文档文本内容
第三章第3 节第2 课时 氮循环中物质的性质及物质之间的转化
一、单选题
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2
②蛋白质、盐酸、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
A．①和③
B．③和④
C．②和③
D．②和⑤
【答案】C
【详解】①一氧化氮是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故错误；
②蛋白质是聚合度n 值不确定的天然高分子化合物，属于混合物；盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨气溶
于水得到的水溶液，均为混合物，故正确；
③明矾、小苏打、硫酸钡、次氯酸都是在溶液中能电离出自由移动离子的化合物，均为电解质，故正确；
④碘酒和漂粉精都是溶液，不是胶体，故错误；
⑤液氯是液态氯气，属于非金属单质，不是化合物，故错误；
则②和③正确，故选C。
2．液氨可用作制冷剂，其原因是
A．液氨汽化时要吸收大量的热
B．氨有刺激性气味
C．氨的水溶液呈碱性
D．氨密度比空气小
【答案】A
【详解】液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，这与氨气的气味、密度、
其水溶液的性质均无关，其故选A。
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．
具有还原性，可用作制冷剂
B．
溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
C．
受热易分解，可用于制抗酸药物
D．
呈黄绿色，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】B
【详解】A．氨气相对较易液化且液氨汽化吸热，可用作制冷剂，A 错误；
B．
溶液具有氧化性，能氧化铜生成铜离子和亚铁离子，可用于蚀刻铜电路板，B 正确；
C．
能与酸反应，可用于制抗酸药物，C 错误；
D．
具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D 错误；
故选B。
4．下列有关
的说法，不正确的是
A．工业合成
属于人工固氮
B．
易液化，液氨常用作制冷剂
C．
可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．
制备
体现了
的还原性
【答案】C
【详解】A．合成氨是通过人工方法，使游离态的氮转化为化合态，合成氨是人工固氮重要途径，A 正
确；
B．氨气易液化，且气化时吸收大量的热，因此可作制冷剂，B 正确；
C．氨气与浓硫酸会反应，生成硫酸铵，无水氯化钙会吸收氨气，故不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥氨
气，C 错误；
D．
制备
，化合价升高，被氧化做还原剂，体现了
的还原性，D 正确；
答案选C。
5．用如图所示装置进行
制备及性质实验，下列说法不正确的是
A．实验室加热氯化铵制取氨气
B．用瓶口向下排空气法收集氨气
C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水
D．酚酞溶液变红的原因是：
【答案】A
【详解】A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，实验室
加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A 错误；
B．NH3密度比空气小，应该采用向下排空法收集，故B 正确；
C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水，易形成烧瓶内外的压力差，从而形成喷泉，故C 正确；
D．NH3 H
⋅
2O 可以电离出OH-，使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红色，故D 正确；
答案选A。
6．实验室可采用如图所示装置制取氨气，下列说法正确的是
A．生石灰属于酸性氧化物
B．可以采用排水法收集氨气
C．氨水能使无色酚酞溶液变红
D．可用大理石代替生石灰制备氨气
【答案】C
【详解】A．生石灰属于碱性氧化物，A 错误；
B．氨气极易溶于水，不可采用排水法收集氨气，B 错误；
C．氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，C 正确；
D．不可用大理石代替生石灰制备氨气，生石灰与氨水反应CaO + 2NH3·H2O = Ca(OH)2 + 2NH3↑，D 错
误；
故选C。
7．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
【详解】A．用装置甲制备氨气时，为防止水滴倒流，试管口应该略向下倾斜，A 错误；
B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B 错误；
