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衡阳市八中 2024 届高三暑假检测答案
1．B【解析】油脂不是高分子。
2．D【解析】淀粉的分子式为 ( C
6
H
1 0
O
5
)
n
，A错误．铍原子最外层电子在 s 轨道上，电子
云轮廓图为球形，B错误．基态 F e 2 + 的价电子排布式为 3 d 6 ，故对应的价电子排布图应在
3 d 轨道上排6个电子，C错误．
3．B 【解析】 A g N O
3
溶液中滴加过量氨水，最终生成 A g ( N H
3
)
2
+ ，A错误．用过
量氨水吸收 S O
2
，由于氨水过量，得到 N H +4 和 S O 23 − ，无法得到 H S O −3 ，C错误． H
2
S
为弱酸，离子方程式中不可拆写为 S 2 − ，D错误．
4．D 【解析】 H
2
O 分子稳定性与共价键强弱有关，与分子间氢键无关，A错
误． N H
2
O H 的水溶液显碱性与 N H
3
类似，NH OH+H O NH OH+ +OH−，
2 2 3
并非自身电离出 O H − ，B错误． N H
2
O H 与 N H +4 中 N 均为 s p 3 杂化，中心 N 原子价层电
子对数为4， N H +4 中H−N−H键角为10928，但 N H
2
O H
题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
号
答 B D B D D D B C A D B B C A
案
中存在孤电子对，
H−N−H键角小于10928，C错误，D正确．
5．D【解析】反应①②③均断裂化学键吸收热量，ΔH 0，A项正确；催化剂具有一定的
选择性，使用恰当的催化剂，可调控反应进行的程度甚至停止，B项正确；根据A的稳定性
大于B，物质越稳定所含能量越低，所以得到等质量的A和B时，生成B消耗的能量更多，
C项正确；日光直射可能会爆炸，D项错误。
6. D【解析】A．进行实验前必须进行的操作检验装置的气密性，一旦漏气实验失败，故A
正确；B．氧气和硫化氢反应生成硫，H中出现浅黄色浑浊，可证明O非金属性强于S，故
B正确；C．Cu(NH ) 2+ 中存在N-H极性共价键和配位键，NH 中N原子价层电子对
3 4 3
1
数为3+ (5−31) =4，N原子的杂化类型为sp3杂化，故C正确；D．装置B与D中比
2
较，D中形成原电池后可以加快反应速率，则若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则
B中产生氢气速率小于D中速率，故D错误；
7.【答案】B
{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}【解析】
【详解】A．与苯环直接相连的原子共面，醛基中原子共面，故A中所有原子可能共平
面，A正确
B．A发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生取代反应使其褪色；B发生氧化反应
使高锰酸钾溶液褪色，和溴水发生加成应、氧化反应使其褪色；C发生氧化反应使高锰酸
钾溶液褪色，和溴水发生加成应、取代反应、氧化反应使其褪色；反应原理不相同，B错
误；
C．B含有醛基、醚键、碳碳双键，C含有醛基、酚羟基、碳碳双键；官能团数目相同，C
正确；
D．有机物A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的还有醛基羟基处于邻、间位，
以及甲酸苯酚酯三种(不包含A)，D正确；
8. 【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同的周期，则它
们分别为第一、二、三和四周期，而W可形成一价阳离子，为K元素，根据结构图，可推
出X、Y、Z分别是H、O、P元素。
【详解】A．该化合物含有K元素，焰色反应是紫色，A错误；
B．非金属性O>N>P，故PH 的热稳定性比H O的要差，B错误；
3 2
C．O元素与其它三种元素可形成：H O、H O ；K O 、KO ；P O 、P O 至少两种二元
2 2 2 2 2 2 2 5 4 10
化合物，C正确；
D．KH PO 溶液中，H PO -既能电离也能水解，H PO - HPO 2-+H+，H PO -+H O
2 4 2 4 2 4 4 2 4 2
H PO +OH-，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，故c(HPO 2-)>c(H PO )，故D错误。
3 4 4 3 4
故选C。
9. 【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成Na S O 同时生成二氧化碳，反应为
2 2 3
4 S O
