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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Ga 70
第Ⅰ卷（选择题 共44 分）
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在中国传统文化中，蛇被视为神秘、智慧和力量的象征。下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有
机高分子的是
A．三星堆青铜蛇
B．白玉蛇形珮
C．绘有蛇的纸莎草纸
D．蛇形骨雕
【答案】C
【解析】A．青铜蛇主要成分为Cu，属于金属材料，A 错误；
B．白玉蛇形珮为玉石，属于无机非金属材料，B 错误；
C．纸莎草纸主要成分为植物纤维，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，C 正确；
D．蛇形骨雕为骨骼制品，主要成分是磷酸钙，属于无机非金属材料，D 错误；
故选C。
2．我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是
A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体
B．我国科学家成功获得克级丰度超99%的
，可用质谱法区分
和
C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表p 区
D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，
的电子式为：
【答案】B
【解析】A．新型无机非金属材料氮化硅陶瓷硬度大，熔点高，属于共价晶体，A 错误；
1
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B．质谱法可以测定物质的相对分子质量，
和
的相对原子质量不同，故可用质谱法区分
和
，B 正确；
C．铁元素原子序数为26，处于元素周期表第四周期第VIII 族，属于d 区元素，C 错误；
D． CO2是共价化合物，碳原子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为
，D 错误；
故本题选B。
3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．
能与
和
反应生成
，可用作潜水艇中的供氧剂
B．
溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”
C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂
D．
具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化
【答案】C
【解析】A．Na2O2能与H2O 和CO2反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂，A 正确；
B．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”，B 正确；
C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有消毒作用，但没有强氧化性，C 错误；
D．SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，D 正确；
故选C。
4．冰晶石—
熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目
的的是
A．制取
B．制取
C．分离
D．制取
【答案】D
【解析】A．浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所
以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A 错误；
B．CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B 错误；
C．过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C 错误；
D．灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D 正确；
故选D。
5．江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀
子苷叙述错误的是
2
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A．含有4 种官能团
B．能发生消去、酯化反应
C．1 分子栀子苷中含9 个手性碳原子
D．
栀子苷最多能与
反应
【答案】C
【解析】A．栀子苷中含有羟基、碳碳双键、醚键和酯基4 种官能团，A 正确；
B．栀子苷含醇羟基且羟基的相邻碳上有氢，能发生消去反应，也能发生酯化反应，B 正确；
C．1 分子栀子苷中含8 个手性碳原子，如图所示
(
表示手性碳原子)，C
错误；
D．羟基能与
反应，
栀子苷最多能消耗5molNa，D 正确；
故选C。
6．劳动有利于“知行合一”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
工人用
溶液去除电路板上不需要的铜
还原性：
B
护士打针时用棉花沾酒精消毒
乙醇能使蛋白质变性
C
工人用铝制槽车运输浓硝酸
常温下，浓硝酸使铝发生钝化
D
