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高中化学500个必背知识点背完少踩坑
高中化学500个必背知识点背完少踩坑化学 · 必修一 ~ 二 高中化学500个必背知识点 背完少踩坑 第一批 208 条 · 必修一全册 + 必修二前四章 化学这门课有个怪现象：课本上的字都认识，笔记也抄了，一到做题还是卡。 原因往往不在“没背”，在“背成了碎片”。知识点一条一条摊在那儿，考试问的是它们之间的关系——哪些能共存、哪个先反应、换个条件产物变不变。碎片一多，脑子就调不出来。 所以这份清单不按课本页码排，按“知识点之间怎么连着”排。每一块先给你一句话的抓手，再展开讲。看的时候别急着背，先把每一条的“为什么”想明白，剩下的自然就记住了。 全篇两种颜色轮流标小标题，一段绿、一段蓝。不是为了好看，是让你一眼能看出“这条讲完了，下一条另起”。 PART 01 物质怎么分 01 先数有几种物质 分类题第一步别去看名字，先数这一堆东西里有几种物质。只有一种的叫纯净物，两种以上的叫混合物。漂白粉、碱石灰、王水、盐酸，名字听着都像“一种”，实际上全是混合物。 02 单质、化合物 纯净物里再分：只由一种元素组成的是单质，两种以上元素组成的是化合物。两个容易判错的要记住——液氯是单质，冰水混合物是纯净物，一个只是状态变了，一个只是聚集状态不同，成分都没变。 03 氧化物、酸、碱、盐 化合物按性质往下分，就是氧化物、酸、碱、盐，再加一类有机物。这个层级在推断题里用得最多：先定大类，再往细里找。 04 1 到 100 纳米 分散系按分散质粒子直径分三类：小于 1 nm 是溶液，1 到 100 nm 是胶体，大于 100 nm 是浊液。三个数字记牢，判断胶体的题基本都从这儿出。 05 丁达尔效应 拿激光笔照一下：溶液里看不见光路，胶体里会出现一条亮线。这条亮线叫丁达尔效应，是区分胶体和溶液最省事的办法。 06 胶体和溶液的本质区别 本质区别是粒子直径，不是“能不能产生丁达尔效应”。丁达尔效应只是外在表现，浓度大、颜色深的胶体，光路未必明显。这条判断错了，选择题一定会丢分。 07 制备 Fe(OH)₃ 胶体 往沸水里一滴一滴加饱和 FeCl₃ 溶液，继续煮沸到液体变红褐色，立刻停火。三个不能：不能搅拌，不能久煮，不能用 NaOH。搅拌和久煮都会让胶体聚沉。 08 胶体聚沉的三招 加电解质、加带相反电荷的胶体、加热。最常考的是加电解质，豆浆点卤就是这个原理。 09 酸性氧化物 定义是能和碱反应、只生成盐和水。CO₂、SO₂、SO₃、SiO₂ 都算。CO 不算，它跟碱不反应，叫不成盐氧化物。 10 碱性氧化物 能和酸反应、只生成盐和水。Na₂O、CaO、Fe₂O₃、CuO 都是。Na₂O₂ 不是碱性氧化物，它和水反应会放出氧气，产物不止碱一种。 11 两性氧化物 Al₂O₃ 跟酸能生成铝盐，跟碱能生成偏铝酸盐，两头都走得通，所以叫两性氧化物。 12 同素异形体 同一种元素组成的不同单质：O₂ 和 O₃、金刚石和石墨、红磷和白磷。它们之间互相转化是化学变化，因为生成了新物质。 13 物理变化还是化学变化 判断标准只有一条：有没有新物质生成。电解质溶于水会电离出离子，看着动静挺大，但没有新物质，属于物理变化。 14 四种基本反应和氧化还原 置换反应一定有单质参加和生成，化合价必变，所以一定是氧化还原反应。复分解是两种化合物互换成分，化合价一个都不动，一定不是。化合和分解要看具体反应，不能一概而论。 15 焰色试验 钠黄、钾紫、钙砖红、铜绿。钾的紫色要透过蓝色钴玻璃看，目的是滤掉钠的黄光，不然看不出来。焰色是元素的性质，属于物理变化。 16 那些俗名 Na₂CO₃ 纯碱、苏打；NaHCO₃ 小苏打；NaOH 烧碱、火碱、苛性钠；CaO 生石灰；Ca(OH)₂ 熟石灰、消石灰；NaCl 食盐；Na₂O₂ 过氧化钠。这一组是靠记忆拿分的，没有捷径。 17 胆矾为什么算纯净物 CuSO₄·5H₂O、Na₂CO₃·10H₂O 都只有一种物质，当然是纯净物。算相对分子质量时，那五个、十个结晶水要一起算进去。 18 酸性氧化物不一定和水反应 SiO₂ 是酸性氧化物，但它不溶于水，也不跟水反应，所以制硅酸不能用水化合法。CuO 同理，是碱性氧化物，但也不和水反应。 19 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。两个要点：必须是化合物；水溶液和熔融这两个状态，满足一个就算。单质、混合物两头都不沾，既不是电解质也不是非电解质。 20 非电解质 两个状态下都不导电的化合物：蔗糖、乙醇、CO₂、NH₃。CO₂ 的水溶液能导电，但真正导电的是它和水生成的碳酸，不是 CO₂ 本身。 21 强电解质和弱电解质 强酸、强碱、大多数盐是强电解质；弱酸、弱碱、水是弱电解质。BaSO₄ 很难溶，但溶下去的那一部分完全电离，仍然算强电解质。 