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九上化学124 个必背知识点
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1．空气主要是由氧气和氮气组成的，按体积分数计算各约占21%和78%，稀有气体占0.94%，
CO2 占0.03%稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。
2．写出下列物质的化学符号：氧气O2；氮气N2；水H2O；二氧化碳CO2；磷P；五氧化二
磷P2O5；氦气He；氖气Ne；氩气Ar。
3．空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。
4．目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟利昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4 等）、
酸雨（NO2、SO2 等）、白色污染（塑料垃圾等）
5．由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应；物质跟氧发生的反应叫做氧
化反应。动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、钢铁生锈等属于缓慢氧化。
6．氧气的用途：
（1）供给呼吸（如潜水、医疗急救）；
（2）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
7．水的净化方法：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸馏等。
（1）静置沉淀：让较大的颗粒自然沉降。
（2）吸附沉淀：加絮凝剂明矾，利用其溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来
（生成胶状物的过程属于化学变化，吸附杂质的过程属于物理变化）。
（3）过滤：除去水中的不溶性杂质。
（4）活性炭吸附：活性炭的结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味等。
（5）投药消毒：一般用漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等，该过程属于化学变化。
（6）其中净化程度最高的是蒸馏。
8．硬水和软水：
（1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化
合物的水。
（2）鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的
是软水。
（3）硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸。
9．氢气验纯时判断是否纯净：发出尖锐爆鸣声，表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。
10．单质和化合物
（1）单质：由同种元素组成的纯净物。
（2）化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（3）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。
11．写出元素符号Fe 的意义：（1）铁元素；（2）1 个铁原子；（3）铁这种物质。
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12．写出化学式SO2 的意义：
（1）二氧化硫这种物质；
（2）二氧化硫由硫元素和氧元素组成；
（3）1 个二氧化硫分子；
（4）1 个二氧化硫分子由1 个硫原子和2 个氧原子构成。
13．写出下列化学符号中“2”表示的意义。
（1）CO21 个二氧化碳分子中有2 个氧原子；
（2）Ca2+1 个钙离子带2 个单位正电荷；
（3）
氧化镁中镁元素的化合价为+2 价
（4）2P2 个磷原子
14．按要求写出下列化学符号。
（1）+3 价的铁的氧化物Fe2O3；
（2）标出氯化锌中锌元素的化合价
；
（3）2 个氢原子2H；
（4）硝酸根离子NO3-；
（5）写出氢氧化镁的化学式并标出镁元素的化合价
15．化合价规律：
（1）单质中元素化合价为0_。
（2）化合物中，正负化合价代数和为零。
（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团的化合价。
16．写出下列物质的化学式。
氧化物：氧化钠Na2O
氧化铜CuO
氧化钙CaO
氧化亚铁FeO
氯化物：氯化钠NaCl
氯化氢HCl
氯化镁MgCl2
氯化铁FeCl3
某酸（酸类）：硫酸H2SO4
硝酸HNO3
碳酸H2CO3
氢氧化某：氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化铝Al(OH)3
硝酸某：硝酸银AgNO3
硝酸钠NaNO3
硝酸铜Cu(NO3)2
硝酸铁Fe(NO3)3
硫酸某：硫酸钠Na2SO4
硫酸锌ZnSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3
硫酸铝Al2(SO4)3
碳酸某：碳酸钠Na2CO3
碳酸钾K2CO3
碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3
17．写出下物质的名称。Fe2O3 氧化铁、AgCl 氯化银、HCl 氯化氢、Al(OH)3 氢氧化铝、Fe(NO3)2
硝酸亚铁、CuSO4 硫酸铜、MgSO4 硫酸镁、(NH4)2CO3 碳酸铵
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18．构成物质的粒子有：分子、原子、离子。铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠
由钠离子和氯离子构成。
19．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。保持氧气化学性质的最小粒子是
氧分子保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子注意：单个分子只能保持物质的化学性
质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大
量分子聚集在一起表现的性质。
20．分子是由原子构成的，如：1 个二氧化碳（CO2）分子是由1 个碳原子和2 个氧原子构成。
1 个水分子（H2O）是由2 个氢原子和1 个氧原子构成。
21．化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分裂成原子，原子又可以结合成新的分子。
可见，在化学变化中，分子的种类会发生变化，原子的种类不会发生改变。因此，原子是化学变化
中的最小粒子。
22．分子和原子的区别与联系：
（1）区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。
