文档内容
2025-2026 学年高二年级化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版 2019）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理不同
B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫气体的排放
C．碳酸钠可用于去除餐具的油污，是因为碳酸钠溶液水解显碱性
D．“自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应
2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是
A．工业制硫酸时采用 400~500℃高温 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺
C．用冰箱冷藏保鲜食物 D．工业合成氨使用催化剂
3．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作对应的装置不正确的是
A．配制一定浓度的 溶液 B．准确量取 稀盐酸
/C．灼烧海带制海带灰 D．测定中和反应的反应热
4．对于反应 2SO (g)＋O(g) 2SO (g) ΔH<0，下列说法正确的是
2 2 3
A．缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变
B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C．只要选择适宜的条件，SO 和 O 就能全部转化为 SO
2 2 3
D．加入催化剂能加快反应速率，提高 SO 的平衡转化率
2
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．正丁烷 异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定
B． ，则 的燃烧热为
C． ，则稀 和稀 完全反应生成
时，放出 热量
D． ； ，则
6．下列有关图像说法错误的是
A．图①阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量
B．图②：等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石
C．图③为可逆反应的物质的量—时间图，参与反应的各物质均为气体，化学反应方程式为
D．图④中装置实现了化学能转变为电能
7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体
②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体
/③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④将盛有 和 混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
⑤对于 2HI(g) H(g)+I (g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
2 2
A．2 B．5 C．4 D．3
8．科研人员提出 120℃下 CeO 催化合成 DMC(碳酸二甲酯)，其总反应为 2CHOH(g)+CO (g) DMC
2 3 2
(g)+HO(g)，该反应需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是
2
注： 表示催化剂
A．DMC 与过量稀 HSO 溶液完全反应生成 CHOCOOH 和甲醇
2 4 3
B．改用更高效的催化剂，可提高 DMC 的平衡产率
C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢
D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高
9．在密闭容器中，反应 X(g)+Y(g) 2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，
2 2
对改变的条件下列分析正确的是
A．图 I 是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ 是升高温度
10．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选
实验操作 现象 结
项 论
向一密闭容器充入 NO ，保持温度不变， 容器中气体颜色先变浅 平衡 2NO 先正
2 2
A
扩大容器体积 后变深，但比原来的浅 向移动再逆向移动
向 2mL5%H O 溶液中分别滴加 5 滴等浓 加入 KMnO 溶液的反应 KMnO 比 FeCl 催化效果好
2 2 4 4 3
B
度的 FeCl 和 KMnO 溶液 更剧烈
3 4
/取 2mL0.5mol/LCuCl 溶液于试管中，加 反应[Cu(H O)]2++4Cl
C 2 加热后溶液变为黄绿色 2
热 [CuCl ]2-+4H O 的△H>0
4 2
减小生成物的浓度，平衡向正反
D KCr O 溶液中滴加 NaOH 溶液 溶液由黄色变为橙色
2 2 7 应方向移动
11．在体积均为 2L 的恒温密闭容器 1、2 中，同时充入 和 ，在起始温度不同的条件
下发生反应： 。下列叙述正确的是
A．起始反应温度：容器 1<容器 2
B．平衡时压强：容器 1<容器 2
C．容器 2 中达到平衡时 转化率为 20%
D．其它条件不变，3min 后将容器 1 的体积压缩为 1L，达新平衡后 的体积分数减小
12． 可活化 制得 ，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是
A．总反应为
B．总反应的速率由“中间体 中间体 3”决定
C．选用高效催化剂、可以降低反应的
D．降低温度可增大乙烷的平衡转化率
/13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇： 。乙烯的平衡转化率和温度、压强
的变化关系如下图[起始时， ，平衡时容器体积为 ]。下列说法错误的是
A．乙烯气相直接水合反应的
B．图中 a 点对应的平衡常数
C．图中压强的大小关系为：
D．达到平衡状态 所需要的时间：
14．向 10L 刚性密闭容器中加入 5molCO 和 5mol ，发生反应 ，恒温条件
下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。下列说法正确的是
t/min 0 20 40 60 80
5.0 4.0 3.2 2.8 2.8
A．前 40 分钟平均速率
B．若混合气体的密度不再改变，则表明该反应达到了平衡
C．80min 时，将容器体积压缩到 5L，重新达到平衡时
D．保持其他条件不变，若增大起始时 的投料， 的平衡转化率将增大
15．在 时，在某密闭容器中发生反应： 。投料比：
，按初始比 和 投料，得到不同压强条件下 的平衡转化率，关系如图。下列说
法错误的是
A．x 一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B．n 点的压强平衡常数为
/C．m 点平衡状态下，向容器中按 投入一定量的反应物，再次平衡后 转化率不变
D．w 点平衡状态下，向容器中充入一定量 ，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新
平衡
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。
16．（15 分）根据所学知识完成下列问题。
(1)46 g C HOH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成 CO(g)和 HO(l)，放出 1300 kJ 的热
2 5 2 2
量，其热化学方程式：___________。
(2)1 mol C(s，石墨)与适量 HO(g)反应生成 CO(g)和 H(g)，吸收 131kJ 热量，写出该反应的热化学方程
2 2
式：___________。
(3)在一密闭容器中充入 1 mol H 和 1 mol I ，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H(g)＋I
2 2 2 2
(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”)
