文档内容
2025-2026 学年高二年级化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版 2019）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39
Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理不同
B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫气体的排放
C．碳酸钠可用于去除餐具的油污，是因为碳酸钠溶液水解显碱性
D．“自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应
【答案】A
【详解】A．次氯酸钠溶液或双氧水消毒都是利用物质的强氧化性使蛋白质变性，故 A 错误；
B．加入生石灰后发生反应 ，可以减少二氧化硫的排放，故 B 正确；
C．碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解达到去油污的效果，故 C 正确；
D．“自嗨锅”其加热原理是利用发热包内的物质与水接触，释放出热量，利用了化学反应的热效应，故 D
正确；
故答案为：A。
2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是
A．工业制硫酸时采用 400~500℃高温 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺
C．用冰箱冷藏保鲜食物 D．工业合成氨使用催化剂
/【答案】C
【详解】A．工业制硫酸时采用 400～500℃高温，使催化剂保持较高的活性，加快反应速率， A 不符
合题意；
B．向炉膛内鼓风，增加氧气的浓度，反应速率加快，炉火更旺，B 不符合题意；
C． 用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，C 符合题意；
D．工业合成氨使用催化剂可加快反应速率，D 不符合题意；
故选 C。
3．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作对应的装置不正确的是
A．配制一定浓度的 溶液 B．准确量取 稀盐酸
C．灼烧海带制海带灰 D．测定中和反应的反应热
【答案】C
【详解】A．配制一定浓度的 溶液，移液时需用到玻璃棒引流，A 正确；
B．量取 稀盐酸,需要用酸式滴定管量取，B 正确；
C．灼烧海带制海带灰，应在坩埚中进行灼烧，而不能用蒸发皿，C 错误；
D．如图装置为简易的量热装置，可以用来测定中和反应的反热，D 正确；
故选 C。
4．对于反应 2SO (g)＋O(g) 2SO (g) ΔH<0，下列说法正确的是
2 2 3
A．缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变
B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C．只要选择适宜的条件，SO 和 O 就能全部转化为 SO
2 2 3
D．加入催化剂能加快反应速率，提高 SO 的平衡转化率
2
【答案】A
【详解】A．缩小体积使压强增大，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分
/子百分数，故 A 正确；
B．增加氧气的浓度，增大了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故 B 错误；
C．该反应为可逆反应，具有一定的反应限度，SO 和 O 不能全部转化为 SO ，故 C 错误；
2 2 3
D．加入催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能提高 SO 的平衡转化率，故 D 错误；
2
答案为 A。
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．正丁烷 异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定
B． ，则 的燃烧热为
C． ，则稀 和稀 完全反应生成
时，放出 热量
D． ； ，则
【答案】D
【详解】A．该反应为放热反应，说明正丁烷比异丁烷所具有的能量更高，能量越低越稳定，说明异丁
烷更稳定，A 错误；
B． 的燃烧热是指 1mol 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时所放出的热量，而热方
程式中生成的是气态水，所以 的燃烧热不是 ，B 错误；
C． 和稀 完全反应生成 的同时，还生成了硫酸钡沉淀，会放出更多
热量，C 错误；
D．等质量时，固态硫的能量小于气态硫，物质的量相等的固态硫完全燃烧放出的热量小于气态硫，所
以 ； ，则 ，D 正确；
答案选 D。
6．下列有关图像说法错误的是
A．图①阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量
