文档内容
2025-2026 学年高二年级化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修一第一章+第二章第一节（人教版）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列关于反应热和焓变的理解正确的是
A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热
B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0
C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量
D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0
【答案】D
【解析】A．焓变仅在恒压条件下等于反应热，其他条件（如恒容）下不成立，A 错误；
B．放热反应的ΔH 应小于 0，吸热反应的ΔH 应大于 0，B 选项符号相反，B 错误；
C．部分反应热无法直接测量（如碳不完全燃烧生成 CO），需间接计算，C 错误；
D．ΔH = 生成物总焓-反应物总焓，若生成物总焓更大，则ΔH > 0，D 正确；
故选 D。
2．某学生用如图所示装置进行化学反应 X＋2Y=2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时，看到
试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是
/①该反应为放热反应
②反应产物的总能量比反应物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来
A．①②③ B．①③
C．①② D．③
【答案】B
【解析】当往试管中滴加试剂 Y 时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升，说明试剂瓶内压强增大，
温度升高，即该反应为放热反应：①该反应为放热反应，正确；②生成物的总能量比反应物的总能量低，
错误；③该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来，正确，故选 B。
3．一定温度下，密闭容器中发生反应 ，A 的初始浓度为 ，10s 后，
A 的浓度降到 。下列说法正确的是
A．
B．
C． 由 继续降到 所需时间大于 10s
D．缩小容器的容积，反应速率减小
【答案】C
【解析】A．根据 A 的浓度变化计算，v(A)=0.003 mol/(L·s)，v(B)=v(A)/3=0.001 mol/(L·s)，A 错误；
B．根据反应计量关系， ，即 3v(C)=2v(A)，，等式关系错误，B 错误；
C．随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，因此从 0.07 mol/L 降到 0.04 mol/L 所需时间
大于前 10 秒的等量变化时间，C 正确；
D．缩小容器容积会增大压强，但反应前后气体分子数相等，浓度增大导致正、逆反应速率均增大，D
错误；
故选 C。
4．某化学反应由两步反应 A→B→C 构成，A、B、C 分别为三种物质，该反应中能量曲线如图所示，下列
叙述正确的是
/A．A→C 为放热反应，所以不需要任何条件
B．A 比 C 更稳定
C．破坏 B 中化学键吸收的能量低于形成 C 中新化学键释放的能量，所以 B→C 为放热反应
D．A→B 中化学能转化为热能
【答案】C
【解析】A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，但反应的发生需要提供起始条件，A 错误；
B．根据图中信息，A 的总能量高于 C，能量越低越稳定，故 C 比 A 更稳定，B 错误；
C．由图可知 B 的总能量高于 C 的总能量，B→C 为放热反应，即破坏反应物 B 中化学键吸收能量要低
于形成 C 中新化学键时放出的能量，C 正确；
D．A→B 为吸热反应，可以看成是热能转化为化学能，D 错误；
故选 C。
5．已知 ，其它相关数据如下表：
物质 HC1
分子中的化学键断裂时吸收的能量/(kJ) 436 a 431
下列说法正确的是
A．
B． 和 的总能量大于 的能量
C． 完全反应放出 热量
D．生成 的能量变化小于
【答案】A
【解析】A．断键时吸热、成键时放热，则(436+a)-2×431=-183，得 ，A 正确；
B．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则 1mol 和 1mol 的
总能量大于 2mol ，B 错误；
C．未指明温度和压强，无法计算，C 错误；
D． ，HCl(g)→HCl(l)时放出热量，则生成 2molHCl(l)时，
放出能量大于 183kJ，D 错误；
故选 A。
/6．关于下列说法，正确的是
A．恒压容器中发生反应 ，若平衡后在容器中充入 He，则正、逆反应的速率
均不变
B．当一定量的锌粉和过量的 盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 的总量，可向
反应器中加入一些水、 溶液
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应先将两种溶液水浴加热至设定温度，再进行混
合并计时
D．浓度、温度可以改变反应速率，本质原因是可以提高活化分子百分数
【答案】C
【解析】A．恒压容器中充入 He，容器体积增大，反应物浓度降低，正、逆反应速率均减小，A 错误；