C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管伸入应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口不能
堵塞，应该放一团棉花，C 错误；
D．氨气是大气污染物，最后尾气可根据氨气易溶于水的性质，用水进行吸收，为防止倒吸现象的发生，
可以在导气管的末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，这样既可以使氨气被充分吸收，同时也防止倒吸现象
的发生，D 正确；
故选D。
8．下列实验装置或操作正确的是
A
B
C
D
制备
收集氨气并进行尾气处理
配制
溶液
用该装置进行喷泉实验
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．制备氢氧化亚铁时，应将盛有氢氧化钠溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，防止氢氧化
亚铁被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，故A 错误；
B．氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，不能用向上排空气法收集氨气，故B 错误；
C．容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体，故C 错误；
D．氯化氢气体极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶中，氯化氢气体溶于水使烧瓶内气压减小，打开
长导管的止水夹时，烧杯中的水会进入烧瓶中形成喷泉，故D 正确；
故选D。
9．某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是
A．制取氨气
B．除去Cl2中混有的HCl 并干燥 浓硫酸
C．除去CO2中混有的少量HCl
D．制取氯气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．氧化钙和水反应放热，浓氨水和固体氧化钙反应可以生成氨气，A 正确；
B．Cl2在稀硫酸中的溶解度较小，可以先用稀硫酸除去Cl2中混有的HCl，然后再用浓硫酸干燥，B 错误；
C．HCl 可以和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应，可以用饱和
碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的少量HCl，C 正确；
D．二氧化锰和盐酸反应生成氯气的过程需要加热，D 错误；
故选D。
10．工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，若有泄漏，喷洒浓氨水时会有大量白烟生成，其反
应原理为
，下列说法正确的是
A．浓氨水和液氯均属于混合物
B．该反应中物质的氧化性：
C．氯气可使鲜花变成白花，说明氯气具有漂白性
D．烟属于分散系，分散质颗粒直径大于
【答案】B
【详解】A．液氯是液态氯气，属于纯净物，故A 错误；
B．由方程式可知，反应中氯元素的化合价的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，氮元素的化合价
升高被氧化，氮气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于氮气，故B 正
确；
C．氯气可使鲜花变成白花是因为氯气与鲜花中的水分反应生成具有强氧化性的次氯酸使有机色质漂白褪
色，故C 错误；
D．烟属于气溶胶，分散质颗粒直径小于
，故D 错误；
故选B。
11．下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．用甲制备干燥纯净的
B．用乙验证铁与水蒸气能发生反应
C．用丙验证
与水反应放热
D．用丁验证氨气的溶解性
【答案】A
【详解】A．NO 和氧气反应，不能排空气法收集，A 错误；
B．铁和水蒸气高温生成氢气，氢气形成的肥皂泡能爆燃，能验证铁与水蒸气能发生反应，B 正确；
C．滴水脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水反应放热达到脱脂棉燃点，C 正确；
D．形成喷泉实验说明氨气极易溶于水，D 正确；
故选A。
12．某小组探究
催化氧化反应设计的实验装置如图所示，其中③中气体颜色无明显变化，④中收集到
红棕色气体，一段时间后产生白烟，⑤中溶液变蓝色。下列说法正确的是
A．仪器b 的作用是干燥气体，盛放的试剂可能是无水氯化钙
B．③中反应的还原产物只有NO
C．④中白烟的主要成分为
D．⑤中溶液变蓝的原因可能是
催化了铜粉与稀硫酸的反应
【答案】C
【分析】①中双氧水在二氧化锰催化下分解制备氧气，装置②中浓氨水与氧化钙反应制备氨气，通过碱石
灰干燥氨气和氧气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应
生成的NO 与过量的O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸
铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜
溶液。
【详解】A．氨气能与氯化钙结合生成稳定化合物，不能使用氯化钙做干燥剂，故A 错误；
B．③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，NO 是氧化产物，NO 和H2O 都是还原产物，故B 错误；
C．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C 正确；
D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故D 错
误；
故选C。
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中滴入过量稀盐酸，有气体生成
该溶液中一定含有
B
将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
新制氯水具有酸性和漂
白性
C
将硝酸银溶液滴入某溶液中，有白色沉淀生成
该溶液中可能含有Cl-
D
将湿润的红色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试剂瓶上方，湿润的红色石蕊
试纸变蓝
氨水具有挥发性和碱性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．向某无色溶液中滴入过量稀盐酸，有气体生成，该气体可能是CO2，也可能是SO2或H2S 等
生成，则该溶液中可能含有
，也可能含有
或
、
、S2-、HS-等，而不一定就含有
，A 错误；
B．新制氯水中含有HCl、HClO，HCl、HClO 有酸性，能够使紫色石蕊溶液变为红色；HClO 同时具有漂
白性，又能够将红色溶液氧化变为无色，因此将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，看到溶液先变红后褪色，
B 正确；
C．将硝酸银溶液滴入某溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3等，因此
该溶液中可能含有Cl-，也可能含有
，C 正确；
D．将湿润的红色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试剂瓶上方，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明碱性的NH3挥
发逸出，挥发产生的NH3与试纸上的水反应产生NH3·H2O 具有碱性，D 正确；
故合理选项是A。
14．如图装置可用于收集气体X 并验证其某些化学性质，你认为错误的是
选项
气体
试剂
现象
结论
①
酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
有还原性
②
滴有紫色石蕊的盐酸
溶液变蓝
氨水显碱性
③
氯化钡溶液
溶液变浑浊
碳酸钡难溶于水
④
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
有酸性和漂白性
A．③④
B．②③④
C．①③④
D．全部
【答案】B
【分析】根据图中收集装置，收集的气体符合条件是密度大于空气密度，且不与O2 反应，据此分析；
【详解】①SO2的密度大于空气的密度，能用该装置收集，SO2具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化，
即KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，故①正确；
NH
②
3的密度小于空气密度，不能用该装置收集，故②错误；
CO
③
2的密度大于空气密度，能用该装置收集，CO2不与BaCl2发生反应，溶液不变浑浊，故③错误；
Cl
④
2的密度大于空气密度，能用该装置收集，Cl2通入紫色石蕊试液中，少量Cl2与H2O 反应生成HCl 和
HClO，溶液先变红，是HCl 的作用，溶液褪色，利用HClO 的强氧化性，将有色物质漂白，Cl2本身不具
有酸性和漂白性，故④错误；
故选B。
15．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．化合物：干冰，冰水混合物，碱石灰，小苏打，氨水
B．非电解质：乙醇，二氧化碳，液氯，氨气，葡萄糖
C．碱性氧化物：氧化铁，氧化铝，过氧化钠，生石灰，氧化镁
D．混合物：纯净矿泉水，漂白粉，石灰石，天然气，盐酸
【答案】D
【详解】A．干冰、冰水混合物、小苏打都是化合物，但碱石灰和氨水是混合物，A 不正确；
B．乙醇、二氧化碳、氨气、葡萄糖都是非电解质，但液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，B 不
正确；
C．氧化铁、生石灰、氧化镁都是碱性氧化物，但氧化铝是两性氧化物，过氧化钠是不成盐氧化物，C 不
正确；
D．纯净矿泉水、漂白粉、石灰石、天然气、盐酸都是由两种或两种以上物质组成，属于混合物，D 正
确；
故选D。
16．四瓶无色溶液
、
、
、
，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、
c、d 代表四种溶液，e 和
为无色气体，为白色沉淀。下列叙述错误的是