①保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H ，反应速率___________。
2
②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________。
③保持容器体积不变，向其中充入 1 mol N ，反应速率___________。
2
(4)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) 平衡常数 K，该反应
2 2 3 2
一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO(g) + H(g) CO(g) +H O(g) ΔH= +41 kJ/mol 平衡常数 K
2 2 2 1
ii．CO(g) + 2H (g) CHOH(g) ΔH =-90 kJ/mol 平衡常数 K
2 3 2
则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数 K=___________(用 K、K 表示)。
1 2
(5)已知 25℃，101kPa 时：CO(g)＋ O(g)=CO (g) ΔH=-280kJ·mol-1，气态分子断开 1mol 化学键所需的
2 2
能量称为键能。若 O=O、C≡O 键的键能分别为 480kJ·mol-1、800kJ·mol-1，CO(g)分子中碳氧双键的键
2
能为___________kJ·mol-1。(已知 CO 的结构式为 O=C=O))
2
17．（13 分）含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。
Ⅰ．工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。
(1)写出 和 合成 的热化学方程式：___________。
(2)合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
/A． 、 、 的浓度之比为 1∶3∶2
B．单位时间内，消耗 amol 的同时生成 2amol
C．容器内气体的总压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)合成氨工业中，原料气( 、 及少量 CO、 的混合气)在进入合成塔前需经含 的
溶液处理，其目的是除去其中的 CO、 ，反应的化学方程式为：
，下列说法错误的是___________(填标号)。
A．原料气中 的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大
B．杂质有可能引发催化剂中毒
C．使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率
D．含 的溶液再生的适宜条件是高温低压
(4)在一容积为 2L 的密闭容器中加入 1mol 和 3mol ，一定条件下进行合成氨的反应。
①反应进行到 10min 时测得体系中 的物质的量为 0.2mol，则 0~10min 内，用 表示的化学反应速
率为___________。
②维持温度为 TK，压强为 4MPa 的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为 ，则 的平衡
转化率为___________，压强平衡常数 ___________MPa-2(结果用分数表示， 为用分压表示的平
衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。
ⅰ．
ⅱ．
向一定容积的密闭容器中充入一定量 和 ，在催化剂作用下反应一段时间后，生成物 NO 和 的
物质的量随温度的变化曲线如图所示。
(5)当温度处于 440℃~820℃时， 的物质的量减少，NO 的物质的量增加，其原因是___________。
18．（13 分）石煤是我国除钒钛磁铁矿外又一种重要钒资源，一种利用石煤制备 的工艺流程如图所示，
石煤的主要成分为 ，流程中的萃取和反萃取可表示为
/为有机溶剂 ，请回答下列问题。
已知：①“调 ”后，钒以 形式存在；
② 时， 价 V 在不同 时的存在形式如图所示， 和 不能被 萃取；
③该流程中 V 的萃取率 。
(1)写出一种提高焙烧效率的措施：____________；“焙烧”时， 转化为易溶于水的 ，该反应
的化学方程式为___________。
(2)“水浸”时，分离滤渣的操作为___________；工业生产中，会洗涤滤渣并将洗涤液合并至滤液中，该
操作的目的是___________。
(3)“还原”时会生成 和 ，该过程反应的离子方程式为___________。
(4)“萃取”时， 的萃取率与 有关； 后， 的萃取率会随 增大而下降，可能原因是
_____________。
(5)“反萃取”时，添加的试剂 X 可选择_________（填字母）。
A．氨水 B． 溶液 C．饱和 溶液 D．稀硫酸溶液
19．（14 分）Ⅰ．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表所示的实验。
【实验原理】2KMnO +5H C O+3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
【实验内容及记录】
/室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色
实验 褪至无色
时所需
编号
0.6mol•L-1HC O 0.2mol•L-1KMnO 3.0mol•L-1
2 2 4 4
HO
2
时间/min
溶液 稀硫酸
溶液
① 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
② 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
(1)实验目的是：___________ 。
(2)请解释实验②中加入 4.0mL 蒸馏水的原因是：___________ 。
Ⅱ． 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将 50 mL 0.50 mol·L-1 的盐
酸与 50 mL 0.55 mol·L-1 的 NaOH 溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
(3)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L-1 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相
比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值___________(填“相
等”或“不相等”)。
(5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH 偏大，请你分析可能的原因是
___________(填字母)。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测 NaOH 溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将 50 mL 0.55 mol·L-1 氢氧化钠溶液错取成了 50 mL 0.55 mol·L-1 的氨水
(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为：c=4.18 J·g-1·℃
-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表：
终止温度 t/
起始温度 t/℃ 2
1 ℃
实验序
号
稀盐 氢氧化钠溶
混合溶液
酸 液
1 20.0 20.2 23.5
2 20.2 20.4 23.7
3 20.3 20.5 25.6/依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
(7)将 VmL 1.0 mol·L-1 盐酸和 VmL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如
1 2
图乙所示(实验中始终保持V＋V=50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高
1 2
于”“低于”或“等于”)22℃ ，该 NaOH 溶液的浓度约为___________ mol·L-1。
/
