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专题15 科学探究题
考点分类
2026 年中考命题解读
创新考法
科学探究题
科学探究题以真实问题或教材实
验为情境，考查实验设计、现象分
析、方案评价与控制变量能力。常
见情境涉及生产生活（铁生锈、金
属活动性）、传统文化（植物染色、
侯氏制碱）、环保（CO2 吸收、石
质文物腐蚀）。趋势上强化数字化
技术应用（传感器）、跨学科融合
（水草缸生态），注重证据推理与
创新思维，突出核心素养导向。
1. 情境选择：从实验室走向真实场景，如高铁材料、“膏
都盐海”卤水、活鱼增氧、干冰造雾等，贴近生活与科
技。
2. 设问角度：增加开放性与递进性，如“设计增氧方
案”“评价实验改进”“探究影响因素”，弱化死记硬
背。
3. 呈现形式：采用数字传感器曲线、流程图、微型实验
装置、项目化任务（项目式学习），丰富信息载体。
4. 实验探究：强化对比实验、控制变量、定量分析（如
质量变化、数据差值），并融入误差讨论与方案反思。
1.（2026·河南·中考真题）下图是探究水的组成的相关实验。
（1）写出电解水的化学方程式。
（2）点燃管a 中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？
2.（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题：
（1 ）图
A
是酸与指示剂作用的实验，使用白色点滴板的优点
是 。
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（2）图B 是铁丝在氧气中燃烧实验，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中最佳时
刻是 。
（3）图C 是自制汽水实验，加入食品级小苏打和柠檬酸等物质后，立即旋紧瓶盖的原因一是防止产生的二
氧
化
碳
气
体
逸
出
，
二
是 。
（4）图D 是过滤操作实验，过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因之一是 。
3.（2026·湖北·中考真题）湖北应城被誉为“膏都盐海”，矿产资源丰富。盐矿卤水主要含有NaCl、Na2SO4，
还有MgSO4、CaSO4等杂质。盐矿运用低温析盐（NaCl），高温析硝（Na2SO4）的“盐硝联产”工艺，实
现资源综合利用。某兴趣小组对该工艺开展如下探究。
任务一：净化卤水
盐矿用“石灰-纯碱”法净化卤水，原理为：
Ca(OH)2 + MgSO4 = Mg(OH)2 ↓+CaSO4 Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 ↓+Na2SO4
净化后卤水中溶质质量分数为：NaCl 24.54%、Na2SO4 1.19%
甲同学认为用NaOH代替Ca(OH)2除MgSO4更好。
（1）NaOH与MgSO4反应的化学方程式为 。
（2）用NaOH更好的理由：
①不生成杂质CaSO4；②Na2SO4的产量 （填“增大”或“减小”）。
小组同学查阅资料得知：Ca(OH)2成本低。
任务二：低温析盐
1921 年，盐矿使用“枝条架”浓卤技术，通过风吹日晒浓缩卤水（如图甲）。
小组同学对该浓卤技术进行分析。
（3）将卤水分散到竹枝条上的目的是 。
（4）从浓卤水中析出NaCl的方法是 结晶。
目前，盐矿使用蒸汽加热净化卤水，分步浓缩，至50℃时制得大量NaCl晶体。
任务三：高温析硝
盐矿将50℃时析出NaCl后的母液（析盐母液）升温到90℃进行浓缩，制得纯度超99%的无水芒硝（Na2SO4），
实现“盐硝联产”。
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小组同学依据图乙，对高温析硝的原理进行讨论。
（5）90℃析硝的主要操作：蒸发浓缩，__________（填字母序号）。
A. 冷却结晶
B. 趁热过滤
（6）从能量的角度分析，高温析硝产生的蒸汽可用来 。
（7）析硝后的母液循环进入50℃析盐，而不是90℃析硝，理由是 。
4.（2026·河北·中考真题）制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别
折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时
溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。
请回答下列问题：
（1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的 性。
（2）打磨金属丝的目的是 。
（3）甲的名称是 。
（4）乙的金属活动性比银的 （填“强”或“弱”）。
（5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为 （写一个即可）。
5.（2026·河南·中考真题）中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。
（1）高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的 (填字母)。
a．导电性 b．金属光泽 c．导热性 d．硬度大
（2）用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，
充分反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。
①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为 。
②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍(NiSO4)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属
的活动性由强到弱的顺序为 。
（3）钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，
如下图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、e 生锈的时间分别为2 分钟、3 分钟、
7 分钟左右，铁丝c、d 久置不生锈。
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①通过对比铁丝b、c 的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有 参加反应。
②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么？
③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有什么因素？