营业员将水果放在冰箱中保鲜
温度降低，反应速率减小
【答案】A
【解析】A．Cu 和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，故还原性Cu>Fe2+，A 错误；
B．乙醇能使蛋白质变性，故可用棉花沾酒精消毒，B 正确；
C．常温下，浓硝酸使铝发生钝化，故可铝制槽车运输浓硝酸，C 正确；
D．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，则将食物储存在冰箱里，可延长食物的保存，D
正确；
故答案选A。
7．“千年锈色耐人寻”。Cu2(OH)3Cl 是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。下列说法不正确的是
3
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A．正极反应：O2＋4e-＋4H＋=2H2O
B．铜失去电子，发生氧化反应
C．潮湿的环境中更易产生铜锈
D．明矾溶液可清除Cu2(OH)3Cl
【答案】A
【解析】A．根据图知，发生吸氧腐蚀，正极上O2得电子和H2O 反应生成OH-，电极反应式为O2+4e-
+2H2O=4OH-，故A 错误；
B．失电子的物质发生氧化反应，该反应中Cu 失电子生成Cu2+而发生氧化反应，故B 正确；
C．潮湿的环境中有电解质溶液，易形成原电池而更易产生铜锈，故C 正确；
D．明矾中铝离子水解生成Al(OH)3和H+而使溶液呈酸性，能和Cu2(OH)3Cl 中OH-反应，所以明矾溶液
能清除Cu2(OH)3Cl，故D 正确；
答案选A。
8．我国宋代《开宝本草》记载了中药材“铁华粉”的制法，铁华粉的主要成分为
，含
有少量单质
，其转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．气体X 为
B．气体Y 在一定条件下能还原
C．由转化关系可知
结合
的能力强于
D．蓝色沉淀的化学式为
【答案】C
【解析】铁华粉中加入稀硫酸并加热，产生的刺激性气味的气体X 为醋酸蒸气；铁华粉中含有铁单
质，加入稀硫酸生成的无色无味的气体Y 为
，滤液中加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀
，说明有滤液中有亚铁离子，该沉淀不溶于稀盐酸，但与NaOH 可反应生成红褐色沉
4
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淀
。
A．根据上述可知气体X 为醋酸蒸汽，A 正确；
B．根据上述可知Y 为
，在一定条件下可还原
转化为Cu，B 正确；
C．蓝色沉淀
加入
生成红褐色沉淀
，说明
结合
的能力弱于
，C 错误；
D．根据上述可知，沉淀为
，D 正确；
故选C。
9．反应
在工业上有重要的应用，在
膜反应器中的工作原理示意图
如图所示。
下列说法不正确的是
A．
和
均是非极性分子
B．
吸附并透过
膜的过程中
键发生断裂和形成
C．
膜可分离
并提高
的平衡转化率
D．增大
和
的流速，一定可提高单位时间内
的产率
【答案】D
【解析】A．
是直线形分子，结构对称，正负电荷重心重合，
是非极性分子；
中只含分极
性共价键，H2是非极性分子，故A 正确；
B．
分子中含有
键，根据图示，
吸附并透过
膜的过程中氢气分子先变为氢原子，通过
膜后再形成氢气分子，
键发生断裂和形成，故B 正确；
C．根据图示，H2能透过
膜，CO 不能透过
膜，
膜可分离
出氢气，平衡正向移动，所以提
高
的平衡转化率，故C 正确；
D．增大
和
的流速，不利于反应物与催化剂的接触，所以不一定能提高单位时间内
的产
率，故D 错误；
选D。
10．部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
5
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A．向h 的溶液中通入c，溶液的酸性增强
B．b 或f 与金属Cu 反应的产物中Cu 的化合价均为+2
C．d 的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色
D．c 和g 都能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
【答案】A
【解析】由元素的化合价，可确定S 的对应物质中：a 为H2S、b 为S、c 为SO2、d 为H2SO4；Cl 的对
应物质中，e 为HCl、f 为Cl2、g 为ClO2、h 为HClO。
A．向h(HClO)的溶液中通入c(SO2)，发生反应HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4，溶液的酸性增强，A 正
确；
B．b(S)或f(Cl2)与金属Cu 反应，生成Cu2S 和CuCl2，产物中Cu 的化合价为+1、+2，B 不正确；
C．d(H2SO4)的浓溶液使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出吸水性而不是脱水性，C 不正确；
D．c(SO2)具有酸性，但没有强氧化性，也不能漂白酸碱指示剂，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使
该试纸褪色，g(ClO2)能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D 不正确；
故选A。
11．硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8 个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C．32gS8分子中含S-S 键的数目为NA