（2）联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。
23．用化学符号表示：3 个二氧化碳分子3CO2，2 个氢原子2H，2 个氧分子2O2。
24．原子的结构：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。
25．原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反。
26．原子核外电子的排布
（1）核外电子是_分层运动_的。
（2）核外电子排布的规律：第一层最多2 个。第二层最多8 个。最外层不超过8 个（只有一
层不超过2 个）
27．原子和离子的区别：
（1）原子：质子数=电子数；
（2）离子：质子数≠电子数；
（3）阳离子：质子数>电子数；
（4）阴离子：质子数<电子数。
28．原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
29．相对原子质量≈质子数+中子数。
钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，则中子数为12。
30．元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
31．元素的种类由质子数（或核电荷数）决定，不同种元素的本质区别是质子数（或核电荷
数）不同。
32．元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。
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33．地壳中元素的含量：前四位的元素名称和符号依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁
（Fe），其中最多的金属元素是Al，它与最多的非金属元素组成的物质符号是Al2O3。
34．门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
35．元素所在的周期数等于原子的电子层数，元素所在的主族数等于原子的最外层电子数。
36．元素周期表：
（1）有7 个横行，18 个纵行。每一个横行叫一个周期（共7 个周期），每一个纵行叫一个族
（8，9，10 三个纵行共同组成一个族）（共16 个族）。
（2）排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例
外）
37．根据镁原子结构示意图回答有关问题：
（1）镁位于元素周期表第三周期；
（2）镁位于元素周期表第2 主族；
（3）镁离子的最外层电子数是8。
38．物质都是由元素组成的。如二氧化碳（CO2）由碳元素和氧元素组成；高锰酸钾（KMnO4）
由钾元素、锰元素和氧元素组成。
39．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。
40．石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极等。
41．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不
同，它们的化学性质相同。
42．因为活性炭的结构疏松多孔，所以具有吸附性，常用作防毒面具的吸附剂。
43．C60分子是一种由60 个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
44．物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。在化学
反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧
化性，物质夺取氧的性质叫还原性。
45．CO2 的物理性质：标况下，一种无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温
下可得固态二氧化碳（俗称干冰）。
46．CO 的物理性质：标况下，一种无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，只能用
排水法收集，不能用向下排空气法收集。
47．CO 和CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
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48．CO2 的用途
（1）灭火：既利用了二氧化碳的物理性质（二氧化碳的密度比空气大）；又利用了二氧化碳
的化学性质（一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧）。
（2）干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
（3）光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
49．CO 的用途：（1）可燃性：作气体燃料（2）还原性：冶炼金属。
50．燃烧
（1）定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度与氧气的接触面积。
51．燃烧需要三个条件：（1）可燃物；（2）与氧气（或空气）接触；（3）温度达到可燃物
的着火点。
灭火只需满足下列条件之一：①清除可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点
以下。
灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。
52．图书、档案等着火，应该用二氧化碳灭火器进行灭火，原因是灭火时不会留下任何痕迹
而使物体损坏。
53．用化学知识解释下列生活中的现象。
（1）生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃。
（2）室内起火不能打开门窗，因为会增加空气的流通，增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更
旺。
（3）用扇子扇煤炉火越扇越旺，因为虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了
空气的流通，所以越扇越旺。而用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭，因为虽然增加了空气的流通，但却
降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
（4）电器着火，应先切断电源，再灭火。
54．可燃性气体（如H2．CO、甲烷等）、面粉、煤粉等粉尘和空气（或氧气）混合，在有限
的空间里，遇到明火就会急剧地燃烧，可能发生爆炸事故。所以可燃性气体在点燃或加热前都要验
纯，防止发生爆炸。
55．化石燃料包括煤、石油、天然气，都是混合物，都是不可再生能源。
56．煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，属于化学变化，主要产品有焦炭、煤焦油、煤气（主要
成分为CO）等。
