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专题15 科学探究题
考点分类
2026 年中考命题解读
创新考法
科学探究题
科学探究题以真实问题或教材实
验为情境，考查实验设计、现象分
析、方案评价与控制变量能力。常
见情境涉及生产生活（铁生锈、金
属活动性）、传统文化（植物染色、
侯氏制碱）、环保（CO2 吸收、石
质文物腐蚀）。趋势上强化数字化
技术应用（传感器）、跨学科融合
（水草缸生态），注重证据推理与
创新思维，突出核心素养导向。
1. 情境选择：从实验室走向真实场景，如高铁材料、“膏
都盐海”卤水、活鱼增氧、干冰造雾等，贴近生活与科
技。
2. 设问角度：增加开放性与递进性，如“设计增氧方
案”“评价实验改进”“探究影响因素”，弱化死记硬
背。
3. 呈现形式：采用数字传感器曲线、流程图、微型实验
装置、项目化任务（项目式学习），丰富信息载体。
4. 实验探究：强化对比实验、控制变量、定量分析（如
质量变化、数据差值），并融入误差讨论与方案反思。
1.（2026·河南·中考真题）下图是探究水的组成的相关实验。
（1）写出电解水的化学方程式。
（2）点燃管a 中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？
【答案】（1）2𝐻2𝑂
通电
―
― 2𝐻2 ↑+𝑂2 ↑
（2）烧杯内壁出现水珠
【解析】（1）水在通电的情况下生成氢气和氧气，方程式略。
（2）a 管与电源的负极相连，a 管中产生的气体是氢气，氢气点燃生成水。
2.（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题：
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（1 ）图
A
是酸与指示剂作用的实验，使用白色点滴板的优点
是 。
（2）图B 是铁丝在氧气中燃烧实验，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中最佳时
刻是 。
（3）图C 是自制汽水实验，加入食品级小苏打和柠檬酸等物质后，立即旋紧瓶盖的原因一是防止产生的二
氧
化
碳
气
体
逸
出
，
二
是 。
（4）图D 是过滤操作实验，过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因之一是 。
【答案】（1）节约试剂（合理即可） （2）待火柴快燃尽时 （3）增大瓶内压强，从
而增大二氧化碳的溶解度（合理即可） （4）滤纸破损（合理即可）
【解析】（1）使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时
可以同时完成几个实验，便于观察比较；
（2）B 中氧气进行铁丝燃烧实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的
集气瓶中观察现象；
（3）气体的溶解度随压强增大而增大。立即旋紧瓶盖的原因可以增大瓶内压强，从而增大二氧化碳的溶解
度；
（4）过滤时玻璃棒没有靠在三层滤纸一边或者滤纸边缘高于漏斗边缘，导致滤纸破损；被过滤液液面高于
滤纸边缘，被过滤液从滤纸和漏斗间间隙流下，都会导致过滤后液体仍然浑浊。
3.（2026·湖北·中考真题）湖北应城被誉为“膏都盐海”，矿产资源丰富。盐矿卤水主要含有NaCl、Na2SO4，
还有MgSO4、CaSO4等杂质。盐矿运用低温析盐（NaCl），高温析硝（Na2SO4）的“盐硝联产”工艺，实
现资源综合利用。某兴趣小组对该工艺开展如下探究。
任务一：净化卤水
盐矿用“石灰-纯碱”法净化卤水，原理为：
Ca(OH)2 + MgSO4 = Mg(OH)2 ↓+CaSO4 Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 ↓+Na2SO4
净化后卤水中溶质质量分数为：NaCl 24.54%、Na2SO4 1.19%
甲同学认为用NaOH代替Ca(OH)2除MgSO4更好。
（1）NaOH与MgSO4反应的化学方程式为 。
（2）用NaOH更好的理由：
①不生成杂质CaSO4；②Na2SO4的产量 （填“增大”或“减小”）。
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小组同学查阅资料得知：Ca(OH)2成本低。
任务二：低温析盐
1921 年，盐矿使用“枝条架”浓卤技术，通过风吹日晒浓缩卤水（如图甲）。
小组同学对该浓卤技术进行分析。
（3）将卤水分散到竹枝条上的目的是 。
（4）从浓卤水中析出NaCl的方法是 结晶。
目前，盐矿使用蒸汽加热净化卤水，分步浓缩，至50℃时制得大量NaCl晶体。
任务三：高温析硝
盐矿将50℃时析出NaCl后的母液（析盐母液）升温到90℃进行浓缩，制得纯度超99%的无水芒硝（Na2SO4），
实现“盐硝联产”。
小组同学依据图乙，对高温析硝的原理进行讨论。
（5）90℃析硝的主要操作：蒸发浓缩，__________（填字母序号）。
A. 冷却结晶
B. 趁热过滤
（6）从能量的角度分析，高温析硝产生的蒸汽可用来 。
（7）析硝后的母液循环进入50℃析盐，而不是90℃析硝，理由是 。
【答案】（1）2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2 ↓+Na2SO4 （2）增大 （3）增大卤水受
风吹日晒的面积（或加快水分蒸发） （4）蒸发 （5）B （6）预热析盐母液（或
预热浓缩卤水，或浓缩卤水） （7）析硝母液中NaCl接近饱和，易于析出（或若进入90℃析硝，
NaCl会同时析出，降低Na2SO4的纯度）
【解析】（1）氢氧化钠与硫酸镁发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，配平后方程式：
2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2 ↓+Na2SO4；
（2）改用NaOH 后，直接生成Na2SO4，没有额外消耗碳酸钠钠的步骤，因此Na2SO4的产量增大；
（3）将卤水摊开，增大卤水与空气、阳光的接触面积，从而加快水分蒸发速率，高效浓缩卤水；
（4）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，工业上依靠风吹日晒蒸发水分得到晶体，属于蒸发结晶；
（5）90
∘𝐶蒸发浓缩后，硫酸钠已经大量析出，若冷却，硫酸钠溶解度升高会重新溶解，因此必须趁热过
滤，分离出硫酸钠固体；
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（6）高温析硝产生的高温蒸汽带有大量热能，可以用来预热析盐母液、预热浓缩卤水，回收利用热能，节
约生产能耗；
（7）析硝后的母液中氯化钠浓度已经接近饱和，如果送入90
∘𝐶环境继续析硝，氯化钠会伴随硫酸钠一同
析出，混入无水芒硝中，降低Na2SO4产品纯度；送入50
∘𝐶可以优先析出NaCl，实现盐、硝分步分离提纯。
4.（2026·河北·中考真题）制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别
折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时
溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。
请回答下列问题：
（1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的 性。
（2）打磨金属丝的目的是 。
（3）甲的名称是 。
（4）乙的金属活动性比银的 （填“强”或“弱”）。
（5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为 （写一个即可）。
【答案】（1）延展 （2）除去表面的氧化物 （3）铜 （4）强 （5）
Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu（合理即可）
【分析】本题考查金属活动性顺序的应用。
（1）略
（2）打磨的目的是，除去表面的氧化物，防止干扰实验。
（3）甲能与AgNO3溶液反应，且溶液变为蓝色，所以甲是铜。
（4）AgNO3溶液在加入铜后，得到Cu(NO3)2溶液，在Cu(NO3)2溶液中加入乙，得到“铜树”，说明乙的
金属活动性比铜强，而铜又强于银，所以乙的金属活动性比银强。
（5）乙能与Cu(NO3)2溶液反应生成铜，说明乙的金属活动性比铜强，符合的有Mg、Al 、Zn 、Fe 、Sn、
Pb等金属，以铁为例，则化学方程式为Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu
5.（2026·河南·中考真题）中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。
（1）高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的 (填字母)。
a．导电性 b．金属光泽 c．导热性 d．硬度大
（2）用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，
充分反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。
①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为 。
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②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍(NiSO4)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属
的活动性由强到弱的顺序为 。
（3）钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，
如下图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、e 生锈的时间分别为2 分钟、3 分钟、
7 分钟左右，铁丝c、d 久置不生锈。
①通过对比铁丝b、c 的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有 参加反应。
②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么？
③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有什么因素？
（4）高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢的
主要工艺流程如下图所示。
①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义？
(写出一条)
②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560 t 铁，则参加反应的氢气的质量是多少？
(写出计算过程)
【答案】（1）a （2）① Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu ② 镍>铜>银 （3）① 水（或
H2O） ② a 中铁丝2 分钟生锈，b 中铁丝3 分钟生锈 ③ 温度 （4）① 节约资源
（或减少废物堆积，减少碳排放等合理即可） ② 氧化铁与氢气在高温下反应生成铁和水，设参加
反应的氢气的质量为x，列式可得
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Fe2𝑂3 +3𝐻2
6
𝑥
高温
―
―
2Fe
112
560𝑡
+3𝐻2𝑂
6
112 =
𝑥
560𝑡，𝑥= 30𝑡。
答：参加反应的氢气的质量为30t。
【解析】（1）以铜制作电线利用的是铜的导电性。
（2）① 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式略。
② 铜可与硝酸银溶液反应说明金属活动性铜>银；铜与硫酸镍不反应，说明金属活动性镍>铜；综上可得金
属活动性镍>铜>银。
（3）① b 为浸水且与氧气接触的铁丝，c 为干燥且与氧气接触的铁丝；b 生锈，c 不生锈，说明铁丝生锈
过程中需有水参加反应。
② a 浸有氯化钠溶液，与氧气接触，位于水槽中；b 浸有水，与氧气接触，位于水槽中；a，b 两组实验的
变量只有氯化钠，a 比b 先生锈，说明氯化钠可以加快生锈的速度。
③ b 中铁丝3 分钟作用生锈，e 中铁丝7 分钟左右生锈，对比b，e 实验变量只有温度不同，所以可以验证
提高温度可以加快铁生锈的速度。
（4）①废钢作为原料投入炼钢炉，对促进社会可持续发展的意义有：可以节约资源、减少废物堆积、节约
能源、减少碳排放等。
② 略。