（4）高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢的
主要工艺流程如下图所示。
①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义？
(写出一条)
②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560 t 铁，则参加反应的氢气的质量是多少？
(写出计算过程)
6.（2026·福建·中考真题）兴趣小组通过查阅资料，了解到温度、湿度、酸度、盐度(盐溶液中溶质的质
量分数)等是石质文物腐蚀的重要影响因素。兴趣小组在28℃恒温环境下，以石雕为研究对象，利用制造石
雕的四份相同材料样品开展如下探究活动。
【配制溶液】
配制28℃NaCl 饱和溶液50𝑔(溶解度曲线如图所示)。
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（1）配制溶液的过程如下图所示，请按操作顺序进行排序： (填字母)。
（2）28℃NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为 (列出计算式即可)。
【活动探究】
活动1：将样品放入稀盐酸中浸泡，样品表面有气泡产生。
活动2：将样品放入28℃水中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“甲”)的孔隙比28℃时未用
水浸泡的大。
活动3：将样品放入28℃NaCl 饱和溶液中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“乙”)的孔隙比
“活动2”中样品甲的大。
【交流研讨】
（3）“活动1”的目的是 。
（4）“活动2”能得出的结论是 。
（5）为探究不同种类的盐对样品腐蚀的影响，补充并完善如下实验方案：将样品放入28℃Na2SO4饱和溶
液中浸泡12 h，取出并晾干， 。
【拓展应用】
（6）为修护某石质文物，研究人员使用纳米氢氧化钙渗透进文物缝隙，从而形成坚硬的固体。其反应的化
学方程式为 。
7.（2026·天津·中考真题）世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。
（1）世纪钟的星座浮雕使用了青铜(主要成分为铜、锡)，青铜的硬度比纯铜 (填
“大”或“小”)。
（2 ）炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式
为 。
（3）《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石(ZnCO3)和木炭粉为原料冶炼锌，该反应的化学方
程式：
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ZnCO3 + 2𝐶
高温
―
― Zn + 3CO ↑
，反应类型为 反应。
（4）用以下两组实验方案探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。
方案1
方案2
回答下列问题：
①方案1 中，通过 (填序号)中的实验现象对比，能证明Zn的金属活动性比Cu强；
c 中发生反应的化学方程式为 。
②方案2 中，X 为 (填化学式)。
（5）某金属粉末中含有6.5𝑔Zn、8.6𝑔Cu和1𝑔Ag，向其中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后，得到35𝑔
金属混合物。该混合物中Ag的质量为 𝑔。
8.（2026·甘肃武威·中考真题）根据下图回答问题。
（1 ）按图1 所示进行实验，玻璃管中放入过量白磷( 白磷着火点为40℃) ，玻璃管中的现象
是 ，活塞先右移后左移，最终停在刻度 处。
（2）按图2 所示进行实验，气体a 为 (填名称)，该实验中发生反应的化学方程
式为 。
9.（2026·甘肃武威·中考真题）某校化学兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶
液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，同学们
开展了下列探究。
【提出问题】反应后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【提出猜想】
（1）猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl 和HCl； 猜想三：NaCl 和 (填化学式)。
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【实验探究】为了验证猜想，甲同学设计了如图1 所示实验。
（2）图1 所示实验中，取适量反应后烧杯中溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变 色，说
明猜想三成立。再将稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到 的现象，说明氢
氧化钠与稀盐酸发生了反应。
【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有明显现象。乙同学受甲同学启发，设计了如图2 所示
实验，将注射器中滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预测红色消失。
（3）你认为能观察到预测的现象吗？ (填“能”或“不能”)，并说明理
由 。
【讨论分析】
（4）丙同学设计了如图3 所示实验，先将注射器中的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中并振荡，再向
集气瓶中反应所得溶液加入稀盐酸，观察到 的现象，可以判断氢氧化钠溶液与
CO2发生了反应。
【实验再探究】乙同学经过反思，又设计了如图4 所示实验。
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（5 ）将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入集满CO2 的锥形瓶中，观察到
的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
【反思总结】
（6）对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，我们可以采取 (只填
一种)的方法，提供间接判断反应发生的实验证据。
10.（2026·四川·中考真题）牙膏对口腔卫生护理具有重要作用。化学兴趣小组对某品牌牙膏进行探究。
任务一：探究牙膏中摩擦剂的成分
【资料】摩擦剂是牙膏的主体成分，一般为碳酸钙、水合硅石(难溶于水也不与稀盐酸反应)。
同学们对该牙膏进行处理，得到摩擦剂，然后对摩擦剂的成分进行探究：
【提出问题】牙膏中摩擦剂的成分有哪些？