B．加入 NaNO 溶液会引入 ，在酸性条件下与 Zn 反应生成 NO 而非 H，导致 H 总量减少，B 错
3 2 2
误；
C．探究温度对反应速率的影响时，需分别预热两种溶液至设定温度后再混合，确保温度准确控制，C
正确；
D．浓度改变通过增加单位体积内活化分子数影响速率，其活化分子百分数并未发生改变，而温度改变
通过提高活化分子百分数，D 错误；
故答案选 C。
7．已知下列反应的热化学方程式：
① 6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)=2C H(ONO)(l) H
2 2 2 3 5 2 3 1
② 2H (g)＋ O(g)= 2H O(g) H
2 2 2 2
③ C(s)＋ O(g)=CO (g) H
2 2 3
则反应 4C H(ONO)(l)=12CO (g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g)的 H 为
3 5 2 3 2 2 2 2
A．12 H＋5 H-2 H B．2 H-5 H-12 H
3 2 1 1 2 3
C．12 H-5 H-2 H D． H-5 H-12 H
3 2 1 1 2 3
【答案】A
【解析】已知：
① 6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)=2C H(ONO)(l) △H
2 2 2 3 5 2 3 1
② 2H (g)＋ O(g)= 2H O(g) △H
2 2 2 2
③ C(s)＋ O(g)=CO (g) △H
2 2 3
由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C H(ONO)(l)=12CO (g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g) ΔH=5ΔH
3 5 2 3 2 2 2 2 2
+12ΔH -2ΔH ，A 项符合。
3 1
答案选 A。
8． 和 在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知 属于放热反应。下列说法
/不正确的是
A．③→④是吸热过程
B．②→③过程中断裂了非极性共价键
C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
【答案】A
【解析】A．③→④过程中，N 原子和 H 原子形成了化学键，为放热过程，A 错误；
B．②→③过程中， 和 分子中的非极性共价键断裂，形成 N 原子和 H 原子，B 正确；
C．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C 正确；
D．已知合成氨反应属于放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，D 正确；
答案选 A。
9．已知 乙烯与足量氢气发生加成反应放出热量 ，已知键能 、
。 键的键能与 键的键能相差约
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】 乙烯与足量氢气发生加成反应： ，放出热量
，根据键能数据 、 ，设 C=C 键能为 x、C—C 键能为
y；由方程式得到键能关系式：
，解得 ；
所给的四个选项中，符合的选项为：A。
10．化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是
A．已知 ，则单斜硫比正交硫稳定
B．常温常压下，1mol 完全燃烧比 完全燃烧时的焓变小
C．同温同压下， 在光照和点燃条件下的焓变不同
D．已知： ，则 和 反应：
【答案】B
【解析】A．正交硫转化为单斜硫的ΔH 为 ，说明该反应吸热，正交硫能量更低，更稳定，
因此单斜硫不如正交硫稳定，A 错误；
B．气态硫的焓高于固态硫，燃烧时释放的热量更多，ΔH 更小，因此 S(g)燃烧的焓变更小，B 正确；
/C．焓变只与反应的始态和终态有关，与光照或点燃等反应条件无关，因此两种条件下的ΔH 相同，C
错误；
D． 反应生成 沉淀和 ，除中和反应外，沉淀生成会伴随额外焓变，总ΔH
应小于 ，而非恰好两倍，D 错误；
故选 B。
11．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．相同质量的 NO (g)和 NO(g)，前者具有的能量较高
2 2 4
B．ΔH=ΔH ＋ΔH＋ΔH＋ΔH
5 1 2 3 4
C．2HO(l)=2H(g)＋O(g) ΔH=-ΔH >0
2 2 2 6 5
D．NH(l)＋NO (g)= N(g)＋2HO(l) ΔH，则ΔH>ΔH
2 4 2 2 2 4
【答案】D
【解析】A．NO (g)转化为 NO(g)要放出热量，故相同质量的 NO (g)和 NO(g)，NO (g)具有的能量高
2 2 4 2 2 4 2
于 NO(g)，A 正确；
2 4
B．由盖斯定律可知，⑤=①+②+③+④，则 ，B 正确；
C．2HO(l)=2H(g)＋O(g)， ，C 正确；
2 2 2
D． ， ，因 ，故 ，D 错误；
故选 D。
12．根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是
A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量
B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于反应产物的总能量
C．1 mol H (g)与 0.5 mol O(g)反应生成 1 mol H O(l)，释放能量 248 kJ