6.（2026·福建·中考真题）兴趣小组通过查阅资料，了解到温度、湿度、酸度、盐度(盐溶液中溶质的质
量分数)等是石质文物腐蚀的重要影响因素。兴趣小组在28℃恒温环境下，以石雕为研究对象，利用制造石
雕的四份相同材料样品开展如下探究活动。
【配制溶液】
配制28℃NaCl 饱和溶液50𝑔(溶解度曲线如图所示)。
（1）配制溶液的过程如下图所示，请按操作顺序进行排序： (填字母)。
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（2）28℃NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为 (列出计算式即可)。
【活动探究】
活动1：将样品放入稀盐酸中浸泡，样品表面有气泡产生。
活动2：将样品放入28℃水中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“甲”)的孔隙比28℃时未用
水浸泡的大。
活动3：将样品放入28℃NaCl 饱和溶液中浸泡12 h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“乙”)的孔隙比
“活动2”中样品甲的大。
【交流研讨】
（3）“活动1”的目的是 。
（4）“活动2”能得出的结论是 。
（5）为探究不同种类的盐对样品腐蚀的影响，补充并完善如下实验方案：将样品放入28℃Na2SO4饱和溶
液中浸泡12 h，取出并晾干， 。
【拓展应用】
（6）为修护某石质文物，研究人员使用纳米氢氧化钙渗透进文物缝隙，从而形成坚硬的固体。其反应的化
学方程式为 。
【答案】
（1）acebd （2）
36.1𝑔
100𝑔+36.1𝑔× 100% （3）探究稀盐酸是否会腐蚀样品 （4）
水会加速样品腐蚀(或其他合理答案) （5）与“活动3”浸泡后的样品乙对比，比较孔隙大
小 （6）Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3 ↓+𝐻2𝑂
【解析】（1）配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解。
图中操作为：a.取氯化钠固体；b.量取水并倒入烧杯；c.称量氯化钠；d.溶解；e.将氯化钠倒入烧杯。
顺序应为acebd。
（2）28°C 时，氯化钠溶解度为36.1g。饱和溶液溶质质量分数=
溶解度
100𝑔+溶解度× 100%，代值为
36.1𝑔
100𝑔+36.1𝑔× 100%。
（3）将样品放入稀盐酸浸泡，目的是为了观察样品是否能被酸性物质腐蚀。
（4）活动2 中，浸泡后的样品孔隙增大，证明水的浸泡会加速石质样品的腐蚀。
（5）为了比较不同种类的盐对样品腐蚀的影响，需要将实验结论进行对比，所以，应比较样品的孔隙和活
动3 样品孔隙大小的不同，
（6）氢氧化钙遇到二氧化碳，生成坚硬的碳酸钙固体。化学方程式为Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3 ↓+𝐻2𝑂。
7.（2026·天津·中考真题）世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。
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（1）世纪钟的星座浮雕使用了青铜(主要成分为铜、锡)，青铜的硬度比纯铜 (填
“大”或“小”)。
（2 ）炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式
为 。
（3）《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石(ZnCO3)和木炭粉为原料冶炼锌，该反应的化学方
程式：
ZnCO3 + 2𝐶
高温
―
― Zn + 3CO ↑
，反应类型为 反应。
（4）用以下两组实验方案探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。
方案1
方案2
回答下列问题：
①方案1 中，通过 (填序号)中的实验现象对比，能证明Zn的金属活动性比Cu强；
c 中发生反应的化学方程式为 。
②方案2 中，X 为 (填化学式)。
（5）某金属粉末中含有6.5𝑔Zn、8.6𝑔Cu和1𝑔Ag，向其中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后，得到35𝑔
金属混合物。该混合物中Ag的质量为 𝑔。
【答案】(1)大
(2)
2
3
2
Fe O
3CO
2Fe
3CO
高温
+
+
(3)置换
(4) ab
3
3 2
Cu
2AgNO
Cu(NO )
2Ag
+
=
+
4
CuSO （或
2
CuCl 、
3 2
Cu NO
(
) 等合理答案均可）
(5)28
【详解】（1）合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，青铜是铜锡合金，因此硬度比纯铜大。
（2）高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式配平遵循质量守恒定律。
（3）该反应为单质（C ）和化合物（
3
ZnCO ）反应生成新单质（Zn ）和新化合物（CO），符合置换反应
的特征。
（4）a 中锌与稀硫酸反应产生气泡，b 中铜与稀硫酸不反应，对比可证明锌活动性强于铜；铜活动性强于
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银，可置换出硝酸银中的银。
验证三种金属活动性可采用“两金夹一盐”的方法，选择活动性居中的铜的可溶性盐溶液即可。
（5）金属活动性Zn
Cu
Ag
，硝酸银优先与Zn 反应：
(
)
3
3
2
2
2
NO
+2Ag
65
216
Zn
AgNO
Zn
+
＝
6.5g Zn 完全反应生成21.6g Ag ，此时固体总质量为21.6g
8.6g
1g
31.2g
+
+
=
，小于35g，说明部分Cu 参与
反应。
(
)
3
3
2
2
2
NO
+2Ag
64
216
Cu
AgNO
Cu
+
＝
每64g Cu 反应生成216g Ag ，固体质量增加152g，共增重35g
31.2g
3.8g
−
=
，
设铜反应生成银的质量为x，
216
5.4g
152
3.8g
x
x
=
=
，
总Ag 质量为1g
21.6g
5.4g
28g
+
+
=
。
8.（2026·甘肃武威·中考真题）根据下图回答问题。
（1 ）按图1 所示进行实验，玻璃管中放入过量白磷( 白磷着火点为40℃) ，玻璃管中的现象
是 ，活塞先右移后左移，最终停在刻度 处。
（2）按图2 所示进行实验，气体a 为 (填名称)，该实验中发生反应的化学方程
式为 。
【答案】（1）① 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 ② 4 （2）① 氢气 ②
2𝐻2𝑂
通电
―
― 2𝐻2 ↑+𝑂2 ↑
【解析】（1）80℃热水的温度高于白磷的着火点（40℃），白磷在玻璃管内被引燃；白磷燃烧生成白色固
体五氧化二磷，因此观察到大量白烟，同时燃烧放热。空气中氧气的体积分数约为
1
5 ；玻璃管内空气总体
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积对应 0~5 共 5 份刻度，过量白磷完全消耗管内氧气，冷却至室温后装置内压强减小，活塞左移，最终
停在5 −5 ×
1
5 = 4的刻度处。
（2）电解水遵循 “正氧负氢，氢二氧一” 的规律：与电源负极相连的电极产生氢气，与正极相连的电极
产生氧气，且生成氢气和氧气的体积比约为 2:1；结合装置可判断 a 管对应负极，产生的气体为氢气。水
在通电的条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。
9.（2026·甘肃武威·中考真题）某校化学兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶
液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，同学们
开展了下列探究。
【提出问题】反应后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【提出猜想】
（1）猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl 和HCl； 猜想三：NaCl 和 (填化学式)。
【实验探究】为了验证猜想，甲同学设计了如图1 所示实验。
（2）图1 所示实验中，取适量反应后烧杯中溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变 色，说
明猜想三成立。再将稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到 的现象，说明氢
氧化钠与稀盐酸发生了反应。
【拓展探究】氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有明显现象。乙同学受甲同学启发，设计了如图2 所示
实验，将注射器中滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中，预测红色消失。
（3）你认为能观察到预测的现象吗？ (填“能”或“不能”)，并说明理
由 。
【讨论分析】
（4）丙同学设计了如图3 所示实验，先将注射器中的氢氧化钠溶液注入集满CO2的集气瓶中并振荡，再向
集气瓶中反应所得溶液加入稀盐酸，观察到 的现象，可以判断氢氧化钠溶液与
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CO2发生了反应。
【实验再探究】乙同学经过反思，又设计了如图4 所示实验。
（5 ）将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入集满CO2 的锥形瓶中，观察到
的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
【反思总结】
（6）对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，我们可以采取 (只填
一种)的方法，提供间接判断反应发生的实验证据。
【答案】
（1）NaOH （2）① 红 ② 溶液由红色变成无色 （3）① 不能 ②
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 （4）有气泡产
生
（5 ）① 红墨水液面左边高于右边红墨水向左移动 ②
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （6）验证反应物消失（或验证有新物质生成，合理即可）
【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应只有 NaCl；
盐酸过量为NaCl 和HCl；氢氧化钠过量则为NaCl 和NaOH，因此填 NaOH。
（2）猜想三成立说明溶液含氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变红色；
加入稀盐酸后，氢氧化钠和盐酸发生中和反应，碱性消失，因此观察到红色褪去，证明反应发生。
（3）略。
略。
（4）若氢氧化钠和二氧化碳反应，会生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此观察到
有气泡产生，即可证明反应发生。
（5）二氧化碳能溶于水，但氢氧化钠溶液会消耗更多二氧化碳，左侧装置压强减小更明显，因此红墨水左
侧液面高于右侧；
反应为二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
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（6）对于无明显现象的反应，可以通过验证反应物消失或者验证有新物质生成的方法，间接证明反应发生，
写出一种即可。
10.（2026·四川·中考真题）牙膏对口腔卫生护理具有重要作用。化学兴趣小组对某品牌牙膏进行探究。
任务一：探究牙膏中摩擦剂的成分
【资料】摩擦剂是牙膏的主体成分，一般为碳酸钙、水合硅石(难溶于水也不与稀盐酸反应)。
同学们对该牙膏进行处理，得到摩擦剂，然后对摩擦剂的成分进行探究：
【提出问题】牙膏中摩擦剂的成分有哪些？
【猜想与假设】猜想一：碳酸钙 猜想二：水合硅石 猜想三：碳酸钙和水合硅石
【进行实验】
（1）
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量摩擦剂于试管中，加入
少量稀盐酸
固体 溶
解，有气泡产生，将产生的气体
通入澄清石灰水，观察到澄清石
灰水变浑浊
猜想三正确
上述实验中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【反思与评价】
（2）同学们经过反思，认为上述实验不严谨。他们对上述实验进行改进，取一定量摩擦剂于试管中，加