B．图②：等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石
C．图③为可逆反应的物质的量—时间图，参与反应的各物质均为气体，化学反应方程式为
/D．图④中装置实现了化学能转变为电能
【答案】D
【详解】A．图中阴影部分面积等于 v t-v ·t=减少反应物的物质的量浓度-增加反应物的物质的量浓度，
正· 逆
所以图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量，故 A 正确；
B．由图可知金刚石的能量大，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：金刚石＞石墨，故 B
正确；
C．由图可知，物质的量变化之比为 1：1：2，由化学计量数之比等于变化的量之比，故反应的化学方
程式可以表示为 ，故 C 正确；
D．乙醇是非电解质，不能导电，无法构成原电池装置，则不能实现化学能转变为电能，故 D 错误；
故选 D。
7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体
②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④将盛有 和 混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
⑤对于 2HI(g) H(g)+I (g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
2 2
A．2 B．5 C．4 D．3
【答案】C
【详解】①啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天，打开啤酒瓶时，气体压强减小，平衡向释放气体的
方向移动，会从瓶口逸出气体，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体能用勒夏特列原理解释，故符合
题意；
②浓氨水中存在氨气的溶解平衡和氨水的电离平衡，加入氢氧化钠固体时，溶解放出大量的热，溶液中
氢氧根离子浓度变大，氨水电离平衡和溶解平衡均逆向移动，氨气的溶解度减小，溶解放出的热量有利
于氨气逸出，则产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故符合题意；
③氯气与水反应生成 HCl 和次氯酸的反应为可逆反应，饱和实验水中氯离子浓度较大，使平衡向逆反应
方向移动，有利于降低氯气的溶解度，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理
解释，故符合题意；
④二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置
于冷水中，温度降低，平衡向生成四氧化氮的方向移动，气体颜色变浅，则混合气体的颜色变浅能用勒
夏特列原理解释，故符合题意；
⑤对于 2HI(g) H(g)+I (g)，达到平衡后，缩小容器容积，压强增大，平衡不移动，但碘浓度变大，颜
2 2
色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释，故不符合题意；
能用勒夏特列原理解释的有 4 个，故选 C。
/8．科研人员提出 120℃下 CeO 催化合成 DMC(碳酸二甲酯)，其总反应为 2CHOH(g)+CO (g) DMC
2 3 2
(g)+HO(g)，该反应需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是
2
注： 表示催化剂
A．DMC 与过量稀 HSO 溶液完全反应生成 CHOCOOH 和甲醇
2 4 3
B．改用更高效的催化剂，可提高 DMC 的平衡产率
C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢
D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高
【答案】C
【详解】A．由结构简式可知，DMC 属于碳酸酯，在过量稀硫酸溶液中发生水解反应生成碳酸和甲醇，
故 A 错误；
B．催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，则改用更高效的催化剂，不可能提高 DMC
的平衡产率，故 B 错误；
C．反应历程①②③中，反应的活化能越高，活化分子百分数越少，化学反应速率越慢，故 C 正确；
D．由题给图示可知，合成 DMC 的反应为 2CHOH+CO CHOCOOCH +H O，则向反应体系中加入
3 2 3 3 2
少量生成物水蒸气，反应物的分压强减小，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率减小，故 D 错
误；
答案选 C。
9．在密闭容器中，反应 X(g)+Y(g) 2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，
2 2
对改变的条件下列分析正确的是
