2026中考化学44个答题考点规范(可打印),100%考,必掌握!

2026中考化学44个答题考点规范

100%考，必掌握！

一、现象描述类

1、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

2、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

3、红磷在空气中燃烧：产生大量白烟。

4、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光。生成白色固体。

5、氢气燃烧的现象：产生淡蓝色火焰，上方罩一个干燥的烧杯，内壁有水雾。

6、一氧化碳与氧化铁反应：红棕色粉末逐渐变黑，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

7、一氧化碳与氧化铜反应：黑色粉末逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

8、铁钉和硫酸铜反应：溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出。

二、规范操作类

1、量筒读数：视线与液体凹液面最低处持平。

2、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

3、测溶液pH：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

4、蒸发结晶：当蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热

5、0₂与CO₂的检验：将带火星的小木条伸入集气瓶中，木条复燃，则为O₂；将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则为CO：

6、排空气法收集O₂与CO₂的验满：将带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃，说明O₂已集满；将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明CO₂已集满。

7、排水集气法开始收集气体的标志：导管口有连续且均匀的气泡冒出；集满的标志：集气瓶口有大气泡冒出。

三、操作目的类

1、铁丝燃烧，集气瓶底部铺少量细沙或水：防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂

2、硫燃烧，集气瓶底部放少量水：吸收生成的有毒气体，防止污染空气。

3、加热固体时试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，使试管受热不均而炸裂。

4、高锰酸钾制氧时试管口塞一团棉花：防止加热时试管内的粉末状固体进入导管。

5、高锰酸钾制氧气，用排水法集满氧气后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯：防止液体倒吸，导致试管炸裂。

6、长颈漏斗下端伸入液面以下的目的：使形成液封，防止气体逸出。

7、不同漏斗的优点：

①长颈漏斗：随时添加液体药品。

②分液漏斗：控制反应速率。

③带多孔塑料隔板的漏斗：控制反应的发生和停止。

8、玻璃棒的作用：

①溶解：搅拌加速溶解。

②过滤：引流。

③蒸发结晶：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

④稀释浓硫酸：散热，防止液滴飞溅。

9、块状固体粉碎/喷淋/气体逆向进入反应器的目的：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。

10、实验前通入氮气：排尽装置中的空气。

11、实验后继续通入一段时间某气体：将生成的气体全部排入到后续装置吸收。

12、实验结束后继续通可燃性气体直至装置冷却：防止生成物又被氧化。

13、趁热过滤的目的：得到更多的目标晶体。

14、滤渣洗涤：洗去表面附着的可溶性杂质。

15、打磨铁丝、铝丝：除去表面的氧化膜及污物。

16、气球作用：平衡气压。

四、说明解释类

1、金刚石和石墨物理性质差异大：碳原子的排列方式不同。

2、CO和CO₂化学性质不同：分子构成不同。

3、水和冰化学性质相同：由相同的分子构成。

4、氧气可被压缩进钢瓶：分子间有间隔。

5、湿衣服在太阳下干得快：温度升高，分子运动速率加快。

6、酸具有相似化学性质：在水中解离出的阳离子全部是H⁺；

碱具有相似化学性质：在水中解离出的阴离子全部是OH^-。

7、酸碱中和反应的微观实质：H⁺与OH^-结合成H₂0。

3、墨汁书写的字画可以长期保存不褪色：常温下碳的化学性质稳定。

9、铝制品抗腐蚀性能好：铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝被氧化。

10、打开汽水瓶汽水会喷出：压强减小，气体的溶解度减小。

11、喝了汽水以后，常常会打嗝：温度升高，气体的溶解度减小。

12、工业制O₂的原理：液氧和液氮沸点不同。

13、微型装置优点：节约药品，操作方便。

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