【猜想与假设】猜想一：碳酸钙 猜想二：水合硅石 猜想三：碳酸钙和水合硅石
【进行实验】
（1）
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量摩擦剂于试管中，加入
少量稀盐酸
固体 溶
解，有气泡产生，将产生的气体
通入澄清石灰水，观察到澄清石
灰水变浑浊
猜想三正确
上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【反思与评价】
（2）同学们经过反思，认为上述实验不严谨。他们对上述实验进行改进，取一定量摩擦剂于试管中，加
入 ，观察现象，证明了该牙膏的摩擦剂中只含碳酸钙。
任务二：探究含氟牙膏保护牙齿的原理
【资料】氟元素能有效预防龋齿，含氟牙膏(含氟成分为NaF)能与CaCO3反应，在其表面生成氟化钙保护层。
【拓展探究】小组同学以鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程。如图
1 所示：分别向锥形瓶中加入0.5 g 用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g 未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接
好装置，将注射器中10mL3.5% 的稀盐酸快速注入锥形瓶(模拟形成龋齿的酸性环境)，测得锥形瓶内压强随
时间的变化情况如图2 所示。
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（3）图2 中b~c 段压强增大的主要原因是 。
（4）该实验证明了含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是 。
11.（2026·四川遂宁·中考真题）某化学兴趣小组开展“水与溶液的综合探究”实践活动。
【活动1】溶时冷暖——探究物质溶解过程的热量变化
（1）取一定量的氢氧化钠固体、硝酸铵固体、氯化钠固体分别溶于一定量的水中，溶液温度无明显变化的
是 。
【活动2】浓淡调配——溶液稀释规律及实际应用
（2）将80 g 溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液可以用水稀释成 g 溶质质量分数为8%的
过氧化氢溶液；
（3）将一定量稀释后的过氧化氢溶液倒入装有少量二氧化锰的试管中，该反应的化学方程式
为 。
【活动3】溶解边界——探究固体物质溶解的限度
我国著名化学家侯德榜先生创立的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物
质的溶解度曲线如下图所示。
（4）P 点的含义 ；
（5）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法有 (写一种即可)；
（6）𝑡1℃时，将20~g~Na2CO3粉末加入到50 g 水中，充分溶解后，得到溶液的质量为 g。
【活动4】溶质用途——探究氯化铵的用途
（7）同学们查阅资料得知氯化铵可去除铁锈，大家一致认为氯化铵还可在农业中作 肥。
12.（2026·江苏连云港·中考真题）兴趣小组对MnO2在𝐻2𝑂2分解过程中的作用进行探究。
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Ⅰ．探究MnO2的催化作用
【实验ⅰ】室温下，向3 支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：
试管编号
A
B
C
实验试剂
5 mL 5%𝐻2𝑂2溶液
少量MnO2+5 mL 水
少
量
MnO2
+5
mL5%𝐻2𝑂2溶液
现象
少量气泡，木条不复燃
无气泡，木条不复燃
大量气泡，木条复燃
（1）试管A 中带火星木条不复燃的原因是 。
（2）试管C 中产生大量气泡的化学方程式为 。
（3）当试管C 中没有现象发生时，再向其中加入𝐻2𝑂2溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复
上述操作，现象相同。对比试管A、B、C 中现象，实验结论是：MnO2能 （填“加快”或“减
慢”）𝐻2𝑂2分解生成𝑂2的速率。
Ⅱ．探究溶液酸碱性对MnO2参与反应后产物的影响
查阅资料：MnO2催化𝐻2𝑂2分解的反应过程：
第1 步：MnO2 + 𝐻2𝑂2 = Mn(OH)2 + 𝑂2 ↑；第2 步：Mn(OH)2 + 𝐻2𝑂2 = MnO2 + 2𝐻2𝑂。
MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应。
Mn(OH)2为白色难溶于水固体，能与稀𝐻2SO4反应生成溶于水的MnSO4和𝐻2𝑂。
MnSO4碱性条件下能与𝐻2𝑂2反应生成MnO2。
【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。
（4）向加入少量MnO2后的试管D 中加入足量稀𝐻2SO4，得到澄清溶液的原因是 。
（5）试管F 中产生的黑色固体为 ，理由是 。
（6）由以上实验所得出的结论正确的是 。
A. 最终试管E 中固体不消失，证明试管中的𝐻2SO4反应完成
B. 碱性条件下Mn2+与𝐻2𝑂2反应有MnO2生成，MnO2参与𝐻2𝑂2分解反应
C. 酸性条件下MnO2与𝐻2𝑂2反应有Mn2+生成，Mn2+对𝐻2𝑂2分解无催化作用
13.（2026·四川广安·中考真题）水草缸（含水草、鱼等）作为一种赏心悦目、缓解压力的生态装饰，倍
受大家喜爱。水草缸中CO2含量较低时，不利于水草生长，为了持续缓慢地补充CO2，可加入CO2缓释片。
某研究小组以“自制水草缸用CO2缓释片”为主题进行跨学科实践活动。
任务一：认识水草缸中CO2的作用
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（1）水草缸中，CO2可以促进水草 作用。
任务二：自制CO2缓释片
【查阅资料】
①CO2缓释片原料：骨架胶、淀粉、NaHCO3、柠檬酸。
②骨架胶和淀粉在缓释片中起黏合剂与填充剂的作用；淀粉吸水膨胀形成一种凝胶状物质，可减缓化学反
应；淀粉遇碘水变蓝。
③CO2缓释片制备过程：计算→称量→混合→压片。
（2）饱和碳酸溶液pH 约为5.6，饱和柠檬酸溶液pH 约为1.6～2，其中酸性较弱的是 。
（3）若柠檬酸的化学式用𝐻3𝐴表示，则柠檬酸与NaHCO3反应生成Na3𝐴的化学方程式为 。
（4）检验CO2缓释片中淀粉的方法是 。
任务三：效果评估
取与CO2缓释片中相同质量的NaHCO3、柠檬酸作为对照试剂，利用图1 装置，将对照试剂和CO2缓释片分
别加入等量水中进行实验。通过数据采集、处理，得到图2。
（5）图2 说明自制CO2缓释片 （填“能”或“不能”）缓慢释放CO2。
（6）给水草缸中补充CO2时，释放CO2过快的弊端有 （任写1 条）。
14.（2026·四川达州·中考真题）某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免CO2直