2 2 2
D．2 mol H (g)与 1 mol O (g)反应生成 2 mol H O(g)放出能量 496 kJ
2 2 2
【答案】D
/【分析】依据反应的热效应=反应物键能之和-生成物的键能之和 ，反
应为放热反应，热化学方程式为： ，据此解答。
【解析】A．据分析，该反应为放热反应，A 错误；
B．据分析，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故 B 错误；
C．据分析， 与 反应生成 ，释放能量 248kJ，气态水变为液态水时
放出热量，所以 与 反应生成 ，释放能量大于 248kJ，故 C 错误；
D．依据反应的热化学方程式 可知：
，D 正确；
故答案为 D。
13．可逆反应： 的 图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前
加入合适的催化剂，其 图像如图乙所示。
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等；⑧
图乙中阴影部分面积更大。
以上所述正确的组合为
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．①④⑤⑧
【答案】A
【解析】加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间，由此可得：
、 ，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，②④⑤⑦正确；
故选 A。
14．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基 C N 中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸
3 4
附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是
/A．过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77
B．整个反应历程中有极性键的断裂和生成
C．反应决速步的活化能为 0.95eV
D．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
【答案】D
【解析】A．由图可知，纵坐标的值越大，能量越高，则过渡态相对能量的大小顺序为 TS55
>TS44>TS77，故 A 正确；
B．由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有极性键(如碳氧键)的断裂和极性键(如碳氢键、氢
氧键)的生成，故 B 正确；
C．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应 HCO*+ *→HCO_H
2 3
*的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为 0.35eV-(-0.60eV)=0.95eV，故 C 正确；
D．由图中 HCO*+ →HCO*+ *可知，物种吸附在催化剂表面的过程能量降低，为放热过程，故
2 2
D 错误；
故选 D。
15．用纯净的 CaCO 固体与 100mL 稀盐酸反应制取 CO，反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中
3 2
CO 的体积变化如图所示(CO 的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
2 2
A．0E 段表示的平均反应速率最大
B．EF 段，用 HCl 表示该反应的平均反应速率为 0.04mol·L-1·min-1
C．0E、EF、FG 三段中，该反应用 CO 表示的平均反应速率之比为
2
D．0～3min 内，该反应的平均反应速率为 v(HCl)=0.23mol·L-1·min-1
/【答案】D
【解析】A．由图可知，相同时间内 EF 段得到的 CO 的体积最大，则 EF 段表示的平均反应速率最大，
2
A 项错误；
B．由图可知，EF 段生成的二氧化碳的体积为 ，所以二氧化碳的物质的量为
，根据反应 ，可知参加反应的 HCl 的物质的量为
0.04 mol，所以 EF 段用 HCl 表示该反应的平均反应速率为 ，B 项错误；
C．0E、EF、FG 三段生成的二氧化碳体积分别为 224 mL、448 mL、112 mL，三段时间相同，均为 1min，
所以 0E、EF、FG 三段中，该反应用 CO 表示的平均反应速率之比为 ＝
2
，C 项错误；
D．0～3 min 内，该反应生成的二氧化碳的体积为 ，二氧化碳的物质的量为
，根据反应 ，HCl 表示的平均反应速率为
，D 项正确；
答案选 D。
第 II 卷（非选择题 共 55 分）
二、填空题（共 4 小题，共 55 分）
16．（13 分）结合题干信息，利用已有的热化学知识完成下列问题。
Ⅰ.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 与 高温烧结可制取 。
已知一定温度下：
①
②
③
(1)在该温度下反应①属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
(2)在该温度下反应③的 。
Ⅱ.已知 、 时，部分物质的摩尔燃烧焓为：
化学式
-283.0 -285.8 -726.51 -890.31
(3)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： 。