A．图 I 是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ 一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ 是增大压强，且乙>甲 D．图Ⅲ 是升高温度
【答案】D
/【详解】A．增大反应物的浓度使得正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐变化，与图 I 信息不相符，A
不合题意；
B．已知该反应是一个气体体积不变的反应，压强对该平衡无影响，故图Ⅱ不一定是加入催化剂的变化
情况，也可能是增大压强的变化情况，B 不合题意；
C．已知该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，与图Ⅲ信息不相符，C 不合题意；
D．已知该反应正反应是一个放热反应，则升高温度反应速率增大，达到平衡所需时间较短，即乙对应
温度更高，升温平衡逆向移动，则生成物 XY%的百分含量更小，与图Ⅲ信息一致，D 符合题意；
故答案为：D。
10．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选
实验操作 现象 结
项 论
向一密闭容器充入 NO ，保持温度不变， 容器中气体颜色先变浅 平衡 2NO 先正
2 2
A
扩大容器体积 后变深，但比原来的浅 向移动再逆向移动
向 2mL5%H O 溶液中分别滴加 5 滴等浓 加入 KMnO 溶液的反应 KMnO 比 FeCl 催化效果好
2 2 4 4 3
B
度的 FeCl 和 KMnO 溶液 更剧烈
3 4
取 2mL0.5mol/LCuCl 溶液于试管中，加 反应[Cu(H O)]2++4Cl
C 2 加热后溶液变为黄绿色 2
热 [CuCl ]2-+4H O 的△H>0
4 2
减小生成物的浓度，平衡向正反
D KCr O 溶液中滴加 NaOH 溶液 溶液由黄色变为橙色
2 2 7 应方向移动
【答案】C
【详解】A．向一密闭容器充入 NO ，保持温度不变，扩大容器体积，NO 浓度减小，容器中气体颜色
2 2
先变浅，平衡逆向移动，NO 浓度增大，颜色又变深、但比原来浅，A 错误；
2
B．HO 溶液和 KMnO 溶液会发生氧化还原反应生成氧气，KMnO 不是催化剂，B 错误；
2 2 4 4
C．取 2mL 0.5mol/LCuCl 溶液于试管中，加热，溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，正向为吸热反
2
应方向，焓变大于 0，C 正确；
D．K
2
Cr
2
O
7
溶液中存在平衡 ，滴加 NaOH 溶液，H+ 浓度减
小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，则减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，D 错误；
故选 C。
11．在体积均为 2L 的恒温密闭容器 1、2 中，同时充入 和 ，在起始温度不同的条件
下发生反应： 。下列叙述正确的是
/A．起始反应温度：容器 1<容器 2
B．平衡时压强：容器 1<容器 2
C．容器 2 中达到平衡时 转化率为 20%
D．其它条件不变，3min 后将容器 1 的体积压缩为 1L，达新平衡后 的体积分数减小
【答案】D
【分析】根据图像可知，容器 1 中，3min 和 5min 时 PCl (g)的物质的量相等，说明反应 3min 时已达
5
到平衡状态，同理，容器 2 中，4min 时反应达到平衡状态；容器 1 中 1min 时 PCl 的物质的量大于容
5
器 2 中 2min 时 PCl 的物质的量，说明容器 1 反应速度快。
5
【详解】A．根据分析，容器 1 中反应在 3min 时就达到平衡状态，可知容器 1 中反应速率较快，则温
度：容器 1>容器 2，A 错误；
B．根据图像可知，平衡时容器 1 中生成的 PCl (g)少于容器 2，由于该可逆反应是气体体积减小的反应，
5
因此容器 1 中气体的总量大于容器 2，则压强：容器 1>容器 2，B 错误；
C．达到平衡时容器 2 中生成 0.8mol PCl ，因此 PCl 转化率为 ，C 错误；
5 3
D．其它条件不变，3min 后将容器 1 的体积压缩为 1L，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即正向
移动，因此达新平衡后 PCl (g)的体积分数减小，D 正确；
3
答案选 D。
12． 可活化 制得 ，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是
/A．总反应为
B．总反应的速率由“中间体 中间体 3”决定
C．选用高效催化剂、可以降低反应的
D．降低温度可增大乙烷的平衡转化率
【答案】C
【详解】A．根据图像可知，反应物为 ，生成物是 ，即总反应为
，故 A 正确；
B．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，中间体 2→中间体 3 的活化能最大，反
