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雅礼中学 2025 届高三年级冲刺训练试题 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．检验铜与浓硫酸反应产生的
化 学
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名、考场号、填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
C．制乙炔并检验乙炔的性质 D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写
在本试卷上无效。 A．A B．B C．C D．D
3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。 5．工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个
选项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）。 ，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 不正确的是（ ）。
B．日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用
C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 A． 既是氧化产物，又是还原产物
D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类
B．每生成 ，转移电子数为
2．下列相关微粒的说法正确的是（ ）。
C． 溶液中，阳离子数目大于
D． 易水解，水解产物为
A．羟基的电子式： B．中子数为20的氯原子：
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用醋酸除水壶的水垢 ：
B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁：
C． 的结构示意图： D． 的VSEPR模型为四面体型
C． 使溴水褪色：
3．布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物，下列说法正确的是（ ）。
D．用 溶液腐蚀铜线路板：
7．高氯酸 是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵 的原料之一，下图为
一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法正确的是（ ）。
布洛芬 对乙酰氨基酚
A．可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚
B．对乙酰氨基酚分子的核磁共振氢谱图中最大质荷比为151
C．布洛芬和苯乙酸乙酯（ ）互为同系物
D．布洛芬分子中所有碳原子可能共面
4．下列选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是（ ）。
A．b为电源的正极 B．电极M处发生还原反应
C． 从右到左穿过质子交换膜 D．电极N的电极反应式：
8．咔唑（ ）是一种新型有机液体储氢材料。下列有关叶唑的说法正确的是（ ）
D．阴极电极反应式：
A．属于苯的同系物 B．苯环上的一溴代物有2种
12．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其
C．比☆☆的沸点高 D．能与强酸、强碱反应
晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为下列说法正确的是（ ）
9．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素。基态X原子的1s轨道半充满，基
态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元
素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：M＜Q B．五种元素中，电负性最大的是M
C．Y、Z、M在自然界均能以游离态存在 D．最简单氢化物的沸点：Y＜Z＜M
10．利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为 和 为研究不同条件下对该化学反应的
影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得 CO的浓
度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是8
B．铁镁合金的化学式为
C．合金的密度为 g·cm-3
D．若该晶体储氢时， 分子在晶胞的体心和棱心（棱的中点）位置，则含 Mg48g的该储氢合
金可储存标准状况下 的体积约为11.2L
13．下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
催化剂的比表面积
编号 T/℃ / / /（m2·g-1） 编号 实验目的 实验方案
（mol·L-1） （mol·L-1）
A 检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性 将金属钠投入盛有医用酒精的烧杯中
B 证明醋酸是弱电解质
Ⅰ 280 80.0 测0.1mol·L-1的 溶液的
pH
Ⅱ 120 C 清洗硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
D 验证生成物浓度改变对化学平衡的影
向 和KSCN的混合溶液中加入足量KCl溶
Ⅲ 360 80.0 响
液
A．实验Ⅱ的反应温度为 14．25℃时，向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴加0.10mol·L-1的一元弱酸HA溶液，溶液中
B．该反应的反应热
C．实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为 mol·L-1
与 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
D．其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率
11．某工厂通过如下装置处理两个车间的 、 废气（电极均为惰性电极），既处理了污
染物，又变废为宝。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，HA的电离常数为 B．a、b两点水的电离程度：a＜b
A．电极电势：a＜b
C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D．加水稀释c点溶液， 减小
B．工作时由乙池移向甲池
C．通电一段时间后甲区域的pH增大
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（14分）硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿（主要成分为含锰化合物及）与氧化锰矿（主要成分为 等锰的氧化物）为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： （3）写出步骤1制备 反应的化学方程式：____________（生成物之一为 ）。能
说明反应已经进行完全的标志是____________。
已知：①“混合焙烧”后烧渣含 、 及少量 、 、 。
（4）步骤3中试剂Y为______。
②已知： ； 。 （5）步骤3中，用于检验晶体是否洗涤干净的试剂为______。
③离子浓度 时，离子沉淀完全。请回答： （6）产品中 的含量测定：准确称量 样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀
硫酸酸化，析出 ，再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-1的 标准溶液滴定 ，
当达到滴定终点时，消耗 溶液 20.00mL。已知： ；
。
上述实验达到滴定终点的现象是______，样品中 的质量分数为______。
17. （14分）新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术
等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：
（1）“浸出”时，为了提高浸取率可采取的措施有__________。（任写一种） （1）基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为____，占据最高能级的电子的电子云
轮廓图形状为____；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]3d104s24p1，其转化为下列激发态时，吸
（2）“氧化”步骤的主要目的是将 氧化为 ，发生反应的离子方程式为__________。
收能量最少的是____(填选项字母)。
（3）“中和除杂”主要除去的金属离子是__________、__________。
A.[Ar] B.[Ar]
（4）若“氟化除杂”前，溶液中 和 均为 ，当 完全沉淀时，
__________开始沉淀（填“是”或“否”）。 C.[Ar] D.[Ar]
（5）“碳化结晶”时，生成 沉淀发生反应的离子方程式为__________，“碳化结晶” （2）C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Si原子之间难以形成双键、叁
需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是__________。 键。从原子结构分析，其原因为____。
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为 （3）硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠(NaBH)是有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH 的
4
__________。
立体构型为____；另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为____。
16．（14分） 是重要的食品添加剂。实验室制备 的步骤如下：
（4）GaCl 的熔点为77.9℃，GaF 的熔点为1000℃，试分析GaCl 熔点低于GaF 的原因为
3 3 3 3
____；气态GaCl 常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e-结构，据此写出二聚体的结
3
步骤1：将 与 （过量）混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X中，加水充分溶 构式为____。
解，在90℃下边搅拌边滴加20mL1mol·L-1盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以 （5）B和Mg形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合物的晶体结构单元如
图所示，其中Mg原子间形成正六棱柱，6个B原子分别位于六个三棱柱体心。则该化合物的化
上，得到热的 溶液。
学式可表示为____；相邻B原子与Mg原子间的最短距离为____nm(用含x、y的代数式表示)。
步骤2：将反应的混合液倒入分液漏斗中，加入 ，振荡、静置、分液，水相经蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤得到含有KCl的 粗品。
步骤3：将粗品溶于水，向其中滴加试剂Y，至溶液 ，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用
冰水洗涤、干燥，得到纯度较高的 。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______。
（2）实验室用12mol·L-1的盐酸配制100mL1.00mol·L-1盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式
19. （16分）热塑性树脂尼龙-66和工程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路线如图所示：
滴定管、胶头滴管、______。回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为___________。
(2)己二酸与己二胺生成尼龙－66的反应类型为___________。
(3)C的名称是___________，由1，4－二氯丁烷生成C的化学方程式为___________。
(4)1molE与足量的浓溴水反应，最多可以消耗___________molBr
2。
(5)具有一种官能团的W是已二酸( )的同分异构体，1molW与
足量银氨溶液反应生成4molAg，符合条件的W共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共
振氢谱为三组峰的结构简式为___________(任写一种)。
(6)参照上述合成路线，以对二氯苯为原料(无机试剂任选)，设计制备
的合成路线___________。