22 看组成，不看名字 纯碱是盐不是碱；过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物不是化合物。 PART 02 物质的量 23 物质的量是什么 它是一个“打包数”——把微观粒子按一定数目打包成一堆，符号 n，单位 mol。只能用来数微观粒子，不能拿来数宏观物体。 24 阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子的粒子数都等于阿伏加德罗常数，约 6.02×10²³ mol⁻¹。注意“任何粒子”这几个字，分子、原子、离子、电子都算。 25 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，符号 M，单位 g/mol。数值上等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，所以算的时候基本不用另记数字。 26 n = m / M 质量、物质的量、摩尔质量三者关系就这一个公式。用的时候质量单位必须是克，题目给毫克要先换算，这一步错的人不少。 27 标准状况 0 ℃、101 kPa。这时候气体摩尔体积约 22.4 L/mol。 28 22.4 只管气体 气体摩尔体积只对气体成立，固体液体不能套。标准状况下 22.4 L 水的物质的量远大于 1 mol，因为水这时候不是气体。凡是题目给体积，先确认物质状态。 29 阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。这条是下面所有推论的根。 30 三条常用推论 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；同温同体积下，压强之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。 31 用相对密度求摩尔质量 两种气体在同温同压下，密度比就是摩尔质量比。所以知道一种气体的摩尔质量，另一种就能直接算出来，这个是推断未知气体的常用手段。 32 混合气体的平均摩尔质量 总质量除以总物质的量。结果一定落在各组分摩尔质量之间，不会超出这个区间。拿它当“夹逼”判断很省时间。 33 物质的量浓度 单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号 c，单位 mol/L。公式 c = n / V，这个 V 是溶液体积，不是溶剂体积，这是最常见的坑。 34 稀释公式 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变：c₁V₁ = c₂V₂。只加水不加溶质，就用这一个式子。 35 质量分数换浓度 c = 1000ρω / M，其中 ρ 的单位是 g/cm³。这个 1000 是单位换算带出来的，别漏。 36 离子浓度 溶液中某离子的浓度 = 溶质浓度 × 该离子在化学式里的个数。比如 0.1 mol/L 的 Al₂(SO₄)₃，硫酸根就是 0.3 mol/L，铝离子是 0.2 mol/L。 37 配溶液的八个字 计算、称量（或量取）、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。步骤题按这个顺序答，一般不会错。 38 容量瓶 用之前必须查漏。洗完不用烘干——里面残留那点水不影响结果，因为最后要定容到刻度线。它不能当反应容器，也不能长期存溶液。 39 转移和洗涤 转移时用玻璃棒引流，棒的下端要靠在刻度线以下。烧杯和玻璃棒要洗 2 到 3 次，洗液全部倒进容量瓶，少洗一次浓度就偏低。 40 定容 加水到接近刻度线 1 到 2 cm 处，改用胶头滴管。视线与凹液面最低处相平。仰视会让加的水偏多、浓度偏低；俯视会让水偏少、浓度偏高。 41 误差分析怎么做 只看两件事：溶质的量变没变，溶液的体积变没变。没洗烧杯和玻璃棒，溶质少了，浓度偏低；定容超过刻度又吸出来，溶质也跟着少了，浓度还是偏低。 42 称 NaOH、量浓硫酸 称 NaOH 动作太慢会吸潮吸水，溶质实际变少；量浓硫酸时仰视量筒，量进去的偏多。“偏低”“偏高”的题，就按 m 和 V 一个一个追。 43 阿伏加德罗常数题的四个坑 只给体积没标状态；只给浓度不给溶液体积；可逆反应反应不到底；弱电解质只部分电离。看到这四种情形，先怀疑选项。 44 转移电子数怎么算 1 mol 氯气和足量 NaOH 反应，转移 1 mol 电子；1 mol 铁和足量氯气反应，转移 3 mol 电子。诀窍是抓一个变价原子，算它的化合价变化，再乘原子个数。 45 过氧化钠那一组数 1 mol Na₂O₂ 跟水或跟 CO₂ 反应，都转移 1 mol 电子，同时放出 0.5 mol 氧气。这个数背下来，选择题能省一分钟。 46 电荷守恒 溶液中阳离子带的正电荷总数，等于阴离子带的负电荷总数。