接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。
（1）按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的 。
（2）装好药品，先将胶头滴管a 中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将
胶头滴管b 中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因
(用化学方程式回答)。
（3）处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl 外还有哪些成分，于是进行了
如下探究。
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【猜想与假设】
猜想一：NaOH HCl
猜想二：NaOH Na2CO3
猜想三：Na2CO3
乙同学指出猜想一不成立，理由是 。
【查阅资料】
Ⅰ.NaCl溶液、CaCl2溶液均呈中性。
Ⅱ.Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3；Na2CO3 + 2HCl(足量)= 2NaCl + CO2 ↑+𝐻2𝑂
【设计与实验】
操作
现象
结论
步骤1：取少量废液于试管中，滴
入1~2 滴酚酞试液，振荡。
溶液变成 色
废液中含有氢氧化钠
步骤2：向步骤1 反应后的溶液中
加入足量的 溶液，
振荡。
有白色沉淀产生且溶液不褪色
猜想二成立
丙同学认为步骤1 得出的结论不准确，理由是 。
【反思与交流】
丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，
可能的原因是 (答一条即可)。
15.（2026·四川泸州·中考真题）“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”学了金属活动性顺序后，同学
们通过以下实验探究锌与锡（Sn，位于H 前）的活泼性强弱。回答相关问题：
【文献】
4AgNO3 + 2SnCl2 = 4Ag ↓(黑色粉末) + SnCl4 + Sn(NO3)4
2AgCl + SnCl2 = 2Ag + SnCl4
【猜测】
锌能与氯化亚锡（SnCl2）溶液反应。
（1）该反应属于基本反应类型中的 。
【实验】
步骤一：在烧杯中加入一块锌片，倒入适量SnCl2溶液浸没锌片，微距延时拍照，照片见下图，观察到锌片
周围长出“白毛状”物质。
（2）“白毛状”物质可能是 。
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步骤二：吸出反应后的溶液，将“白毛状”物质赶在烧杯里。取出锌片，洗净后放入蒸馏水中，拍照，无
明显变化。向烧杯中滴加盐酸，观察现象。
（3）当观察到 的现象时，证实猜测。
步骤三：向吸出的溶液中加入过量锌粉，搅拌，充分反应后过滤，取少许滤液滴加AgNO3溶液，只观察到
白色沉淀。
（4）搅拌的目的是 。
（5）本步实验证实了猜测，依据证据推理说明： 。
（6）加入AgNO3溶液反应的化学方程式为 。
16.（2026·重庆·中考真题）乙醇(𝐶2𝐻5OH)在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。
项目一：认识乙醇
（1）如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中：
实验中发亮的是灯泡 (填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积
的 ，灯泡也能发亮。
（2）乙醇 (填“是”或“不是”)有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应
生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
项目二：酿造乙醇
（3）常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张
选用四份相同的淀粉设计了如下探究。
影响变量
探究1
探究2
探究3
探究4
酒曲种类
甲
乙
丙
丁
酒曲用量/g
10
10
15
10
发酵温度/°C
20
26
26
26
为达到探究目的，修改的方法是 。
项目三：探究体积变化
（4）乙醇与水混合后体积变化如下表所示。
水的体积
/mL
0
20
40
60
80
100
乙醇体积
/mL
100
80
60
40
20
0
液体总体积
/mL
100
97.34
96.46
96.62
98.26
100
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据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原
因 。
17.（2026·重庆·中考真题）氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。
（1）氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为 。
（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。
①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色 (填现象)。用pH
传感器测得甲中实验数据如乙图a→c 段所示，c 点代表两者恰好完全反应，则x= (填数值)。
②继续探究加入某种物质对溶液pH 的影响，据图分析c 点之后加入的物质可以是 (填字母)。
A．氢氧化钠固体 B．原稀氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．浓氢氧化钠溶液
③乙中b、c、d 三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为 (用字母和符号表示)。
18.（2026·重庆·中考真题）微型实验备受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实
验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。
（1）a 瓶盖中加入碘颗粒，b 瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在 。
（2）继续实验，记录如下表：
序号
a 瓶盖中供选试剂
b 瓶盖中加入物品
实验现象
实验1
A．锌粒B．石灰石C．二
氧化锰D．稀盐酸 E．过
氧化氢溶液
红热木炭
木炭燃得更旺
实验2
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
实验3
湿润的紫色石蕊纸花
纸花变红
实验1：a 瓶盖中加入的试剂是 (填字母)。