入 ，观察现象，证明了该牙膏的摩擦剂中只含碳酸钙。
任务二：探究含氟牙膏保护牙齿的原理
【资料】氟元素能有效预防龋齿，含氟牙膏(含氟成分为NaF)能与CaCO3反应，在其表面生成氟化钙保护层。
【拓展探究】小组同学以鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的过程。如图
1 所示：分别向锥形瓶中加入0.5 g 用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳和0.5 g 未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳，连接
好装置，将注射器中10mL3.5% 的稀盐酸快速注入锥形瓶(模拟形成龋齿的酸性环境)，测得锥形瓶内压强随
时间的变化情况如图2 所示。
（3）图2 中b~c 段压强增大的主要原因是 。
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（4）该实验证明了含氟牙膏对牙齿有保护作用，理由是 。
【答案】
（1）① 部分 ② CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+𝐻2𝑂 （2）足量稀盐酸 （3）
碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内气体增多，内部压强变大。 （4）相同条件下，
用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳对应的曲线压强上升更慢、最终压强更低，说明其与盐酸反应的速率更慢、反
应的碳酸钙更少，从而证明含氟牙膏有保护作用
【解析】（1）已知资料：CaCO3可与稀盐酸反应，生成CO2；水合硅石难溶于水、不与稀盐酸反应。猜想
三正确：同时含碳酸钙、水合硅石。取一定量摩擦剂于试管中，加入少量稀盐酸，
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑，碳酸钙和盐酸反应溶解并放出二氧化碳；水合硅石不与盐酸反应、
不溶解，因此固体只能部分溶解。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊，该反
应化学方程式为CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3 ↓+𝐻2𝑂。
（2）原实验只能证明有碳酸钙，无法判断是否含水合硅石。若摩擦剂只含碳酸钙，加入足量稀盐酸后固体
完全溶解；若同时含水合硅石，会有不溶固体剩余。因此加入足量稀盐酸，观察固体全部溶解，即可证明
只有碳酸钙。
（3）鸡蛋壳主要成分为CaCO3，盐酸和碳酸钙反应生成CO2，装置内压强随气体增多而升高。
（4）相同条件下，用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳对应的曲线压强上升更慢、最终压强更低，说明相同时间内
产生的二氧化碳更少，碳酸钙和盐酸的反应被抑制，证明含氟牙膏能减缓酸性物质对碳酸钙（牙齿）的腐
蚀，起到保护作用。
11.（2026·四川遂宁·中考真题）某化学兴趣小组开展“水与溶液的综合探究”实践活动。
【活动1】溶时冷暖——探究物质溶解过程的热量变化
（1）取一定量的氢氧化钠固体、硝酸铵固体、氯化钠固体分别溶于一定量的水中，溶液温度无明显变化的
是 。
【活动2】浓淡调配——溶液稀释规律及实际应用
（2）将80 g 溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液可以用水稀释成 g 溶质质量分数为8%的
过氧化氢溶液；
（3）将一定量稀释后的过氧化氢溶液倒入装有少量二氧化锰的试管中，该反应的化学方程式
为 。
【活动3】溶解边界——探究固体物质溶解的限度
我国著名化学家侯德榜先生创立的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物
质的溶解度曲线如下图所示。
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（4）P 点的含义 ；
（5）将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液的方法有 (写一种即可)；
（6）𝑡1℃时，将20~g~Na2CO3粉末加入到50 g 水中，充分溶解后，得到溶液的质量为 g。
【活动4】溶质用途——探究氯化铵的用途
（7）同学们查阅资料得知氯化铵可去除铁锈，大家一致认为氯化铵还可在农业中作 肥。
【答案】（1）氯化钠 NaCl （2）300 （3）2𝐻2𝑂2
MnO2
―
―
2𝐻2𝑂+ 𝑂2 ↑
（4）t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度均为40g （5）加入NH4Cl 固体至不再溶解 降低温度 蒸发水 （6）
60 （7）氮
【解析】（1）NaOH 溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl 溶于水吸热、放
热几乎抵消，温度无明显变化。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变。 设稀释后溶液质量为x，则80𝑔× 30% = 𝑥× 8%，解得x=300g。
（3）二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式略。
（4）溶解度曲线交点含义：对应温度下，两种物质溶解度数值相等。 P 点横坐标t2℃，纵坐标40g，含义
是：t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度均为40g。
（5）NH4Cl 的溶解度随温度升高而增大，使接近饱和溶液变饱和的方法： 降温；加NH4Cl 固体；恒温蒸发
水。
（6）t1℃时Na2CO3溶解度为20g，即100g 水最多溶20g 碳酸钠； 则50g 水最多溶解10g Na2CO3； 溶液总
质量为50𝑔+ 10𝑔= 60𝑔。
（7）NH4Cl 含有氮元素，农业上可用作氮肥。
12.（2026·江苏连云港·中考真题）兴趣小组对MnO2在𝐻2𝑂2分解过程中的作用进行探究。
Ⅰ．探究MnO2的催化作用
【实验ⅰ】室温下，向3 支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：
试管编号
A
B
C
实验试剂
5 mL 5%𝐻2𝑂2溶液
少量MnO2+5 mL 水
少
量
MnO2
+5
mL5%𝐻2𝑂2溶液
现象
少量气泡，木条不复燃
无气泡，木条不复燃
大量气泡，木条复燃
（1）试管A 中带火星木条不复燃的原因是 。
（2）试管C 中产生大量气泡的化学方程式为 。
（3）当试管C 中没有现象发生时，再向其中加入𝐻2𝑂2溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复
上述操作，现象相同。对比试管A、B、C 中现象，实验结论是：MnO2能 （填“加快”或“减
慢”）𝐻2𝑂2分解生成𝑂2的速率。
Ⅱ．探究溶液酸碱性对MnO2参与反应后产物的影响
查阅资料：MnO2催化𝐻2𝑂2分解的反应过程：
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第1 步：MnO2 + 𝐻2𝑂2 = Mn(OH)2 + 𝑂2 ↑；第2 步：Mn(OH)2 + 𝐻2𝑂2 = MnO2 + 2𝐻2𝑂。
MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应。
Mn(OH)2为白色难溶于水固体，能与稀𝐻2SO4反应生成溶于水的MnSO4和𝐻2𝑂。
MnSO4碱性条件下能与𝐻2𝑂2反应生成MnO2。
【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。
（4）向加入少量MnO2后的试管D 中加入足量稀𝐻2SO4，得到澄清溶液的原因是 。
（5）试管F 中产生的黑色固体为 ，理由是 。
（6）由以上实验所得出的结论正确的是 。
A. 最终试管E 中固体不消失，证明试管中的𝐻2SO4反应完成
B. 碱性条件下Mn2+与𝐻2𝑂2反应有MnO2生成，MnO2参与𝐻2𝑂2分解反应
C. 酸性条件下MnO2与𝐻2𝑂2反应有Mn2+生成，Mn2+对𝐻2𝑂2分解无催化作用
【答案】（1）常温下，𝐻2𝑂2分解速率缓慢，产生的𝑂2少 （2）2𝐻2𝑂2
MnO2
―
―
2𝐻2𝑂+ 𝑂2 ↑
（3）加快 （4）MnO2与𝐻2𝑂2反应生成的Mn(OH)2与稀硫酸反应，生成可溶于水的MnSO4 （5）①
MnO2 ② MnSO4碱性条件下与𝐻2𝑂2反应生成MnO2 （6）BC
【解析】（1）试管A 中只有5mL5%𝐻2𝑂2溶液，常温下过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气量很少，浓度低，
不足以使带火星的木条复燃。
（2）试管C 中，二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气2𝐻2𝑂2
MnO2
―
―
2𝐻2𝑂+ 𝑂2 ↑ 。
（3）对比A（慢）、B（无氧气）、C（快）的现象，且反应后重复加入过氧化氢仍能快速产生氧气，说明
二氧化锰能加快过氧化氢分解生成氧气的速率，且反应前后化学性质不变。
（4）根据资料，MnO2催化𝐻2𝑂2分解第1 步：MnO2 + 𝐻2𝑂2 = Mn(OH)2 + 𝑂2 ↑，向加入少量MnO2后的试管
D 中加入足量稀硫酸，稀硫酸与反应生成的Mn(OH)2反应生成溶于水的MnSO4和𝐻2𝑂，故得到澄清溶液。
（5）根据资料可知，MnSO4在碱性条件下能与𝐻2𝑂2反应生成MnO2，试管F 中加入了氢氧化钠溶液，硫酸
锰与过氧化氢在碱性条件下反应生成黑色的二氧化锰固体。
（6）A.试管E 中固体不消失，是因为二氧化锰在酸性条件下与过氧化氢反应生成的锰离子，在过氧化氢分
解过程中又被氧化为二氧化锰，循环生成，不是硫酸反应完全，A 错误。
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B.碱性条件下Mn2+与𝐻2𝑂2反应有MnO2生成，且二氧化锰能加快过氧化氢分解，说明MnO2参与𝐻2𝑂2分解反
应，B 正确。
C.酸性条件下MnO2与𝐻2𝑂2反应有Mn2+生成，试管D 中加硫酸后得到澄清溶液，且试管E 中加入二氧化锰
才产生大量气泡，固体减少后（有Mn2+生成）产生气体速率减慢，不能说明Mn2+对𝐻2𝑂2分解无催化作用，
C 正确。
13.（2026·四川广安·中考真题）水草缸（含水草、鱼等）作为一种赏心悦目、缓解压力的生态装饰，倍
受大家喜爱。水草缸中CO2含量较低时，不利于水草生长，为了持续缓慢地补充CO2，可加入CO2缓释片。
某研究小组以“自制水草缸用CO2缓释片”为主题进行跨学科实践活动。
任务一：认识水草缸中CO2的作用
（1）水草缸中，CO2可以促进水草 作用。
任务二：自制CO2缓释片
【查阅资料】
①CO2缓释片原料：骨架胶、淀粉、NaHCO3、柠檬酸。
②骨架胶和淀粉在缓释片中起黏合剂与填充剂的作用；淀粉吸水膨胀形成一种凝胶状物质，可减缓化学反
应；淀粉遇碘水变蓝。
③CO2缓释片制备过程：计算→称量→混合→压片。
（2）饱和碳酸溶液pH 约为5.6，饱和柠檬酸溶液pH 约为1.6～2，其中酸性较弱的是 。
（3）若柠檬酸的化学式用𝐻3𝐴表示，则柠檬酸与NaHCO3反应生成Na3𝐴的化学方程式为 。
（4）检验CO2缓释片中淀粉的方法是 。
任务三：效果评估
取与CO2缓释片中相同质量的NaHCO3、柠檬酸作为对照试剂，利用图1 装置，将对照试剂和CO2缓释片分
别加入等量水中进行实验。通过数据采集、处理，得到图2。
（5）图2 说明自制CO2缓释片 （填“能”或“不能”）缓慢释放CO2。
（6）给水草缸中补充CO2时，释放CO2过快的弊端有 （任写1 条）。
【答案】（1）光合 （2）饱和碳酸溶液 （3）3NaHCO3 + 𝐻3𝐴---
---Na3𝐴+ 3𝐻2𝑂+ 3CO2 ↑
（4）取CO2缓释片少许，滴加碘水，若变蓝，说明含有淀粉 （5）能 （6）CO2释放过快，未被水草充
分吸收，造成浪费（合理即可）
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【解析】（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，可促进水草的光合作用。
（2）酸性溶液的pH越大，酸性越弱；饱和碳酸溶液pH ≈5.6，大于柠檬酸的pH(1.6~2)，因此碳酸酸性更
弱。
（3 ）酸和碳酸氢钠反应生成盐、二氧化碳和水，配平后得到该化学方程式
3NaHCO3 + 𝐻3𝐴---
---Na3𝐴+ 3𝐻2𝑂+ 3CO2 ↑ 。
（4）根据题给信息，淀粉遇碘水变蓝，可利用该特性检验淀粉。取缓释片少许研碎，滴加碘水，若观察到
变蓝，证明缓释片中含有淀粉。