氯化钠溶液里就是 c(Na⁺) + c(H⁺) = c(Cl⁻) + c(OH⁻)。 PART 03 离子反应 47 什么情况才发生 生成沉淀、放出气体、生成弱电解质（如水），三者满足一个，离子反应就能发生。 48 写离子方程式的四步 写、拆、删、查。先写化学方程式，再把该拆的拆成离子，然后删掉两边相同的离子，最后查原子守恒和电荷守恒。四步一步都不能省。 49 哪些拆，哪些不拆 强酸、强碱、可溶性盐拆成离子；弱酸、弱碱、水、难溶物、气体、氧化物、单质，一律写化学式。这一条是离子方程式的总纲。 50 浓硫酸不拆 浓硫酸在离子方程式里写化学式，不拆；浓盐酸和浓硝酸要拆。原因在于浓硫酸里硫酸主要以分子形式存在。 51 微溶物怎么处理 作反应物时：澄清溶液要拆，悬浊液不拆。这是“微溶”两个字最容易考的地方。 52 石灰水与石灰乳 澄清石灰水拆成 Ca²⁺ 和 OH⁻；浑浊石灰乳写化学式 Ca(OH)₂。同一物质，状态不同，写法就不同。 53 酸式酸根整团保留 HCO₃⁻ 不能再拆成 H⁺ 和 CO₃²⁻；HSO₄⁻ 也一样，只能整团写。 54 硫酸氢钠的两个状态 在水溶液里拆成 Na⁺、H⁺、SO₄²⁻；在熔融状态下只拆成 Na⁺ 和 HSO₄⁻。同一物质两种环境，两套写法。 55 氨水的写法 离子方程式里氨水写成一水合氨 NH₃·H₂O，不能拆成 NH₄⁺ 和 OH⁻。它是弱碱，主要以分子存在。 56 铁和稀盐酸 Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑。生成的是亚铁离子，不是铁离子，这里的化合价只升到 +2。 57 铁和足量稀硝酸 Fe + 4H⁺ + NO₃⁻ = Fe³⁺ + NO↑ + 2H₂O。硝酸有强氧化性，铁直接被拉到 +3。 58 钝化不写方程式 常温下铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸会钝化，表面生成致密氧化膜。这类题只答“发生钝化”，不要求写离子方程式。 59 氯气和水 Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO。注意是可逆号，这个反应进行得不彻底。 60 氯气和氢氧化钠 Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O。工业上制漂白液就是这一步。 61 少量氯气通入溴化亚铁 只氧化亚铁离子：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻。氯气足量时，亚铁离子和溴离子一起被氧化。少量、过量，直接决定系数。 62 少量 NaOH 与碳酸氢钙 Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O。NaOH 过量时，碳酸氢根全部反应，还会生成碳酸根。 63 少量碳酸氢钠与石灰水 Ca²⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O。这类题的通用思路：按“不足”的那种物质配系数，它有几个就配几个。 64 苯酚钠通二氧化碳 C₆H₅O⁻ + CO₂ + H₂O = C₆H₅OH + HCO₃⁻，产物只能是碳酸氢根，不会是碳酸根。原因在于苯酚酸性比碳酸弱、比碳酸氢根强。 65 铝和氢氧化钠 2Al + 2OH⁻ + 2H₂O = 2AlO₂⁻ + 3H₂↑。铝不是只跟酸反应，跟强碱也能反应，这是它的特别之处。 66 氢氧化铝两溶 溶于碱：Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O；溶于酸：Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O。两边都能走，这也是它被叫两性氢氧化物的原因。 67 偏铝酸钠通足量二氧化碳 AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻。通少量 CO₂ 时产物是碳酸根，通足量才是碳酸氢根。 68 碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸 CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑；HCO₃⁻ + H⁺ = H₂O + CO₂↑。后者一步到位，前者要两步，所以碳酸氢钠跟酸反应更剧烈。 69 检验硫酸根 先加稀盐酸排除碳酸根、亚硫酸根的干扰，再加氯化钡，出现白色沉淀就说明有硫酸根。顺序不能反，反了碳酸根也会沉出来。 70 检验氯离子 先用稀硝酸酸化，再加硝酸银，出现白色沉淀。先酸化是为了排除碳酸根，它跟银离子也会沉。 71 检验碳酸根 加氯化钙生成白色沉淀，再加盐酸，放出能让澄清石灰水变浑浊的气体。两步都做到，才算确认。 