化学答案（一中）-2_2024年5月_01按日期_1号_2024届湖南省长沙市第一中学高考适应性演练(二）_2024届湖南省长沙市一中高三高考适应性演练(二）化学试题

长沙市一中 2024 届高考适应性演练（二） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D B B B B C B D A C C D 1．D【解析】A．臭氧具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；B．碳纤维材料属于 新型无机非金属材料，B正确；C．钛合金是以钛为基础加入其它元素形成的合金材料，属 于金属材料，C正确；D．纳米铁粉主要是通过其还原性，将Cu2+、Ag+、Hg2+还原为相应的金 属单质将其除去，D错误；综上所述答案为D。 2．B【解析】A．碳原子半径大于氧原子半径，A错误；B．N，N-二甲基甲酰胺的结构 简式： ，B正确；C．球棍模型不能表示出孤对电子，图示为VSEPR模型，C错 误；D．CaO 中含过氧键，该电子式错误，D错误；故选B。 2 3．D【解析】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甘草素中含有1 个手性碳原子（ ），故A不正确；B．甘草素分子结构中不含酯基，含酮 基、醚键及羟基，故B不正确；C．甘草素含有酚羟基，能与饱和溴水发生取代反应，但无 碳碳双键，不能发生加成反应，故C不正确；D．1mol甘草素含有2mol酚羟基，最多能与 2molNaOH反应，故D正确；答案选D。 4．B【解析】A．单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，I 易溶于 2 CCl ，A正确；B．分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其 4 沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，B错误；C．银离子可以和氨气形成配合物离子，导 致氯化银可以溶解在氨水中，C正确；D．氯化钠在熔融状态产生了自由移动的Na和Cl， 从而可以导电，D正确；故选B。 5．B【解析】A．标准状况下，己烷为液态，无法计算其物质的量，故A错误；B．单 键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，1分子 中含有11个σ键， 则0.1mol该物质中含有的σ键数目为1.1N，故B正确；C．1molNaO 参加反应转移1 mol A 2 2 电子，3.9gNaO 物质的量为0.05mol，与足量水反应，转移电子数为0.05N，故C错误；D．没 2 2 A 有明确体积，无法计算其物质的量，故D错误；故选：B。 6．B【解析】A．由图可知，过渡态能量的大小顺序为①＞②＞③，故A正确；B．(CH)COCH 3 3 2 5 与HBr在一定条件下可以逆向转化为(CH)CBr，即为(CH)CBr和CHOH转化为(CH)COCH 3 3 3 3 2 5 3 3 2 5 的逆过程，该过程需要先转化为(CH)C+Br-和CHOH，(CH)C+Br-和CHOH再转化为(CH)CBr 3 3 2 5 3 3 2 5 3 3 和CHOH，但(CH)C+Br-和CHOH同时也能转化为(CH)C=CH，故B错误；C．氯元素的电负 2 5 3 3 2 5 3 2 2 性大于溴元素，则叔丁基氯的能量低于叔丁基溴，(CH)C+Cl-的能量高于(CH)C+Br-，所以若 3 3 3 3 将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E—E的值增大，故C正确；D．由图可知， 4 3 化学（一中）答案 （第 1 页，共 7 页） {#{QQABYYiAogCAAoBAARhCEQEACgMQkBGACAoGAAAAoAAASBFABCA=}#}(CH)CBr的乙醇溶液生成(CH)C=CH 过程放出能量相较于生成(CH)COCH 低，加入氢氧化 3 3 3 2 2 3 3 2 5 钠能与HBr反应使得平衡正向移动，适当升温会使平衡逆向移动，放热越小的反应逆向移动 程度更小，因此可以得到较多的(CH)C=CH，故D正确；故选B。 3 2 2 7．B【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO 转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸 3 出的废渣有SiO、Fe(OH)、Al(OH)，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入 2 3 3 氨水得到Mg(OH) 沉淀，煅烧得到高纯镁砂。 