应速率最慢，则总反应的速率由中间体 2→中间体 3 的反应速率决定，故 B 正确；
C．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低反应的 ，故 C 错误；
D．由图可知，反应物的能量大于生成物的能量是放热反应，ΔH＜0，降低温度平衡正向移动，增大乙
烷的平衡转化率；故 D 正确；
答案选 C。
13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇： 。乙烯的平衡转化率和温度、压强
的变化关系如下图[起始时， ，平衡时容器体积为 ]。下列说法错误的是
A．乙烯气相直接水合反应的
B．图中 a 点对应的平衡常数
C．图中压强的大小关系为：
D．达到平衡状态 所需要的时间：
/【答案】B
【详解】A．升高温度，乙烯的平衡转化率减小，可知平衡逆向移动，所以乙烯气相直接水合反应的
，故 A 正确；
B．图中 a 点
平衡常数 ，故 B 错误；
C．增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，根据图示： ，故 C 正确；
D．b 点比 a 点的压强大、温度高、反应物浓度大，所以 b 点反应速率大于 a 点，达到平衡状态 所
需要的时间： ，故 D 正确；
选 B。
14．向 10L 刚性密闭容器中加入 5molCO 和 5mol ，发生反应 ，恒温条件
下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。下列说法正确的是
t/min 0 20 40 60 80
5.0 4.0 3.2 2.8 2.8
A．前 40 分钟平均速率
B．若混合气体的密度不再改变，则表明该反应达到了平衡
C．80min 时，将容器体积压缩到 5L，重新达到平衡时
D．保持其他条件不变，若增大起始时 的投料， 的平衡转化率将增大
【答案】C
【详解】A．根据表格数据可知：在前 40 分钟内 CO 的物质的量减少了 1.8 mol，根据物质反应转化关
系可知会反应消耗 3.6mol H ，则在反应在前 40 分钟的平均速率 v(H )= =0.009 mol·L-1·min-1，
2 2
故 A 错误；
B．反应物和产物都是气体，且为恒容容器，则密度不是变量，故混合气体的密度不再改变，不能表明
该反应达到了平衡，故 B 错误；
C．80min 时，反应达到平衡，将容器体积压缩到 5L，CO 浓度瞬间增大一倍即 0.56mol/L，但该反应
为气体体积减小的反应，压强增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，CO 会有减少但始终大于原平
衡时的浓度，即重新达到平衡时 c(CO)>0.28mol/L，故 C 正确；
/D．多种物质参加反应，增大其中一种物质的浓度，可以其他物质的转化率，但是其自身的转化率会减
小，故 D 错误；
故选 C。
15．在 时，在某密闭容器中发生反应： 。投料比：
，按初始比 和 投料，得到不同压强条件下 的平衡转化率，关系如图。下列说
法错误的是
A．x 一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B．n 点的压强平衡常数为
C．m 点平衡状态下，向容器中按 投入一定量的反应物，再次平衡后 转化率不变
D．w 点平衡状态下，向容器中充入一定量 ，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新
平衡
【答案】D
【详解】A．x 一定，混合气体的平均摩尔质量为 M= ，气体质量不变，但是气体的总物质的量随
反应进行而改变，所以 M 会发生改变，当 M 不变时，反应达到平衡，故 A 正确；
B．相同压强下，投料比 x 越大，则 的转化率越小，故 x>x，则 x=1。温度不变，m、n、w 三
2 1 2
点平衡常数相等，利用 w 点数据求平衡常数；w 点乙烷的转化率为 40%，根据化学反应方程式，设投
料乙烷、二氧化碳均为 1mol，由三段式计算为：
体系总压强为 1MP，平衡时乙烷、二氧化碳分压均为 ，乙烯、一氧化碳、水蒸气的分压均为
， ，故 B 正确；
/C．m 点平衡状态下，向变容容器中再按 继续投料，再次平衡后 转化率保
持不变，故 C 正确；
D．w 点平衡状态下，向容器中充入一定量 Ar(g)，容器中气体压强增大，但反应物和生成物的分压不
变，浓度不变，可逆反应不移动，故 D 错误；
故选 D。
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、
非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。
16．（15 分）根据所学知识完成下列问题。
(1)46 g C HOH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成 CO(g)和 HO(l)，放出 1300 kJ 的热
2 5 2 2
量，其热化学方程式：___________。
(2)1 mol C(s，石墨)与适量 HO(g)反应生成 CO(g)和 H(g)，吸收 131kJ 热量，写出该反应的热化学方程