D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，
的数目为0.01NA
【答案】D
【解析】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S 反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得
该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A 正确；
B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8
+24H2O，其中氧化产物为
和还原产物为
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S2-，则二者物质的量之比为1：2，B 正确；
C．已知一个S8分子中含有8 个S-S 键，则32gS8分子中含S-S 键的数目为
=NA，C 正确；
D．由于
会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，
的数目小于0.01NA，D 错误；
故答案为：D。
12．下列陈述I 与陈述II 均正确，且具有因果关系的是
选
项
陈述I
陈述II
A
用重结晶法除去苯甲酸混有的
苯甲酸具有酸性
B
草木灰不能与
混合使用
与
反应生成氨气会降低肥效
C
用
溶液检验
具有氧化性
D
用铝制容器盛装浓硝酸
铝与浓硝酸不反应
【答案】B
【解析】A．用重结晶法除去苯甲酸混有的氯化钠是因为苯甲酸的溶解度随温度变化大，而氯化钠的
溶解度随温度变化小，与苯甲酸是否具有酸性无关，故A 错误；
B．草木灰的有效成分碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，草木
灰与氯化铵混合使用时，碳酸钾溶液会与氯化铵溶液反应生成氨气会降低肥效，所以不能混施，故B
正确；
C．铁离子能与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的硫氰化铁，所以用硫氰化钾溶液检验铁离
子，与铁离子能形成配位键有关，与铁离子的氧化性无关，故C 错误；
D．铝在浓硝酸中会发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以能用铝制容器盛装浓硝酸，
故D 错误；
故选B。
13．下列实验方案不能达到探究目的的是
选项
实验方案
探究目的
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
该溶液中是否存在钠盐
B
向2mL
溶液中通入足量H₂S，观察实验现象
是否具有氧化性
C
等体积、等物质的量浓度的
与
溶液在不同温度下
反应，观察出现浑浊的快慢
探究温度对反应速率的影响
D
向盛有
水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化
水溶液是否具有酸性
【答案】A
【解析】A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色。该实验方案是用来检测溶液中是否存
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在钠元素，而不是钠盐，该溶液还可能是NaOH 溶液，A 错误；
B．向2mL 溶液中通入足量H2S，观察实验现象，如果
具有氧化性，它会与H2S 发生反应产生S
沉淀或，B 正确；
C．等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，可以探究温度对反应速率的影响，通过观
察等体积、等物质的量浓度的
与
溶液在不同温度下反应产生浑浊的快慢，可以判断温
度对反应速率的影响，C 正确；
D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，石蕊是一种酸碱指示剂，可以在酸性条件下变红，从而可以判断
溶液是否具有酸性，D 正确；
故选A。
14．化合物
可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y 和M 同族，
且Y 的原子半径小于M。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为
，X
与M 同周期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞E＞Z
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
空间结构均为三角锥形
【答案】A
【解析】E 在地壳中含量最多，E 为O；X 的基态原子价层电子排布式为
，所以n=3，X 为Mg 或
者n=2，X 为Li；Y 的基态原子价层p 轨道半充满，所以可能为N 或P，Y 和M 同族，且Y 的原子半
径小于M，所以Y 为N，M 为P；根据X 与M 同周期、化合价之和为零，可确定Z 为H、M 为P、X
为Mg、E 为O、Y 为N。
A．N3-、O2-的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径为：N＞O＞H，故A
正确；
B．PH3、NH3、H2O 均是由分子组成，NH3、H2O 分子间都存在氢键，使得它们沸点较高，且水的沸