/(4)现有 和 的混合气体 （标准状况），使其完全燃烧生成 和 ，共放出热量
，则原混合气体中 和 的物质的量之比是_____（填标号）。
A． B． C． D．
Ⅲ.室温下，用 盐酸与 溶液在如图所示装置中进行中和反应。
(5)仪器 a 的名称为 ；实验中，所用 NaOH 稍过量的原因是 。
(6)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和 溶液各 ，实验数据如表所示：
起始温度
实验序 终止温度
号 溶
盐酸 平均值
液
1 25.1 24.9 25.0 28.3
2 25.1 28.1 25.1 30.5
3 25.1 25.1 25.1 28.6
已知盐酸、 溶液密度均近似为 ，中和后混合液的比热容 ），则该反
应的中和热 （保留到小数点后 1 位）。
【答案】（13 分，除标注外，每空 2 分）
(1)放热（1 分）
(2)-11
(3)-128.09
(4)C
(5)环形玻璃搅拌器 保证盐酸完全被中和
(6)-56.8
【解析】（1）反应①的 为“-”，代表放热反应。
（2）根据盖斯定律，反应③=反应① 反应② ，则
。
/（3）根据已知摩尔燃烧焓，有热化学方程式① 、②
、③
，根据盖斯定律，
可以由 得到，则该反应的
（4） 和 的混合气体 （标准状况）物质的量为 ，完全燃烧放出热量
，设混合气体中 为 xmol、 为 ymol，则有 ，解得 ，原混
合气体中 和 的物质的量之比 2:3；故选 C。
（5）根据仪器 a 的结构，仪器 a 名称为环形玻璃搅拌器；用 NaOH 稍过量的原因是保证盐酸完全被中
和。
（6）根据实验数据计算，第 1 次实验 ，第 2 次实验 （与
另两次实验差别较大，舍去）、第 3 次实验 ，则 ，
，根据
， 盐酸完全反应生成的 的物质的量为
，中和热是指强酸强碱的稀溶液生成 1mol 时放出的热，该反应的中
和热 。
17．（14 分）钌(Ru)是重要的催化剂元素。
Ⅰ．研究人员通过实验在钌催化剂表面成功观察到 与 形成化学键生成 的过程，起始阶段及反
应过程如下图：
回答下列问题：
/(1)整个实验过程中放出能量的是 。
A． B．状态 状态 C．状态Ⅱ 状态Ⅲ
(2) 的形成过程中，图中物质最稳定的是状态 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；从能量角度考虑钌催化
剂的作用是 。
(3)已知 中 键能为 中
键能为 。则 中碳氧键的键能为 。
Ⅱ．用钌(Ru)基催化剂催化 和 的反应如图所示：
(4)钌(Ru)元素在反应中呈现的化合价为 。
(5)图示中物质 (填化学式或结构简式)为该反应的中间产物。
(6)反应生成 液态 时放出 的热量，此时转移 电子，该反应的热化学方程
式为 。
【答案】（14 分，除标注外，每空 2 分）
(1)C（1 分）
(2)Ⅲ（1 分） 降低反应的活化能
(3)1074
(4)+2
(5) 、
(6)1
【解析】（1）a． O 2O，化学键断裂需要吸收能量，a 不符合题意；
2
b．状态Ⅰ 状态Ⅱ，反应物分子变成活化分子需要吸收能量，b 不符合题意；
c．状态Ⅱ 状态Ⅲ，活化分子变成生成物分子放出能量，c 符合题意；
故选 c；
（2）能量越低越稳定，状态Ⅲ的能量最低，所以 CO 的形成过程中，图中物质最稳定的是状态Ⅲ；从
2
能量角度考虑钌催化剂的作用是降低反应的活化能；
（3）反应热=反应物键能和-产物键能和，即
/，则 E(
)=1074kJ⋅mol−1；
（4）H 和 O 的电负性大于钌，根据结构简式可判断 Ru 元素在该反应呈现的化合价为+2 价；
（5）图为催化 CO(g)和 H(g)的反应生成 HCOOH，物质Ⅰ在合成甲酸的过程中物质的量没有改变，
2 2
只是改变了反应机理，所以物质Ⅰ为该反应的催化剂，Ⅱ、Ⅲ为中间产物，故答案为： 、
；
（6）根据整个流程可知，反应生成 液态 时放出 的热量，CO 和 H 为反应物，产
2 2
物为 HCOOH，23gHCOOH 的物质的量为 =0.5mol，所以生成 1mol 液态 HCOOH 放出 31.2kJ
能量，热化学方程式为 H(g)+CO (g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1；结合热化学方程式可知，当生成
2 2
0.5mol 甲酸时，有 0.5mol 氢气参加反应，每个氢气参加反应转移 2 个电子，则 0.5mol 氢气参加反应转
移 1mol 电子，故答案为：1； 。
18．（14 分）某研究小组利用 溶液和酸性 溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的
影响，实验如下：
参加反应的物质
溶液颜色褪至无
实验序 实验温
溶液（含硫酸） 溶液 色时所需时间／
号 度／K
s
V／mL V／mL V／mL
① 290 2 0.02 4 0.1 0 6
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 315 2 0.02 0.1 1
回答下列问题：
(1)通过实验①②，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 。
(2)通过实验 （填实验序号）可探究温度变化对反应速率的影响，由实验②中数据可知
（结果保留两位小数）。
(3)实验过程中发现，反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导
致溶液温度升高所致，重做实验②，测得反应过程中不同时间的温度如下：
时间／s 0 2 4 6 8 10
