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1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 专题17 化学计算题 考点分类 2026 年中考命题解读 创新考法 化学计算题 命题以真实应用为导向，重点考查 化学方程式的简单计算、溶质质量 分数及纯度分析。常见情境涵盖环 保、能源、材料、医药等领域。趋 势上强化图表、流程与计算融合， 注重数据提取与规范书写，体现学 科价值。 情境创新：引入光生物制氢、聚光制氢等前沿科技；呈 现形式创新：结合溶解度曲线、工业流程图考查计算； 设问角度创新：将计算融入实验测定（如氯化物含量）、 多步反应分析；跨学科融合：融合物理光能转化、生物 酶催化。 1.（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）无论是古代还是现代，大理石都是重要的建筑材料，它的主要成 分是碳酸钙。某化学兴趣小组取用一定质量的大理石样品（所含杂质不溶于水且在实验过程中不参与化学 反应），放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得不饱和溶液质量为100g，所得气 体质量与时间关系如图所示。 请计算： （1）所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ （2）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。 【答案】（1）设生成氯化钙的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2 111 𝑥 +𝐻2𝑂+CO2 ↑ 44 4.4𝑔 𝑥 4.4𝑔= 111 44 x=11.1g， 所得不饱和溶液中溶质的质量分数： 11.1𝑔 100𝑔× 100% = 11.1%， 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是11.1%。 （2）94.4 【解析】（1）见答案； （2）设参加反应的碳酸钙的质量为y， 2 / 11 学科网（北京）股份有限公司 CaCO3 100 𝑦 +2HCl=CaCl2+𝐻2𝑂+CO2 ↑ 44 4.4𝑔 𝑦 4.4𝑔= 100 44 y=10g， 根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为：100g+4.4g-10g=94.4g。 2. （2026· 安徽· 中考真题）用氢氧化钠溶液处理工业废气中 NO2 的原理是 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + 𝐻2𝑂。 （1）NO2中氮元素的化合价是 。 （2）计算完全吸收92~kg~NO2，需要NaOH 的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）+4 （2） 设需要NaOH的质量为𝑥。 2NO2 92 92kg +2NaOH 80 𝑥 = NaNO3 + NaNO2 + 𝐻2𝑂 92 80 = 92 kg 𝑥 𝑥= 80 kg 答：完全吸收92 kg NO2需要NaOH的质量为80 kg。 【解析】（1）化合物中氧元素通常显-2 价，设NO2中N 的化合价为𝑥，根据化合物正负化合价代数和为0 的规则，列等式：𝑥+ 2 × (−2) = 0，解得𝑥= +4。 （2）略。 3.（2026·湖北·中考真题）“借”光产绿氢。 四川省攀枝花市建成多面体钛酸锶聚光制氢中试基地，用定日镜将阳光反射到中央聚光反射塔制氢。反应 为： 2𝐻2𝑂 钛酸锶 ― ― 光 2𝐻2 ↑+𝑂2 ↑ （1）钛酸锶作 剂。 （2）若该项目年产氢200 t，耗水的质量至少为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）催化 （2）解：设耗水的质量至少为x 2𝐻2𝑂 钛酸锶 ― ― 光 2𝐻2 ↑ +𝑂2 ↑ 36 4 𝑥 200𝑡 36 4 = 𝑥 200𝑡𝑥= 1800𝑡：耗水的质量至少为1800 t 【解析】（1）钛酸锶是该反应的反应条件，反应前后其质量和化学性质均不发生改变，符合催化剂的特征， 因此作催化剂。 （2）见答案。 4.（2026·四川自贡·中考真题）硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1 为硫酸铜的溶解度曲线， 3 / 11 学科网（北京）股份有限公司 图2 为制备胆矾(CuSO4•5H2O)的实验过程(不考虑水的蒸发)，图3 为溶解度相对大小的资料卡片。 请回答下列问题： （1）如图1 所示，CuSO4的溶解度随温度升高而 (填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）图2 中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是 。 （3）CuSO4溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是 (填“①”“②”或“③”)。 （4）根据图2 中数据计算20℃时硫酸铜的溶解度(结果保留1 位小数) ，并结合图3 资料卡片确定硫酸铜的溶解性一般称为 。 