A．e 和g 都属于非电解质
B．b 中通入过量的g 可得到无色溶液
C．将浓度相等的c 和d 互滴时，滴加顺序不同现象不同
D．f 在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质
【答案】D
【分析】由图可知，和反应生成沉淀，则b、c 可能为
、
、
，而同时b 能与a
在加热的条件下生成无色气体e，e 为NH3，则b 一定为
，
为
溶液，g 为无色气体，说明
c、
混合后生成的气体
为CO2，由
溶液和
溶液反应制得，由此可知c、
分别为
溶液或
溶液中的一种。
【详解】A．根据分析可知，e、g 分别为NH3、CO2，由于溶于水后并不是自身产生的离子而导电，因此
NH3、CO2均属于非电解质，故A 正确；
B．b 为
，g 为CO2，
溶液与过量
发生反应的化学方程式为：
，可得到无色溶液，故B 正确；
C．c、
分别为
溶液或
溶液中的一种，将
溶液滴加到
溶液中，反应为：
、
，反应的现象为：开始无
明显现象后产生气泡，将
溶液滴加到
溶液时，反应为：、
，立即有气泡产生，滴加顺序不同现象不同，故C 正确；
D．为
或
，虽然溶解度很小，但是溶解的部分完全电离，属于强电解质，故D 错误；
故答案选D。
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是
操作
现象
结论
A
先滴加
溶液再滴加
溶液
生成白色沉
淀
原溶液中有
B
将钠燃烧后的固体投入水中
有气体产生
固体产物中只有过氧化钠
C
用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有
，也可能有
D
滴加
溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管
口
试纸不变蓝
原溶液中无
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．氯化银也是不溶于水的白色沉淀；某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐
酸，沉淀不溶解，也可能生成氯化银沉淀，故A 错误；
B．将钠燃烧后的固体投入水中，有气体产生，说明固体产物中有过氧化钠，同时也可能含有氧化钠，不
一定全是过氧化钠，故B 错误；
C．观察K 的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由现象可知一定含钠离子，不能确定是否含钾离子，故C 正
确；
D．滴加稀NaOH 溶液，没有加热，可能生成一水合氨，由实验操作和现象，不能证明原溶液中是否含
，故D 错误；
答案选C。
18．下列实验方案中，能解决相应实际问题的是
选项
实际问题
实验方案
A
鉴别碳酸钠粉末和碳酸钾粉末
取样，分别加入等量的稀硫酸，观察现象
B
鉴别铵态氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl)
取样，分别加入适量熟石灰研磨后，闻气味
C
检验未知试剂中是否含有
取样，加入适量的BaCl2溶液，观察现象
D
除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠
取样，加入适量盐酸，观察现象
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．碳酸钠和碳酸钾中都含有碳酸根离子，都能与硫酸反应并产生相同的现象，所以鉴别碳酸钠
粉末和碳酸钾粉末时，应采用焰色试验的方法，A 不正确；
B．铵态氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl)中加入适量熟石灰研磨，铵态氮肥产生刺激性气味，而钾肥无现象，则鉴
别铵态氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl)时，可采用取样分别加入适量熟石灰研磨后，再闻气味的方法，B 正确；
C．检验未知试剂中是否含有
时，应先加稀盐酸，排除杂质离子的干扰，再加入适量的BaCl2溶液，
看是否有白色沉淀生成，C 不正确；
D．除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠时，可采取加热时，若加入适量盐酸，则Na2CO3将转化为
NaHCO3，甚至生成NaCl、CO2等，D 不正确；
故选B。
19．为证明某晶体中含
、K+、
和H2O，下列实验叙述不正确的是
A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可
证明晶体的成分中含有
B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中
含有结晶水
C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明
晶体的成分中含有
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中
无K+
【答案】A
【详解】A．向某无色溶液中加入浓NaOH 溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸
变蓝，则说明原溶液中一定含
，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A 错误；
B．晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故B 正确；
C．加少量稀盐酸，无现象，排除了其他离子干扰，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶
体的成分中含有
，故C 正确；
D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离
子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D 正确；
故选A。
二、填空题
20．实验室制备的气体发生装置有以下几种，每种装置都有其独有的特性，在高中阶段会制备很多气体，
诸如Cl2、HCl，NH3、SO2、H2S 等一系列的气体。
A．
B．
C．
D．
根据已知信息选择制备气体的发生装置：(选填编号)
(1)实验室大理石和稀盐酸制备CO2 。
(2)利用氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下制NH3 。
(3)利用亚硫酸钠粉末和浓硫酸在常温条件下制SO2 。
(4)利用加热浓盐酸的方法制备氯化氢 。
(5)根据反应：
制备乙烯 。
(6)第(5)题中，气体制备装置并不完美，遗漏了一个非常重要的仪器是 。
(7)气体制备时，将装置安装完成后，必须进行的操作是 。
【答案】(1)D
(2)C
(3)B
(4)A
(5)A
(6)温度计
(7)检查装置气密性
【详解】（1）大理石和稀盐酸制备CO2固体颗粒+液体反应不需要加热，选择D，故答案为：D；
（2）氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下制NH3是固固反应需要加热，选择C，故打答案为：C；
（3）亚硫酸钠粉末和浓硫酸在常温条件下制SO2是固体粉末+液体反应不需要加热，选择B，故答案为：
B；
（4）浓盐酸加热制备氯化氢液体加热，选择A，故答案为：A；
（5）制备乙烯液体反应，需要加热，选择A，故答案为：A；
（6）酒精制备乙烯，需要控制温度在170℃，因此遗漏了温度计，古答案为：温度计；
（7）气体制备时将装置安装好后，需要检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性。
21．某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取
。
已知：①浓氨水中的溶质为
；
②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 。
(2)浓氨水属于 (填“混合物”、“氧化物”或“盐”)， (填“能”或“不能”)导
电，判断理由为 。
(3)圆底烧瓶中发生的反应为
。
①写出
的一种用途： 。
②
与
反应只生成
和
，该反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物为
(填化学式)。
(4)烧杯中发生的反应为
。
①该反应的离子方程式为 。
②该反应中，每消耗
，同时生成
的质量为 g。
【答案】(1)分液漏斗
(2) 混合物 能 溶液中存在自由移动的离子(或其他合理答案)
(3) 改良酸性土壤、建筑材料(或其他合理答案)
(4)
13.2
【详解】（1）根据装置图，仪器a 的名称为分液漏斗；
（2）浓氨水是氨气的水溶液，属于混合物，浓氨水中含有自由移动的离子，能导电；
（3）圆底烧瓶中发生的反应为
。
①
属于碱，可用于改良酸性土壤，建筑材料等。
②
与
反应只生成
和
，氮元素化合价由-3 升高为0、Cl 元素化合价由0 降低为-1，根据得
失电子守恒，该反应的化学方程式为
，
中N 元素化合价升高发生氧化反
应，该反应的氧化产物为
。
（4）①
反应的离子方程式为
。
②该反应中，每消耗
，同时生成
的质量为xg。
x=13.2g。
22．NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车
尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室用加热氯化铵和熟石灰固体的混合物制氨气，其反应原理为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+
2H2O+2NH3↑。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置 (按正确仪器连接顺序填字母)，C 中试剂
为 。
(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O)。
①在硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y 管中，Z 中应盛装 。
②打开K1，将注射器X 中的NH3缓慢注入Y 中，发生反应的化学方程式为 。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y 中出现倒吸现象，原因是