实验2：a 瓶盖中发生反应的化学方程式为 。
实验3：a 瓶盖中选用实验2 相同试剂，小李认为b 瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称
为 。小王认为该实验结论不严谨，其理由是 。
19.（2026·安徽·中考真题）某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ、相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快；
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Ⅱ、反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。
【实验探究】
该小组取4 份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1 所示位置。实验开始时，
保持水温恒定，并各组分别持续通入潮湿的空气或潮湿的氧气。实验结果如下表。
钢丝棉编号
规格
润湿液体
开始生锈的时间
①
细
蒸馏水
𝑡
②
细
4%食盐水
1 分钟32 秒
③
细
4%食盐水
30 分钟
④
粗
4%食盐水
30 分钟未见锈蚀
【实验分析】
（1）图1 发生装置中制取氧气的化学方程式为 。
（2）钢丝棉①开始生锈的时间𝑡 1 分钟32 秒（填“>”“<”或“=”）。
（3）对比 （填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对
比 ，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。
A．②和③ B．②和④ C．③和④
（4）为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1 设计方案： 。
【交流讨论】
（5）小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水
洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案
（填“合理”或“不合理”），理由是 。
【实验拓展】
（6）小雪回收药品时发现，多次使用后的MnO2 质量略有减小。为探究该现象，她向H2O2 溶液中加入MnO2
（150 s 时加入）并测得反应过程中溶液的pH 变化如图2 所示。请结合图像信息，解释MnO2 质量减小的原
因： 。（已知：实验室保存H2O2 溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸）
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20.（2026·河北·中考真题）小明将一款沐浴盐气泡球X 投入水中，观察到有气泡持续产生，于是和小组
同学进行了如下活动。
活动Ⅰ：探究X 投入水中产生的气体是什么
【作出猜想】
（1）由说明书得知，X 中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4 种固体；根据所学知识，碳酸氢钠能与
（填“酸”或“碱”）反应生成CO2。据此推测产生的气体可能是CO2。
【实验1】利用图1 所示装置制取并检验该气体。
（2）根据CO2的性质，收集该气体时，a 口应连接 （填“b”或“c”）口。
（3）向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到 ，确定该气体为CO2。
活动Ⅱ：探究碳酸氢钠和柠檬酸合适的配比
【查阅资料】当碳酸氢钠、柠檬酸的质量之和不变时，二者的配比会影响沐浴效果。
【实验2】根据资料，按二者不同配比进行实验，记录如下：
序号
碳酸氢钠和柠檬酸的配比
加入水的质量
/g
沐浴效果指标
碳酸氢钠的质
量/g
柠檬酸的质量
/g
得到CO2 的质
量/g
溶液的酸碱性
①
29
8
100
5.2
弱碱性
②
25
12
100
7.8
弱碱性
③
21
m
100
10.2
接近中性
④
17
20
100
8.5
弱酸性
（4）表中𝑚= 。
（5）X 中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图2，从沐浴效果的两个指标分析其原
因： 。
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活动Ⅲ：自制沐浴盐气泡球并评价
【实践应用】小组同学将4 种固体粉末按合适的配比混合均匀，分为两等份。一份直接使用；另一份压实，
制成沐浴盐气泡球使用。
【交流评价】
（6）沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是 。
反思拓展：
（7）写出一条保存自制的沐浴盐气泡球的建议： 。
21.（2026·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如
表：
序号
实验内容
实验装置
实验①
将足量锌粒与10mL10%稀H2SO4
混合，并测定H2 的含量和溶液中
ZnSO4 的浓度
实验②
将足量铜粒与10mL10%稀H2SO4
混合，并测定H2 的含量和溶液中
CuSO4 的浓度
常温下，实验得到如图所示曲线：
回答下列问题：
（1）分析图1 可知，活动性：Zn Cu(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀H2SO4 混合产生H2 和ZnSO4，发生 (填基
本反应类型)反应；铜粒与稀H2SO4 混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。
【提出问题】
实验②的溶液中为什么会检测到CuSO4？
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【合理猜想】
猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。
猜想二：______。
【实验探究】
序号
设计方案
实验记录
实验③
足量铜粒与______
实验④
足量铜粒与煮沸后迅速冷却的
10mL35%稀H2SO4 混合
实验⑤
足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混
合并持续通入O2
（3）补充猜想二并完成实验③的方案设计 、 。
（4）实验④中煮沸稀H2SO4 的目的是 。
【实验结论】
（5）通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4 的化学方程式 。
22.（2026·福建·中考真题）项目小组欲创设影视剧中云雾缭绕的场景，以营造班级晚会氛围，决定自制
能较长时间、持续产生“浓雾”的简易干冰造雾机，并开展如下活动。
【查阅资料】
