文档内容
镇江市 2012 年初中毕业升学考试化学试卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40
Fe-56
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有
一个选项符合题意）
1.化学与生活、环境、资源、能源等密切相关。下列说法正确的是
A．废易拉罐属于不可回收垃圾
B．提倡大量使用塑料超薄袋
C．亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品
D．开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖
2.下列变化属于化学变化的是
A．瓦斯爆炸 B．海水晒盐 C．黄瓜榨汁 D．
干冰升华
3.我国古代四大发明之一的“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭
组成，它属于
A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．
化合物
4.下列图示的实验操作正确的是
选 物质（或元素）
归类
项
A 常见合金 黄铜、硬铝、钢
浓盐酸、浓硫酸、浓硝
B 挥发性酸
酸
碳酸氢铵、硫酸铵、尿
C 常见氮肥
素
人体中常见微量
D 碘、锌、硒、铁等
元素
6.下列说法错误的是
A．明矾既能净水又能杀菌消毒
B．利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污
C．误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒
D．蛋白质、糖类、油脂、，但应注意膳食平衡维生素等是人体必需
的营养素
7.下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误 的是
氢原子
点燃
氧原子
碳原子
A．X是有机物，Z、W是无机物
B．X物质中碳元素的质量分数为75.0%
C．该反应的化学方程式：点燃CH +O CO +H O
4 2 2 2D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸
8.下列说法错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和软水 B．用水可区分硝酸铵
和氢氧化钠固体
C．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水 D．用燃烧的方法可区
分聚乙烯和聚氯乙烯
9.下列对实验现象的描述正确的是
A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
C．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH) 并加热煮沸，出现黑
2
色固体
D．将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液的体积为
100.0mL
10.物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是
A．局氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气
B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀
C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹
D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味
11.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，
有晶体析出
D．在30℃ ~70℃范围内，硫酸钠饱和溶液
在40℃时溶质质量分数最大
12.下列推理正确的是
A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
B．CO 能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO
2 2
C．金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金
属
D．某有机物燃烧生成CO 和H O，该有机物中一定含有C、H、O
2 2
三种元素
13.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方
法都正确的是
序
物 质 选用试剂 操作方法
号
A CO 气体（HCl） NaOH溶液 洗气
2
FeSO 溶液 Al粉 加过量Al粉、过滤
B 4
（CuSO ）
4
KNO 固体
C 3 H O、CuSO 溶液 溶解、过滤、蒸发结晶
（KOH） 2 4
溶解、加过量NaOH溶液、
NaCl固体 H O、NaOH溶液、
D 2 过滤、
（MgCl ） 盐酸
2 加过量盐酸、蒸发结晶15.取一定质量的CaCO 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的
3
质量为8.0 g，剩余固
体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是
A．生成2.0 g CO 气体 B．原来CaCO 的质量为
2 3
14.3 g
C．生成了5.6 g CaO D．剩余CaCO 的质量为
3
3.0 g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有
1~2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一
个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A．表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈
B．玻璃钢、塑料都属于有机合成材料
C．在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液
D．电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之
比为2∶1
17.将CO 通入滴有酚酞的BaCl 、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。
2 2
下列说法错误的是
A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色
B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl +CO +H O＝
2 2 2
BaCO ↓+2HCl
3
C．反应后的溶液中一定有NaCl
D．反应过程中，溶液里BaCl 、NaOH的质量分数均减小
2
18.向一定质量CaCl 和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质
2
质量分数为10.0%的Na CO 溶液。反应过程中加入
2 3
的Na CO 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系