2
+ 2 S 2 − + C O 23 − = 3 S
2
O 23 − + C O
2
，A正确；
B．硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫和氯化钠，取少量样品溶于水，
先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl 溶液，有沉淀生成，不能证明样品含有硫酸钠，B错
2
{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}误；
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，应该首先加热至反应要求温度，然后
再将两种反应溶液混合，反应的离子方程式为S O2-+2H+=S↓+SO ↑+H O，C错误；
2 3 2 2
D．少量氯气和过量硫代硫酸钠反应生成硫酸根离子、氯离子、硫单质、二氧化硫气体，
反应为 6 S
2
O 23 - + 4 C l
2
= 2 S O 24 - + 8 C l - + 5 S + 5 S O
2
，D错误；
故选A。
10. 【答案】D
【解析】
【详解】A．基态碳原子核外电子排布为1s22s22p2，核外存在2对自旋相反的电子，A错
误
B． C S
2
分子中C价层电子对数为 2 +
4 - 2
2
2
= 2 ，则中心原子为sp杂化，B错误；
C．一定条件下 C O 能与金属 F e 形成 F e ( C O )
5
，该化合物的熔点为253K，沸点为
3 7 6 K ，其晶体熔沸点较低，类型属于分子晶体，C错误；
D．SiC的晶体结构与晶体硅相似，为共价晶体，则 S i C 晶体中微粒间存在的作用力是共
价键，D正确；
故选D。
11. 【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干可知，H T为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：
2
H
2
T H + + H T - 、HT- H++T2-，A错误；
10−14
B．常温下，HT-的水解常数为K = =1.110−11 K =4.310−6，则
h K 2
1
0.01mol/L NaHT水溶液中电离大于水解，溶液显酸性，往0.01mol/L NaHT水溶液中
继续加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，溶液的 p H 逐渐增大，B正确；
C． 0 .0 1 m o l / L N a
2
T 水溶液中由质子守恒可知：
c ( OH−) =c ( H+) +c ( HT−) +2c(H T) ，C错误；
2
{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}D．由题干提供电离常数可知， H
2
C
2
O
4
与过量的 N a
2
T 水溶液反应生成草酸根离子和
H T - ，离子方程式：H C O +2T2− =C O2- +2HT−，D错误；
2 2 4 2 4
故选B。
12. 【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，放电时，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，故Mg电极为负极，则
FeS为正极；
【详解】A．由分析可知， M g 电极为负极，A正确；
B．镁、FeS均会和硫酸反应，故不能加硫酸，B错误；
C．充电时，FeS为阳极，铁发生氧化反应生成FeS，阳极电极反应式为
F e + L i
2
S − 2 e − = F e S + 2 L i + ，C正确；
D．充电时，阳极电极反应式为 F e + L i
2
S − 2 e − = F e S + 2 L i + ，阴极反应为
M g 2 + + 2 e − = M g ，则每转移 1 m o l 电子，生成1mol锂离子、消耗0.5mol镁离子，电解质
溶液质量减少12g-7g= 5 g ，D正确；
故选B。
13. 【答案】C
【解析】
详解】A．Ⅰ、CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g) ΔH=+206.2kJmol−1，Ⅱ、
4 2 2
C H
4
( g ) + 2 H
2
O ( g ) = C O
2
( g ) + 4 H
2
( g ) Δ H = + 1 6 5 k J m o l − 1 ，根据盖斯定律，由Ⅰ2-
Ⅱ得到 C H
4
( g ) + C O
2
( g ) = 2 C O ( g ) + 2 H
2
( g ) Δ H = + 2 4 7 .4 k J m o l − 1 ，选项A正确；