2 【解析】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢 离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为 MgO+2NHCl=MgCl+2NH↑+HO，故A正确；B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进 4 2 3 2 行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；C．浸出过程产生的氨 气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故 C正确；D．Fe(OH)、Al(OH) 的K 远小于Mg(OH) 的K，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+ 3 3 sp 2 sp 产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；故答案为B。 8．C【解析】A．钠的燃烧反应在坩埚中进行，A错误；B．用装置②制备溴苯，但验证 有HBr产生过程中挥发的溴是干扰，B错误；C．氯化镁晶体在蒸干过程中镁离子易水解生 成挥发性酸需在氯化氢氛围下进行，故可以用装置③制备无水MgCl，C正确；D．铁片上镀 2 铜，铁应连接电源的负极作阴极受保护，D错误；故选C。 9．B【解析】A．BHET中含C、H、O三种元素，其电负性为：OCH，A项正确； B．PET中含有成单键的碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B项错误；C． 中碳原子和氧原子的杂化方式均为sp3，C项正确；PET、BHET中均含有酯基和苯环，均 能发生水解反应和加成反应，D项正确；故选B。 10．D【解析】A．溴易溶于CCl，不能用萃取、分液法分离Br 和CCl 混合物，分离 4 2 4 Br 和CCl 的混合物需要蒸馏， A错误；B．检验淀粉是否水解，需检测反应液中是否生成 2 4 葡萄糖，应在碱性环境下进行，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成银镜反应、应先 用氢氧化钠溶液中和反应液后再进行银镜反应实验，B错误；C．澄清石灰水与碳酸钠、碳 酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，C错误；D．KMnO 溶液和0.1000molL1草 4 酸溶液能发生氧化还原反应，利用氧化还原滴定原理，可以用KMnO 溶液滴定 4 0.1000molL1草酸溶液，KMnO 溶液具有腐蚀性用酸式滴定管盛放、高锰酸钾本身有色， 4 不需要其它指示剂，故仪器与试剂均是正确的，D正确，答案选D。 11．A【分析】某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成， Y、Z同主族且Z的原子序数是Y的2倍，Y为O元素、Z为S元素，有机物含C，则X为C， W为H，碎片离子为CHOS+。 7 7 【解析】A．电负性：O＞S＞C＞H，A正确；B．C的氢化物有多种，C数越多沸点越高， B错误；C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分子的空间 结构为直线形；二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为2、孤对电子对数都为1，分子 的空间结构为V形；CS 分子中，以C为中心，价层电子对数为2、孤对电子对数为0，则分 2 子的空间结构为直线形，C错误；D．过氧化氢溶液与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则 过氧化氢溶液与氢硫酸溶液混合有明显实验现象，D错误；故选A。 12．C【解析】A．观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中， 空隙填充率为100%，A错误；B．与硅原子等距且最近的镁原子数为8，故晶体中硅原子配 化学（一中）答案 （第 2 页，共 7 页） {#{QQABYYiAogCAAoBAARhCEQEACgMQkBGACAoGAAAAoAAASBFABCA=}#}2 位数为8，B错误；C．最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为 rnm， 2 476 C正确；D．该晶体的化学式为MgSi，该晶胞包含4个MgSi，该晶胞的质量为 g，晶 2 2 N A 476 304 胞的体积为(r×10-7)3cm3，故晶体的密度为 g/cm3  g/cm3 ，D错误； N (r10-7)3 N (r10-7)3 A A 故答案为：C。 