57．石油的分馏：根据各成分的沸点不同，将它们分离，属于物理变化，主要产品有汽油、煤
油、柴油、润滑油等。
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58．天然气的主要成分是甲烷。甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
59．燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时空气充足；二是燃料与空气有足够大的接触面积。
60．造成酸雨的气体主要是二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）。
61．乙醇汽油属于混合物。
用乙醇汽油作为燃料的主要优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。
62．写出化学方程式
（1）甲烷燃烧：CH4＋2O2 点燃= CO2＋2H2O。
（2）酒精燃烧：C2H5OH＋3O2 点燃= 2CO2＋3H2O；酒精是可再生能源。
63．检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法
（1）检验可燃物含氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出
现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；
（2）检验可燃物含碳元素的方法：把上述烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，振荡，变
浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（或点燃，在可燃物上方罩一个内壁涂有澄清石
灰水的烧杯，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。）
64．影响燃烧现象剧烈程度的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
65．燃料不充分燃烧的缺点：放出的热量少，浪费资源、生成CO 等污染空气的物质。
66．氢能源的优点：可用水作原料，有广泛的来源、燃烧后产物无污染、热值高，未能广泛
应用的原因：制取成本高、贮存困难。
67．人们正利用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能。
68．金属材料分类：包括纯金属和合金。
69．人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。
（1）物理特性：颜色：大多数金属都呈银白色，但金呈金黄色，铜呈紫红色，铁粉为黑色。
（2）状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体。
70．金属之最生活中应用最广泛的金属是铁，导电、导热性最好的金属是银，硬度最大的金属
是铬，地壳中含量最高的金属元素是铝，人体中含量最高的金属是钙，熔点最高的金属是钨，熔点
最低的金属是汞。
71．合金
（1）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特性的混合物。
（2）特性：合金具有金属特性，与组成合金纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更
强。
（3）铁合金：生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同，其在生铁中的含量为2%~4.3%，在
钢中的含量为0.03%~2%。
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72．常见的金属矿石赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主
要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）。
73．工业炼铁
（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。
（2）主要设备：高炉。
（3）发生的化学反应：主要反应（以赤铁矿为原料）Fe2O3＋3CO 高温= 2Fe＋3CO2。焦炭
的作用：燃烧提供热量（C+O2 高温= CO2）、制取CO（C+CO2 高温= 2CO）。石灰石的作用：
将矿石中的二氧化硅转变为炉渣除去。
（4）产品：生铁。拓展：百炼成钢的主要化学反应是C+O2 高温= CO2。
74．金属资源的腐蚀和防护
（1）防锈原理：破坏铁生锈的两个必备条件之一即可。隔绝氧气或隔绝水。
（2）防锈措施：保持铁制品表面洁净干燥；
在铁制品表面覆盖保护层，如涂油、刷漆、烤蓝、镀其他金属等；
改变金属的内部结构，如制成不锈钢等。
75．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的O2．CO2．H2O 反应得到。
金属资源的保护
①有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的替
代品。
②回收利用废旧金属的优点：节约金属资源和能源、保护环境。
③铝抗腐蚀性好的原因是：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而
阻止铝进一步被氧化。
76．溶液
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）特征：均一性、稳定性、混合物。
（3）组成：①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。
注意：
（1）溶液不一定是无色的。如：CuSO4 溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3 是黄色的（因含有
Fe3+）。FeCl2 是浅绿色的（因含有Fe2+）。
（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
（3）加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎。
77．溶解时的吸热或放热现象
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（1）放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如NaOH（固）、浓H2SO4（液）等。CaO
溶于水时使溶液温度升高是由于CaO 与水发生化学反应放出热量。
（2）吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如NH4NO3（固）等。
（3）吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如NaCl（固）等。
78．乳化
（1）乳浊液：一种液体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和