72 检验铵根 加氢氧化钠溶液并加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。加热这一步不能省，常温下氨不一定跑出来。 73 检验铁离子和亚铁离子 铁离子：滴硫氰化钾，溶液变血红色。亚铁离子：先滴硫氰化钾没现象，再滴氯水变红，说明原来就有亚铁。先无后有，是关键。 74 离子共存看四点 会不会生成沉淀、会不会放出气体、会不会生成弱电解质、会不会发生氧化还原。还要看题目给的酸碱性条件，“无色”也是条件。 75 检查离子方程式三处 该拆的拆了没有、电荷守恒不守恒、反应物比例跟题目说的“少量”“过量”对不对得上。三个地方过一遍，基本能查出错误。 PART 04 氧化还原 76 本质和特征 本质是电子转移，包括得失和偏移；外在特征是化合价升降。做题先看化合价，判完再看电子怎么走的。 77 氧化剂、还原剂 还原剂在反应里失电子、化合价升高、被氧化。氧化剂得电子、化合价降低、被还原。这两句最容易记混，记住“还原剂自己被氧化”。 78 一句口诀 升失氧，降得还。化合价升高、失去电子、被氧化的是还原剂；反过来就是氧化剂。念三遍，比背定义快。 79 电子守恒 氧化剂得到的电子总数，一定等于还原剂失去的电子总数。配平和计算全靠这一条，题目里给的是“得失电子相等”这句话。 80 常见氧化剂 氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、重铬酸钾、氯化铁、过氧化氢。看到这些，先想到它们能把别人氧化。 81 常见还原剂 金属单质、氢气、碳、一氧化碳、二氧化硫、硫化氢、碘化钾、氯化亚铁、氨。这一组是“被人氧化”的常客。 82 氧化性强弱顺序 氯气强于溴单质，溴单质强于碘单质，碘单质强于硫；银离子强于铁离子，铁离子强于铜离子，铜离子强于氢离子。两组要分开背，别混成一串。 83 还原性强弱 跟金属活动性顺序一致：金属越活泼，还原性越强。非金属那边，硫离子、亚硫酸根、碘离子、溴离子、氯离子的还原性依次减弱。 84 归中规律 同种元素的不同价态之间反应，化合价向中间靠拢，而且不会出现交叉。比如 -2 价的硫和 +4 价的硫，最终只能变成 0 价，不可能一个跳到 +6、一个跳到 -4。 85 歧化反应 同一种元素既升高又降低。氯气和 NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，就是这个类型，氯从 0 价分别走到 -1 和 +1。 86 配平五步 标出变价元素的化合价、列出升降数目、求最小公倍数、定系数、检查原子和电荷。顺序别乱，乱了必出错。 87 双线桥 从反应物指向生成物，标出失去或得到的电子及数目，箭头不跨越等号。双线桥是“看过程”的。 88 单线桥 只在反应物之间标电子转移，箭头由还原剂指向氧化剂，桥上只写转移的电子总数。单线桥是“看总量”的。 89 过氧化氢的双重身份 跟碘化钾反应，它当氧化剂；跟高锰酸钾反应，它当还原剂。同一个物质，遇到强者就当弱者，遇到弱者就当强者。 90 浓硫酸和铜 Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O，需要加热。这个反应里浓硫酸既显氧化性又显酸性，两个身份都有。 91 浓硝酸和铜 Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O。浓硝酸被还原成二氧化氮，红棕色气体就是它。 92 稀硝酸和铜 生成一氧化氮，无色，遇空气变红棕。这里被还原的硝酸只占参加反应的一部分，其余的起酸的作用——这个“一部分”是常考点。 93 铁和硫 加热生成硫化亚铁 FeS。硫的氧化性弱，只能把铁拉到 +2，拉不到 +3。这就是“氧化剂强弱决定产物价态”的典型例子。 94 氯化铁腐蚀铜板 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺。铁离子的氧化性强于铜离子，所以能把铜氧化。印刷电路板就是这么腐蚀出来的。 95 钠和硫酸铜溶液 钠先和水反应，不会直接置换出铜。这说明还原性强，不等于能把活动性更弱的金属置换出来。 96 电解池和原电池 电解池：阳极氧化、阴极还原。原电池：负极氧化、正极还原。两个“负”含义不同——原电池的负极是电子流出的那一极。 97 电子转移数的算法 拿一个变价原子的化合价变化，乘它的原子个数，就是转移电子数。不用一个电子一个电子去追。 98 强制弱规律 氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。判断产物合不合理，用这一条最快。 99 实验室制氯气 MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O，要加热。二氧化锰是氧化剂，被氧化的氯化氢只占参加反应的一半，另一半去做了酸。 PART 05 钠及其化合物 100 钠怎么存，着了怎么灭 要隔绝空气和水，通常泡在煤油里。