温度／K 290 291 291 291.5 292 292
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是 。
②猜想可能是 的影响。若证明猜想正确，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的
最佳试剂是 （填字母）。
/A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
【答案】（14 分，每空 2 分）
(1)反应物浓度 1
(2) ②③
(3)温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂（ ） D
【解析】（1）通过观察实验①②的数据可知 未知，但实验①②中所用的 溶液的体积不同，
即反应物浓度不同，根据控制变量法的原则， 应为 290K，变量为 溶液的浓度，此外两组实
验溶液的总体积应保持一致，为确保两组实验中其他溶液的浓度相同，故 ；
（2）根据控制变量法的原则， ，所以可通过实验②③探究温度变化对化学反应速率的影响，反应
原理为 ，实验②中所用的 溶液的物质的量为
， 溶液的物质的量为
溶液过量，8s 内消耗的 溶液的物质的量为
，此时溶液的总体积为 ，所以 8s 内
；
（3）不同时间下，温度升高的程度很小，所以温度不是反应速率突然加快的原因；随着反应的进行，
锰离子的浓度逐渐增加，可能催化该反应，为了验证锰离子的催化效果，但又不引进其他的杂质离子，
可选择的最佳试剂是硫酸锰，故选 D。
19．（14 分）氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。请回答下列问题：
(1)氮元素的常见单质有 、 、 ，三种分子中的每个氮原子均为 8 电子稳定结构，则 的结构简
式为 。
(2)碘蒸气的存在能大幅度提高 的分解速率，反应历程如下：
第一步： (快反应)
第二步： (慢反应)
第三步： (快反应)
实验表明：含碘时 分解速率方程 (k 为速率常数)。下列表述正确的是
___________。
A．升高温度，第一步反应向右进行的程度变大
B．第二步反应的活化能比第三步反应的小
C．IO 为反应的催化剂
D． 分解反应的速率与是否含碘蒸气有关
/(3)为探究温度及不同催化剂对反应 的影响，
分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 NO 转化率与
温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的速率(对应温度 400℃)v(正) v(逆)
(填“>”“<”或“=”)，温度升高后，两种催化剂条件下 NO 转化率均明显降低，原因可能是 。
(4) 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术。
某研究小组将 、 和一定量的 充入 2L 密闭容器中，在 催化剂表面发生反应
，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。
在 15min 内将温度从 420℃升高到 580℃，此时间段内 NO 的平均反应速率为
。
(5)已知 的反应历程分两步：
第一步： (快速平衡)
第二步： (慢反应)
①用 表示的速率方程为 ；用 表示的速率方程为
， 与 分别表示速率常数，则 。
②下列关于反应 的说法正确的是 (填字母)。
A．增大压强，反应速率常数一定增大
B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
【答案】（14 分，每空 2 分）
/(1)
(2)AD
(3)> 温度升高，催化剂活性降低
(4)0.057
(5) B
【解析】（1）N 中 N 原子都满足 8 电子稳定结构，故 的结构简式为： ；
4
（2）A．第一步碘单质断键变为碘原子，为吸热反应，升高温度，第一步反应向右进行的程度变大，
A 正确；
B．第二步为慢反应，第三步为快反应，故第二步反应的活化能比第三步反应的大，B 错误；
C．IO 为第二步的产物和第三步的反应物，属于中间产物，C 错误；
D．含碘时 分解速率方程 ，可判断 NO 分解反应的速率与是否含碘蒸气有关，
2
D 正确；
故选 AD；
（3）由于在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的转化率低于催化剂甲时对应的转化率，因此反应没有
达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则速率(对应温度 400oC)v(正)>(逆)；温度高于 400oC，NO 转
化率降低的原因可能是：温度升高，催化剂活性降低；
（4）420℃NO 的转化率 2%，此时消耗的 NO 为 3mol 2%=0.06mol，580℃NO 的转化率 59%，此时消
耗 NO 为 3mol 59%=1.77mol，故在 420-580℃，NO 的改变量为 1.77mol-0.06mol=1.71mol，速率为：
；
（5）①已知 ， ，故 ，速率之比等于
化学计量数之比，故 ；
②A．反应速率常数只与温度有关，增大压强，反应速率常数不变，A 错误；
B．第一步反应是快反应，活化能低，第二步反应为慢反应，活化能高，故第一步反应的活化能小于第
二步反应的活化能，B 正确；
C．反应的总活化能由慢反应决定，故反应的总活化能由第二步反应的活化能决定，C 错误；
故选 B。
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