豆浆。乳浊液不稳定，静置后会分层。
（2）乳化剂：能使乳浊液稳定性增强的物质。
（3）乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，
从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。注意：用乳化剂去油污是利用
了乳化剂的乳化作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是溶解原理；用氢氧化钠去油污利用的是
NaOH 和油脂反应。
79．饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质
的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断：
①若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的饱和溶液。
②若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中加入少量该溶质，若不溶解，则
为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。
（3）相互转化
①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]：
（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
80．结晶
（1）定义：从溶液中析出晶体的过程。
（2）方法
①蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl。
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②降温结晶（冷却热饱和溶液）：只适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如KNO3。
81．混合物的分离和提纯
（1）分离可溶物和不溶物：过滤法；
（2）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引；
（3）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法；
除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法。
82．固体溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）影响因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；
外因：温度。多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的变化影响很小，如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
83．气体溶解度
（1）概念：在101kPa 和一定温度下，在1 体积水里达到饱和状态时气体体积所溶解的气体体
积。
（2）影响因素：影响气体溶解度的因素：温度和压强；温度越高，气体的溶解度越小；压强
越大，气体溶解度越大。
84．用固体和水配制溶液的一般步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。用浓溶液
稀释配制稀溶液的一般步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。
85．紫色石蕊溶液变色规律：酸红碱蓝中性紫；无色酚酞溶液变色规律：酸无碱红中性无。
86．写出常见酸化学式：盐酸HCl，硫酸H2SO4，碳酸H2CO3，硝酸HNO3，醋酸CH3COOH。
87．打开浓盐酸瓶盖可看到白雾，原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢跟水蒸气形成盐
酸小液滴。浓盐酸暴露在空气中，溶液的质量减小，质量分数会减小。
88．浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂；可干燥HClCO2O2 等，不可干燥NH3。浓
硫酸暴露在空气中，溶液的质量增大，质量分数会减小。
89．盐酸和稀硫酸均可用于金属表面除锈，人体胃液中含有的酸是盐酸。
90．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
91．不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水清洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3
溶液。
92．写出五种可溶于水的碱的化学式：NaOH、KOH、Ba(OH)2．NH3▪H2O、Ca(OH)2（微溶）
93．NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸收CO2 而变质，
变质的产物是Na2CO3。可用足量的稀盐酸Ca(OH)2Ba(OH)2CaCl2BaCl2 检验氢氧化钠是否变质。
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向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH 反应，再与Na2CO3 反应，所
以开始没有气泡产生。
94．NaOH 具有强烈的腐蚀性，用托盘天平称量时，应将NaOH 放在玻璃容器中，而不能放在
纸上。不慎将氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸。
95．氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，其水溶液叫澄清石灰水，悬浊液叫石灰乳、石灰浆。
在空气中易与CO2 反应而变质，变质的产物是CaCO3。装氢氧化钙溶液的瓶子上常附有一层白膜，
可用稀盐酸将其除去。
96．碱石灰是CaO 和NaOH 的混合物，可作干燥剂，但不能干燥HClCO2 等酸性气体。
生石灰（CaO）常用于食品干燥剂。
97．用于配制波尔多液物质是Ca(OH)2 和CuSO4。不能用铁桶装的原因Fe 会与CuSO4 反应。
98．溶液能导电的原因是有自由移动的离子。
酒精能否导电？否，酒精是由分子构成的。
99．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应的实质是：酸中的氢离子和碱中的
氢氧根离子结合成水分子。
100．改良酸性土壤一般用熟石灰，中和工厂排出的酸性污水，一般用熟石灰，
治疗胃酸过多一般服用的碱是Mg(OH)2Al(OH)3，一般服用的盐是NaHCO3。
蚁虫叮咬时分泌了蚁酸，使皮肤瘙痒，可涂抹呈碱性的肥皂水。
101．溶液的酸碱度可以用pH 表示，pH 的范围通常为0-14。
pH＜7 的溶液显酸性，pH 越小，酸性越强；
pH=7 的溶液显中性；pH＞7 的溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。
