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2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷 ． 与 生成 的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示，下
列说法错误的是
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
A． 完全燃烧放出热量为
4．测试范围：第 1 章~第 2 章第 2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
B．
5．难度系数：0.65
C．相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
D．根据图示推出
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
6．用如图所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为 0．50 mol/L 的酸溶液和 0．55 mol/L 的碱溶液各
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
50mL
混合(溶液密度均为 1 g/mL)，生成的溶液的比热容 c= 4．18J·g-1·℃-1，测得温度如下，则下列说法错误的
是
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．中和反应 B．Ba(OH) •8H O 和 NH Cl 的反应
2 2 4
C．钠与水的反应 D．C 与 CO 的反应
2
2．已知 H 和 C H (g)的燃烧热分别为 285.8 kJ/mol 和 2220kJ/mol；实验测得 5molH 、C H 的混合气体完
2 3 8 2 3 8
全
燃烧生成液态水时放出 3 847.0 kJ 热量，则混合气体中 H 与 C H (g)的体积之比是
2 3 8 反应物 起始温度 t/℃ 最高温度 t/℃
1 2
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1
3．科学家已获得了气态 N 分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂 1 mol N—N 吸收 167 kJ 能量，断 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3
4
裂 1 mol N≡N 吸收 942 kJ 能量，下列说法正确的是
乙组(NaOH+CH COOH) 15.0 18.1
3
A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器
B．在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定准确性的关键是减少热量散失
C．乙组实验所得结果 ，与甲组比较，因 CHCOOH 为弱电解质，电离吸热导致放出热
3
量较少
A．N 属于一种新型的化合物
4
D．某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热 ΔH 偏大，原因可能是做实验时室温偏高
B．N(g)=4N(g)的过程中释放 1002 kJ 能量
4
C．1 mol N 转化为 N 时要吸收 882 kJ 能量 7．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行的反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列能够判定该可逆反应达
4 2
D．N 4 和 N 2 互为同素异形体，N 4 转化为 N 2 属于化学变化 到平衡的标志是
4．25℃ 、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、 A．A 的消耗速率与 B 的生成速率相等 B．混合气体的密度不变
ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是
C．A、B、C 的速率之比为 1：3：2 D．容器内气体的压强不在改变
A．C(s)＋ O(g)=CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 8．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是
2
B．2H (g)＋O (g)=2H O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2 2 2
C．CH (g)＋2O (g)=CO (g)＋2H O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
4 2 2 2
D． C H O (s)＋3O (g)=3CO (g)＋3H O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
6 12 6 2 2 2
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）A．增加 A 的量可以加快该反应速率
B．分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1
C．在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是
D．前 2m in，v 正(B)和 v 逆(C)表示的反应速率的值均逐渐增大
13．一定条件下，丙烯与 反应生成 和 的反应历程如图所示。下列说法正确
的是
A．途径①和途径②的反应热不相等
B．含 1 mol H SO 浓溶液、含 1 mol H SO 稀溶液，分别与足量 NaOH 溶液反应，放出的热量是相等的
2 4 2 4
C．由 SO (g)催化氧化生成 SO (g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
2 3
D．若ΔH <ΔH ＋ΔH ，则 2H O (aq)=2H O(l)＋O (g)为放热反应
1 2 3 2 2 2 2
9．下列各项选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是
A．丙烯与 的两个反应均为吸热反应
A．制取并收集氨气 B．测定中和热 B．合成 的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步
C．中间体稳定性：
D．由图可知， 为丙烯与 加成的主要产物
14．党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。利用乙烯可去除氮氧化物，该反应的过
程如图所示。下列说法不正确的是
C．制取少量氯气 D．灼烧海带
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为 ，则氢气燃烧的热化学方程式为
A．该反应方程式为：
C． B．该反应的平衡常数的表达式
D．已知稀盐酸与稀 NaOH 溶液反应生成 的 ，若将含 的浓硫酸
C．反应过程中， 作催化剂，降低了反应的活化能和焓变
与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量要大于 57.3kJ