雾是水蒸气凝结成小液滴并分散于空气形成的；常压下干冰沸点(即升华温度)为-78.5℃，常用于造雾。
【活动探究】
实验1：用镊子夹取适量干冰放入干燥烧杯，仅杯底出现微弱薄雾。
（1）未观察到“浓雾”是因为空气中的 。
实验2：取足量干冰放入盛热水的烧杯中，瞬间产生“浓雾”。
（2）不考虑空气成分，“浓雾”除含𝐻2𝑂、CO2外，还含有的物质是 。
（3）热水冷却到室温后，“浓雾”将 (填“保持不变”或“逐渐变薄”)。
【设计造雾机】
（4）在答题卡相应方框中画出简易干冰造雾机的示意图(需在相应位置标注干冰等物品；作图可先使用2B
铅笔画出，确定后使用0.5 毫米黑色字迹签字笔描黑)。
【交流研讨】
（
5
）
使
用
干
冰
造
雾
的
场
所
要
注
意
通
风
透
气
，
理
由
是 。
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（6 ）消防部门提醒：严禁将干冰存放于普通冰箱( 最低贮存温度约为-20℃) 。理由
是 。
23.（2026·湖南·中考真题）CaSO4在生产生活中有着广泛用途。围绕物质的除杂与提纯，学习小组开展
了如下探究。
探究一：除去CaSO4中的CaCO3杂质
【查阅资料】Ⅰ．20℃时，CaCl2易溶于水，CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水。
Ⅱ．CaSO4与盐酸不发生化学反应。
【设计方案】实验方案如图1 所示。
（1）上述方案中，用盐酸除去CaCO3的化学方程式是 。
同学们在老师的引导下，对图1 实验方案的合理性继续探究。
【提出问题】
1.该实验方案中，盐酸是否影响CaSO4的溶解能力？
【进行实验】
20℃时，向盛有0.1gCaSO4粉末的试管中，分别加入10mL水或10mL不同溶质质量分数的盐酸，充分振荡，
部分实验记录如下表所示。
实验序号
①
②
③
④
加入试剂
水
3%的盐酸
15%的盐酸
30%的盐酸
剩余固体
较多
较少
无
极少
（2）上述实验中，静置后的上层清液一定属于CaSO4饱和溶液的是 (填实验序号)。
（3）设计实验①的目的是 。
【实验结论】
通过多次实验，得出结论：相同温度下，不同质量分数的盐酸可以不同程度地增大CaSO4的溶解度。
【实验分析】
（4 ）基于上述结论，同学们认为图
1
实验方案存在不足，原因
是 。
（5 ）有同学建议使用稀硫酸除去CaSO4 中的CaCO3 杂质，你认为是否可行、并说明理
由 。
探究二：工业提纯CaSO4
【拓展应用】
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科研团队从某工业废料(主要含CaSO4，还含有其他多种杂质)中提纯CaSO4的方案为：70℃时，用盐酸溶解
废料样品，过滤后结晶。
（6）该团队测得70℃时，等质量样品在等体积、不同质量分数的盐酸中溶解情况如图2 所示(溶解率
=
样品溶解的质量
样品总成量
× 100%)，有同学提出若将该方案照用于工业生产，盐酸的质量分数应选择5%而不是10%，
从利弊两方面评析该同学的选择 。
相比学习小组除杂方案，工业实际提纯方案的设计需要考量原料成分、生产效益、生产条件、产品质量等
多种因素。
24.（2026·江西·中考真题）通过学习，同学们利用硝酸铵溶于水能迅速降温来制作冷敷袋，硝酸铵与其
他物质混合也能达到类似效果吗？
【查阅资料】
①某冷敷袋主要成分：硝酸铵（NH4NO3）、十水合碳酸钠（Na2CO3 · 10𝐻2𝑂）。
②Na2CO3 · 10𝐻2𝑂的相对分子质量为286，易分解：Na2CO3 · 10𝐻2𝑂= Na2CO3 + 10𝐻2𝑂。
【提出问题】
冷敷袋内Na2CO3 · 10𝐻2𝑂能否用实验室常见的Na2CO3代替？
【进行实验】
（1）在实验室通风橱中进行如下实验（室温为21.6
∘𝐶）：
实验1
实验2
实验操作
取
2.12g
Na2CO3
与
3.20g
NH4NO3于烧杯中混合，搅拌10
秒后测量温度
取5.72g Na2CO3 · 10𝐻2𝑂与3.20
g NH4NO3于烧杯中混合，搅拌10
秒后测量温度
实验现象
温度降至19.5
∘𝐶，闻到刺激性气
味
温度降至3.1
∘𝐶，闻到刺激性气
味
实验结论
Na2CO3 （填“ 能” 或“ 不能” ）代替
Na2CO3 · 10𝐻2𝑂
（2）5.72g Na2CO3 · 10𝐻2𝑂完全分解生成Na2CO3的质量为 g。
（3）实验2 中取Na2CO3 · 10𝐻2𝑂的质量为5.72g 的原因是 ，Na2CO3 · 10𝐻2𝑂中结晶水
的作用是 。
【继续探究】
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（4）询问老师，获知实验中生成的刺激性气味气体是氨气，且NH4NO3溶液呈酸性。联想到碳酸钠与稀盐
酸的反应，猜测还有CO2生成，进行如图所示的实验，一会儿后观察到玻璃片上 ，
证明猜测正确，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为 。
【反思评价】
（5）结合探究实验，仅从环保的角度分析，日常生活中不使用硝酸铵与十水合碳酸钠制作冷敷袋的具体原
因是 。
【感悟应用】
（6）设计一款冷敷袋需综合考虑多方面的因素，如环保、成本和 （写一条
即可）等。
25.（2026·四川遂宁·中考真题）在以“激发学习兴趣，提升化学素养”为主题的化学学科节中，某兴趣
小组开展了如下探究实验。
（1）A 中反应的化学方程式为 。
（2）上述实验无明显现象的是 (填字母序号)。
（3）为分析C 试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl、HCl；
猜想三： ； 猜想四：NaCl、Na2CO3、HCl。
经分析猜想四是不合理的，原因是 。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量C 试管内的溶液，滴加无
色酚酞试液
猜想三成立
【反思与评价】
反思一：能替代实验步骤中所用无色酚酞试液，也可得到相同结论的物质是 (填字母序号)；
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A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．澄清石灰水 D．氢氧化镁粉末
反思二：分析反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物外还应考虑反应物是否过量。
26.（2026·江苏连云港·中考真题）NaCl 在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl 展开相关探究。
Ⅰ．从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：
（1）蒸发池中，水蒸发属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的
玻璃仪器是 （填字母）。
A.
B.
C.
D.