B．过程Ⅱ的反应第一步是CO+CO +H +Fe O +CaO→H O+Fe+CaCO ，第二步反应：
2 2 3 4 2 3
Fe+CaCO +稀有气体→稀有气体+Fe+CaCO +CO，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的
3 3
分离，选项B正确；
C．过程Ⅱ中Fe O、CaO为催化剂，改变反应速率不能改变反应的
3 4
H
【
，选项C不正
确；
D．根据流程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和中间产物，总反应可
{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}表示为 C H
4
+ 3 C O
2
= 4 C O + 2 H
2
O ，选项D正确；
答案选C。
14. 【答案】A
【解析】
【分析】海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸
铵还原硫酸铜、在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸，过滤得到氯
化亚铜沉淀、用稀硫酸洗涤，最终得到氯化亚铜；
【详解】A．空气中氧气具有氧化性，酸性条件下也能将铜氧化为铜离子，故“溶解”时，
通入空气可以减少大气污染，A正确；
B． “还原”时，铜离子、亚硫酸根离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸根离子，反
应的离子方程式为： 2 C u 2 + + S O 23 − + H
2
O + 2 C l - = 2 C u C l + S O 24 − + 2 H + ，B错误；
C． “过滤”时，玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸，故过滤时不可以搅拌，C错误；
D．氯化亚铜微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧
化，则 “酸洗”时不能用盐酸、不能用硝酸（防止被氧化），最适宜选用的是稀硫酸，还可
循环利用，D错误；
故选A。
15. 【答案】（1）分水器中液体不分层
（2）趁热过滤，洗涤，干燥
（3）CCl 密度比水大，会在分水器的下层，水在上层
4
（4）96% （5） ①. S O 23 - + 2 H + = H
2
O + S O
2
a ②. 淀粉溶液 ③. 0.1344
【解析】
【分析】通过蒸馏得到无水醋酸铅，再利用滴定法测定其溶液中含有的亚硫酸盐的含量。
【小问1详解】
互不相溶的水和甲苯在加热过程中形成共沸物进入分水器，水的密度比甲苯大，在分水器
的下层，甲苯在.上层，打开分水器下部的活塞可将水从下部接收，当分水器中液体不分层
时，则脱水完成，可以停止加热；
【小问2详解】
停止加热，烧瓶底部由大量白色醋酸铅粉末状固体析出，进一步得到醋酸铅的操作为：趁
{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}热过滤，洗涤，干燥；
【小问3详解】
用CCl 不行， 因为CCl 密度比水大，会在分水器的下层，水在上层，导致液体超过分水
4 4
器支管口后水又重新流入二颈瓶中，达不到脱水的目的；答案为CCl 密度比水大，会在分
4
水器的下层，水在上层；
【小问4详解】
根据反应可得关系式：
( C H
3
C O
3
O
3
7
) P
7 9
. 9 g
b 3 H
2
O ~ ( C H
3
C
3
O
2
x g
5
O ) P b
列比例式可得出，x=32. 5，故醋酸铅的产率=
3
3
1
2
. 2
. 5
g
g
?
100%=96%；
【小问5详解】
a.辣椒粉样品酸化时发生的离子方程式为 S O 23 - + 2 H + = H
2
O + S O
2
；
b.滴定的原理为SO +I +2H+=H SO +2HI,选用淀粉做指示剂,当滴入最后半滴,锥形瓶的
2 2 2 4
溶液中出现蓝色,且半分钏不褪色,即达到滴定终点,操作中选择的指示剂为淀粉溶液；
c.根据滴定原理消耗2.10mL0.01mol/L的I 溶液，则辣椒粉中残留亚硫酸盐的含量为
2
0.012.1010−364
=0.1334
1010−3
g / k g 。
16.【答案】（1）NH (氨水或液氨)
3
（2）6NH +H SiF +2H O=6NH F+SiO ,
3 2 6 2 4 2
（3）5AsF +10HF +6H++2MnO−=2Mn2++5 A F +8H O
3 4 S 5 2
（4）当HF浓度大于5.0mol/L时，HF与F-形成氢键，形成 H F −2 ,促进了HF的电离；
4M
（5） ①. 8 ②.