13．C【分析】收集废热时，KNi[Fe(CN)]的一极为阳极，电极反应为KNi[Fe(CN)]-e-= 2 6 2 6 KNi[Fe(CN)]+K+，AgCl-极为阴极，电极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-。低温工作时，Ag电极为负 6 极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，KNi[Fe(CN)]电极为正极，电极反应为KNi[Fe(CN)]+e-+K+= 6 6 KNi[Fe(CN)]。 2 6 【解析】A．收集废热时，阴极电极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-，AgCl转化为Ag和Cl-，阴 极上附着的 AgCl 减少，A 正确；B．收集废热时，阳极电极反应式为 KNi[Fe(CN)]-e-= 2 6 KNi[Fe(CN)]+K+，B正确；C．低温工作时，Ag电极为负极，电解质溶液中的阳离子向正极 6 移动，K+通过多孔隔膜移向KNi[Fe(CN)]电极，C错误；D．低温工作时，负极上Ag-e-+Cl-=AgCl， 6 Ag电极增重7.1g，说明有0.2molCl-参与反应，则理论上外电路中转移电子为0.2mol，D 正确；故答案选C。 14．D【解析】A．a~b段：Cu(OH) (s) Cu2(aq) 2OH(aq)，随pH升高，c(OH-) 2 增大，平衡逆向移动，上层清液的含量减小，选项A正确；B．b~c段： Cu(OH) 2 4NH 3 H 2 O  CuNH 3  4   2 2OH4H 2 O，随着c(OH-)增大，NH+ 4 与OH-结合 生成NH·HO，c(NH·HO)增大，发生上述反应，使上层清液中铜元素的含量增大，选项B 3 2 3 2 正确；C．c-d段：随pH升高，使Cu(OH) 2 4NH 3 H 2 O  CuNH 3  4   2 2OH4H 2 O平 衡逆向移动，再次出现Cu(OH) 沉淀，选项C正确；D．d点以后，随pH升高，可能发生 2 Cu(OH) 2 2OH   CuNH 3  4   2 ，则上层清液中铜元素含量可能上升，选项D错误；答 案选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分） （1）长颈漏斗（1分） 防止倒吸（1分） （2）SO +H O +Ba2+=BaSO  +2H+（2分） 2 2 2 4 （3）冷凝作用（1分） 偏小（1分） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO 酸化的AgNO 溶液，若无白色沉 3 3 淀产生，证明沉淀已洗涤干净（2分） 用浓HNO 代替H O ，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气（2分） 3 2 2 （5）硫氰化钾溶液（1分） 红色（1分） 600~700°C 4FeS +25O = 6Fe O +16SO （2分） 3 4 2 2 3 2 【分析】利用氧气将管式炉中的样品在高温下煅烧反应，生成的气体通过足量的氯化钡和双 氧水反应，所得固体的量进行分析，确定反应的产生，再通过管式炉中固体的变化判断固体 产物； 【解析】 （1）根据仪器的构造可知，仪器N的名称是长颈漏斗，其作用是防止倒吸； （2）管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，产生的气体是SO ，三颈烧瓶中发生反应的 2 离子方程式为SO +H O +Ba2+=BaSO  +2H+； 2 2 2 4 化学（一中）答案 （第 3 页，共 7 页） {#{QQABYYiAogCAAoBAARhCEQEACgMQkBGACAoGAAAAoAAASBFABCA=}#}（3）长玻璃管M除了导气外还有冷凝作用，若没有长玻璃管，通入三颈烧瓶中的SO 温度 2 过高，可能来不及与H O 和BaCl 反应就排出去，造成测定的y值偏小； 2 2 2 （4）检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO 酸化 3 的AgNO 溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净，用浓HNO 代替H O ，反应过 3 3 2 2 程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气； （5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入KSCN （硫氰化钾）溶液，溶液变红色证明含有Fe3+，加入K [Fe（CN） ]溶液没有明显变化，证 3 6 明无Fe2+，则管式炉中固体颜色是红色（生成Fe O ），S~SO ~BaSO ，试样中n（Fe）:n 2 3 2 4 2.96g-1.28g 9.32g （S）= :  3:4（1.28g是S元素质量），化学式为Fe S ，管式炉中发 3 4 56g/mol 233g/mol 600~700°C 生反应的化学方程式为4FeS +25O = 6Fe O +16SO 。 