【答案】（1）增大 （2）玻璃棒 （3）② （4）① 20.7g ② 易溶 【解析】（1）由图1 的硫酸铜溶解度曲线可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大。 （2）溶解操作中需要用玻璃棒搅拌，加快硫酸铜的溶解速率。 （3）硫酸铜溶液颜色深浅与溶质质量分数相关。① 和③ 都是20℃的硫酸铜饱和溶液，溶质质量分数相等； ② 是60℃时硫酸铜完全溶解形成的溶液，溶质质量分数最高，因此颜色最深。 （4）胆矾CuSO4 · 5𝐻2𝑂的相对分子质量为250，其中CuSO4的相对分子质量为160。 25g 胆矾中CuSO4质量为25𝑔× 160 250 = 16𝑔，结晶水质量为25𝑔−16𝑔= 9𝑔。 20℃饱和溶液中溶质质量为34.8𝑔−16𝑔= 18.8𝑔，溶剂质量为100𝑔−9𝑔= 91𝑔。 根据溶解度定义列式： 溶解度 100𝑔= 18.8𝑔 91𝑔，解得溶解度≈20.7𝑔。 20℃时硫酸铜溶解度约为20.7g 大于10g，结合资料卡片可知属于易溶物质。 5.（2026·福建·中考真题）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物(以NaCl 计)的含量：NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+NaNO3。结果表明，2.00 g 样品参加反应，生成AgCl2.87mg。 （1）计算2.00𝑔样品中NaCl的质量(写出计算过程)。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物(以NaCl 计)的含量应低于0.08%。结合计算结果判断， 该样品中氯化物的含量 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 【答案】（1）解：设2.00𝑔样品中NaCl的质量为𝑥。 4 / 11 学科网（北京）股份有限公司 NaCl 58.5 𝑥 +AgNO3= AgCl ↓ 143.5 2.87mg +NaNO3 58.5 143.5 = 𝑥 2.87mg𝑥= 1.17mg 2.00 g 样品中NaCl的质量为1.17mg。 （2）符合 【解析】（1）见答案 （2）2.00g 样品中氯化钠的质量为1.17mg 质量分数为 1.17mg 2.00𝑔× 100% = 1.17mg 2000mg × 100% = 0.0585% < 0.08%，所以该样品中氯化钠含量符合国家标准。 6.（2026·天津·中考真题）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反 应制取硫酸亚铁。取14 g 含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质 量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算： （1）生成硫酸亚铁的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：铁的质量： 14𝑔× 80% = 11.2𝑔设：生成FeSO4的质量为𝑥，参加反应𝐻2SO4的质量为𝑦，生成𝐻2的质量为𝑧。 Fe + 𝐻2SO4 = FeSO4 + 𝐻2 ↑ 56 98 152 2 11.2 g 𝑦 𝑥 𝑧 生成FeSO4的质量： 56 152 = 11.2 g 𝑥，𝑥= 30.4 g 参加反应𝐻2SO4的质量： 56 98 = 11.2 g 𝑦，𝑦= 19.6𝑔 生成𝐻2的质量： 56 2 = 11.2 g 𝑧，𝑧= 0.4 g 稀硫酸的质量：19.6 g ÷ 9.8% = 200 g 答：生成硫酸亚铁的质量为30.4 g； （2） 结合（1）可知，所得溶液质量： 11.2 g + 200 g −0.4 g = 210.8 g 所得溶液中溶质的质量分数： 30.4 g 210.8 g × 100% = 14.4% 答：所得溶液中溶质的质量分数为14.4%。 【解析】（1）见答案。 （2）见答案。 7.（2026·山西·中考真题）液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂。要将某卫星送达预定轨道，火箭需要 携带200 kg 液氢，为使这些液氢充分燃烧，至少应携带多少千克液氧？ （1 ）上述反应的基本反应类型为 ，生成物中氧元素的化合价 为 。 （2）根据题目要求，完成计算过程。 【答案】（1）① 5 / 11 学科网（北京）股份有限公司 化合反应 ② −2 （2） 解：设至少应携带液氧的质量为𝑥 2𝐻2 + 𝑂2 点燃 ― ― 2𝐻2𝑂 4 32 200kg 𝑥 4 32 = 200kg 𝑥 𝑥 = 1600kg 至少应携带液氧的质量为1600 kg。 【解析】（1）液氢燃烧会生成水，反应方程式为2𝐻2 + 𝑂2 点燃 ― ― 2𝐻2𝑂 ，符合“多变一”的特点，属于化合反 应。根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，𝐻2𝑂中氧元素化合价为-2。 （2）见答案 8.（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件 下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2𝐻2𝑂= 2𝐻2 ↑+𝑂2 ↑ （1）水的相对分子质量是 。 （2）利用该方法分解18 g 水，理论上产生氢气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）18 （2）设理论上产生氢气的质量为x 2𝐻2𝑂 = 2𝐻2 ↑+ 𝑂2 ↑ 36 4 18𝑔 𝑥 36 4 = 18𝑔 𝑥 𝑥= 2𝑔 理论上产生氢气的质量是2g。 【详解】（1）𝐻2𝑂的相对分子质量是：1 × 2 + 16 = 18 （2）见答案。 9.（2026·甘肃武威·中考真题）甘肃拥有丰富的石灰石资源，石灰石常用于生产水泥、玻璃等。为测定 某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取12.5 g 样品(杂质不反应，也不溶于水)，逐渐加入稀 盐酸至不再产生气体，共用去稀盐酸50 g，反应后剩余物质总质量为58.1 g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）4.4 （2）解：设石灰石样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 𝐻2𝑂 + CO2 ↑ 100 44 𝑥 4.4𝑔 100 44 = 𝑥 4.4𝑔，𝑥= 10𝑔 样品中CaCO3的质量分数= 10𝑔 12.5𝑔× 100% = 80% 6 / 11 学科网（北京）股份有限公司 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】（1 ）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成二氧化碳的质量： 12.5 g+50 g−58.1 g=4.4 g （2）略。 10.（2026·江西·中考真题）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应（𝐻2 + Cl2 点燃 ― ― 2HCl）可用于工业制备 盐酸。 （1）该反应的基本反应类型为 。 （2）计算10 kg 氢气完全反应生成氯化氢的质量（写出计算过程）。 （3 ）将 37 kg 氯化氢气体完全溶解于 63 kg 水中，所得溶液中溶质的质量分数 为 。 （4 ）在实验室中，用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，混匀时玻璃棒的作用 是 ，若操作均正确，最终得到的稀盐酸中溶质的质量分数偏小的原因可能 为 。 【答案】（1）化合反应 （2）解：设生成氯化氢的质量为𝑥。 𝐻2 + Cl2 点燃 ― ― 2HCl 2 73 10kg 𝑥 2 73 = 10kg 𝑥𝑥= 365kg：完全反应生成氯化氢的质量为365kg。 （3）37% （4）① 搅拌，使液体混合均 匀 ② 盐酸挥发，使溶质减少 【解析】（1）该反应由两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征，因此属于化合反应。 （2）见答案。 （3）溶质质量分数公式为 𝑚溶质 𝑚溶液 × 100%，溶液质量为37 kg + 63 kg = 100 kg， 37kg 100kg × 100% = 37%。 （4）略； 浓盐酸易挥发，若溶质氯化氢部分挥发，会导致实际溶质质量偏小，最终溶质质量分数偏低。 11.（2026·四川·中考真题）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业 等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为TiO2 + 3𝐶 高温 ― ― TiC + 2CO ↑，请计算用该方法制备120𝑔TiC至 少需要𝐶的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设制备120g TiC 需要碳的质量为x 7 / 11 学科网（北京）股份有限公司 TiO2 +3𝐶 高温 ― ― TiC +2CO ↑ 36 60 𝑥 120 𝑔 36 60 = 𝑥 120𝑔𝑥= 36×120𝑔 60 = 72𝑔答：至少需要C 的质量为72𝑔。 【详解】见答案。 12.（2026·四川广安·中考真题）工业上产生的NO2尾气，可以用氢氧化钠溶液吸收处理，其反应的化学 方程式为2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + 𝐻2𝑂。某兴趣小组在实验室模拟NO2尾气处理，向10%的 NaOH溶液中慢慢通入一定量的NO2气体，当NO2全部反应后，得到100 g溶液（溶质为NaOH、NaNO2、NaNO3）， 其中NaNO3的质量分数为8.5%，请回答下列问题。 （1）NaNO3中钠元素与氮元素的质量比为 。 （2）计算与NaOH反应的NO2的质量。（写出计算过程，3 分） （3）当NO2全部反应后，所得溶液中NaOH的质量为 g。 【答案】（1）23:14 （2）解：由题意可知NaNO3的质量为：100 g × 8.5% = 8.5 g， 设与NaOH反应的NO2的质量为𝑥。 2NO2 +2NaOH = NaNO2 +NaNO3 +𝐻2𝑂 92 85 𝑥 8.5𝑔 92 85 = 𝑥 8.5 g𝑥= 9.2 g：与NaOH反应的NO2的质量为9.2 g。 （3）1.08 【解析】（1）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。NaNO3中钠原子相对原子质量为 23，氮原子相对原子质量为14，二者原子个数均为1，因此钠元素与氮元素的质量比为23: 14。 （2） 先计算生成NaNO3的质量再根据反应方程式列比例计算参加反应的NO2的质量，详情见答案。 （3）根据质量守恒，反应后溶液质量 = 原NaOH溶液质量 + 参加反应的NO2质量，因此： 原NaOH溶液 质量 = 100𝑔−9.2𝑔= 90.8𝑔 原NaOH总质量 = 90.8 g × 10% = 9.08 g，设参加反应的NaOH 质量为𝑦 2NO2 +2NaOH = NaNO2 +NaNO3 +𝐻2𝑂 80 85 𝑦 8.5𝑔 80 85 = 𝑦 8.5𝑔𝑦= 8𝑔9.08g-8g=1.08g 所以溶液中NaOH 质量为 1.08g。 13.（2026·四川南充·中考真题）胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐 成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX 抗酸药主要成分：氢氧化镁规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多 片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式： Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2𝐻2𝑂] 【答案】（1）7 （2）解：设1 片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x 8 / 11 学科网（北京）股份有限公司 Mg(OH)2 58 116mg +2HCl 73 𝑥 = MgCl2 + 2𝐻2𝑂 58 73 = 116mg 𝑥 x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为：146mg × 2 = 292mg 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg 【解析】（1）临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg，每片抗酸药含氢氧化镁116 mg，则成人 每日服用该抗酸药最多的片数为：840mg ÷ 116mg/片≈7.24片，因为不能超过最大剂量且应为整数片，所 以成人每日服用该抗酸药最多7 片； （2）见答案。 14.（2026·四川达州·中考真题）某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取10𝑔该合金放入 锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为Zn + 𝐻2SO4 = ZnSO4 + 𝐻2 ↑。用 电子秤称量的质量数据如下图所示(单位为g)。回答： （1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是 。 （2）反应结束共产生氢气的质量为 g。 （3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 【答案】（1）过滤 （2）0.2 （3）解：设生成硫酸锌的质量为x,参加反应锌的质量为y Zn + 𝐻2SO4 = ZnSO4 + 𝐻2 ↑ 65 161 2 𝑦 𝑥 0.2𝑔 161 2 = 𝑥 0.2𝑔 𝑥= 16.1𝑔 65 2 = 𝑦 0.2𝑔 𝑦= 6.5𝑔 反应后溶液 质量=参加反应锌的质量+稀硫酸质量-氢气质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g 所得硫酸锌溶液的溶质质量分数: 16.1𝑔 106.3𝑔× 100% ≈15.1% 答：所得硫酸锌溶液的溶质质量分数约为15.1%。 【解析】（1）铜是不溶于液体的固体，硫酸锌溶于水，分离固体和液体的操作是过滤； （2）根据质量守恒，反应前后总质量差为氢气质量=90.2g+100g-190.0g=0.2g； （3）见答案。 15.（2026·江苏苏州·中考真题）用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO2排放，助力碳中和。原理如图： 9 / 11 学科网（北京）股份有限公司 I.甲烷部分氧化重整制合成气 反应原理：CH4与O2在催化剂、800℃左右反应生成CO 和H2。 （1）用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和O2的______(填字母)不同。 A. 密度 B. 沸点 C. 溶解性 （2）反应生成CO 和H2 的分子个数比为 。 （3）反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是 。 Ⅱ.用合成气(CO 和H2)冶炼铁 研究发现，高温下Fe2O3 转化为Fe 经历Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe 过程。 （4）Fe2O3→Fe3O4 过程中铁元素的质量分数 (填“增大”或“减小”)。 （5）上述转化过程中CO+FeO 高温 ― ― Fe+CO2 较难进行，H2 的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应 分成两步进行，其中一步为H2+FeO 高温 ― ― Fe+H2O，写出另一步反应的化学方程式： 。 （6）研究发现，600℃时FeO 会发生分解反应，生成Fe3O4 和一种单质。