g/cm3
N a3
A
【解析】
【分析】该题涉及到两个工艺流程过程，在第一个中.以氟硅酸(H SiF )制备氟化钙，在第二
2 6
个中用氟化钙与浓硫酸反应可以制取HF，同时本题还考查了晶胞的相关计算以及价层电子
{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}对互斥理论。
【小问1详解】
从工艺流程分析在化学预处理NH 和H SiF 反应制得NH F，利用制得的NH F和石灰石
3 2 6 4 4
反应制得HF和NH ，因此可以循环利用的物质是NH (氨水或液氨)；
3 3
【小问2详解】
据I的工艺流程分析，通过化学预处理中NH 和H SiF 反应制得NH F，因此聚四氟乙烯
3 2 6 4
反应釜中发生反应的化学方程式为：6NH +H SiF +2H O=6NH F+SiO ；
3 2 6 2 4 2
【小问3详解】
精制HF过程中，用高锰酸钾溶液进行化学预处理，将AsF 氧化，氧化得到的物质AsF ，
3 5
其化学处理的离子方程式为：5AsF +10HF +6H++2
3
M n O −4 =2Mn2++5 A F +8H O；
S 5 2
【小问4详解】
当HF浓度大于5.0mol/L时，溶液的酸性变强，可能的原因是：当HF浓度大于5.0mol/L
时，会发生自偶电离，HF与F-形成氢键，形成HF−,促进了HF的电离；
2
【小问5详解】
根据氟化钙的晶胞所示，每个钙离子周围最近的F-为8个，因此钙离子的配位数为8；根
m
据均摊法可以算出一个晶胞含有4个CaF ，当晶胞参数为acm，则该晶体的密度= =
2
V
N
4 M
A
a 3
g / c m 3
17. 【答案】（1）平面三角形
（2） ①. acd ②. 0.005 ③. 1.85×10-6Pa-1 ④. 移走0.25molCO ⑤. 不变
（3） ①. 阴 ②. CO +H O+2e-=CO+2OH-
2 2
【解析】
【小问1详解】
COCl 的中心原子价层电子对数为
2
1
2
( 4 − 2 1 − 1 2 ) + 3 = 3 ，则其 VSEPR模型为平面三
角形，答案：平面三角形；
【小问2详解】
①a．根据“变量不变”的思想，在恒温恒容条件下，随着反应的进行,气体物质的量减小，
压强不断减小，容器内压强不再改变 ，反应达平衡，a正确；
{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}b． v ( C O ) = v ( C O C l
2
) ，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断反应是否达平衡，b
正确；
c．气体颜色不再改变，说明c(Cl )不再改变，反应达平衡，c正确；
2
d．容器内气体的平均摩尔质量 M =
m
n
，,在恒温恒容条件下，随着反应的进行，气体物
质的量减小，气体的平均摩尔质量增大，当容器内气体的平均摩尔质量不再改变，反应达
平衡，d正确；
答案为acd。
②用 CO 表示的该反应在 0~6 min 内的化学反应速率 v ( C O ) =
( 0 .1 2 - 0
6
.0
m
9 )
i n
m o l L
= 0 .0 0 5
m o l L − 1 m i n − 1 ，答案：0.005；
③由信息可知，达到平衡后，气体CO：0.09mol∙L-1×5L=0.45mol，COCl :0.03 mol∙L-
2
1×5L=0.15mol，Cl :0.45mol-0.15mol=0.3mol，容器的总压为:
2
p ( 总 ) = 6 .3 1 0 5 P a
0 . 4 5
0
+
.6
0
+
. 1
0
5
.4
+
5
0 . 3
= 5 .4 1 0 5 P a ，各物质分压分别为
p ( C O C l
2
) = 5 .4 1 0 5 P a
0
0
.1 5
.9
= 9 1 0 4 P a ， p ( C O ) = 2 . 7 1 0 5 P a ，
p ( C l
2
) = 1 .8 1 0 5 P a ，
K p =
p (
p
C
(
O
C O
)
C
p
l
(
2
C
)
l
2
)
=
2 .7 1 0
9
5
P
1
a
0
4
1
P