点高于NH3，PH3分子间仅存在范德华力，沸点低，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞PH3，故B 错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，第ⅡA 族和第ⅤA 族的第一电离能大于同周期右边
相邻元素，所以第一电离能：N＞O＞Mg，故C 错误；
D．NH3中N 的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，
中N 的价层电子对
为3，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故D 错误；
故选A。
15．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X 和Y 气体，发生反应
。
容器内各气体的物质的量浓度c 与反应时间t 的关系如图所示。下列说法正确的是
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A．
时，X 的物质的量分数逐渐减小
B．
时，X 和Y 物质的量浓度之比为
C．
时，体系达到平衡状态
D．其他条件不变，
时减小容器体积，再次平衡后Y 的物质的量浓度可能变为d 点
【答案】D
【解析】A．起始时充入等物质的量的X 和Y 气体，反应
中X 和Y 的化学计量
数之比为1:2，
时，X、Y 都在消耗，且Y 消耗的量是X 的2 倍。设起始X、Y 物质的量均为n，
反应消耗X 的物质的量为a，则消耗Y 的物质的量为2a，X 的物质的量分数
，所以X 的物质的量分数始终不变，A 错误；
B．
时，虽然图中X 和Z 的物质的量浓度相等，但根据化学方程式，消耗Y 的量是X 的2 倍，起始
X 和Y 物质的量相等，所以此时X 和Y 物质的量浓度之比不为
，B 错误；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡时，正逆反应速率相等，应该是
时，体系达到平衡状态，C 错误；
D．其他条件不变，
时减小容器体积，压强增大，平衡正向移动，但由于容器体积减小，根据勒夏
特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这种改变，所以再次平衡后Y 的物质的量浓度增大，可能变
为d 点，D 正确；
故选D。
16．高纯镓是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼镓的装置示意图。下
列说法不正确的是
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A．阴极的电极反应为
B．电解过程中，阳极室中
的物质的量减小
C．电路中每转移
电子，理论上粗镓熔融液减少
D．电解后粗镓中的
以离子形式进入
溶液中
【答案】D
【解析】电解精炼法提纯镓时，纯金属镓作阴极，含有杂质的粗镓作阳极，电解池中的阴阳极分别与
电源的负正极相接，即M 为电源负极，N 为电源正极，阳极上活泼性强的金属Zn、Ga 失电子进入溶
液中，镓离子与溶液中的氢氧根离子结合生成
，然后
在阴极得电子生成镓，阳极反应为
Ga-3e-+4OH-=2H2O+
，阴极反应为2H2O+
+3e-═Ga+4OH-。
A．根据上述可知，阴极的电极反应为
，A 正确；
B．根据上述可知，电解过程中，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+
，根据电荷守恒每消耗
4molOH-只有3molOH-或者
由阴极上进入阳极室，则阳极室中OH-的物质的量减小，B 正确；
C．根据上述可知，阳极反应为Ga-3e-+4OH-=2H2O+
，虽然阳极上还有Zn 等放电，但产生的
Zn2+不进入NaOH 溶液，而是Ga3+经Ga3+快离子导体进入NaOH 溶液，故电路中每转移
电子，理
论上粗镓熔融液减少
，C 正确；
D．根据上述可知，电解后粗镓中的Zn 失电子以离子形式进入粗镓熔融液，而不是NaOH 溶液中，Fe
比Ga 更不活泼，不失电子，D 错误；
故答案为：D。
第II 卷（非选择题 共56 分）
二、非选择题，共4 题，共56 分。
17．（14 分）某学习小组欲探究
平衡体系的影响因素，并用色度计检测离子浓度变化。
I．配制
溶液
（1）用
晶体配制
溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是 。
（2）用
溶液配制
溶液，需用量筒量取
溶液
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，配制过程需要用到的仪器有 。(填序号)
II．探究影响
平衡的因素
20℃时，在烧杯中将
溶液与
溶液混合，发生系列反
应
，其中
都显红色。反应得到红色混合溶
液，用色度计测得溶液透光率为
。各取
红色混合溶液分装于若干试管中备用。完成下列实验：
实验序号
实验操作
透光率
i
试管①：加热至40℃
ii
试管②：加入少量铁粉
iii
试管③：加入
溶液
已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；T1、T2、T3均大于T。
（3）
与
的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；实验ii 中发生反应
(写离子方程式)；用低浓度
溶液进行实验的原因是 。
（4）乙同学查阅资料发现存在反应a：
(浅黄色)
，并依据实验
iii 得出结论：反应a 可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨，为证明该结论的正确，进一步
完善实验，实验方案为： 。
（5）已知：
与