。
【答案】(1) ACDF 碱石灰
(2) NaOH 溶液
反应是体积减小的反应，压强减小，因此
Y 中压强小于外界压强
【详解】（1）由于制备氨气是固体和固体加热反应得到气体，因此为A 装置，干燥氨气用C 装置，收集
氨气用D 装置且是“短进长出”，由于氨气易溶于水，因此用F 装置来处于尾气，则制备和收集纯净、干
燥的氨气，可以选择下图装置ACDF，C 主要是干燥氨气，其试剂为碱石灰；故答案为：ACDF；碱石灰。
（2）①在硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y 管中，由于二氧化氮会污染环境，二氧化
氮和氢氧化钠溶液反应，因此Z 中应盛装NaOH 溶液；故答案为：NaOH 溶液。
②打开K1，将注射器X 中的NH3缓慢注入Y 中，氨气和二氧化氮再催化剂作用下反应生成氮气和水，其
发生反应的化学方程式为
；故答案为：
。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y 中出现倒吸现象，由于该反应是体积减
小的反应，压强减小；故答案为：反应是体积减小的反应，压强减小，因此Y 中压强小于外界压强。
23．地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch 法。通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa 的条件
下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式 。
(2)如图所示为实验室模拟工业生产制备少量硝酸的装置。
①实验室制取氨气的化学方程式是 ；检验氨气的方法为 。
②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持
红热，温度可达到700℃以上，反应的化学方程式是 。
B
③
中试剂为 ，NaOH 溶液的作用是 。
【答案】(1)N2+3H2
2NH3
(2) Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O 用湿润的红色石蕊试纸靠近变蓝或者用蘸有浓盐酸玻
璃棒靠近，产生白烟 4NH3+5O2
4NO+6H2O 水 吸收尾气
【详解】（1）根据题干信息，氮气和氢气直接合成氨的化学方程式为：N2+3H2
2NH3。
答案为：N2+3H2
2NH3。
（2）①实验室制取氨气的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气为碱性气体，能与酸
反应，氨气溶于水显碱性，利用其性质进行检验，检验氨气的方法为用湿润的红色石蕊试纸靠近变蓝或者
用蘸有浓盐酸玻璃棒靠近，产生白烟；
②结合题干信息，氨气与氧气反应的化学方程式是：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
③生成的NO 进入A 装置中，与瓶中的O2反应生成NO2，NO2进入B 装置中与水反应生成硝酸，C 装置对
没反应完全的NO2进行尾气吸收，防止污染空气。
答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸靠近变蓝或者用蘸有浓盐酸玻璃
棒靠近，产生白烟；4NH3+5O2
4NO+6H2O；水；吸收尾气。
24．氮化铬
难溶于水，常用作耐磨涂层。添加到机械部件能够增强它们的润滑性和耐磨损性。实验
室可用无水氯化铬
与氨气在高温下反应制备，装置如图所示(夹持与加热装置省略)。已知无水
易潮解，高温下能被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)连接以下部分装置制取干燥的
，相应的连接顺序是 。
______→_______→____ (选填接口字母编号，按气流从左到右的方向)。
(2)实验开始时，通入
一段时间后再加热装置A，目的是 。
(3)装置A 玻璃管中产生大量白烟，则A 中发生反应的化学方程式为 ，实验过程中需间歇性微热m
处导管，其原因是 。
(4)装置B 的作用是 。
(5)有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是 。
【答案】(1)
(2)排除装置中的空气
(3)
防止
与
反应生成
固体堵塞导管造成危险
(4)防止空气中的水蒸气进入A 装置中
(5)缺少尾气处理装置
【详解】（1）制取氨水应该用生石灰和浓氨水，用碱石灰干燥，故顺序为b→e→f；
故答案为：b→e→f。
（2）实验开始时，通入NH3一段时间后再加热装置A，目的是排除装置中的空气；
故答案为：排除装置中的空气。
（3）装置A 玻璃管中产生大量白烟，白烟为氯化铵，则A 中发生反应的化学方程式为4NH3+CrCl3
CrN+3NH4Cl；实验过程中需间歇性微热m 处导管，其原因是防止NH3与HCl 反应生成NH4Cl 固体堵塞导
管造成危险；
故答案为：4NH3+CrCl3
CrN+3NH4Cl；防止NH3与HCl 反应生成NH4Cl 固体堵塞导管造成危险。
（4）装置B 的作用是防止空气中的水蒸气进入A 装置中；
故答案为：防止空气中的水蒸气进入A 装置中。
（5）该装置有一个缺陷，缺少尾气处理装置；
故答案为：缺少尾气处理装置。