2 2
式：___________。
(3)在一密闭容器中充入 1 mol H 和 1 mol I ，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H(g)＋I
2 2 2 2
(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”)
①保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H ，反应速率___________。
2
②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________。
③保持容器体积不变，向其中充入 1 mol N ，反应速率___________。
2
(4)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g) 平衡常数 K，该反应
2 2 3 2
一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO(g) + H(g) CO(g) +H O(g) ΔH= +41 kJ/mol 平衡常数 K
2 2 2 1
ii．CO(g) + 2H (g) CHOH(g) ΔH =-90 kJ/mol 平衡常数 K
2 3 2
则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数 K=___________(用 K、K 表示)。
1 2
(5)已知 25℃，101kPa 时：CO(g)＋ O(g)=CO (g) ΔH=-280kJ·mol-1，气态分子断开 1mol 化学键所需的
2 2
能量称为键能。若 O=O、C≡O 键的键能分别为 480kJ·mol-1、800kJ·mol-1，CO(g)分子中碳氧双键的键
2
能为___________kJ·mol-1。(已知 CO 的结构式为 O=C=O))
2
【答案】除备注外，每空 2 分
(1)C HOH(l)＋3O(g)= 2CO (g)＋3HO(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1
2 5 2 2 2
(2)C(石墨，s)＋HO(g)= CO(g)＋H(g) ΔH=＋131 kJ·mol-1
2 2
(3) 增大 减小 不变（1 分）
(4) -49 K×K
1 2
(5)660
/【详解】（1） =1molC HOH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成 CO(g)和 HO
2 5 2 2
(l)，放出 1300 kJ 的热量，根据热化学方程式的书写原则可知其热化学方程式为：C HOH(l)＋3O(g)=
2 5 2
2CO(g)＋3HO(l) ΔH=-1300 kJ·mol-1，故答案为：C HOH(l)＋3O(g)= 2CO (g)＋3HO(l) ΔH=-1300
2 2 2 5 2 2 2
kJ·mol-1；
（2）1 mol C(s，石墨)与适量 HO(g)反应生成 CO(g)和 H(g)，吸收 131kJ 热量，根据热化学方程式的
2 2
书写原则可知该反应的热化学方程式为：C(石墨，s)＋HO(g)= CO(g)＋H(g) ΔH=＋131 kJ·mol-1，故
2 2
答案为：C(石墨，s)＋HO(g)= CO(g)＋H(g) ΔH=＋131 kJ·mol-1；
2 2
（3）①保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H ，则 H 的浓度增大，导致反应速率增大，故答案为：
2 2
增大；
②保持温度不变，扩大容器体积，导致 H、I 和 HI 的浓度均减小，则反应速率减小，故答案为：减小；
2 2
③保持容器体积不变，向其中充入 1 mol N ，H、I 和 HI 的浓度均不变，反应速率不变，故答案为：
2 2 2
不变；
（4）二氧化碳加氢制甲醇的平衡常数 K，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
已知 i．CO(g) + H(g) CO(g) +H O(g) ΔH= +41 kJ/mol 平衡常数 K，ii．CO(g) + 2H (g) CHOH
2 2 2 1 2 3
(g) ΔH =-90 kJ/mol 平衡常数 K，根据盖斯定律可知，反应 i+反应 ii 可得总反应：CO(g)+3H(g)
2 2 2
CHOH(g)+H O(g)，则总反应的ΔH=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol，根据平衡常数的定义和表达式
3 2
可知，平衡常数 K= K ×K ，故答案为：-49；K×K ；
1 2 1 2
（5）已知反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故 CO(g)＋ O(g)=CO (g) ΔH=-280kJ·
2 2