Ⅱ．探究NaCl 溶解度的影响因素
查阅资料：（ⅰ）在NaCl 饱和溶液中，增大Na+或Cl−浓度，能降低NaCl 的溶解度。
（ⅱ）25℃时，100 g 水中最多能溶解NaCl 的质量随通入HCl 的质量变化如下表：
HCl 的质量/g
0
5.4
16.8
25.9
NaCl 的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
（3）25℃时，NaCl 的溶解度随通入HCl 质量的增大而减小的原因是 。
（4）为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl 溶液中的NaOH 质量越大，NaCl 的溶解度越小”结论成立，补
充完善实验方案：25℃时，向 过滤，测定所得溶液中NaCl 的质量分数。（实验中必须使用的
试剂：饱和NaCl 溶液，NaOH 固体）
Ⅲ．可利用如图所示装置获取𝐻2和Cl2。图中的隔膜可以让Na+和𝐻+自由通过，其他离子和分子不能通过。
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（5）a 电极上Cl−通过 （填“得到”或“失去”）电子生成Cl2。
（6）b 电极区内NaOH 溶液浓度增大的原因是 。
27.（2026·四川南充·中考真题）完成下列小题。
（1）化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧器。
①仪器a 的名称是 。
②甲中制取氧气的化学方程式为 。
③乙中水的作用是 (写一点)。
（2）中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。化学兴趣小
组为模拟古法炼铜，进行了以下实验探究。
【查阅资料】“竖炉法”炼铜是利用高温焙烧孔雀石〔Cu2(OH)2CO3〕和木炭，在高温焙烧过程中，首先孔
雀石分解生成氧化铜，然后木炭再还原氧化铜制得铜。
【模拟实验】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，用酒精喷灯加热。一段时间后，
停止加热，发现剩下粉末为红黑色，同学们对剩余固体成分产生了兴趣。
【提出问题】根据“竖炉法”炼铜的反应原理：
𝐶+ 2CuO
高温
―
― 2Cu + CO2 ↑
，剩余红黑色固体中有哪些成分。
【作出猜想】猜想一：Cu、CuO 猜想二： 猜想三：Cu、C、CuO
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后剩下的红黑色固体
放入试管中，再加入足量的稀硫
①
猜想一正确
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酸，振荡
②实验操作中涉及的化学方程式为 。
【反思评价】现代冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，与“竖炉法”炼铜比较，冶炼金属用气体替代固
体还原金属氧化物的优点是 。
28.（2026·四川成都·中考真题）碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相
应实验活动。
任务一：了解碳酸钠制备
小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方
法的反应原理为：
①NaCl + CO2 + NH3 + 𝐻2𝑂= NaHCO3 ↓+NH4Cl ②
2NaHCO3
𝛥
―
― Na2CO3 + CO2 ↑+𝐻2𝑂
（1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称 。
（2）根据反应原理分析，可以循环利用的物质是 。
任务二：碳酸钠制氢氧化钠
实验设计如图1。
（3）试管A 中，反应的化学方程式为 。
（4）试管B 中观察到蓝色沉淀，试管C 中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理
由 。
（5）试管C 中，实验后一定含有的阴离子是 （写离子符号）。
任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉
小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y 形管（100 mL）一侧，另
一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。
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（6）第一次各取1 g 碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y 形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是
（常温下CO2 密度为1.997 g/L）。
（7）第二次各取0.5 g 两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，
结合图4 分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是 。
任务四：了解碳酸钠用途
（8）碳酸钠在生产、生活中可用于_______（填序号）。
A. 造纸和纺织
B. 作融雪剂
C. 生产洗涤剂
D. 生产洁厕灵
29.（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）实验室现有两瓶失去标签的无色盐溶液，分别为碳酸钠溶液和氯
化钠溶液。某化学兴趣小组的同学为鉴别两种溶液，取其中一种溶液置于三支A 试管中，取等体积的另一
种溶液置于三支B 试管中，开展实验探究。
任务一：鉴别溶液
该兴趣小组进行了下图所示三组实验：
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实验一
实验二
实验三
（1）实验一A 试管中溶液由无色变为红色，B 试管中溶液无明显现象，则A 试管中的溶液为
溶液。由实验可知，盐溶液 （填“一
定”或“不一定”）显中性。
（
2
）
实
验
二
A
试
管
中
的
实
验
现
象
为
。
（
3
）
实
验
三
A
试
管
中
发
生
反
应
的
化
学
方
程
式
为 ，基本反应
类型是 。
总结概括：鉴别物质时根据呈现不同的实验现象，最终得出实验结论。
任务二：探究成分
（4）以上实验结束后，将实验三中A 试管反应后的混合物进行过滤，并将滤液与实验一和实验二的A 试管
中所有物质倒入同一个烧杯中，充分反应后只得到无色溶液。对其溶质的成分进行如下探究。
【提出问题】所得无色溶液中除酚酞以外溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：氯化钠
猜想2：
猜想3：氯化钠和氯化钙
猜想4：氯化钠、氯化钙和氯化氢
【设计实验】兴趣小组同学为验证猜想4 成立，设计了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量所得无色溶液于试管中，
加入适量的碳酸钠溶液。
猜想4 成立
任务三：处理废液
（5 ）若将含盐酸的废液直接倒入铸铁下水管道，会造成的危害是
（答一点即可），所以需将废液进行处理使之符合排放标准后再排放。
30.（2026·江苏苏州·中考真题）用碱溶液可吸收烟气中的CO2。
I.实验室用KOH 溶液模拟吸收CO2