的系列反应分6 步进行，反应i：
；反应ii：
……，平衡常数依次为
、
，
逐渐减少，其中
，平衡时
。甲同学认为决定透光率测定结果的是反应，其余反应
影响可忽略。请结合计算证明该观点 。
（6）学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到
牵制，离子有效浓度降低。若往装有
红色混合溶液试管中加入少量
固体，测得透光率为
T′，则T′ T。(填“>”、“<”或“=”)
【答案】（1）抑制Fe3+的水解（1 分）
（2）5.0（1 分） CD（2 分）
（3）放热（1 分）
（2 分） 浓度低时Fe3+颜色较浅，可减少对透光率测定
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结果的影响（2 分）
（4）取3mL 红色混合溶液于试管中，向试管中加入少量KCl 固体，测得溶液透光率大于T，说明结
论正确（或取3mL 红色混合溶液于试管中，向试管中加入0.1mL 蒸馏水，测得溶液透光率小于T3，
说明结论正确）（2 分）
（5）
，故
，
，故以反应i 为主（2 分）
（6）
（1 分）
【解析】（1）用
晶体配制
溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是：抑制Fe3+的水解；
（2）稀释前后溶质的物质的量守恒，故需要用量筒量取
溶液的体积为：
；配制过程需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
100mL 容量瓶，故选CD；
（3）由实验①可知，升高温度，透光度增大，即有色离子浓度减小，即
逆向移动，故
与
的反应是放热反应；实验ii 中发
生的离子反应为：
；Fe3+显黄色，用低浓度
溶液进行实验的原因是：浓度低时
Fe3+颜色较浅，可减少对透光率测定结果的影响；
（4）实验iii 中加入
溶液，可能是水或KCl 对透光率产生影响，故可取3mL 红
色混合溶液于试管中，向试管中加入少量KCl 固体，测得溶液透光率大于T，说明结论正确（或取
3mL 红色混合溶液于试管中，向试管中加入0.1mL 蒸馏水，测得溶液透光率小于T3，说明结论正
确）；
（5）
，故
，
，故以反应i 为主；
（6）根据题意，盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度
降低，使得铁离子与硫氰根离子的反应受阻，平衡
逆向移动，
浓度减小，透光率增大，故加入NaNO3固体后，T′
T。
18．（14 分）氮化钛
常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含
，还含少
量
、
）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：
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部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质
Mg
Ti
熔点
648.8
714
1667
沸点
136.4
1090
1412
3287
（1）Ti 位于元素周期表第 周期 族。
（2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。
“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为 %。
（3）“熔炼”时，温度在
，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的
化学方程式为 。
（4）“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 ，工
业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为 。
（5）利用
溶液和过量
溶液制备
的离子方程式为 ；用酸性
溶
液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，
其原因是 。已知滴定反应为
（未配平）。
（6）钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为 ，该晶体的密度为
，已知
、
原子半径之和等于
（Ti、N 相切），
为阿伏加德罗常数的值。
【答案】（1）四（1 分） ⅣB（1 分）
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（2）85（1 分）
（3）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO（2 分）
（4）1412℃ （1 分） 2Cl——2e—=Cl2↑（2 分）
（5）Fe2++2HCO =FeCO3↓+CO2↑+H2O（2 分） 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4（2 分）
（6）6（1 分）
（1 分）
【分析】由题给流程可知，向钛铁矿粉末中加入过量的硫酸溶液，将钛酸亚铁转化为亚铁离子和
TiO2+离子，氧化铝转化为硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到滤液；向滤液中通入水蒸
气，将滤液中的TiO2+离转化为TiO2·nH2O，过滤TiO2·nH2O 和滤液；TiO2·nH2O 煅烧分解生成二氧化