2 3
如右图所示。下列说法正确的是
A. 图中0a段表示生成沉淀的过程
B. b点溶液中溶质有2种
C. c点溶液的pH＞7
D. x值为106.0
19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊 B．NaOH、NaCl、稀HCl、
FeCl
3
C．Na SO 、K CO 、BaCl 、稀HCl D．Na CO 、稀H SO 、稀
2 4 2 3 2 2 3 2 4
HCl、NaNO
3
20.下图为某化工企业生产流程示意图：
H
Cl 2
2
钛 酸 亚 铁 CO 甲醇
①氯化 ②合成 （CH OH
焦炭 3
）
TiCl
4 ③冶炼 Ti
X Mg Ar MgC
l
2
下列说法正确的是A．钛酸亚铁（FeTiO ）中钛元素为+3价
3
B．①中反应为：2FeTiO ＋6C＋7Cl 2X＋2TiCl ＋6CO，
3 2 一 定 条 件 4
则X为FeCl
3
C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H 投料的质量
2
比为1:2
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）用化学用语表示：
（1）磷元素 ▲ ； （2）3个氢氧根离子
▲ ；
（3）2个二氧化硫分子 ▲ ； （4）空气中供人呼吸的气
体 ▲ 。
22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．干冰 B．酒精 C．硫酸
D．食醋
E．石灰石 F．维生素C G．熟石灰 H．
活性炭
（1）可用于人工降雨的是 ▲ ； （2）工业上用于金属除锈
的是 ▲ ；
（3）蔬菜中富含的营养物质 ▲ ； （4）可作冰箱除味剂的是
▲ ；
（5）医疗上常用的消毒剂 ▲ ； （6）用于制造水泥、玻璃的
矿石是 ▲ 。
23.（2分）右图是同一座大理石雕像分别在不同年代的照片。
（1）该图能反映的环境问题是 ▲ 。
（2）请你提出一条解决该环境问题的合理化建议 ▲ 。
24.（4分）废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO 、
2
ZnCl 、NH C1等物质。现利用废干电池分离出MnO ，并研究
2 4 2
其对H O 分解速率的影响。实验过程如下： 1908年 1969
2 2
年
① ② ③ ④
⑤
回答下列问题：
（1）图②中玻璃棒的作用是 ▲ 。
（2）图③中灼烧目的是除去 ▲ 。
（3）将图③操作所得MnO 加到图④试管内，带火星的木条立即复
2
燃，则MnO 的作用是
2
▲ 。
（4）图⑤是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时，H 和O 反应生成
2 2
水，同时提供电能，溶液的pH ▲ （ 填“变大”、“变小”
或“不变”）。
25.（2分）右图为用乙烯（C H ）处理NO脱硝的原理。
2 4
（1）写出吸附反应的化学方程式 ▲ 。（2）写出解吸反应的化学方程式 ▲ 。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26.（9分）请结合下图回答问题：
②
①
有
孔
塑
料
棉 板
花
团
A B C D E
F
（1）写出图中有标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲
。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字
母编号） ▲ ，
写出该反应化学方程式 ▲
。
（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学
方程式 ▲ 。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装
置C， C与B相比较，其优点是 ▲ ，选用的收
集装置为（填字母编号） ▲ 。
（5）工业常需分离H 、CO 的混合气体。某同学采用右图所示
2 2
的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：
①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到 ▲ 气
体。
②然后， ▲ （填操作），又可收集到另一种气体。
27.（7分）有一工业过电程石（： CaC ） 水 灰 露 置 于 残
2
空气
其中电石与水的反应为：CaC +2浆H O＝Ca(OH) +C渣H ↑。
2 2 2 2 2
（1）残渣中主要成分是Ca(OH) 和 ▲ 。
2
工业上利用制乙炔（C H ）产生的灰浆和残渣制备化工原料
2 2
KClO 和超细CaCO 。
3 3
Ⅰ.制备KClO 的流程如下：
3
Cl KCl 粉
2 过 过滤、洗涤、
灰 浆 浊 液 Ca(ClO ) 、CaCl KClO
滤 3 2 2 3
（2）向灰浆浊液中通入Cl ，得到Ca(ClO ) 、CaCl 溶液。反应中
2 3 2 2
Ca(ClO ) 与CaCl 的化学计量数分别为1和5。写出此反应的
3 2 2
化学方程式 ▲ 。
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：
物质 Ca(ClO ) CaCl KClO KCl
3 2 2 3溶解
209.0 74.5 7.3 34.2
度/g
上述流程中加入KCl粉末，KCl与 ▲ （填化学式）
发生了复分解反应，得到KClO 晶体。你认为能得到KClO
3 3
晶体的原因是 ▲ 。
（4）洗涤时，可选用下列 ▲ 洗涤剂（填字母编号）。
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO 溶液
3
Ⅱ.制备超细CaCO 的流程如下（注：加入NH Cl溶液的目的是溶
3 4
解残渣中NH的C难l溶盐）：NH CO
4
溶液
3 2 过 洗 涤 、
残渣 CaCl 溶 超 细
2 滤
液 CaCO
3
溶 液
（5）向CaCl 溶液中通入两种气体，生成A超细CaCO 的化学方程式
2 3
▲ 。
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 ▲
。
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28（. 6分）现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO 、Na SO 、CaCO 、
4 2 4 3
BaCl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：
2
（1）取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液。
（2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产
生。
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含 ▲ ，一定含有 ▲ ，
可能含有 ▲ 。
② 写 出 （ 2 ） 中 固 体 部 分 溶 解 的 反 应 化 学 方 程 式
▲ 。
29.（6分）甲、乙、丙都属于氧化物，M是一种不含金属元
素的盐，反应③是自然界中最为普遍的反应，其中A属