（5）由图2 可知，CO2缓释片生成CO2的速率远慢于对照试剂，说明它可以缓慢释放CO2。
（6）CO2 溶于水使水体酸性增强，释放过快会短时间内改变水质，危害缸内生物，也无法达到持续补充CO2
的效果，合理即可。
14.（2026·四川达州·中考真题）某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免CO2直
接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。
（1）按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的 。
（2）装好药品，先将胶头滴管a 中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将
胶头滴管b 中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因
(用化学方程式回答)。
（3）处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl 外还有哪些成分，于是进行了
如下探究。
【猜想与假设】
猜想一：NaOH HCl
猜想二：NaOH Na2CO3
猜想三：Na2CO3
乙同学指出猜想一不成立，理由是 。
【查阅资料】
Ⅰ.NaCl溶液、CaCl2溶液均呈中性。
Ⅱ.Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3；Na2CO3 + 2HCl(足量)= 2NaCl + CO2 ↑+𝐻2𝑂
【设计与实验】
操作
现象
结论
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步骤1：取少量废液于试管中，滴
入1~2 滴酚酞试液，振荡。
溶液变成 色
废液中含有氢氧化钠
步骤2：向步骤1 反应后的溶液中
加入足量的 溶液，
振荡。
有白色沉淀产生且溶液不褪色
猜想二成立
丙同学认为步骤1 得出的结论不准确，理由是 。
【反思与交流】
丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，
可能的原因是 (答一条即可)。
【答案】（1）气密性 （2）CO2 + 2NaOH＝Na2CO3 + 𝐻2𝑂 （3）① 氢氧化钠和稀盐
酸不能共存 ② 红 ③ 氯化钙 ④ 碳酸钠溶液也显碱性，无法证明含有氢氧化
钠 ⑤ 碳酸钠先与少量盐酸反应，生成碳酸氢钠，无气泡产生
【分析】本题考查酸、碱、盐之间的反应。要熟悉相关的化学原理，掌握相关内容。
（1）实验前都要先检查装置的气密性。
（2）气球恢复原状的原因是，生成的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，装置内气压变小。
（3）猜想一不成立的理由：氢氧化钠可以和稀盐酸发生反应，不能共存。
酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变为红色。
验证猜想二，要先检验并除去碳酸钠，同时不影响氢氧化钠的检验。所以加入足量氯化钙溶液，生成白色
碳酸钙沉淀，且溶液不褪色，说明原溶液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。
碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红。
根据题目给的资料内容，碳酸钠与少量盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，此时无气泡产生。
15.（2026·四川泸州·中考真题）“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”学了金属活动性顺序后，同学
们通过以下实验探究锌与锡（Sn，位于H 前）的活泼性强弱。回答相关问题：
【文献】
4AgNO3 + 2SnCl2 = 4Ag ↓(黑色粉末) + SnCl4 + Sn(NO3)4
2AgCl + SnCl2 = 2Ag + SnCl4
【猜测】
锌能与氯化亚锡（SnCl2）溶液反应。
（1）该反应属于基本反应类型中的 。
【实验】
步骤一：在烧杯中加入一块锌片，倒入适量SnCl2溶液浸没锌片，微距延时拍照，照片见下图，观察到锌片
周围长出“白毛状”物质。
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（2）“白毛状”物质可能是 。
步骤二：吸出反应后的溶液，将“白毛状”物质赶在烧杯里。取出锌片，洗净后放入蒸馏水中，拍照，无
明显变化。向烧杯中滴加盐酸，观察现象。
（3）当观察到 的现象时，证实猜测。
步骤三：向吸出的溶液中加入过量锌粉，搅拌，充分反应后过滤，取少许滤液滴加AgNO3溶液，只观察到
白色沉淀。
（4）搅拌的目的是 。
（5）本步实验证实了猜测，依据证据推理说明： 。
（6）加入AgNO3溶液反应的化学方程式为 。
【答案】（1）置换反应 （2）锡 （3）固体逐渐溶解，有气泡产生 （4）
增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率 （5）若锌未与SnCl2 反应，滤液中存在
Sn
2+，加入AgNO3 会生成黑色沉淀；现在只观察到白色沉淀，说明Sn
2+已经被过量锌完全反应，证实猜测成
立 （6）ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl ↓+Zn(NO3)2
【解析】（1）锌和氯化亚锡的反应是单质+化合物→新单质+新化合物，符合置换反应的定义。
（2）锌置换氯化亚锡中的锡元素，生成锡单质，因此“白毛状”物质是置换出的锡。
（3）题干已知锡位于氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，若观察到固体溶解、有气泡产生，即可证明该固体
为锡，证实猜想。
（4）略。
（5）略。
（6）过量锌将氯化亚锡完全反应后，滤液中的溶质为氯化锌，氯化锌和硝酸银发生复分解反应，生成氯化
银白色沉淀和硝酸锌，化学方程式略。
16.（2026·重庆·中考真题）乙醇(𝐶2𝐻5OH)在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。
项目一：认识乙醇
（1）如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中：
实验中发亮的是灯泡 (填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积
的 ，灯泡也能发亮。
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（2）乙醇 (填“是”或“不是”)有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应
生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。
项目二：酿造乙醇
（3）常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张
选用四份相同的淀粉设计了如下探究。
影响变量
探究1
探究2
探究3
探究4
酒曲种类
甲
乙
丙
丁
酒曲用量/g
10
10
15
10
发酵温度/°C
20
26
26
26
为达到探究目的，修改的方法是 。
项目三：探究体积变化
（4）乙醇与水混合后体积变化如下表所示。
水的体积
/mL
0
20
40
60
80
100
乙醇体积
/mL
100
80
60
40
20
0
液体总体积
/mL
100
97.34
96.46
96.62
98.26
100
据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原
因 。
【答案】（1）① A ② 氯化钠溶液（或其他酸碱盐溶液，合理即可） （2）① 是 ②
𝐶2𝐻5OH + 3𝑂2
一定条件
―
―
2CO2 + 3𝐻2𝑂
（3）将探究1 的发酵温度调整为26℃；将探究3 的酒曲用量调整为10g （4）分子间存在间隔，水分
子和乙醇分子相互扩散到对方的分子间隔之中，当水和乙醇的体积比约为2:3 时，分子间的填充效率最高，
因此总体积最小
【解析】（1）稀盐酸中含有可自由移动的H
+离子和Cl
-离子，可以导电，乙醇由乙醇分子组成，没有可自
动移动的离子，不能导电。溶液换成其他可溶性酸碱盐溶液，均可电离出可自由移动的离子，可以导电。
（2）乙醇是含碳的化合物，且不是CO、CO2、和碳酸盐，所以是有机物。
乙醇和氧气在一定条件下生成水和二氧化碳，方程式略。
（3）实验目的是探究不同酒曲对酒品质的影响，因此根据控制变量法，只能改变酒曲种类，其余变量（酒
曲用量、发酵温度）都需要保持一致，因此修改两处无关变量即可。
（4）水和乙醇都由分子构成，且分子本身之间就存在空隙。混合后，两种分子会互相扩散进入对方分子的
原有空隙中，导致总体积小于混合前两者体积之和。当水和乙醇的体积比约为2:3 时，分子间的填充效率
最高，因此总体积最小。
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17.（2026·重庆·中考真题）氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。
（1）氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为 。
（2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。
①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色 (填现象)。用pH
传感器测得甲中实验数据如乙图a→c 段所示，c 点代表两者恰好完全反应，则x= (填数值)。
②继续探究加入某种物质对溶液pH 的影响，据图分析c 点之后加入的物质可以是 (填字母)。
A．氢氧化钠固体 B．原稀氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．浓氢氧化钠溶液
③乙中b、c、d 三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为 (用字母和符号表示)。
【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH （2）①
由红色逐渐变为无色 ② 7 ③ AD ④ b
【解析】（1）纯碱为Na2CO3，消石灰为Ca(OH)2，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（2） ① 碱性溶液能使无色酚酞变红，恰好完全反应时溶液呈中性，溶液变为无色，中性溶液的pH = 7，
𝑥= 7。
②𝑐点溶液为中性，加入试剂后pH升高，说明加入的是碱性物质。稀盐酸为酸性，加入后pH会降低，排除C；
最终pH 高于初始值，不可能是原稀氢氧化钠溶液，排除B；氢氧化钠固体、浓氢氧化钠溶液均为碱性，加
入后pH均升高，AD 符合题意。
③𝑏点时反应未完全，氯化钠质量随反应进行逐渐增加；𝑐点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；𝑐点后
无盐酸剩余，加入的碱性物质不生成氯化钠，故𝑑点氯化钠质量与𝑐点相等，因此质量关系为𝑏< 𝑐= 𝑑。
18.（2026·重庆·中考真题）微型实验备受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实
验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。
（1）a 瓶盖中加入碘颗粒，b 瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在 。
（2）继续实验，记录如下表：
序号
a 瓶盖中供选试剂
b 瓶盖中加入物品
实验现象
实验1
A．锌粒B．石灰石C．二
氧化锰D．稀盐酸 E．过
红热木炭
木炭燃得更旺
实验2
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
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实验3
氧化氢溶液
湿润的紫色石蕊纸花
纸花变红
实验1：a 瓶盖中加入的试剂是 (填字母)。
实验2：a 瓶盖中发生反应的化学方程式为 。
实验3：a 瓶盖中选用实验2 相同试剂，小李认为b 瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称
为 。小王认为该实验结论不严谨，其理由是 。
【答案】（1）不停的运动 （2）① CE ② CaCO3 + 2HCl---
---CaCl2 + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑
③ 碳酸 ④ 缺少对比实验，不能排除二氧化碳能使紫色石蕊变色
【解析】（1）碘分子不断地运动，运动到淀粉溶液中与淀粉接触使其变蓝。
（2）实验1 使b 盖中的木炭燃烧更旺，说明生成了可以助燃的氧气，能够生成氧气的组合是过氧化氢和二
氧化锰。
实验2 生成可以使澄清石灰水变浑浊的物质，即二氧化碳，能生成二氧化碳的组合是石灰石（主要成分是
碳酸钙）和稀盐酸，方程式略。
实验3 用与实验2 相同的试剂，生成二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸。缺少对比实验，不能排除
二氧化碳能使紫色石蕊变色。
19.（2026·安徽·中考真题）某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ、相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快；
Ⅱ、反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。
【实验探究】
该小组取4 份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1 所示位置。实验开始时，
保持水温恒定，并各组分别持续通入潮湿的空气或潮湿的氧气。实验结果如下表。
钢丝棉编号
规格
润湿液体
开始生锈的时间
①
细
蒸馏水
𝑡
②
细
4%食盐水
1 分钟32 秒
③
细
4%食盐水
30 分钟
④
粗
4%食盐水
30 分钟未见锈蚀
【实验分析】
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（1）图1 发生装置中制取氧气的化学方程式为 。
（2）钢丝棉①开始生锈的时间𝑡 1 分钟32 秒（填“>”“<”或“=”）。
（3）对比 （填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对
比 ，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。
A．②和③ B．②和④ C．③和④
（4）为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1 设计方案： 。
【交流讨论】
（5）小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水
洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案
（填“合理”或“不合理”），理由是 。
【实验拓展】
（6）小雪回收药品时发现，多次使用后的MnO2 质量略有减小。为探究该现象，她向H2O2 溶液中加入MnO2
（150 s 时加入）并测得反应过程中溶液的pH 变化如图2 所示。请结合图像信息，解释MnO2 质量减小的原
因： 。（已知：实验室保存H2O2 溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸）
【答案】（1）2𝐻2𝑂2
MnO2
―
―
2𝐻2𝑂+ 𝑂2 ↑
（2）> （3）① A ② C （4） 取两份规格相同的细钢丝棉，均用 4% 食盐水润湿，一份放在图
中恒温热水环境，一份放在常温环境，持续通入等量空气，记录两组钢丝棉开始生锈的时间，对比得出结
论。（答案不唯一，合理即可） （5）① 不合理 ② 加热蒸干时，钢丝棉在高温下与氧气发生反应，
表面生成了氧化铁（或铁的氧化物），导致固体质量增加，与是否发生缓慢锈蚀无关。 （6）过氧化氢溶
液中含有保存时添加的硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下二氧化锰会与过氧化氢发生反应被消耗，多次使用
后二氧化锰固体被消耗，因此质量减小。
【解析】（1）发生装置为固液不加热型，适用于过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气。
（2）相同条件下，铁在盐水中生锈比在蒸馏水中更快，故①（蒸馏水）开始生锈时间更长。
（3）证明氧气浓度影响：变量为氧气浓度。证明粗细影响：变量为钢丝棉粗细。
（4）控制温度变量的实验设计：应选取相同的细钢丝棉、相同的润湿液（4%食盐水）、相同的氧气通入量，
唯一变量是水浴温度。
（5）该方案不合理。在空气中高温加热会加速铁与氧气反应生成氧化铁（或铁的氧化物） 导致质量增加，
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干扰对室温下轻微锈蚀质量的判断。
（6） 结合信息及图像：150s 加入 MnO2 后，pH 值显著升高，说明酸性物质被消耗。已知原溶液含适
量硫酸，酸性条件下MnO2会与过氧化氢发生反应被消耗，导致质量减少。
20.（2026·河北·中考真题）小明将一款沐浴盐气泡球X 投入水中，观察到有气泡持续产生，于是和小组
同学进行了如下活动。
活动Ⅰ：探究X 投入水中产生的气体是什么
【作出猜想】
（1）由说明书得知，X 中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4 种固体；根据所学知识，碳酸氢钠能与
（填“酸”或“碱”）反应生成CO2。据此推测产生的气体可能是CO2。
【实验1】利用图1 所示装置制取并检验该气体。
（2）根据CO2的性质，收集该气体时，a 口应连接 （填“b”或“c”）口。
（3）向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到 ，确定该气体为CO2。
活动Ⅱ：探究碳酸氢钠和柠檬酸合适的配比
【查阅资料】当碳酸氢钠、柠檬酸的质量之和不变时，二者的配比会影响沐浴效果。
【实验2】根据资料，按二者不同配比进行实验，记录如下：
序号
碳酸氢钠和柠檬酸的配比
加入水的质量
/g
沐浴效果指标
碳酸氢钠的质
量/g
柠檬酸的质量
/g
得到CO2 的质
量/g
溶液的酸碱性
①
29
8
100
5.2
弱碱性
②
25
12
100
7.8
弱碱性
③
21
m
100
10.2
接近中性
④
17
20
100
8.5
弱酸性
（4）表中𝑚= 。
（5）X 中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图2，从沐浴效果的两个指标分析其原
因： 。
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活动Ⅲ：自制沐浴盐气泡球并评价
【实践应用】小组同学将4 种固体粉末按合适的配比混合均匀，分为两等份。一份直接使用；另一份压实，
制成沐浴盐气泡球使用。
【交流评价】
（6）沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是 。
反思拓展：
（7）写出一条保存自制的沐浴盐气泡球的建议： 。
【答案】（1）酸 （2）b （3）澄清石灰水变浑浊 （4）16 （5）该配比产
生CO2质量较大，能得到较多气泡放松身体；同时溶液为弱碱性，符合弱碱性溶液清洁皮肤的要求，因此适
合作为配比。 （6）可持续产生气泡，提升沐浴体验 （7）密封防潮，置于干燥处保
存（合理即可）
【解析】（1）根据初中酸的化学性质，碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳，X 中含有柠檬酸（酸类物质），
因此填酸。
（2）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，长导管b 进气，空气从瓶口短导管排出，因此a 接b。
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征现象。
（4 ）由题干可知，实验中碳酸氢钠和柠檬酸的总质量固定，计算得总质量为
29𝑔+ 8𝑔= 25𝑔+ 12𝑔= 17𝑔+ 20𝑔= 37𝑔，因此𝑚= 37𝑔−21𝑔= 16𝑔。
（5）根据表格中的两个效果指标进行分析即可。
（6）压实的气泡球与水接触面积更小，反应速率更慢，相比直接用混合粉末，可以持续缓慢产生气泡，提
升沐浴体验。
（7）该物质遇水会提前反应失效，因此保存时需要密封防潮，放置在干燥处。
21.（2026·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如
表：
序号
实验内容
实验装置
实验①
将足量锌粒与10mL10%稀H2SO4
混合，并测定H2 的含量和溶液中
ZnSO4 的浓度
实验②
将足量铜粒与10mL10%稀H2SO4
混合，并测定H2 的含量和溶液中
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CuSO4 的浓度
常温下，实验得到如图所示曲线：
回答下列问题：
（1）分析图1 可知，活动性：Zn Cu(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀H2SO4 混合产生H2 和ZnSO4，发生 (填基
本反应类型)反应；铜粒与稀H2SO4 混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。
【提出问题】
实验②的溶液中为什么会检测到CuSO4？
【合理猜想】
猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。
猜想二：______。
【实验探究】
序号
设计方案
实验记录
实验③
足量铜粒与______
实验④
足量铜粒与煮沸后迅速冷却的
10mL35%稀H2SO4 混合
实验⑤
足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混
合并持续通入O2
（3）补充猜想二并完成实验③的方案设计 、 。
（4）实验④中煮沸稀H2SO4 的目的是 。
【实验结论】
（5）通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4 的化学方程式 。
【答案】（1）> （2）置换反应 （3）① 铜在氧气存在下能与稀硫酸反应生成硫酸
铜 ② 10mL 10%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合 （4）除去稀硫酸中溶解的氧气，排除氧
气干扰 （5）2Cu + 𝑂2 + 2𝐻2SO4 ---
---2CuSO4 + 2𝐻2𝑂
【解析】（1）图1：实验① Zn 和稀硫酸反应，氢气体积分数持续上升；实验② Cu 和稀硫酸几乎无氢气生
成。 说明Zn 能置换出稀硫酸中的氢，Cu 不能，故金属活动性：Zn > Cu
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（2）锌与稀硫酸反应：Zn + 𝐻2SO4 ---
---ZnSO4 + 𝐻2 ↑
， 单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物，属于置换反应。
（3）实验⑤ 持续通氧气，硫酸铜浓度明显升高；实验④ 煮沸硫酸除去氧气后，几乎无硫酸铜生成。 说
明铜、稀硫酸、氧气三者共同作用生成硫酸铜。故猜想二：铜在氧气存在下能与稀硫酸反应生成硫酸铜。
实验变量控制：实验③ 与实验④ 、实验⑤ 比较验证猜想。④ 稀硫酸浓度较，不接触氧气。③ ④ 对比
得出与稀硫酸浓度无关的结论需要都不接触氧气，则控制都不与氧气接触，加入煮沸后迅速冷却的稀硫酸。
⑤ 通入氧气，② ⑤ 对比得出与氧气有关，则控制浓度相同，10%，加入体积和④ ⑤ 相同都为10mL，
故实验③ 方案为足量铜粒与10mL 10%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合。
（4）稀硫酸中有溶解的O2 （空气中的），煮沸可以除去稀硫酸中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰。
（5）Cu、O2、H2SO4 在常温下反应生成硫酸铜和水：2Cu + 𝑂2 + 2𝐻2SO4 ---
---2CuSO4 + 2𝐻2𝑂 。
22.（2026·福建·中考真题）项目小组欲创设影视剧中云雾缭绕的场景，以营造班级晚会氛围，决定自制
能较长时间、持续产生“浓雾”的简易干冰造雾机，并开展如下活动。
【查阅资料】
雾是水蒸气凝结成小液滴并分散于空气形成的；常压下干冰沸点(即升华温度)为-78.5℃，常用于造雾。
【活动探究】
实验1：用镊子夹取适量干冰放入干燥烧杯，仅杯底出现微弱薄雾。
（1）未观察到“浓雾”是因为空气中的 。
实验2：取足量干冰放入盛热水的烧杯中，瞬间产生“浓雾”。
（2）不考虑空气成分，“浓雾”除含𝐻2𝑂、CO2外，还含有的物质是 。
（3）热水冷却到室温后，“浓雾”将 (填“保持不变”或“逐渐变薄”)。
【设计造雾机】
（4）在答题卡相应方框中画出简易干冰造雾机的示意图(需在相应位置标注干冰等物品；作图可先使用2B
铅笔画出，确定后使用0.5 毫米黑色字迹签字笔描黑)。
【交流研讨】
（
5
）
使
用
干
冰
造
雾
的
场
所