钛，二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛，四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛，
钛高温条件下与氮气反应生成氮化钛；调节滤液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤
得到硫酸亚铁溶液；向溶液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁溶于乳酸得到乳酸亚
铁溶液，乳酸亚铁溶液经分离提纯得到乳酸亚铁产品。
【解析】（1）钛元素的原子序数为22，位于元素周期表第三周期ⅣB 族；
（2）由图可知，硫酸质量分数为85%时，铁浸出率最小、钛浸出率最大，则“酸浸”时宜选择的硫
酸质量分数为85%；
（3）由分析可知，“熔炼”时发生的反应为二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛
和一氧化碳，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；
（4）由分析可知，“还原”时发生的反应为四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛和氯化镁（M），
由表格数据可知，四种物质中钛的沸点最高，钛的沸点高于氯化镁、四氯化钛和镁，所以采用蒸馏法
分离出钛时，控制蒸馏的最低温度为1412℃；工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的氯化镁时，氯
离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（5）硫酸亚铁溶液与过量碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离
子方程式为Fe2++2HCO =FeCO3↓+CO2↑+H2O；乳酸亚铁中的乳酸根离子具有还原性，能消耗
KMnO4，所以测得值高于实际值；
（6）由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钛原子与位于面心的氮离子距离最近，则钛原子的配位数
为6；晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8×
+6×
=4，位于棱上和体心的钛原子个数为12×
+1=4，钛原子核氮原子原子半径之和等于a nm，则晶胞的边长为2a nm，设晶体的密度为d g/cm3，由
晶胞的质量公式可得：
=(2a×10-7)3d，解得d=
。
19．（14 分）氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。
（1）氯乙酸是一种重要的有机酸。
①比较元素的电负性：
H(填“<”“>”或“=”，下同)。
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②比较羧酸的酸性：
。
（2）常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。
①该反应的正、逆反应活化能分别为
，则
。
②由
经验公式得
。其中k 为速率常数，
为活化能，T 为热力学温度，R、
C 为常数。图2 表示该反应的正逆反应
随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数
是曲
线 (填“I”或“II”)，判断依据是 。
③下列说法正确的是 。
A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合
B．生成中间体II 的反应为酯化反应的决速步
C．加热可促进生成中间体II 的反应平衡正向移动
D．氯乙酸相比于乙酸更难形成中间体I 或中间体II
（3）将控制醇酸物质的量比
、含有
氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应
器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3 所示。
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已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。
氯乙酸
乙醇
氯乙酸乙酯
沸点/℃
189.0
78.3
143.0
①催化剂的最佳催化温度为 。
②温度高于
时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是 。
③计算
时该反应的平衡常数 (在
以下，体系中存在副反应
，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
【答案】（1）> （1 分） <（1 分）
（2）
（1 分） I（1 分） 根据经验公式，
曲线斜率的大小由活化能
决定，正反应
活化能较小，升温对正反应速率常数的影响较小；氯乙酸酯化反应为放热反应，升温对正反应速率影
响较小（2 分） AB（2 分）
（3）
（1 分） 当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，
氯乙酸乙酯产量减小（2 分）
醇酸物质的量比
，氯乙酸的物质的量为
，则乙醇的物质的量为15mol，反应后生成氯乙酸乙
酯的物质的量为7.8mol，反应达平衡后，氯乙酸的物质的量为2mol，说明有0.2mol 氯乙酸发生副反
应，列出三段式：
则酯化反应的平衡常数为K=
=
=
（3 分）
【解析】（1）①同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下，元素的电负性逐