钠着火只能用干燥沙土盖，不能用水，也不能用二氧化碳灭火器——它跟水、跟二氧化碳都能反应。 101 常温氧化和点燃 常温下钠和氧气生成白色的氧化钠：4Na + O₂ = 2Na₂O。点燃则生成淡黄色的过氧化钠：2Na + O₂ = Na₂O₂。条件不同，产物不同，颜色也不同。 102 钠和水 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑。现象五个字：浮、熔、游、响、红。浮是密度小，熔是放热熔点低，游是氢气推着跑，响是气体逸出，红是生成了碱。 103 钠和乙醇 2Na + 2C₂H₅OH = 2C₂H₅ONa + H₂↑，反应比跟水缓和。说明乙醇羟基上的氢，不如水里的氢活泼。 104 钠放在空气里最后变成什么 最终变成碳酸钠。中间会经过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠晶体几个阶段，颜色和状态一路都在变。 105 过氧化钠和水 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。既生成碱又放出氧气，所以它能当供氧剂。 106 过氧化钠和二氧化碳 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂。潜水艇、呼吸面具里用它，就是因为这一步能同时吸收二氧化碳、放出氧气。 107 过氧化钠的内部结构 阴离子是过氧根 O₂²⁻，阴阳离子个数比 1 比 2。它里面既有离子键，又有非极性共价键，是个“两样都有”的特殊物质。 108 过氧化钠的漂白 有强氧化性，能使酚酞先变红后褪色，也能让品红褪色。先变红是因为生成了碱，后褪色是因为它把颜色氧化掉了。 109 碳酸钠和碳酸氢钠怎么分 加热法：能放出使石灰水变浑的气体的是碳酸氢钠。同浓度跟盐酸反应，更剧烈的是碳酸氢钠。 110 加氯化钙分辨 加氯化钙溶液，出白色沉淀的是碳酸钠，没现象的是碳酸氢钠。这个方法最快，一步就分开了。 111 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。固体碳酸钠里混了碳酸氢钠，加热就能除掉。 112 两组除杂 碳酸氢钠溶液里混了碳酸钠：通足量二氧化碳。二氧化碳里混了氯化氢：通过饱和碳酸氢钠溶液。前者靠转化，后者靠吸收。 113 碳酸钠能去油污 因为碳酸根水解，溶液显碱性。再说一遍：碳酸钠是盐，不是碱，它显碱性是水解带来的。 114 侯氏制碱 NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl。顺序是先通氨气再通二氧化碳：氨气溶解度大，先把溶液变成碱性，二氧化碳才吸得进去。 115 钠能干什么 制过氧化钠、作钠钾合金导热剂、冶炼钛等金属、制高压钠灯。这四个用途记住就够应付选择题。 116 氧化钠是碱性氧化物 Na₂O 跟水生成氢氧化钠，是标准碱性氧化物。Na₂O₂ 不是，因为它跟水还放出氧气，产物不止碱一种。 PART 06 氯及其化合物 117 氯气长什么样 黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，1 体积水大约溶解 2 体积氯气。颜色、气味、密度、溶解性，四个都要记。 118 实验室制氯气的两种办法 常用的是二氧化锰和浓盐酸共热；也可以用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应，不用加热，但反应更剧烈。 119 氯气和水 生成盐酸和次氯酸。次氯酸是弱酸，有强氧化性和漂白性，见光容易分解。所以氯水要现用现配，放久了就废了。 120 新制氯水里有什么 分子有三种：氯气、水、次氯酸。离子有四种：氢离子、氯离子、次氯酸根、氢氧根。三分子四离子，问“含有哪些粒子”的题就考这个。 121 漂白性是谁带来的 是次氯酸，不是氯气本身。久置的氯水，次氯酸分解完了，只剩下稀盐酸，漂白能力就没了。 122 干燥氯气不漂白 干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色。说明氯气的漂白作用需要水参与，起作用的还是次氯酸。 123 工业制漂白粉 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O。用的是石灰乳，不是石灰水——石灰水里氢氧化钙太少，效率低。 124 漂白粉为什么会失效 Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃ + 2HClO，生成的次氯酸见光又分解。所以漂白粉要密封、避光、干燥保存。 125 氯气和铁 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃，生成棕褐色的烟。