要
注
意
通
风
透
气
，
理
由
是 。
（6 ）消防部门提醒：严禁将干冰存放于普通冰箱( 最低贮存温度约为-20℃) 。理由
是 。
【答案】（1）水蒸气含量较低 （2）碳酸𝐻2CO3 （3）逐渐变薄 （4）
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(或其他合理答案) （5）避免CO2浓度过高对人体产生危害(或其他合理答
案) （6）干冰沸点远低于冰箱最低贮存温度，易升华，体积膨胀，有安全隐患
【解析】（1）干冰升华吸热，使周围水蒸气冷凝成雾。若空气中水蒸气含量少，则生成的雾很薄。
（2）实验2 中，干冰（CO2固体）放入热水，干冰升华产生大量CO2气体，CO2与水反应生成碳酸，因此
“浓雾”中除含H2O、CO2外，还含有碳酸。
（3）热水冷却至室温后，水蒸气减少，冷凝的雾滴逐渐蒸发或消散，故“浓雾”逐渐变薄。
（4）设计思路：将干冰放入上面盛有热水的保温容器中，中间安装调节阀门，容器开有出气口，使雾从出
气口排出，标注“干冰”、“热水”、“白雾”、“调节阀门”。
（5）干冰升华产生大量CO2，通风不良时CO2积聚，会使氧气体积分数降低，造成头晕甚至窒息。
（6）普通冰箱最低温约-20℃，干冰在-20℃下仍会升华，产生大量气体，可能导致冰箱内压力过大而爆炸；
同时升华吸热使冰箱温度过低，可能损坏冰箱压缩机。
23.（2026·湖南·中考真题）CaSO4在生产生活中有着广泛用途。围绕物质的除杂与提纯，学习小组开展
了如下探究。
探究一：除去CaSO4中的CaCO3杂质
【查阅资料】Ⅰ．20℃时，CaCl2易溶于水，CaSO4微溶于水，CaCO3难溶于水。
Ⅱ．CaSO4与盐酸不发生化学反应。
【设计方案】实验方案如图1 所示。
（1）上述方案中，用盐酸除去CaCO3的化学方程式是 。
同学们在老师的引导下，对图1 实验方案的合理性继续探究。
【提出问题】
1.该实验方案中，盐酸是否影响CaSO4的溶解能力？
【进行实验】
20℃时，向盛有0.1gCaSO4粉末的试管中，分别加入10mL水或10mL不同溶质质量分数的盐酸，充分振荡，
部分实验记录如下表所示。
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实验序号
①
②
③
④
加入试剂
水
3%的盐酸
15%的盐酸
30%的盐酸
剩余固体
较多
较少
无
极少
（2）上述实验中，静置后的上层清液一定属于CaSO4饱和溶液的是 (填实验序号)。
（3）设计实验①的目的是 。
【实验结论】
通过多次实验，得出结论：相同温度下，不同质量分数的盐酸可以不同程度地增大CaSO4的溶解度。
【实验分析】
（4 ）基于上述结论，同学们认为图
1
实验方案存在不足，原因
是 。
（5 ）有同学建议使用稀硫酸除去CaSO4 中的CaCO3 杂质，你认为是否可行、并说明理
由 。
探究二：工业提纯CaSO4
【拓展应用】
科研团队从某工业废料(主要含CaSO4，还含有其他多种杂质)中提纯CaSO4的方案为：70℃时，用盐酸溶解
废料样品，过滤后结晶。
（6）该团队测得70℃时，等质量样品在等体积、不同质量分数的盐酸中溶解情况如图2 所示(溶解率
=
样品溶解的质量
样品总成量
× 100%)，有同学提出若将该方案照用于工业生产，盐酸的质量分数应选择5%而不是10%，
从利弊两方面评析该同学的选择 。
相比学习小组除杂方案，工业实际提纯方案的设计需要考量原料成分、生产效益、生产条件、产品质量等
多种因素。
【答案】（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑ （2）① ② ④ （3）与实验② ③ ④ 形
成对照 （4）加入盐酸过量，使得硫酸钙部分溶解 （5）不可行，稀硫酸与碳酸钙反应后
生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步发生，导致除杂不彻底 （6）利：所用盐酸浓度
低，较为经济；弊：5%的盐酸溶解率低于10%，可能使得样品溶解不够充分
【解析】（1 ）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑。
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（2）根据表格信息可知，实验① ② ④ 中均有硫酸钙固体剩余，因此其上层清液一定是硫酸钙的饱和溶
液。
（3）实验① 的目的是与实验② ③ ④ 形成对照，证明盐酸可以影响CaSO4的溶解能力。
（4）图1 实验加入盐酸过量，使得硫酸钙部分溶解。
（5）不可行，稀硫酸与碳酸钙反应后生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步发生，导致除杂不彻
底 。
（6）利：所用盐酸浓度低，较为经济；弊：5%的盐酸溶解率低于10%，可能使得样品溶解不够充分。
24.（2026·江西·中考真题）通过学习，同学们利用硝酸铵溶于水能迅速降温来制作冷敷袋，硝酸铵与其
他物质混合也能达到类似效果吗？
【查阅资料】
①某冷敷袋主要成分：硝酸铵（NH4NO3）、十水合碳酸钠（Na2CO3 · 10𝐻2𝑂）。
②Na2CO3 · 10𝐻2𝑂的相对分子质量为286，易分解：Na2CO3 · 10𝐻2𝑂= Na2CO3 + 10𝐻2𝑂。
【提出问题】
冷敷袋内Na2CO3 · 10𝐻2𝑂能否用实验室常见的Na2CO3代替？
【进行实验】
（1）在实验室通风橱中进行如下实验（室温为21.6
∘𝐶）：
实验1
实验2
实验操作
取
2.12g
Na2CO3
与
3.20g
NH4NO3于烧杯中混合，搅拌10
秒后测量温度
取5.72g Na2CO3 · 10𝐻2𝑂与3.20
g NH4NO3于烧杯中混合，搅拌10
秒后测量温度
实验现象
温度降至19.5
∘𝐶，闻到刺激性气
味
温度降至3.1
∘𝐶，闻到刺激性气
味
实验结论
Na2CO3 （填“ 能” 或“ 不能” ）代替
Na2CO3 · 10𝐻2𝑂
（2）5.72g Na2CO3 · 10𝐻2𝑂完全分解生成Na2CO3的质量为 g。
（3）实验2 中取Na2CO3 · 10𝐻2𝑂的质量为5.72g 的原因是 ，Na2CO3 · 10𝐻2𝑂中结晶水
的作用是 。
【继续探究】
（4）询问老师，获知实验中生成的刺激性气味气体是氨气，且NH4NO3溶液呈酸性。联想到碳酸钠与稀盐
酸的反应，猜测还有CO2生成，进行如图所示的实验，一会儿后观察到玻璃片上 ，
证明猜测正确，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为 。
【反思评价】
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（5）结合探究实验，仅从环保的角度分析，日常生活中不使用硝酸铵与十水合碳酸钠制作冷敷袋的具体原
因是 。
【感悟应用】
（6）设计一款冷敷袋需综合考虑多方面的因素，如环保、成本和 （写一条
即可）等。
【答案】（1）不能 （2）2.12 （3）① 保证Na2CO3的质量相等（合理即可） ②
为反应提供溶剂（合理即可） （4 ）① 出现白色物质（合理即可） ②
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+𝐻2𝑂 （5）会生成氨气，污染环境（合理即可） （6）安
全（合理即可）
【解析】（1）实验1 的现象为：温度降至19.5
∘𝐶，实验2 的现象为：温度降至3.1
∘𝐶，所以：不能代替
Na2CO3 · 10𝐻2𝑂；
（2）5.72g Na2CO3 · 10𝐻2𝑂完全分解生成Na2CO3的质量为：5.72𝑔×
106
106+180 × 100% = 2.12𝑔；
（3）5.72g Na2CO3 · 10𝐻2𝑂完全分解生成Na2CO3的质量为2.12g，根据对比实验可知，实验2 中取
Na2CO3 · 10𝐻2𝑂的质量为5.72g 是为了保证Na2CO3的质量相等；
Na2CO3 · 10𝐻2𝑂中的结晶水可以在反应过程中做溶剂；
（4）已知硝酸铵溶液呈酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白
色沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+𝐻2𝑂；
（5）硝酸铵与十水合碳酸钠制作冷敷袋会生成氨气，造成空气污染；
（6）设计一款冷敷袋需要从安全、是否造成污染、成本等多方面进行考虑。
25.（2026·四川遂宁·中考真题）在以“激发学习兴趣，提升化学素养”为主题的化学学科节中，某兴趣
小组开展了如下探究实验。
（1）A 中反应的化学方程式为 。
（2）上述实验无明显现象的是 (填字母序号)。
（3）为分析C 试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl、HCl；
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猜想三： ； 猜想四：NaCl、Na2CO3、HCl。
经分析猜想四是不合理的，原因是 。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量C 试管内的溶液，滴加无
色酚酞试液
猜想三成立
【反思与评价】
反思一：能替代实验步骤中所用无色酚酞试液，也可得到相同结论的物质是 (填字母序号)；
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．澄清石灰水 D．氢氧化镁粉末
反思二：分析反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物外还应考虑反应物是否过量。
【答案】（1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + 𝐻2 ↑ （2）B （3）① NaCl、Na2CO3 ②
Na2CO3 和
HCl
会发生反应或Na2CO3 和
HCl
不能共存( 用方程式表示也可以：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑) ③ 溶液变红 ④ BC
【解析】（1）试管A 中，锌（Zn）与稀盐酸（HCl）发生置换反应，生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
（2）A 试管：锌与稀盐酸反应产生气泡。
B 试管：铜在金属活动性顺序表中排在氢后面，不与稀盐酸反应，无明显现象。
C 试管：碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡。
故无明显现象的是 B。
（3）① 反应后溶质的成分有三种情况：
1. 恰好完全反应：只有生成物 NaCl（猜想一）。
2. 盐酸过量：NaCl 和 HCl（猜想二）。
3. 碳酸钠过量：NaCl 和 Na2CO3。因此，猜想三是：NaCl、Na2CO3。
② 猜想四中含有 Na2CO3 和 HCl。因为碳酸钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以二者不能
共存（或会发生反应）。
③ 实验结论是“猜想三成立”，说明溶液中含有 Na2CO3。碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。所
以现象是：溶液变红。
④ 要证明猜想三成立，即证明溶液中含有 Na2CO3（且不含HCl，因酚酞变红已排除酸性）。我们需要找能
与碳酸根离子反应产生明显现象的物质：
A. 铁粉：铁只与盐酸反应产生气泡，不与碳酸钠反应。若加入铁粉无现象，只能说明没有盐酸，不能证明
有碳酸钠。
B. 氯化钡溶液：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓(白色沉淀) + 2NaCl。若有白色沉淀生成，证明有碳酸钠。可行。
C. 澄清石灰水[Ca(OH)2]：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓(白色沉淀) + 2NaOH。若有白色沉淀生成，证明有碳
酸钠。可行。
D. 氢氧化镁粉末：氢氧化镁难溶于水，但溶于酸。如果加入后溶解，说明有盐酸；如果不溶解，说明无盐
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酸，但也无法直接证明有碳酸钠（除非观察到其他现象，但通常不用此法检验碳酸盐）。相比之下，B 和C
产生的沉淀现象更直观确证碳酸根的存在。故选 BC。
26.（2026·江苏连云港·中考真题）NaCl 在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl 展开相关探究。
Ⅰ．从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：
（1）蒸发池中，水蒸发属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的
玻璃仪器是 （填字母）。
A.
B.
C.
D.