渐减弱，电负性：Cl＞H；
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②由于氯原子的对电子的诱导效应使得羧基中的氢原子更容易解离，故酸性：
＜
；
（2）①
=正反应活化能-逆反应活化能=
=
；
②根据经验公式，
曲线斜率的大小由活化能
决定，正反应活化能较小，升温对正反应速率常数
的影响较小，则其中表示正反应的速率常数
是曲线I；
A
③．在酸催化下，氧原子由于其高电负性，比碳原子更容易吸引并结合H+，A 项正确；
B．决速步通常是反应中最慢的一步，从图中看出，生成中间体II 的反应为酯化反应的决速步，B 项
正确；
C．加热能加快反应速率，但不一定能够促进平衡向正向移动，C 项错误；
D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能会增加羰基碳的亲电性，从而更容易形成中间体I，D 项错误；
答案选AB；
（3）①由图可知，60℃时，合成得到氯乙酸乙酯的量达到最高，则催化剂的最佳催化温度为60℃；
②当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发损失，催化剂活性可能降低，使氯乙酸乙酯产量减
小；
③醇酸物质的量比
，氯乙酸的物质的量为
，则乙醇的物质的量为15mol，反应后生成氯乙酸
乙酯的物质的量为7.8mol，反应达平衡后，氯乙酸的物质的量为2mol，说明有0.2mol 氯乙酸发生副
反应，列出三段式：
则酯化反应的平衡常数为K=
=
=
；
20．（14 分）不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间
体，其合成路线如图所示。
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（1）化合物Ⅰ的名称为 ，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为 、 。
（2）化合物Ⅵ的分子式为 。化合物Ⅵ的一种同分异构体X 含有苯环、能水解且能发生银
镜反应、在核磁共振氢谱图上只有4 组峰，其结构简式为 (写出一种即可)。
（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号)。
a．Ⅳ到Ⅴ的转化中，有
键的断裂与形成
b．化合物Ⅱ中所有碳原子一定共平面
c．化合物Ⅰ在水中的溶解度小于化合物Ⅵ
（4）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
氧化反应
(生成有机产物)
（5）以
和
为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物
。基于你
设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。
②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
【答案】（1）对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸)（1 分） 醛基（1 分） 碳碳双键（1 分）
（2）
（1 分）
（2 分）
（3）b（2 分）
（4）稀硫酸，加热（0.5 分） 取代反应(或水解反应) （0.5 分） 酸性
（0.5 分）
（0.5 分）
（5）
（2 分）
(或
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)（2 分）
【解析】（1）化合物Ⅰ的名称为对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸)，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为醛
基、碳碳双键。
（2）Ⅵ为
，则其分子式为
；化合物Ⅵ的一种同分异构体X 含有
苯环、能水解且能发生银镜反应即含1 个HCOO-、在核磁共振氢谱图上只有4 组峰即分子内有4 种氢
原子，则其结构简式为
。
（3）a．双键中有1 个
键和1 个π 键，单键中只有
键，Ⅳ到Ⅴ的转化为碳碳双键和醛基上的催化
加成饱和一元醇，则有
键的断裂，没有π 键的形成，错误；
b．碳氧双键是平面结构，苯环是平面结构，和苯环直接相连的原子处于苯环平面上，则化合物Ⅱ中
所有碳原子一定共平面，正确；
c．羧基能与水分子间形成氢键，羧基是亲水基团，酯基是憎水基团，则化合物Ⅰ在水中的溶解度大
于化合物Ⅵ，错误；
选b。
（4）①化合物Ⅵ中含酯基，要把酯基转变为羧基，只要在酸性条件下发生水解即可，故反应条件
为：稀硫酸，加热；反应类型为取代反应(或水解反应)。
②化合物Ⅵ要发生氧化反应，只要把连在苯环上的甲基转变为羧基即可，故反应条件为酸性
，产物为
。
（5）以
和
为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物
，
应先把
催化氧化为
，再仿照乙醛分子间的加成反应，
和
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按物质的量之比为1:2 比例合成
，再将
中的醇羟基催化氧
化为醛基，即得到目标产物
。
①据分析，最后一步反应中，有机反应物的结构简式为
。
②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为
+2
，或
+
。
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