这跟铁和盐酸生成氯化亚铁不一样，氯气的氧化性更强，直接把铁拉到 +3。 126 氯气通入冷的氢氧化钠 Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O，这就是漂白液的做法。注意必须是冷的、稀的，热浓碱会走另一条路生成氯酸钠。 127 氯气尾气怎么处理 用氢氧化钠溶液吸收，不用澄清石灰水。原因是氢氧化钙溶解度小，吸收效率太低。 128 次氯酸钠和二氧化碳 反应生成次氯酸，说明碳酸的酸性强于次氯酸。酸性强弱顺序：盐酸、硫酸这类强酸 > 碳酸 > 次氯酸。 PART 07 铁、铝与金属材料 129 铁在氧气里燃烧 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄，生成的是四氧化三铁，不是三氧化二铁。这个产物很多人的直觉是错的。 130 铁和水蒸气 3Fe + 4H₂O(g) = Fe₃O₄ + 4H₂↑，需要高温。产物同样是四氧化三铁，气体要标 (g)，不能写成液态水。 131 亚铁和铁离子的颜色 亚铁离子溶液浅绿色，铁离子溶液棕黄色。氢氧化亚铁是白色沉淀，被氧化时迅速变灰绿，最后变红褐。颜色顺序白、灰绿、红褐，一定要按这个报。 132 氢氧化亚铁被氧化 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃。这个方程式是判断“白色沉淀为什么很快变色”的标准答案。 133 铁离子和铁 2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺。所以铁离子和铁单质不能大量共存，放在一起就反应掉了。 134 配溶液为什么要加酸、加铁 配氯化铁溶液加少量盐酸，抑制水解；配氯化亚铁溶液除加酸，还要加少量铁粉，防止亚铁离子被空气氧化。一个防变色，一个防水解。 135 铝热反应 2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe，反应放热，能用来焊接钢轨、冶炼高熔点金属。铝的还原性强，高温下能抢走氧。 136 铝的两性 既能跟酸反应，又能跟强碱反应。所以铝制餐具不宜长期盛放酸性或碱性食物。 137 氧化膜 铝在空气里表面会生成致密氧化膜，耐腐蚀靠的就是它。这层膜可以用稀盐酸或氢氧化钠溶液去掉。 138 合金的特点 熔点一般低于各成分金属，硬度和强度一般大于成分金属。生铁含碳量高于钢，钢的韧性和延展性更好。这就是为什么做结构材料用钢不用生铁。 139 六种气体的制法和检验 氧气：加热高锰酸钾，或过氧化氢加二氧化锰，向上排空气或排水法收集，带火星木条复燃。氢气：锌加稀硫酸不加热，向下排空气或排水法，点燃淡蓝色火焰。二氧化碳：碳酸钙加稀盐酸，向上排空气，使石灰水变浑。氯气：二氧化锰与浓盐酸共热，向上排空气，湿润淀粉碘化钾试纸变蓝。氨气：氯化铵与氢氧化钙共热，向下排空气，湿润红色石蕊试纸变蓝。二氧化硫：亚硫酸钠与较浓硫酸，向上排空气，品红褪色、加热复色。 PART 08 元素周期表与周期律 140 七个周期，十六个族 七个周期、十六个族，其中七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个 0 族。数目要先记准，后面所有推断都在这个格子里跑。 141 周期序数等于电子层数 周期序数 = 电子层数；主族序数 = 最外层电子数。这两条是“由结构推位置”的全部依据，反过来推也用它。 142 短周期 第一、二、三周期是短周期，元素种数分别是 2、8、8。记住这三个数字，推号码时不用翻表。 143 周期律的根 元素的性质随原子序数递增呈周期性变化，根本原因是核外电子排布呈周期性变化。问“为什么”，答这一句。 144 同周期从左到右 原子半径逐渐减小（稀有气体除外），金属性减弱，非金属性增强。半径先变小，性质随后跟着变。 145 同主族从上到下 原子半径逐渐增大，金属性增强，非金属性减弱。这跟同周期的方向正好相反。 146 金属性强弱怎么判 看跟水或酸反应置换氢的难易、看最高价氧化物对应水化物碱性的强弱、看金属之间的置换反应。三条里有一条成立就能判。 147 非金属性强弱怎么判 看跟氢气化合的难易、看气态氢化物的稳定性、看最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。 148 碱金属和卤素的熔点反向 碱金属从上到下熔点逐渐降低，卤素单质从上到下熔点逐渐升高，两者递变方向相反。这是周期表里一个很好看的小规律。 149 碱金属与水 从上到下反应越来越剧烈，钾、铷、铯遇水立即燃烧甚至爆炸。所以它们保存在煤油或石蜡油里。 150 卤素的氧化性 从上到下减弱。氯能把溴从溴化钠溶液里置换出来，溴能把碘从碘化钾溶液里置换出来，方向和氧化性一致。 151 卤化氢的稳定性 从上到下减弱。氢氟酸是弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸是强酸，酸性依次增强。