写出该单质的化学式： 。 （7）常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3 模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理 论上固体减轻的质量(写出计算过程)。 （8）用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO2，研究人员设想将CO2 与自然界中某种物质发生反应转化为 合成气，再用于炼铁，该物质可能是 。 【答案】 （1）B （2）1：2 （3）CH4与𝑂2在高温下可能发生爆炸 （4）增大 （5） CO + 𝐻2𝑂 高温 ― ― CO2 + 𝐻2 （6）Fe （7）设生成Fe 的质量为x。 3CO + Fe2𝑂3 高温 ― ― 3CO2 + 2Fe 160 112 0.1𝑔 𝑥 160 112 = 0.1𝑔 𝑥 𝑥= 0.07𝑔 则固体减轻的质量= 氧化铁的质量- 铁单质的质量 =0.1𝑔−0.07𝑔= 0.03𝑔 答：理论上固体减轻的质量为0.03g。 （8）CH4 【解析】（1）分离液态空气法制氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同，通过控制温度蒸发分离，属于物理 变化； 10 / 11 学科网（北京）股份有限公司 （2）CH4与𝑂2在催化剂、800℃ 左右反应生成CO和𝐻2，化学方程式为2CH4 + 𝑂2 催化剂 ― ― 800℃ 2CO + 4𝐻2 ，由化 学计量数可知，生成CO和𝐻2的分子个数比为2：4=1：2； （3）CH4是可燃性气体，若条件控制不当，与空气混合在高温下易发生爆炸； （4）Fe2𝑂3中铁元素质量分数= 56×2 160 × 100% = 70%；Fe3𝑂4中铁元素质量分数= 56×3 232 × 100% ≈72.4%；转 化过程中铁元素质量分数增大； （5）总反应为CO + FeO 高温 ― ― Fe + CO2 ，已知一步反应为𝐻2 + FeO 高温 ― ― Fe + 𝐻2𝑂 ；将总反应减去该步反应， 消去FeO、Fe，即可得到另一步反应为CO + 𝐻2𝑂 高温 ― ― 𝐻2 + CO2 ； （6）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；FeO中含Fe、𝑂元素，生成Fe3𝑂4后，剩余单质只能为铁 单质，反应为4FeO 600℃ ― ― Fe3𝑂4 + Fe ； （7）计算过程见答案； （8）合成气成分为CO和𝐻2，根据反应前后元素种类不变，CO2中含有碳、氧元素，参与反应的另一种物质 需要提供氢元素，同时反应后能生成一氧化碳。自然界中的甲烷CH4可与CO2在高温条件下发生重整反应： CH4 + CO2 高温 ― ― 2CO + 2𝐻2 ，产物正好是炼铁所需的合成气，因此该物质为甲烷（CH4）。 16.（2026·重庆·中考真题）工业上可用反应4KMnO4 + 4KOH = 4𝐾2MnO4 + 𝑂2 ↑+2𝐻2𝑂来制备𝐾2MnO4。 若取500 gKMnO4溶液和100 gKOH溶液混合，KMnO4完全反应后生成1.6 g𝑂2。 试计算：(已知𝐾2MnO4的相对分子质量为197) （1）KMnO4中钾元素和氧元素质量比为 。 （2）所得溶液中𝐾2MnO4的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）39:64 （2） 设所得溶液中𝐾2MnO4的质量为x，列式可得， 4KMnO4 + 4KOH =4𝐾2MnO4 788 𝑥 +𝑂2 ↑ 32 1.6𝑔 +2𝐻2𝑂 788 32 = 𝑥 1.6𝑔，𝑥= 39.4𝑔。 所得溶液中𝐾2MnO4的质量分数为： 39.4𝑔 500𝑔+100𝑔−1.6𝑔× 100% = 6.6%。 答：所得溶液中𝐾2MnO4的质量分数为6.6%。 【解析】（1）KMnO4中钾元素和氧元素质量比为39：（16×4）=39：64。 （2）略。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 17.（2026·河北·中考真题）化学小组对某实验后的废渣（铜和氧化铜的混合物）进行回收处理。向盛有 28.2 g 废渣的烧杯中加入足量稀硫酸，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到16.2 g 固体，所得溶液质量 为240 g。请回答： （1）废渣中氧化铜的质量为 g。 （2）所得溶液中硫酸铜的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）12 （2） 设反应生成硫酸铜的质量为x， CuO +𝐻2SO4 = CuSO4 +𝐻2𝑂 80 160 12𝑔 𝑥 80 160 = 12𝑔 𝑥解得𝑥= 24𝑔 已知所得溶液质量为240 g，因此硫酸铜的质量 分数为： 24 g 240 g × 100% = 10% 答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为10%。 【解析】（1）铜不能与稀硫酸反应，只有氧化铜可与稀硫酸反应，因此反应后剩余的16.2g 固体全部为 铜。 废渣中氧化铜的质量 = 废渣总质量 − 铜的质量 = 28.2 g −16.2 g = 12 g。 （2）根据氧化铜与硫酸铜的质量比可计算出硫酸铜的质量，结合溶液的质量可求出溶液中硫酸铜的质量分 数，详细计算过程可参考答案。