mol-1，则ΔH=E(C≡O)+ E(O=O)-2E(C=O)=800kJ/mol+ ×480kJ/mol-2E(C=O)=-280kJ/mol，解得：E
(C=O)=660kJ/mol，即 CO(g)分子中碳氧双键的键能为 660kJ·mol-1，故答案为：660。
2
17．（13 分）含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。
Ⅰ．工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。
(1)写出 和 合成 的热化学方程式：___________。
(2)合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A． 、 、 的浓度之比为 1∶3∶2
B．单位时间内，消耗 amol 的同时生成 2amol
/C．容器内气体的总压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)合成氨工业中，原料气( 、 及少量 CO、 的混合气)在进入合成塔前需经含 的
溶液处理，其目的是除去其中的 CO、 ，反应的化学方程式为：
，下列说法错误的是___________(填标号)。
A．原料气中 的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大
B．杂质有可能引发催化剂中毒
C．使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率
D．含 的溶液再生的适宜条件是高温低压
(4)在一容积为 2L 的密闭容器中加入 1mol 和 3mol ，一定条件下进行合成氨的反应。
①反应进行到 10min 时测得体系中 的物质的量为 0.2mol，则 0~10min 内，用 表示的化学反应速
率为___________。
②维持温度为 TK，压强为 4MPa 的条件下达到化学平衡，该体系中氨气的体积分数为 ，则 的平衡
转化率为___________，压强平衡常数 ___________MPa-2(结果用分数表示， 为用分压表示的平
衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。
ⅰ．
ⅱ．
向一定容积的密闭容器中充入一定量 和 ，在催化剂作用下反应一段时间后，生成物 NO 和 的
物质的量随温度的变化曲线如图所示。
(5)当温度处于 440℃~820℃时， 的物质的量减少，NO 的物质的量增加，其原因是___________。
【答案】除备注外，每空 2 分
(1)
(2)C（1 分）
(3)A
/(4) 0.015mol·L-1·min-1 20%
(5)440℃~820℃之间，随温度的升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高
【详解】（1）根据能量变化示意图，反应热 等于正反应活化能减去逆反应活化能。历程 a 中正反应
活化能为 508kJ/mol，逆反应活化能为 600kJ/mol，则 =508-600=-92 ，所以合成 的热化学
方程式为： ；
故答案为： ；
（2）A． 、 、 的浓度之比为 1：3：2，不能说明各物质的浓度不再变化，不一定是平衡状态。
各物质浓度比与起始投料和反应进行程度有关，A 选项错误；
B．单位时间内，消耗 的同时生成 2a ，都表示的是正反应速率，不能体现正逆反应速
率相等，不能说明反应达到平衡，B 选项错误；
C．该反应 是气体分子数减小的反应，在恒温恒容体系中，容器内气体总压
强与气体物质的量成正比。当总压强保持不变时，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，
C 选项正确；
D．混合气体的总质量 m 不变（遵循质量守恒定律），容器体积 V 不变，根据 ，混合气体的密度
始终保持不变，不能据此判断反应达到平衡，D 选项错误；
故答案为：C；
（3）A．原料气中 的体积分数越大，相当于其他气体（参与反应生成氨相关物质）的体积分数相对
越小，平衡混合物中氨的体积分数不一定越大，A 选项错误；
B．原料气中的杂质（如 CO 等）有可能与催化剂发生反应，覆盖催化剂活性中心等，引发催化剂中毒，
B 选项正确；
C．使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，从而大大提高生产效率，C 选项正确；
D．反应 <0，是放热且气体分子数减小的反应。高温低压
会使平衡逆向移动，有利于 再生，D 选项正确；
故答案为：A；
（4）①根据反应 ，生成 =0.2mol 时，消耗
。容器体积 V=2L，时间 ，根据 ，
；
②设 转化的物质的量为 x ，根据反应 ，列出三段式：
/已知氨气的体积分数为 ，因为在同温同压下，气体体积分数等于物质的量分数，所以
，解得 x=0.2， 的平衡转化率 ×100%= =20%；平衡时
， ， ，总物质的量
， 的物质的量分数= ， 的物质的量分数 ， 的物质的
量分数 ，已知总压强 =4MPa，根据分压=总压×物质的量分数，则 ，
， ，根据压强平衡常数表达式 ＝
；
故答案为： ；20%； 。