稳定性和酸性，两个方向的规律要分清。 152 稀有气体 最外层达到稳定结构，氦是 2 电子，其余是 8 电子，化学性质极不活泼。所以它们排在 0 族。 153 最高正价和最低负价 最高正化合价一般等于主族序数，氧、氟例外；最低负化合价等于主族序数减 8。这两句合起来能定出一个元素的全部常见价态。 154 原子序数 17 和 20 17 号是氯，第三周期第ⅦA 族；20 号是钙，第四周期第ⅡA 族。这种“给号码定位”的题，先减前几个周期的元素数。 155 电子层结构相同的离子 核电荷数越大，离子半径越小。比如氧离子大于氟离子，大于钠离子，大于镁离子，大于铝离子。它们都是 10 电子，谁核大谁吸得紧。 156 阴离子和阳离子的半径 同种元素，阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径。因为得电子后排斥变大，失电子后吸引占上风。 157 短周期里的两个“最” 金属性最强的是钠，非金属性最强的是氟（稀有气体除外）。 158 位、构、性可以互推 由位置推结构，由结构推性质，这是元素推断题的基本路线。题里给“位置”就用结构，给“性质”就倒着推位置。 159 同位素 质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，比如氕、氘、氚。同位素的化学性质几乎相同，物理性质有差别。 160 质量数 质量数 = 质子数 + 中子数；原子中电子数 = 质子数；离子的电子数还要加上或减去所带电荷数。算电子数时别漏了这一项。 161 核素和元素 核素是有一定质子数和中子数的一种原子；元素是质子数相同的一类原子的总称。一个是具体的一种，一个是一类。 162 在哪儿找半导体 周期表里金属与非金属的分界线附近，是寻找半导体材料的区域。硅、锗都在这一带。 163 在哪儿找催化剂 过渡元素里找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。这一族元素的本事就在这儿。 164 半径的两个趋势要分开看 电子层数越多，原子半径一般越大；但同周期从左到右，半径是减小的。两个趋势方向相反，遇到具体题目要分开判断，不能一起套。 165 最高价氧化物水化物的酸性 高氯酸最强，硫酸次之，磷酸再次。说明非金属性氯强于硫，硫强于磷。 166 最高价氧化物水化物的碱性 氢氧化钠强于氢氧化镁，强于氢氧化铝。说明金属性钠强于镁，镁强于铝。 167 推断题里的那句“一半” 看到“最外层电子数是次外层的一半”这类条件，别直接认定元素。先限定周期范围，再一个个验证，因为符合条件的可能不止一个。 168 记周期表的两条主线 同主族性质相似，同周期性质递变。所有的规律都是这两条推出来的，背表不如背这两句。 PART 09 化学键与物质构成 169 离子键 阴阳离子之间的静电作用，一般出现在活泼金属和活泼非金属形成的化合物里。注意是“静电作用”，不是“静电引力”，还包括排斥。 170 共价键 原子之间通过共用电子对形成的相互作用，分极性键和非极性键两种。 171 非极性键 同种非金属原子之间的键：氢氢键、氯氯键、过氧根里的氧氧键。两边一样，电子对不偏。 172 极性键 不同种非金属原子之间的键：氯化氢、水、二氧化碳里的键。两边不一样，电子对偏向吸引强的那一方。 173 离子化合物里有没有共价键 离子化合物一定含离子键，可能还含共价键。氢氧化钠里既有离子键又有极性共价键；过氧化钠里还有非极性共价键。 174 共价化合物 只含共价键，不含离子键，比如氯化氢、二氧化碳、水。判断时看有没有离子键，不能看有没有金属元素。 175 稀有气体单原子 稀有气体是单原子分子，分子内部不含化学键。这一条经常用来做“含不含化学键”的选项。 176 熔沸点和熔化时破坏什么 离子化合物的熔沸点一般较高，熔化时破坏离子键；分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力。所以“熔化破坏什么键”的问题，先看晶体类型。 177 电子式怎么写 离子化合物要标出电荷，共价化合物不标电荷，共用电子对用两点表示。三条规则，缺一条就不规范。 178 氯化钠的形成过程 用电子式表示时，要画出钠失去电子、氯得到电子的转移箭头。箭头方向就是电子走的方向。 179 化学反应的实质 旧化学键断裂、新化学键形成。断裂吸热，形成放热，两者之差就是反应热。 180 什么才算化学变化 只有化学键断裂与形成同时发生，才是化学变化。仅仅分子间作用力变化，属于物理变化。 181 氢键不是化学键 氢键影响物质的熔沸点和溶解性，比如水、氟化氢、氨的沸点都出现反常。它比分子间作用力强，但比化学键弱得多。 182 分子间作用力 随相对分子质量增大而增大，所以同族氢化物的熔沸点从上到下升高。这条规律对卤素、稀有气体都成立。 