6NA
8．(2024·辽宁省部分重点中学协作体高三模拟)三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．生成22.4LNO，转移电子数为NA
B．1molH2O 含有的中子数为10NA
C．1mol/L 的HNO3溶液含NO3
-离子数为NA
D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂
9．(2024•广东省两阳中学月考)设NA为阿伏加德罗常数，现向10mL0.2mol·L-1的KMnO4 溶液中通入
一定量的SO2，使溶液的紫色恰好褪尽，若反应前后溶液的体积不变，则下列说法不正确的是( )
A．通入的SO2在标准状况下的体积为
B．反应后溶液中SO4
2-的数目为0.005 NA
C．该反应中转移的电子数为0.02 NA
D．反应后的溶液中c(H＋)=0.4mol·L－1
10．(2024•安徽省合肥市期中)沸石分子筛选择性催化还原NO 的循环过程如图所示。下列说法正确的
是( )
A．步骤一中O2与H2O 的物质的量之比为1 2∶
B．反应过程中催化剂Cu+未参与电子得失
C．每生成22.4LN2理论上消耗0.25mol O2
D．所有步骤均有氧化还原反应发生
11．(2024•·广东省广州市天河外国语学校高三月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
2
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是( )
A．1mol 硝基(-NO2)与
二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23 NA
B．1L0.50mol·L-1 NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L-1 NH4Cl 溶液中NH4
+的物质的量均为0.5 NA
C．1mol 过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2 NA
D．1L0.01mol·L-1
溶液中，
和
数目之和为0.01
NA
12．(2024•广西南宁市期中)室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充
入一定量的H2、Cl2混合气体，乙中充入16Gch4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是( )
A．甲室中H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol
B．该图表明，甲室的压强是乙室的2 倍，气体分子数量也是乙室的2 倍
C．若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的30 倍，则甲室通入的气体是32 克
D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度3 处
13．(2024•黑龙江省哈尔滨市开学考试)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，
其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是( )
A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8：7
B．12：30-13：30 时间范围内CO2压强最大
C．若容器的容积为22.4L，12：30 时CO2原子个数等于3 NA
D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
15．(2024•辽宁省部分高中期中联考)某同学为测定Cu 和Cu2O 混合粉末中Cu 的含量。将31.2 g Cu
和Cu2O 混合粉末加入
的稀硝酸中，得到
气体
(标准状况下)，忽略溶液体积的变
化。下列有关说法正确的是( )
A．反应后有固体剩余
B．反应后的溶液中c(Cu2＋)=0.8mol·L－1
C．
单质在混合粉末中的质量分数约为
3
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D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可畳换出
15．(2024•高一上·山西省朔州市期末)向
含FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程
中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为
B．D 点的横坐标
C．线段
表示溶液中n(Fe3＋)的变化趋势
D．反应至
点时，溶液总质量增加
二、非选择题(共5 小题，共55 分)
16．(11 分)(2024•福建省漳州市期中)氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广
泛记载
(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与O2的燃烧反应，反应生成CO2和H2O，该反
应一定是___________。
A．化合反应
B．分解反应
C．氧化还原反应
D．置换反应
(2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu。该反应中CuSO4的
摩尔质量是 ；28 g 铁粉中含有的Fe 原子数是 ，若铁粉完全反应，析出Cu 单质的
质量为 g。
(3)宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O。在相同条
件下体积相同的H2S 和O2两种气体分子数之比为 ，质量比为 。标准状况下5.6 L
O2的物质的量是 mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗H2S 的质量是 g。
(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的
反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑。该反应中，化合价降低的元素是 (填元素符号)。
同温同压下，体积相同的N2和CO2，其密度之比为 。标准状况下， N2和CO2的混合气体
11.2L，其质量为17.2g，则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为 。
17．(12 分)(2024·上海市徐汇区期中)质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。
(1)质量之比为16：7：6 的三种气体SO2、CO、NO。分子个数之比为 ；氧原子个数之比为
；相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下，17g NH3的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L
H2S 含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩
4
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尔质量为 ，R 的相对原子质量为 。
(4)同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则
AxBy的分子式为 。
(5)在t℃时将a g NH3 完全溶于水得到V mL 溶液，该溶液的密度为
；质量分数为w，
物质的量浓度为c mol·L-1。下列计算结果正确的是 。
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液密度
可表示为
D．上述溶液中再加入V mL 水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
(6)将a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO4
2-刚
好完全沉定，另一份加入足量NaOH 溶液并加热可得到c molNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为
。
(7)将0.24g Mg 和0.27g Al 的混合物投入到100mL 1mol/L 的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所
得溶液中加入2mol/L 的NaOH 溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH 溶液的体积为
mL。
18．(14 分)(2024•河南省信阳市期中)我国将力争2060 年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措
施之一。
I.一种利用
溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
(1)捕捉室中
溶液常喷成雾状，优点是 。
(2)整个过程中可以循环利用的物质是 。
II.实验室模拟捕捉回收CO2，配制
溶液。
(3)配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和。根据计算用托盘天平称量
固体 __
g。
(4)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 →D→ →装瓶贴签。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒
次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
5
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D．根据计算，称取取一定量的
固体
E、向盛有
固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解
F、盖上容量瓶塞了，摇匀
G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
处
(5)配制过程中，会造成所配制NaOH 溶液的物质的量浓度偏大的是
A．称量所用的砝码生锈
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容
D．定容时仰视刻度线
E．定容时水加多用胶头滴管吸出
F．称量
时间过长
III. CaO 固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O 热分解制得的CaO 疏松多孔，具有良好的
CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O 进行加热，固体质量随温度变化如图所示：
(注：曲线中共涉及到三步分解反应)。
(6)写出
范围内分解反应的化学方程式： 。
(7)据图分析，
捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)
。
19．(12 分)(2024•江苏省常州市第二次学情检测)某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、
中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制
溶液，并向该溶液中滴加
的盐酸，得到CO2
体积(标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：
6
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(1)产生的CO2的物质的量为 mol，
段反应的离子方程式为 。
(2)若白色固体由0.02mol Na2CO3和xmol NaHCO3组成，则V1= ，V2= 。
(3)若白色固体由NaHCO3和
组成，2V1= V2，则NaHCO3与
溶于水后发生反应的离子方
程式为 ，
。
(4)若白色固体只由
和Na2CO3组成，且V1=100，V2=160，则
，原
溶液中的c(Na＋)=
。
(5)另取某Na2CO3和NaHCO3组成的混合物样品，称取3 份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸
，充分反应，产生CO2的体积如下表(标准状况下，且不考虑CO2在水中的溶解)：
实验序号
①
②
③
100.0
100.0
100.0
3.80
7.60
11.40
896
1344
896
样品中
，盐酸的
。
20．(6 分)(2024•浙江省杭州八县市期末)某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取
同浓度的盐酸，加入不同质量的同种铝合金颗粒，充分反应，产生气体。有关数据记录如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量(g)
1.008
1.260
1.512
生成气体体积(mL)(标况)
1075.2
1344
1344
请回答以下问题：
(1)计算丙中产生气体的物质的量为 mol；
(2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为 ；
(3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH 溶液，充分反应，得到固体M。如果固体M 的质量
不再减少，消耗NaOH 的质量至少为 g。
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