（5）分析图中曲线的走势可知，在 440℃-820℃温度区间，随着温度升高，催化剂对反应ⅰ的选择性
提高，意味着更多的 和 按照反应ⅰ进行反应，从而生成更多的 NO，所以 NO 的物质的量增加，
同时，由于催化剂对反应ⅱ的促进作用相对减弱，按照反应ⅱ进行反应的程度减小，生成 的量就减
少；
故答案为：440℃~820℃之间，随温度的升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高。
18．（13 分）石煤是我国除钒钛磁铁矿外又一种重要钒资源，一种利用石煤制备 的工艺流程如图所示，
石煤的主要成分为 ，流程中的萃取和反萃取可表示为
为有机溶剂 ，请回答下列问题。
已知：①“调 ”后，钒以 形式存在；
② 时， 价 V 在不同 时的存在形式如图所示， 和 不能被 萃取；
/③该流程中 V 的萃取率 。
(1)写出一种提高焙烧效率的措施：____________；“焙烧”时， 转化为易溶于水的 ，该反应
的化学方程式为___________。
(2)“水浸”时，分离滤渣的操作为___________；工业生产中，会洗涤滤渣并将洗涤液合并至滤液中，该
操作的目的是___________。
(3)“还原”时会生成 和 ，该过程反应的离子方程式为___________。
(4)“萃取”时， 的萃取率与 有关； 后， 的萃取率会随 增大而下降，可能原因是
_____________。
(5)“反萃取”时，添加的试剂 X 可选择_________（填字母）。
A．氨水 B． 溶液 C．饱和 溶液 D．稀硫酸溶液
【答案】除备注外，每空 2 分
(1) 将石煤粉碎（或适当升高温度等合理答案）
(2) 过滤（1 分） 回收 V 元素，提高原料利用率和 的产率（合理即可）
(3)
(4) 大于 3， 会转化为不能被 萃取的 和 ，从而导致 V 元素萃取率下
降（合理即可）
(5)D
【分析】向石煤(主要成分为 )中加入纯碱、通入空气焙烧，主要将
转化为易溶于水的 ，再充分“水浸”，过滤得到主要含 的滤液，再向滤液中加入稀硫
酸“调 ”后，钒以 形式存在，再加入 FeSO 溶液将 还原为 ，再加入有机溶剂 P507 进
4
/行萃取，将 萃取至 P507 中，再加入试剂 X 将 V 元素从 P507 中释放得到 VOSO 溶液，最后再经
4
多步操作得到 VO，据此解答。
2 5
【详解】（1）将石煤粉碎增大接触面积或适当升高焙烧温度，均可以加快反应速率，则一种提高焙烧
效率的措施为：将石煤粉碎（或适当升高温度等合理答案）；“焙烧”时，向石煤中加入纯碱、通入空气焙
烧， 被氧化为 ，同时生成 CO，该反应的化学方程式为：
2
；
（2）固液分离采用过滤操作，则“水浸”时，分离滤渣的操作为过滤；滤渣表面会残留 V 元素，所以工
业生产中，会洗涤滤渣并将洗涤液合并至滤液中，该操作的目的是：回收 V 元素，提高原料利用率和
的产率（合理即可）；
（3）“调 ”后，钒以 形式存在，再加入 FeSO 溶液将 还原为 ， 被氧化为 ，根
4
据得失电子守恒及溶液呈酸性可知反应的离子方程式为： ；
（4）根据反应： ， 减小对萃取过程有利，且 和
不能被 萃取，则 后， 的萃取率会随 增大而下降，可能原因是： 大于 3， 会
转化为不能被 萃取的 和 ，从而导致 V 元素萃取率下降；
（5）根据反应： ， 增大，有利于反萃取的进行，氨水和
溶液会使 减小，A、B 不符合题意；加入饱和 溶液不能增大溶液中 ，C 不符合题意；
加入稀硫酸溶液， 增大，D 符合题意，故选 D。
19．（14 分）Ⅰ．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表所示的实验。
【实验原理】2KMnO +5H C O+3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
【实验内容及记录】
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色
实验 褪至无色
时所需
编号
0.6mol•L-1HC O 0.2mol•L-1KMnO 3.0mol•L-1
2 2 4 4
HO
2
时间/min
溶液 稀硫酸
溶液
① 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
② 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
(1)实验目的是：___________ 。
(2)请解释实验②中加入 4.0mL 蒸馏水的原因是：___________ 。
Ⅱ． 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将 50 mL 0.50 mol·L-1 的盐
酸与 50 mL 0.55 mol·L-1 的 NaOH 溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：/(3)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