Ⅱ．探究NaCl 溶解度的影响因素
查阅资料：（ⅰ）在NaCl 饱和溶液中，增大Na+或Cl−浓度，能降低NaCl 的溶解度。
（ⅱ）25℃时，100 g 水中最多能溶解NaCl 的质量随通入HCl 的质量变化如下表：
HCl 的质量/g
0
5.4
16.8
25.9
NaCl 的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
（3）25℃时，NaCl 的溶解度随通入HCl 质量的增大而减小的原因是 。
（4）为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl 溶液中的NaOH 质量越大，NaCl 的溶解度越小”结论成立，补
充完善实验方案：25℃时，向 过滤，测定所得溶液中NaCl 的质量分数。（实验中必须使用的
试剂：饱和NaCl 溶液，NaOH 固体）
Ⅲ．可利用如图所示装置获取𝐻2和Cl2。图中的隔膜可以让Na+和𝐻+自由通过，其他离子和分子不能通过。
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（5）a 电极上Cl−通过 （填“得到”或“失去”）电子生成Cl2。
（6）b 电极区内NaOH 溶液浓度增大的原因是 。
【答案】（1）物理 （2）B （3）随着通入HCl 质量增大，溶液中Cl−的浓度增大 （4）
等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH固体充分溶解，恢复至25℃ （5）失去 （6）
Na+通过隔膜迁移至b 电极区中，b 电极上反应生成𝐻2和OH−，溶液中溶质NaOH 的质量增多，NaOH 质量
分数增大
【解析】（1）蒸发池中，水蒸发只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）溶解所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的
玻璃仪器是：酒精灯、玻璃棒，则均必须使用的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）见答案；
（4）验证“一定条件下，溶于饱和NaCl 溶液中的NaOH 质量越大，NaCl 的溶解度越小”结论成立，根据控
制变量法，加入氢氧化钠的质量不同，其他因素相同，则设计实验方案为：25℃时，向等质量的饱和NaCl
溶液中加入不同质量NaOH 固体充分溶解，恢复至25℃，过滤，测定所得溶液中NaCl 的质量分数，如果加
入氢氧化钠的质量越大，所得溶液中氯化钠的质量分数越小，则说明结论成立；
（5）氯离子是氯原子得到电子后形成的，则氯离子通过失去电子形成氯原子，然后结合生成氯分子；
（6）见答案。
27.（2026·四川南充·中考真题）完成下列小题。
（1）化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧器。
①仪器a 的名称是 。
②甲中制取氧气的化学方程式为 。
③乙中水的作用是 (写一点)。
（2）中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。化学兴趣小
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组为模拟古法炼铜，进行了以下实验探究。
【查阅资料】“竖炉法”炼铜是利用高温焙烧孔雀石〔Cu2(OH)2CO3〕和木炭，在高温焙烧过程中，首先孔
雀石分解生成氧化铜，然后木炭再还原氧化铜制得铜。
【模拟实验】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，用酒精喷灯加热。一段时间后，
停止加热，发现剩下粉末为红黑色，同学们对剩余固体成分产生了兴趣。
【提出问题】根据“竖炉法”炼铜的反应原理：
𝐶+ 2CuO
高温
―
― 2Cu + CO2 ↑
，剩余红黑色固体中有哪些成分。
【作出猜想】猜想一：Cu、CuO 猜想二： 猜想三：Cu、C、CuO
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后剩下的红黑色固体
放入试管中，再加入足量的稀硫
酸，振荡
①
猜想一正确
②实验操作中涉及的化学方程式为 。
【反思评价】现代冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，与“竖炉法”炼铜比较，冶炼金属用气体替代固
体还原金属氧化物的优点是 。
【答案】（1）① 长颈漏斗 ② 2𝐻2𝑂2
MnO2
―
―
2𝐻2𝑂+ 𝑂2 ↑
③ 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率(任答一点，合理即可) （2）① Cu、C ②
剩余固体呈红色，溶液变为蓝色 ③ CuO + 𝐻2SO4 = CuSO4 + 𝐻2𝑂 ④ 增大反应物之间的接触面积，使
反应更快更充分(意思相同即可)
【解析】（1）① 略；
② 略；
③ 见答案；
（2）作出猜想：木炭与氧化铜在高温下反应生成Cu 和二氧化碳，木炭和氧化铜是黑色的，铜是红色的，
则红黑色固体中一定含红色的铜，黑色的物质可能是木炭，也可能是氧化铜，也可能是它们的混合物，故
猜想二：Cu、C；
进行实验：①氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭和稀硫酸不反应，故加入足量的稀硫酸，剩余
固体呈红色，溶液变为蓝色，说明黑色固体是氧化铜，则猜想一正确；
② 实验操作中涉及的反应为氧化铜和稀硫酸的反应；
反思评价：略。
28.（2026·四川成都·中考真题）碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相
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应实验活动。
任务一：了解碳酸钠制备
小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方
法的反应原理为：
①NaCl + CO2 + NH3 + 𝐻2𝑂= NaHCO3 ↓+NH4Cl ②
2NaHCO3
𝛥
―
― Na2CO3 + CO2 ↑+𝐻2𝑂
（1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称 。
（2）根据反应原理分析，可以循环利用的物质是 。
任务二：碳酸钠制氢氧化钠
实验设计如图1。
（3）试管A 中，反应的化学方程式为 。
（4）试管B 中观察到蓝色沉淀，试管C 中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理
由 。
（5）试管C 中，实验后一定含有的阴离子是 （写离子符号）。
任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉
小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y 形管（100 mL）一侧，另
一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。
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（6）第一次各取1 g 碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y 形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是
（常温下CO2 密度为1.997 g/L）。
（7）第二次各取0.5 g 两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，
结合图4 分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是 。
任务四：了解碳酸钠用途
（8）碳酸钠在生产、生活中可用于_______（填序号）。
A. 造纸和纺织
B. 作融雪剂
C. 生产洗涤剂
D. 生产洁厕灵
【
答
案
】
（
1
）
小
苏
打
（
2
）
CO2
、
H2O
（
3
）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH （4）否，未设计实验证明碳酸根离子的存在，溶质可以
为氢氧化钠和碳酸钠，因此溶质不一定只有氢氧化钠 （5）OH−、CO3
2− （6）1 g 碳酸
钠可生成约208 mL 二氧化碳，1 g 碳酸氢钠可生成约262 mL 二氧化碳，在容积为100 mL 的Y 形管内产生
较大压强，塞子被冲出 （7）等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和
更少 （8）AC
【解析】（1）碳酸氢钠俗称小苏打；
（2）根据反应原理分析，② 反应生成的二氧化碳和水，可以作为反应物参与① 的反应，所以二氧化碳和
水可以循环利用；
（3）试管A 中，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH；
（4）试管B 中观察到蓝色沉淀，说明上层清液中含有A 试管中生成的氢氧化钠，氢氧化钠与加入的硫酸铜
反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜；试管C 中无明显变化，说明上层清液中不含过量氢氧化钙，因为若含氢氧
化钙会与加入的碳酸钠生成白色沉淀，但无明显现象，说明上层清液中没有过量的氢氧化钙，但未设计实
验证明A 试管中参与反应的碳酸钠是否过量，碳酸钠过量存在于上层清液中，所以不能说明上层清液中只
含有氢氧化钠；
小学
初中
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（5）试管A 中发生反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+2NaOH，则试管C 的上层清液中一定含有生成
的氢氧化钠，试管C 中又加入了碳酸钠溶液且无明显现象，则试管C 的上层清液中还含有碳酸钠，所以试
管C 中，实验后一定含有的阴离子是OH−、CO3
2−；
（6）设1g 碳酸钠生成二氧化碳的体积为x，1g 碳酸氢钠生成二氧化碳的体积为y
Na2CO3
+
𝐻2SO4
---
---
Na2SO4
+
106
1𝑔
𝐻2𝑂+
CO2 ↑
44
1.997𝑔/𝐿· 𝑥
106
44 =
1𝑔
1.997𝑔/𝐿·𝑥𝑥≈0.208𝐿= 208mL
2NaHCO3
+
𝐻2SO4
---
---
Na2SO4
+
168
1𝑔
2𝐻2𝑂+
2CO2 ↑
88
1.997𝑔/𝐿· 𝑦
168
88 =
1𝑔
1.997𝑔/𝐿·𝑦𝑦
由计算结果可知，1 g 碳酸钠可生成约208 mL 二氧化碳，1 g 碳酸氢钠可生成约262 mL 二氧化碳，在容积
为100 mL 的Y 形管内产生较大压强，塞子被冲出；
（7）由图4 可知，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠压强上升的幅度又慢又少，说明等质量
碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少；
（8）碳酸钠在生产、生活中可用于造纸和纺织和生产洗涤剂，故选AC。
29.（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）实验室现有两瓶失去标签的无色盐溶液，分别为碳酸钠溶液和氯
化钠溶液。某化学兴趣小组的同学为鉴别两种溶液，取其中一种溶液置于三支A 试管中，取等体积的另一
种溶液置于三支B 试管中，开展实验探究。
任务一：鉴别溶液
该兴趣小组进行了下图所示三组实验：
实验一
实验二
实验三
（1）实验一A 试管中溶液由无色变为红色，B 试管中溶液无明显现象，则A 试管中的溶液为
溶液。由实验可知，盐溶液 （填“一
定”或“不一定”）显中性。
（
2
）
实
验
二
A
试
管
中
的
实
验
现
象
为
。
（
3
）
实
验
三
A
试
管
中
发
生
反
应
的
化
学
方
程
式
为 ，基本反应
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类型是 。
总结概括：鉴别物质时根据呈现不同的实验现象，最终得出实验结论。
任务二：探究成分
（4）以上实验结束后，将实验三中A 试管反应后的混合物进行过滤，并将滤液与实验一和实验二的A 试管
中所有物质倒入同一个烧杯中，充分反应后只得到无色溶液。对其溶质的成分进行如下探究。
【提出问题】所得无色溶液中除酚酞以外溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：氯化钠
猜想2：
猜想3：氯化钠和氯化钙
猜想4：氯化钠、氯化钙和氯化氢
【设计实验】兴趣小组同学为验证猜想4 成立，设计了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量所得无色溶液于试管中，
加入适量的碳酸钠溶液。
猜想4 成立
任务三：处理废液
（5 ）若将含盐酸的废液直接倒入铸铁下水管道，会造成的危害是
（答一点即可），所以需将废液进行处理使之符合排放标准后再排放。
【答案】（1 ）① 碳酸钠溶液 ② 不一定 （2 ）产生气泡 （3 ）①
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH ② 复分解反应 （4）① 氯化钠和氯化氢NaCl和
HCl ② 先产生气泡后产生白色沉淀 （5）腐蚀铸铁管道（合理即可）
【解析】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试剂变红；碳酸钠属于盐，显碱性，所以盐溶液不一定显
中性；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验二A 试管中的实验现象为：产生气泡；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验三A 试管中发生反应的化学方程式为：