注意：
（1）酸溶液pH<7，但pH<7 的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4 溶液pH<7，属于盐类；
（2）碱溶液pH>7，但pH>7 的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3 溶液pH>7，属于盐类。
102．测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸，（广泛PH 试纸精确到1）；PH 试纸不能直接
放入溶液中；如果润湿pH 试纸，测得酸性溶液的pH 会偏大，测得酸性溶液的pH 会偏小。
103．正常雨水的pH 约为5.6，因为溶解了空气中的CO2 生成H2CO3，酸雨是pH<5.6 的雨水。
SO2 形成酸雨的化学方程式SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。
104．盐类物质是指含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，按分类写出下列盐类的化
学式。
硫酸盐：硫酸钠Na2SO4
硫酸钡BaSO4
碳酸盐：碳酸钠Na2CO3
碳酸钙CaCO3
硝酸盐：硝酸钾KNO3
硝酸亚铁Fe(NO3)2
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盐酸盐（氯化物）：氯化钾KCl
氯化钙CaCl2
铵盐：硝酸铵NH4NO3
氯化铵NH4Cl
钠盐：硝酸钠NaNO3
氯化钠NaCl
碳酸氢盐：碳酸氢钠NaHCO3
碳酸氢铵NH4HCO3
其它盐：高锰酸钾KMnO4
锰酸钾K2MnO4
氯酸钾KClO3
105．食盐主要成分是NaCl，可以消除积雪的原因：降低水的凝固点；生理盐水是0.09%的氯
化钠溶液，工业用盐如亚硝酸钠有毒。
106．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用作建筑材料、补钙剂。
107．Na2CO3，俗称为纯碱、苏打，水溶液呈碱性，可用于玻璃，造纸，纺织工业，洗涤剂等。
108．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，属于盐类，俗称小苏打，其溶液呈碱性，除了治疗胃酸
过多症，还用作发酵粉。
109．检验碳酸盐的操作方法：取样，向待测样品中加入适量的稀盐酸，将产生的气体通入到
澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明含有CO32-。
110．复分解反应：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（通
式：AB+CD=AD+CB，口诀：双交换，价不变）
复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生
成时，复分解反应才能发生。
111．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）制得的“碱”是纯
碱。
112．植物生长需要量较大的元素是氮、磷、钾；如果含其中的两种或以上元素叫复合肥。
叶色发黄，缺氮肥；茎不壮易倒伏，缺钾肥；抗寒抗旱靠磷肥；灰色粉末是磷肥，液体化肥是
氨水，一般难溶于水的肥是磷肥；常温下有氨味的是碳酸氢铵。
113．铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的氨气。（尿素是不是铵态氮肥？不是）
114．草木灰主要成分是碳酸钾，其溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥
效。
115．氨水化学式：NH3·H2O，属于碱类。是NH3 溶于水得到的溶液，溶液存在的离子是NH4+
和OH-。
除去粗盐中难溶性杂质：
（1）主要步骤是：①溶解②过滤③蒸发④计算产率。
玻璃棒在溶解过程的作用是搅拌，加速溶解，
过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅。
九上化学124 个必背知识点
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（2）在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，当蒸发皿中有较多
固体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余温使滤液蒸干。
116．除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2．CaCl2．Na2SO4）的一般方法
（1）先加过量的NaOH 除去Mg2+；
（2）加过量的BaCl2 除去SO42-；
（3）加过量的Na2CO3 除去Ca2+和过量的Ba2+；
（4）这时滤液中含有NaCl 和NaOH、Na2CO3，再加适量的稀盐酸，除去过量的OH-和CO32-；
（5）最后蒸发结晶得到精盐。（Na2CO3 溶液一定要在BaCl2 溶液之后）
117．人类所需营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类。其中能提供能量
的是：蛋白质、糖类、油脂。糖类由C、H、O 元素组成；人体需要的能量主要来自：糖类。
118．维生素不能提供能量；缺少维生素A 会引起坏血病；缺少维生素C 会引起夜盲症。
119．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
120．（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca。
（2）Fe 元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起贫血。
（3）缺乏F 元素易产生龋齿。
（4）缺少会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的元素Zn。
（5）摄入碘不合理会引起甲状腺肿大。
121．甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 属于有机小分子；
蛋白质、淀粉、纤维素属于有机高分子。
122．区别天然纤维和合成纤维的方法是灼烧闻气味，如果有烧纸气味的是棉纤维；有烧焦羽
毛气味的是羊毛，真丝；如果有刺激性气味则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶）等。
123．链状结构的高分子材料具有热塑性，而多数网状结构材料不会受热熔化，因而具有热固
性
124．三大合成材料（有机高分子合成材料）：塑料、合成纤维、合成橡胶。金属材料包括：
纯金属和合金。列举两种复合材料：玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维复合材料。玻璃是无机非金属
材料；有机玻璃是合成材料。合金是金属材料。
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