D．步骤Ⅲ中每消耗 ，转移电子数目为
11．工业上由 CO 和 H 合成气态甲醇的反应为 ΔH。有关化学键的键
2 2
第 II 卷（非选择题 共 58
能如下表：
分）
化学键 C=O C—O O—H H—H C—H
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
键能/(kJ·mol-1) 745 343 463 436 414
15．（12 分）I.德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯
库勒观点的正误，某学生设计了以下实验方案(尾气吸收装置已省略)：
则ΔH 为
A．167 kJ·mol-1 B．176 kJ·mol-1 C．-176k kJ·mol-1 D．-167 kJ·mol-1
12．已知在 1L 密闭容器中发生反应 经 2 min，B 的物质的量减少 0.6mol。
下列有关反应速率的说法正确的是
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）16．（14 分）生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸
热”)
的化学变化或物理变化。
(2)丙烷(C H )常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO (g)和 1molH O(l)过程中的能
3 8 2 2
量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。
实验步骤：
①按如图所示的装置连接好仪器，_______。
②在 A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞。
③打开止水夹 K 、K 、K 。 (3)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
1 2 3
④反应结束后，关闭 K，将 b 插入烧杯 D 的蒸馏水中，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶 a 中。 ①反应 A+B→C( )分两步进行：
2
⑤观察实验现象。 (ⅰ)A+B→X( )
请回答： (ⅱ)X→C( )
(1)步骤①中，应补充的操作为 。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。
(2)烧瓶 A 中所发生反应的化学方程式为 。
(3)装置 B 的作用为 。
(4)证明凯库勒观点错误的实验现象为 。 A． B． C． D．
(5)A 中得到的粗产品经过一系列除杂操作后 ，获得苯和溴苯的混合物，将二者进行分离的操作名称
为 。
II．理论上稀强酸、稀强碱反应生成 水时放出 热量。现用下图所示装置测定中和反应反应热，
②已知：
实验药品有 盐酸、 溶液。
若将 46g 液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ(用含 、
、 的代数式表示)。
(4)已知：
化学键
(6)若改用 盐酸和 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求
键能( ) 460 360 436 431 176 347
中和热数值 (填“增加”、“减少”或“不
变”)。
(7)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 的稀盐酸恰好完全反应， 则： 的反应热 。
其反应热分别为 、 、 ，则 、 、 的大小关系为 。 17．（16 分）化学反应过程伴随着能量的变化。
(8)通过计算得到 ，该结果与 有偏差，产生此偏差的原因可能是 (1)下列反应中属于吸热反应的有 (填序号)。
_______。 ①燃烧木炭取暖② C 与 (g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石(主要成分是 )制生石灰
A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量 溶液的温度 ④氯化铵晶体和 混合搅拌 ⑤食物因氧化而腐败
B．一次性把 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
(2) 催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 )，还对温室气体的减排具有重要意义。
C．实验装置保温、隔热效果差
催化重整反应为： 。
D．量取盐酸溶液的体积时仰视读数
试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页）已知： ①反应Ⅰ的压强平衡常数 ；仅降低温度， 将 (填“增大”“减小”或“不
变”)，
解释其原因为 (填选项字母)。
A． 、 均增大，且 增大的程度更大
B． 、 均减小，且 减小的程度更大
该催化重整反应的△H= 。 C． 增大、 减小，平衡正向移动
(3)利用 可制备乙烯及合成气(CO、 )。有关化学键键能(E)的数据如下表： D． 、 均减小，且 减小的程度更大
②下列情况能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。
化学键 H-H C=C C-C C-H
A．混合气体密度不随时间变化
E(kJ/mol) 436 a 348 413 B．气体平均摩尔质量不随时间变化
①已知 ，则 a= 。 C．碳的总物质的量 不随时间变化
②已知 的燃烧热是 890.31kJ/mol，写出表示 燃烧热的热化学方程式 。 D．
③制备合成气反应历程分两步，
(3)250℃时，将 和 充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测
步骤Ⅰ： ；
得平衡时， 选择性 、 选择性 及 转化率随压强变化的曲线如图所
步骤Ⅱ： 。
示[如 ]。
上述反应中(ads)吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
①表示 随压强变化的曲线为 (填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。
E -E 可表示步骤Ⅰ正反应的 ，决定制备合成气反应速率的是 (填“步骤Ⅰ”或“步骤 ②当压强为 100kPa 时，若 的转化率为 56%，则此时乙烯的转化率为 。
4 1
Ⅱ”)。
18．（16 分）环氧乙烷( )是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。
③若将 E 点对应体系降温至 200℃，重新达平衡时，测得 ，解释其原因为 。
发生的主要反应有：I．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程：
据此计算焓变 (用含 、 、 的代数式表示)。
(2)反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为 、 ( 、 分
别为正、逆反应速率常数，p 为物质的分压)。T℃时， ，向某恒容密闭容器中充入
和 发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。
试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页）