于单质。它们转化关系如右图所示。
（1）写出化学式：A ▲ ，丙 ▲ 。
（2）组成物质B的三种元素是 ▲ 。
（3）写出有关反应的化学方程式：
① ▲ ；② ▲ 。
（4）反应⑥提醒我们在农业生产中使用(NH ) SO 应注意的一个问
4 2 4
题是 ▲ 。
六、综合题（本题1小题，共14分）
30（. 14分）工业铁红的主要成分是Fe O ，还含有少量的FeO、Fe O 。
2 3 3 4
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，
请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H C O ·3H O）在浓H SO 作用下受热分解，
2 2 4 2 2 4
化学方程式为浓：HSO
2 4
Δ
H C O ·3H O CO ↑+ CO↑+ 4H O
2 2 4 2 2 2（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 ▲ （填字母
编号）。
a b c
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
A B C D E
F
（2）实验前应先 ▲ 。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是
▲ 、 ▲ （填字母编号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是 ▲ 。
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用
分别是：
①加热前 ▲ 。 ②停止加热后
▲ 。
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 ▲
。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 FeO Fe O Fe O
2 3 3 4
铁的质量分数 77.8％ 70.0％ 72.4％
（7）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的
质量分数。
① D 中充分反应后得到 Fe 粉的质量为 m g，则 ▲
＜ m ＜ ▲ 。
② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分
数是 ▲ 。【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样
品中铁的质量分数
会 ▲ （填“偏小”、“不变”或“偏
大”）。
反思 2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷
▲ 。
镇江市 2012 年初中毕业升学考试化学试题
参考答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1．D 2．A 3．B 4．D 5．B 6．A 7．C 8．C
9．A 10．B 11．C 12．B 13．D 14．C 15．A
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有
1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正
确给1分）
16．AC 17．B 18．CD 19．D 20．BC
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．（共4分，每空1分）
（1）P （2）3OH一—定 条 件 （3）2SO （4）O
2 2
22．（共6分，每空1分，填名称且正确，不扣分）
（1）A （2）C （3）F （4）H （5）B （6）E
23．（共2分，每空1分）
（1）酸雨（意思相近均给分）
（2）将燃煤脱硫或减少煤炭的使用或开发新能源或减少化石燃
料的使用等（意思相近均给分）
24．（共4分，每空1分）
（1）引流（意思相近均给分）
（2）除去碳粉（或炭粉、C）和淀粉（答对一点就给分）
（3）催化（或催化剂、或加快反应速率）
（4）变小
25．（共2分，每空1分）
（1）2NO+O＝2NO
2 2
（2）6NO +2C H 催化剂 4 C O +4H O+3N
2 2 4 2 2 2
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
26．（共9分，每空1分）
（1）① 酒精灯 ② 分液漏斗（或滴液漏斗）
（2）A 2KMnO △ K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
（3）CaCO +2HCl＝CaCl +CO ↑+ H O（或 2H O 催化剂
3 2 2 2 2 2
2H O+O ↑,其它合理答案均给分）
2 2
（4）控制反应的发生和停止（或随用随停）（意思相近均给分，
但答成控制速率不给分）
E（或F或E、F）（5）H（写名称给分） 关闭活塞A，打开活塞B（不考虑
2
A、B的顺序）
27．（共7分，每空1分）
（1）CaCO （写名称给分）
3
（2）6Cl +6Ca(OH) ＝Ca(ClO ) +5CaCl +6H O
2 2 3 2 2 2
（3）Ca(ClO ) KClO 在常温下溶解度较小（意思相近均
3 2 3
给分）
（4）B或C或B、C（1分，出现A不给分）
（5）CaCl +2NH +CO +H O＝CaCO ↓+2NH Cl
2 3 2 2 3 4
（6）NH Cl（写名称不给分）
4
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28．（共6分）
① CuSO （1分）
4
CaCO 、Na SO 、BaCl（共3分，每写对1个，给1分，每
3 2 4 2
写错1个扣1分，本填空不出现负分）
KCl（1分）
② CaCO +2HCl＝CaCl +CO ↑+ H O（1分）
3 2 2 2
29．（共6分，每空1分）
（1）O CaO
2
（2）C、H、O（必须写出3种元素，如写出元素名称或C H O
6 12 6
给分）
（3）① NH HCO △ N H ↑+CO ↑+H O【或(NH ) CO △
4 3 3 2 2 4 2 3
2NH ↑+CO ↑+H O】
3 2 2
②CO +Ca(OH) ＝CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（4）铵态氮肥不能和碱性物质混合使用（或答出具体的铵态
氮肥不能和碱性物质混合使用给分，其它答案意思相近
均给分）。
六、综合题（本题共14分）
30.（共14分，除（7）②2分外，其余各空均1分）
（1）d
（2）检查装置的气密性
（3）c a
（4）验证CO 已除尽（意思相近均给分）
2
（5）①将装置中的空气排出，防止发生爆炸（或以免产生测定
误差）（意思相近均给分）
②驱赶装置中滞留的CO ，使其全部被E装置中碱石灰
2
全部吸收（或防止空气进入，铁被氧化）（意思相近
均给分）
（6）Fe O +3CO △ 2 Fe+3CO（或写FeO、Fe O 与CO反应的
2 3 2 3 4化学方程式且正确，给分）
（7）①7.0 7.8（7.78）
②76.0%（76%）（2分）
【实验评价】
反思1：偏小
反思2：缺少尾气处理装置（意思相近均给分）或未检验水
是否除尽（意思相近均给分）