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复
分解反应；
（4）根据猜想1：氯化钠、猜想3：氯化钠和氯化钙和猜想4：氯化钠、氯化钙和氯化氢可推出，猜想2：
氯化钠和氯化氢；
猜想4 成立，溶液中含有氯化钠、氯化钙和氯化氢，则碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以现象为：先产生气泡后产生白色沉淀；
（5）含盐酸的废液能和铁反应，直接倒入铸铁下水管道，会腐蚀铸铁管道。
30.（2026·江苏苏州·中考真题）用碱溶液可吸收烟气中的CO2。
I.实验室用KOH 溶液模拟吸收CO2
如图1 所示，向两瓶充满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH 溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料
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瓶均变瘪。
（1）变瘪程度：加水的瓶 (填“大于”“等于”或“小于”)加KOH 溶液的瓶。
（2）写出下侧瓶中KOH 转化为碳酸钾的化学方程式： 。
Ⅱ.用氨水吸收烟气中CO2
氨水(NH3溶于水形成的碱溶液)吸收烟气中CO2的装置如图2 所示。为研究氨水浓度、烟气中CO2体积分数、
烟气流量对烟气中CO2去除效果的影响，40℃时进行实验①～⑦(每个变量设有3 个实验)，计算烟气中CO2
去除率。记录如表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
氨水浓度
/%
5
10
15
15
x
15
15
烟
气
中
CO2 体积
分数/%
12
12
12
10
14
12
12
烟气流量
/(L•min-1)
3
3
3
3
3
2
5
烟
气
中
CO2 去除
率/%
90.4
93.7
94.5
94.9
92.3
99.2
89.2
（3）x= 。
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（4）探究氨水浓度对烟气中CO2 去除效果影响的实验是 (填实验编号)。
（5）由实验③⑥⑦得到的结论是 。
（6）实验发现氨水的利用率明显低于理论值。为探究原因，进行如图3 所示实验，测得随N2(性质稳定，
不与氨水反应)的通入，瓶中氨水浓度下降。
①由此推断：用氨水吸收烟气中CO2 的实验，氨水利用率明显偏低的原因可能是 。
②图3 所示实验中，若不测定瓶中氨水浓度的变化，欲获得结论，可进行的操作及现象为 。
【答案】（1）小于 （2）2KOH + CO2 = 𝐾2CO3 + 𝐻2𝑂 （3）15 （4）① ②
③ （5）其他条件相同时，烟气流量(2~5𝐿· min−1范围内)越小，CO2去除效果越好 （6）①
部分氨气未发生反应随烟气排出 ② 向烧杯的蒸馏水中滴加酚酞溶液，溶液变红(或测定烧杯中液体
的pH，pH 增大)
【解析】（1）CO2能溶于水，但溶解量有限；而CO2能与KOH发生化学反应，会消耗更多的瓶内CO2气体，
使瓶内压强减小得更明显，因此加水的瓶变瘪程度小于加KOH溶液的瓶；
（2）二氧化碳与氢氧化钾反应，生成碳酸钾和水，化学方程式为2KOH + CO2 = 𝐾2CO3 + 𝐻2𝑂；
（3）本实验采用控制变量法。实验③ ④ ⑤用于探究烟气中CO2体积分数对去除效果的影响，需保证氨水
浓度、烟气流量两个变量完全相同；实验③ ④的氨水浓度均为15%，烟气流量均为3𝐿· min−1，因此实验
⑤的氨水浓度x=15；
（4）探究氨水浓度对去除效果的影响，需控制烟气中CO2体积分数、烟气流量相同，只改变氨水浓度。实
验① ② ③中CO2体积分数均为12%、烟气流量均为3𝐿· min−1，氨水浓度分别为 5%、10%、15%，符合单
一变量要求；
（5）实验③ ⑥ ⑦中，氨水浓度、CO2体积分数均相同，只有烟气流量不同；流量为2𝐿· min−1时去除率
99.2%，3𝐿· min−1时94.5%，5𝐿· min−1时89.2%，由此得出流量与去除率的负相关规律；
（6）① 氨水易挥发，通入不反应的𝑁2会带走挥发的氨气，使瓶内氨水浓度降低；实际吸收烟气时，流动
的烟气同样会带走挥发的氨气，造成氨水损耗；
② 氨气溶于水形成氨水，显碱性，能使无色酚酞变红、使红色石蕊试纸变蓝，可通过该现象间接证明氨气
挥发，无需直接测定氨水浓度。
31.（2026·云南·中考真题）“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”
的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。
任务一：了解鱼类存活率的影响因素
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【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH 为6.5~9.0 的水中生活；
②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；
③溶氧量：水中溶氧量< 3 mg/𝐿时多数鱼类无法生存，但溶氧量> 12 mg/𝐿时，鱼类可能会患上气泡病。
（1）当pH > 9.0时，水体呈 （填“酸”或“碱”）性，此时水体会腐蚀鱼的鳃和表皮组
织。
（2）水温升高时，鱼类代谢增强，耗氧量增大，氧气在水中的溶解度 （填“增大”或“减
小”）。
任务二：认识常见的增氧原理
增氧剂
反应原理
特点
过碳酸钠（2Na2CO3 · 3𝐻2𝑂2）
含缓释催化剂
2(2Na2CO3 · 3𝐻2𝑂2)
催化剂
―
―
4Na2CO3 + 6𝐻2𝑂+ 3𝑂2 ↑
干燥时稳定遇水分解
反应温和
超氧化钾（KO2）
4KO2 + 2𝐻2𝑂= 4KOH + 3𝑂2 ↑
反应剧烈大量放热
过氧化钙（CaO2）
2CaO2 + 2𝐻2𝑂= 2Ca(OH)2 + 𝑂2 ↑
反应缓慢
高锰酸钾（KMnO4）
（3）
－
注：KOH 的化学性质与NaOH 相似。
（3）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（4）鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH 基本不变，可能的原因是
（任写一条）。
（5）为模拟9 t 水中1500 kg 活鱼耗氧所需，将0.22 g 过碳酸钠直接加入100 mL 水中，用传感器检测水体
pH 和溶氧量随时间的变化如图所示。
结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是 （任
写一条）。
任务三：设计合理的增氧方案
【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在
适宜范围。
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（6）学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：
将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中
产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。
该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是 （任写一条）。
（7）参考学习小组的增氧方案，除高锰酸钾外，从任务二所给增氧剂中任选一种，设计一份符合活鱼长途
运输需求的增氧方案。
【答案】（1）碱 （2）减小 （3）2KMnO4
𝛥
―
― 𝐾2MnO4 + MnO2 + 𝑂2 ↑
（4）生成的氢氧化钙微溶于水，对水体pH 影响较小 （5）一次性加入会导致水中溶氧量短时间内迅速
升高，超过12 mg/L，使鱼类患上气泡病（或导致pH 变化过大，超出鱼类适宜范围） （6）需要持续加
热，长途运输中能耗大、存在安全隐患 （7）选用过碳酸钠，将其装入具有微孔缓释膜的容器中，利用其
遇水缓慢产氧的特性，通过控制容器与水的接触面积来调节产氧速率；同时配合溶氧传感器，当溶氧量低
于阈值时自动增加接触面积，高于安全值（如10 mg/L）时减少接触，确保溶氧量始终维持在5~8 mg/L 的
适宜范围。
【解析】（1）pH > 7 时溶液呈碱性，所以pH > 9.0 时水体显碱性。
（2）气体的溶解度随温度升高而减小，因此水温升高时氧气在水中的溶解度减小。
（3）略。
（4）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，但氢氧化钙微溶于水，因此溶液中OH⁻浓度增加很少；同时
鱼类的代谢产物可能含有酸性物质，能中和生成的少量OH⁻，故水体pH 基本不变。
（5）结合图像可知，一次性加入过碳酸钠后，pH 很快升高到10 以上，超出鱼类适宜的6.5~9.0 范围；且
最终溶氧量超过12mg/L，会使鱼类患气泡病，因此不能一次性加入。
（6）高锰酸钾加热制氧需持续供电和加热设备，在长途运输中便携电源难以支撑长时间供能，且加热装置
存在过热、短路等安全隐患；此外，加热产生的氧气速率受温度和加热稳定性影响，难以实时精确调控，
难以实现速率可控地连续增氧，不符合规范要求。
（7）设计的关键在于：① 无需外部加热，依靠增氧剂自身与水反应产氧；② 通过物理或化学方式控制反
应速率，实现持续、平稳供氧；③ 配合监测和调节手段，防止溶氧量剧烈波动。过碳酸钠遇水反应温和（有
催化剂时可进一步缓释），可通过缓释容器分次控制接触水量，达到自动调节目的。若选用过氧化钙，则
利用其反应缓慢的特点，可直接定量均匀投放，也能满足长途运输需求。
32.（2026·山西·中考真题）茜草是中国染红文化史上的重要染料。同学们实地考察了某手工非遗染色坊，
围绕植物染色工艺开展了实践活动。
任务一 了解植物染色工艺
【参观学习】同学们了解到利用茜草染色的主要工艺如下：
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【查阅资料】茜素是茜草的主要成分，微溶于冷水，易溶于热水。
【小组交流】
（1 ）“ 色素提取” 时，通常需将茜草切成小块，并用温度较高的水浸泡，这样做的目的
是 。
任务二 探究脱浆废水成分
参观学习后，同学们在实验室围绕植物染色工艺分组开展实践活动。经老师指导，在棉绳脱浆过程中加入
适量稀硫酸以加快脱浆速率。
【提出问题】棉绳脱浆后的废水中是否含有硫酸？
【进行实验】
（2）小组同学设计如下方案并完成实验。
检验离子
实验方案
实验现象
实验结论
H⁺
方案一：取少量废水于试
管中，滴加紫色石蕊溶液
废水中含有硫酸
方案二：取少量废水于试
管中，加入
有气泡产生
SO4
2−
经检验，废水中含有SO4
2−
【反思交流】
（
3
）
方
案
二
中
发
生
反
应
的
化
学
方
程
式
为 。
（
4
）
向
上
述
废
水
中
加
入
适
量
进行中和处理。
任务三 分析染色影响因素
各小组的棉绳染红效果不同。大家查阅资料，对影响染色效果的因素进行分析。
【实验测定】选取脱浆后相同长度的棉绳，在70℃时，将其置于不同浓度的染液中浸泡15 分钟后取出，利
用手机识别棉绳颜色的RGB 数值，以衡量染色效果。绘制RGB 与茜素浓度关系曲线，如图所示。
【数据分析】
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（5）已知R 值与G 值、R 值与B 值差越大，红色越明显。分析可知，在上述条件下，染红效果最明显的茜
素浓度是 。
【小组讨论】
（
6
）
影
响
染
色
效
果
的
因
素
除
染
液
浓
度
外
，
可
能
还
有 。
（7）交流分享：随着纺织工业的发展，天然植物染料因色牢度弱、成本高昂而逐渐被现代化工染料替代；
如今，随着对传统工艺重视程度的提升，手工非遗染色又重回大众视野。若由你选择染织衣物的染料，你
会
倾
向
哪
一
种
，
并
说
明
理
由
。
【答案】（1）提高色素的提取率（合理即可） （2）① 紫色石蕊溶液变红 ② 碳酸钠
粉末（或铁粉，合理即可） （3）Na2CO3 + 𝐻2SO4 ---
---Na2SO4 + 𝐻2𝑂+ CO2 ↑
若选铁粉：Fe + 𝐻2SO4 ---
---FeSO4 + 𝐻2 ↑ （4）熟石灰 （5）60% （6）染液温度（或浸泡时间、织物
材质等，合理即可） （7）选择现代化工染料，理由：色牢度强，不易褪色，适合大规模工业生产，生产
成本更低(或选择天然植物染料，理由：绿色环保，对人体和环境危害小，有利于传承传统非遗染色工艺)
【解析】（1）将茜草切成小块可以增大茜草与水的接触面积；资料表明茜素微溶于冷水、易溶于热水，用
热水浸泡能加快色素溶解，从而在短时间内提取出更多色素，提升色素提取效率。
（2）废水中含有硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变为红色，以此检验氢离子。
酸可以与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，也可以与活泼金属反应生成氢气，加入这类试剂产生气泡，可证
明溶液中含有氢离子。
（3）方案二检验氢离子，加入碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，观
察到气泡；若选用铁粉，铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，同样产生气泡。
（4）废水含有稀硫酸，溶液呈酸性，需要加入碱进行中和处理；熟石灰来源广、成本低，常用来中和酸性
工业废水。
（5）题目说明 R 值与 G 值、R 值与 B 值差值越大，红色越明显；观察图像，茜素体积分数 60% 时，R、
G、B 三者数值差值最大，因此染红效果最明显。
（6）本实验控制了棉绳长度、温度、浸泡时间，只改变染液浓度，因此除染液浓度外，染液温度、浸泡时
间长短、织物种类、染液 pH 等都会影响染色效果。
（7）两种选择均可，只要理由对应合理即可。选择天然染料侧重环保、非遗文化、安全无害；选择化工染
料侧重染色效果好、成本低、适合批量生产。