183 熔沸点比较的一般顺序 共价晶体高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体。金属晶体差别很大，要具体分析，不能硬套。 PART 10 化学反应与能量 184 放热和吸热的本质 放热反应里反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应正好相反。看的是总能量，不是看“要不要加热”。 185 常见放热反应 燃烧、酸碱中和、金属和酸的反应、大多数化合反应、铝热反应。判断时先想这五类。 186 常见吸热反应 大多数分解反应、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应、碳和水蒸气的反应、碳酸钙分解。 187 反应热 ΔH 化学反应过程中放出或吸收的热量，符号 ΔH。放热时 ΔH 小于 0，吸热时 ΔH 大于 0。符号的正负别写反。 188 热化学方程式 要标明物质的聚集状态、反应热的数值和单位。化学计量数表示物质的量，可以用分数。三个要素缺一个就不是规范的热化学方程式。 189 燃烧热 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。稳定氧化物意思是：水是液态，碳变成二氧化碳气体。产物状态写错，这个数就不对。 190 中和热 稀强酸与稀强碱反应生成 1 mol 水时放出的热量，约 57.3 kJ/mol。用弱酸弱碱测，结果偏小，因为弱电解质电离要吸热。 191 盖斯定律 反应热只跟始态和终态有关，与反应途径无关。所以已知的反应热方程式可以相加相减，凑出目标反应。 192 用盖斯定律的三条规矩 物质状态要一致；方程式乘以系数，ΔH 也乘同一个系数；方程式逆写，ΔH 变号。三条错一条，答案就错。 193 键能和反应热 ΔH 等于反应物键能总和减去生成物键能总和。断键吸热、成键放热，所以这个式子的符号要按这个顺序写。 PART 11 原电池 194 铜锌原电池 稀硫酸作电解质，锌是负极、铜是正极。电子由锌经导线流向铜，溶液里的氢离子在铜极得电子生成氢气。 195 构成原电池的四个条件 两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、能自发进行的氧化还原反应。四个缺一个就不发电。 196 燃料电池 通入燃料的一极是负极，通入氧气的一极是正极。电解质不同，电极反应式就不同，这是燃料电池题最容易出错的地方。 197 钢铁的电化学腐蚀 潮湿环境里主要发生吸氧腐蚀：负极是铁，正极上氧气得电子。所以钢铁生锈，根本上是一堆微小原电池在起作用。 PART 12 化学反应速率与平衡 198 速率怎么表示 单位时间内反应物浓度的减少，或生成物浓度的增加。单位是 mol/(L·s) 或 mol/(L·min)，两个单位换算时注意 60 倍。 199 速率之比等于计量数之比 同一反应里，各物质的速率之比等于化学计量数之比。比较快慢时，要先把它们换算成同一种物质再比。 200 影响速率的因素 增大浓度、升高温度、增大压强（对有气体参加的反应）、使用催化剂、增大固体表面积，都能加快反应速率。 201 升温为什么最有效 升高温度使活化分子百分数增大，是加快反应速率最有效的办法之一。注意是“百分数”，不是“数目”。 202 催化剂做了什么 降低反应活化能，同等程度地改变正逆反应速率，不改变平衡状态。所以它只让你更快到终点，不改变终点在哪。 203 化学平衡的标志 正逆反应速率相等但不为零，各物质浓度保持不变。是“变与不变”的临界点，不是反应停止了。 204 勒夏特列原理 改变影响平衡的一个条件，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。关键词是“减弱”，不是“消除”。 205 三个方向的移动 升温，平衡向吸热方向移动；加压，平衡向气体分子数减少的方向移动；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。 206 怎么判断达到平衡 看正逆反应速率相等、各组分浓度不变、体系颜色不变这类“变量不再变化”的证据。光凭速率比等于计量数之比，判不出平衡。 207 催化剂不能让平衡移动 它不能使平衡移动，但能缩短达到平衡的时间，提高单位时间的产量。工业和实验室都要它，图的就是时间。 208 转化率要用平衡量 可逆反应不能进行到底，算转化率必须用平衡时的量，不能用完全反应的量。用错了，转化率会算成 100%。 这一批整理到 208 条，覆盖必修一全册和必修二前四章。有机部分和后面的内容，另起一篇接着写。 背的时候别一条条干啃。每一块挑三条最不熟的，合上书，用自己的话讲一遍，讲不出来的再回头看。这比从头到尾读五遍管用。 化学不难在记，难在想明白。想明白的那部分，考试是不会忘的。 · · · 高中化学 · 必背知识点清单 依据 人教版必修一、必修二 整理
