初中化学 · 金属与酸碱盐

四张图吃透推断题最爱考的"铁三角"：金属 · 酸 · 碱 · 盐

口诀：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。谐音记忆："嫁给那美女，心铁惜钱轻，统共一百斤"。

四大用途：①判断金属与酸能否反应（氢前能、氢后不能）；②判断金属与盐溶液能否反应（前置换后置）；③判断反应剧烈程度；④判断金属冶炼的难易。

四区划分：K Ca Na 太活泼，常温下就能和水剧烈反应，不能从盐溶液里置换出金属（会先和水打起来）；Mg Al Zn Fe 能置换酸里的氢；Sn Pb (H) 是分水岭；Cu Hg Ag Pt Au 基本"佛系"，只能被更活泼的金属或加热氧化。

① 与氧气反应。镁带燃烧发出耀眼白光（别直视），铝表面生成致密氧化铝膜所以耐腐蚀，铁在潮湿空气中生锈（铁锈疏松，不能保护内层），铜绿是碱式碳酸铜。

② 与酸反应。排在氢前面的金属 + 稀盐酸/稀硫酸 → 盐 + H₂↑。现象：固体逐渐溶解、冒气泡。浓硫酸、硝酸太"凶"，一般不产生氢气，初中只考稀盐酸和稀硫酸。

③ 与盐溶液反应。活泼金属 + 较不活泼金属的盐溶液 → 新盐 + 新金属。典型：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu，铁钉表面析出红色固体、溶液由蓝色变浅绿——这就是"湿法炼铜"。

前提永远是：前置金属比后置金属活泼。K Ca Na 除外，它们会先和水反应，得不到金属单质。

酸的五条：使紫色石蕊变红、与活泼金属生成盐和氢气、与金属氧化物生成盐和水（除锈原理）、与碱中和生成盐和水、与盐反应生成新酸新盐。

碱的四条：使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红、与非金属氧化物生成盐和水（NaOH 吸收 CO₂、Ca(OH)₂ 检验 CO₂）、与酸中和、与盐反应。

盐的四条：与金属、与酸、与碱、与另一种盐反应，都是"两种化合物互相交换成分"。

复分解反应能发生的条件：生成物里必须有气体、沉淀或水三者之一。三者都没有，反应就不发生——这是判断题和方程式书写的第一道筛子。

白色沉淀：BaSO₄、AgCl（这两个不溶于稀硝酸，是鉴别 Cl⁻ 和 SO₄²⁻ 的关键）、CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂、Al(OH)₃（后五个溶于酸，碳酸盐还会冒气泡）。

有色沉淀：Cu(OH)₂ 是蓝色絮状、Fe(OH)₃ 是红褐色——看到颜色基本就能锁定金属离子。

溶液颜色：Cu²⁺ 蓝色、Fe²⁺ 浅绿色、Fe³⁺ 黄色。固体：Cu 紫红色、Fe 粉黑色、CuO 黑色、Fe₂O₃ 红棕色。

推断题思路：找特征颜色定物质 → 顺藤摸瓜推相邻物质 → 代回验证全闭环。沉淀颜色往往就是第一块多米诺骨牌。

1. 氢前金属能换酸，前置金属能换后置。

2. 石蕊遇酸红、遇碱蓝；酚酞遇碱才红。

3. 复分解反应看产物：有气体、沉淀或水才成立。

4. 沉淀颜色是推断题的第一突破口。