(4)实验中改用 60 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L-1 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相
比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值___________(填“相
等”或“不相等”)。
(5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH 偏大，请你分析可能的原因是
___________(填字母)。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测 NaOH 溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将 50 mL 0.55 mol·L-1 氢氧化钠溶液错取成了 50 mL 0.55 mol·L-1 的氨水
(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为：c=4.18 J·g-1·℃
-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表：
终止温度 t/
起始温度 t/℃ 2
1 ℃
实验序
号
稀盐 氢氧化钠溶
混合溶液
酸 液
1 20.0 20.2 23.5
2 20.2 20.4 23.7
3 20.3 20.5 25.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
(7)将 VmL 1.0 mol·L-1 盐酸和 VmL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如
1 2
图乙所示(实验中始终保持V＋V=50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高
1 2
于”“低于”或“等于”)22℃ ，该 NaOH 溶液的浓度约为___________ mol·L-1。
/【答案】除备注外，每空 2 分
(1)探究浓度对反应速率的影响
(2)确保实验①和②溶液总体积相同
(3)玻璃搅拌器（1 分）
(4) 不相等（1 分） 相等（1 分）
(5)ABD
(6)-56.8 kJ·mol-1
(7) 低于（1 分） 1.5
【详解】（1）对比题干表中实验①②的数据可知，两实验只有 HC O 的浓度不变，其余条件均相同，
2 2 4
故本实验的目的是探究浓度对反应速率的影响，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；
（2）对比题干表中实验①②的数据可知，确保实验①和②溶液总体积相同，以保证混合后溶液中只有
HC O 的浓度不同，其余条件均相同，控制变量唯一，故答案为：确保实验①和②溶液总体积相同；
2 2 4
（3）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器；
（4）物质的量与热量成正比，物质的量越大，反应放出的热量越多，但中和热是指强酸与强碱的稀溶
液发生反应生成 1molH O 所放出的热量，则改用 60mL 0.50mol•L-1 的盐酸跟 50mL 0.55mol•L-1 的 NaOH
2
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求生成 1mol 水时的中和热相等，故答案为：
不相等；相等；
（5）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测 NaOH 溶液的温度，NaOH 溶液的
初始温度偏高，测定反应放热偏小，测得中和热的数值偏低，ΔH 偏大，A 符合题意；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，反应中热量损耗偏大，测定反应放热偏小，ΔH
偏大，B 符合题意；
C．做本实验的当天室温较高，与中和热测定数值无关，C 不合题意；
D．一水合氨是弱电解质，电离吸热，则 50mL0.55mol⋅L-1 氢氧化钠溶液错取成了 50mL0.55mol⋅L-1 的
氨水，反应放热偏小，测得中和热的数值偏低，ΔH 偏大，D 符合题意；
故答案为：ABD；
（6）由表中数据可知，第 1 组实验温差为：23.5℃- =3.4℃，第 2 组实验温差为：23.7℃-
/=3.4℃，第 3 组实验温差为：25.6℃- =5.2℃明显误差舍去，则平均温差为：3.4℃，
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=
=-56.8kJ/mol，故答案为：-56.8kJ/mol；
（7）加入盐酸 5mL 时温度为 22℃，酸碱中和为放热反应，则该实验时环境温度低于 22℃；由图可知，
当 HCl 的体积为 30mL 时酸碱恰好反应，n(NaOH)=n(HCl)，即 c(NaOH)×0.02L=1.0mol/L×0.03L，解得
c(NaOH)=1.5mol/L，故答案为：低于；1.5。
/