.8
a
1 0 5 P a
= 1 . 8 5 1 0 − 6 P a − 1 ，第8分钟,在改变条件
的瞬间，c(CO)浓度减小，而c(COCl )不变，平衡向左移动，故改变的条件是移走0.25
2
molCO，温度没变，K不变。答案分别为：1.85×10-6Pa-1，移走0.25 molCO，不变；
【小问3详解】
电极 2 与电源 负极相连,为阴极,其电极反应式 CO +H O+2e-=CO+2OH-，答案：
2 2
CO +H O+2e-=CO+2OH-。
2 2
18. 【答案】（1） ①. 1-苯基丙烯 ②. 碳碳双键、羧基
（2） 取代反应
（3） +CH CHO
3
⎯ N⎯ a O H⎯ 稀Δ 溶⎯ 液 ⎯→
的
+H O
2
{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}（4） （5）16
（ 6 ） C H
2
= C H
2
⎯ 催⎯O 化
2
剂⎯,Δ → CH CHO
3
⎯ O H C C ⎯ ⎯
N a O H
H O⎯
,Δ
→ OHCCH=CHCH=CHCHO
⎯ ， 1⎯ C u⎯2 (O
，
H⎯H ) ，⎯ 2
+
Δ → HOOCCH=CHCH=CHCOOH ⎯ 催⎯C
H
化
2
剂⎯=
C
, ⎯
H 2
→
【解析】
【分析】由合成路线可知， 为卤代烃，在NaOH的乙醇溶液中加热发
生消去反应生成B( )，C( )中含有醛基，由题干信息
中“C和D所含官能团相同”，因此D为CH CHO，即B在O 、Zn、H O的作用下发生氧
3 3 2
化反应生成C和D， 与CH CHO在NaOH稀溶液条件下反应生成
3
， 先与新制氢氧化铜浊液并在加热条件下
发生氧化反应，再经过酸化可得F( )，F与溴的四氯化碳发生加
成反应生成G( )，G先在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生
成 ，再经过酸化得到H( )，
与 在催化剂并加热条件下发生加成反应生成J；
【小问1详解】
{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}由上述分析可知，B的结构简式为 ，名称为1-苯基丙烯；D
为 ，含有碳碳双键、羧基；
【小问2详解】
与 在催化剂并加热条件下发生反应生成J，反应过
程中不饱和度降低，且无其它物质生成，因此该反应为加成反应； J → K 为羧基中-OH被
氯原子取代的反应，属于取代反应；
【小问3详解】
与CH CHO在NaOH稀溶液条件下反应生成
3
，反应为 +CH CHO
3
⎯ N⎯ a O H⎯ 稀Δ 溶⎯ 液 ⎯→
+H O；
2
【小问4详解】
由分析可知，H的结构简式为 ；
【小问5详解】
M是 的同分异构体， 的不饱和
度为6，同时满足下列条件：
①遇FeCl 溶液发生显色反应，说明结构中含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有醛
3
{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}基，③除苯环外不含其他环，由不饱和度可知，该结构中还含有1个碳碳双键，若苯环上
有3个取代基，−CH=CH 、—CHO、—OH，有10种结构；若苯环上有2个取代基，则分
2
别为—OH、−CH=CHCHO或—OH、−C(CHO)=CH ，共有6种结构，符合条件的结构有
2
16种；
【小问6详解】
乙烯首先催化氧化为乙醛，和 O H C C H O 生成 OHCCH=CHCH=CHCHO，然后和新制氢氧
化铜发生反应后酸化得到 HOOCCH=CHCH=CHCOOH，再和乙烯发生加成反应生成
，故流程为：
C H
2
= C H
2
⎯催⎯化⎯剂→ ⎯O⎯HC⎯CHO⎯→
O 2 ,Δ CH 3 CHO NaOH,Δ
OHCCH=CHCH=CHCHO
⎯ ， 1⎯ C u⎯2 (O
，
H⎯H ) ，⎯ 2
+
Δ →
HOOCCH=CHCH=CHCOOH
⎯ 催⎯C
H
化
2
剂⎯=
C
, ⎯
H 2
→
。
{#{QQABZYYEggCAAAAAARhCEQEiCkMQkBGAAKgOhEAIMAAByQFABAA=}#}
