第1章第1节化学反应的反应热课时1化学反应的反应热

第1 章 化学反应与能量转化
 第1 节 化学反应的热效应
课时1 化学反应的反应热
预习填空
反应热及其测定
1.在       条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的        ，称为化学反应的
热效应，简称反应热，可以通过       直接测定。
2.中和反应反应热的测定
(1)实验装置
  
(2)实验测量数据
①反应物温度(t1)的测量
用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入
温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量
筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液，用温度计测量并记录NaOH 溶液的温度，取两温度
平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量
打开杯盖，将量筒中的NaOH 溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，
用搅拌器匀速搅拌。并准确读取混合溶液的             ，并记录为t2。
③重复上述步骤①至步骤②两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
3．中和热
(1)概念：在25 ℃和101 kPa 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 水
时所放出的热量。
(2)数值：
。
正误辨析：
(1)装置中的玻璃搅拌器可以用金属(不与酸、碱反应)质搅拌器代替。（       ）
(2)实验中为何使用0.55 mol·L－1 NaOH 溶液与0.50 mol·L－1盐酸反应，目的是为了保证盐酸
完全被中和。（      ）
(3)可以用浓硫酸代替盐酸来测定中和反应的反应热。（      ）
(4)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
(      )
(5)物质发生化学变化都伴有能量的变化。
(      )
(6)焓变和反应热虽然说法不同但意义完全相同。
(      )