如图1 所示，向两瓶充满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH 溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料
瓶均变瘪。
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（1）变瘪程度：加水的瓶 (填“大于”“等于”或“小于”)加KOH 溶液的瓶。
（2）写出下侧瓶中KOH 转化为碳酸钾的化学方程式： 。
Ⅱ.用氨水吸收烟气中CO2
氨水(NH3溶于水形成的碱溶液)吸收烟气中CO2的装置如图2 所示。为研究氨水浓度、烟气中CO2体积分数、
烟气流量对烟气中CO2去除效果的影响，40℃时进行实验①～⑦(每个变量设有3 个实验)，计算烟气中CO2
去除率。记录如表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
氨水浓度
/%
5
10
15
15
x
15
15
烟
气
中
CO2 体积
分数/%
12
12
12
10
14
12
12
烟气流量
/(L•min-1)
3
3
3
3
3
2
5
烟
气
中
CO2 去除
率/%
90.4
93.7
94.5
94.9
92.3
99.2
89.2
（3）x= 。
（4）探究氨水浓度对烟气中CO2 去除效果影响的实验是 (填实验编号)。
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（5）由实验③⑥⑦得到的结论是 。
（6）实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如图3 所示实验，测得随N2(性质稳定，
不与氨水反应)的通入，瓶中氨水浓度下降。
①由此推断：用氨水吸收烟气中CO2 的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是 。
②图3 所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为 。
31.（2026·云南·中考真题）“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”
的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。
任务一：了解鱼类存活率的影响因素
【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH 为6.5~9.0 的水中生活；
②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；
③溶氧量：水中溶氧量< 3 mg/𝐿时多数鱼类无法生存，但溶氧量> 12 mg/𝐿时，鱼类可能会患上气泡病。
（1）当pH > 9.0时，水体呈 （填“酸”或“碱”）性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组
织。
（2）水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度 （填“增大”或“减
小”）。
任务二：认识常见的增氧原理
增氧剂
反应原理
特点
过碳酸钠（2Na2CO3 · 3𝐻2𝑂2）
含缓释催化剂
2(2Na2CO3 · 3𝐻2𝑂2)
催化剂
―
―
4Na2CO3 + 6𝐻2𝑂+ 3𝑂2 ↑
干燥时稳定遇水分解
反应温和
超氧化钾（KO2）
4KO2 + 2𝐻2𝑂= 4KOH + 3𝑂2 ↑
反应剧烈大量放热
过氧化钙（CaO2）
2CaO2 + 2𝐻2𝑂= 2Ca(OH)2 + 𝑂2 ↑
反应缓慢
高锰酸钾（KMnO4）
（3）
－
注：KOH 的化学性质与NaOH 相似。
（3）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（4）鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH 基本不变，可能的原因是
（任写一条）。
（5）为模拟9 t 水中1500 kg 活鱼耗氧所需，将0.22 g 过碳酸钠直接加入100 mL 水中，用传感器检测水体
pH 和溶氧量随时间的变化如图所示。
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结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是 （任
写一条）。
任务三：设计合理的增氧方案
【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在
适宜范围。
（6）学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：
将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中
产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。
该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是 （任写一条）。
（7）参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途
运输需求的增氧方案。
32.（2026·山西·中考真题）茜草是中国染红文化史上的重要染料。同学们实地考察了某手工非遗染色坊，
围绕植物染色工艺开展了实践活动。
任务一 了解植物染色工艺
【参观学习】同学们了解到利用茜草染色的主要工艺如下：
【查阅资料】茜素是茜草的主要成分，微溶于冷水，易溶于热水。
【小组交流】
（1 ）“ 色素提取” 时，通常需将茜草切成小块，并用温度较高的水浸泡，这样做的目的
是 。
任务二 探究脱浆废水成分
参观学习后，同学们在实验室围绕植物染色工艺分组开展实践活动。经老师指导，在棉绳脱浆过程中加入
适量稀硫酸以加快脱浆速率。
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【提出问题】棉绳脱浆后的废水中是否含有硫酸？
【进行实验】
（2）小组同学设计如下方案并完成实验。
检验离子
实验方案
实验现象
实验结论
H⁺
方案一：取少量废水于试
管中，滴加紫色石蕊溶液
废水中含有硫酸
方案二：取少量废水于试
管中，加入
有气泡产生
SO4
2−
经检验，废水中含有SO4
2−
【反思交流】
（
3
）
方
案
二
中
发
生
反
应
的
化
学
方
程
式
为 。
（
4
）
向
上
述
废
水
中
加
入
适
量
进行中和处理。
任务三 分析染色影响因素
各小组的棉绳染红效果不同。大家查阅资料，对影响染色效果的因素进行分析。
【实验测定】选取脱浆后相同长度的棉绳，在70℃时，将其置于不同浓度的染液中浸泡15 分钟后取出，利
用手机识别棉绳颜色的RGB 数值，以衡量染色效果。绘制RGB 与茜素浓度关系曲线，如图所示。
【数据分析】
（5）已知R 值与G 值、R 值与B 值差越大，红色越明显。分析可知，在上述条件下，染红效果最明显的茜
素浓度是 。
【小组讨论】
（
6
）
影
响
染
色
效
果
的
因
素
除
染
液
浓
度
外
，
可
能
还
有 。
（7）交流分享：随着纺织工业的发展，天然植物染料因色牢度弱、成本高昂而逐渐被现代化工染料替代；
如今，随着对传统工艺重视程度的提升，手工非遗染色又重回大众视野。若由你选择染织衣物的染料，你
会
倾
向
哪
一
种
，
并
说
明
理
由
。
小学
初中