3 4 2 2 3 2 16．（14分） （1）两性氧化物 In(OH) OH=InO2H O 3 2 2 （2）增大 减小 （3）2In3H O 6CH COOH2CH COO In6H O 2 2 3 3 3 2 （4）2In33Zn3Zn22In 2:1 【分析】ITO靶材废料(主要由In O 、SnO 组成)用H SO 处理，In O 与硫酸反应产生In (SO ) 2 3 2 2 4 2 3 2 4 3 进入溶液，而SnO 有少量反应产生Sn(SO ) 进入溶液，大部分仍以固体形式存在，过滤后 2 4 2 除去固体SnO ，向滤液中加入Zn粉，发生反应Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+，将反应产生的Sn过 2 滤除去，向滤液中加入Zn粉，发生置换反应：3Zn+2In3+=3Zn2++2In，由于Zn过量，所以 过滤，除去滤液，得到的滤渣中含有Zn、In，向滤渣中加入双氧水和醋酸进行酸溶，经一 系列处理后得到醋酸铟； 【解析】 （1）已知In O 和Cs O可反应生成偏铟酸铯(CsInO )，也可以与CrO 反应生成InCrO ，即 2 3 2 2 2 3 3 既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，据此判断In O 属于两性氧化物； 2 3 In(OH) 与NaOH反应生成NaInO 和水，反应的离子方程式为： 3 2 In(OH) OH=InO2H O； 3 2 2 （2）由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而增大，温度越高， 硫酸浓度对铟的浸出率影响减小，故答案为：增大；减小； （3）酸溶时无气泡产生，则酸溶时铟在双氧水、醋酸的作用下反应生成醋酸铟和水，发生 反应的化学方程式为;2In3H O 6CH COOH2CH COO In6H O ； 2 2 3 3 3 2 1 1 （4）在Oa段发生反应：Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+，n(Sn4+)= n(Zn)= ×0.02mol=0.01mol，在 2 2 2 2 ab段发生反应：3Zn+2In3+=3Zn2++2In；n(In3+)= n(Zn)= ×(0.08-0.02)mol=0.04mol，溶液 3 3 的体积相同，所以离子浓度比等于它们的物质的量的比，故c(In3+)：c(Sn4+)=0.04：0.01=4： 化学（一中）答案 （第 4 页，共 7 页） {#{QQABYYiAogCAAoBAARhCEQEACgMQkBGACAoGAAAAoAAASBFABCA=}#}1；则c[In SO  ]：c[SnSO  ]=2：1。 2 4 3 4 2 17．（15分） （1）1074.8 （2）CaO与生成物CO 反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数 2 增大 （3） 0.5 （4）30.0 （5）（ ） 【解析】 （2）其他条件不变，在体系中投入一定量CaO，CaO与生成物CO 反应生成CaCO ， 2 3 生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大。 （3）由反应可知，反应前后总压不变，所以平衡时总压为p ，H O的分压为p - ×3= ， 0 2 0 A点的坐标为（t， ）；由图可知，平衡时CO 、H 、CO、H O的平衡分压分别为 2 2 2 ，平衡常数K = =0.5。 p （4）已知 Arrhenius 经验公式为 Rln k=- +C，根据图像可得①63.0=-3.0E +C， a ②33.0=-4.0E +C，联立方程解得E =30.0，则反应的活化能为30.0kJ·mol-1；使用高效催 a a 化剂，活化能降低。 （5）由a和b的坐标可得c的坐标为（ ），由均摊法可知，La为4× +4× +2× +2× =2， Ni原子位于内部和面心：12× +4=10，N（La）∶N（Ni）=2∶10=1∶5，故化学式为LaNi 。 5 化学（一中）答案 （第 5 页，共 7 页） {#{QQABYYiAogCAAoBAARhCEQEACgMQkBGACAoGAAAAoAAASBFABCA=}#}X射线衍射测定两晶面间距为dpm，设底面边长为a，则 a=3d，可得a=2 d，底面 积为2 d×3d=6 d2，则晶体的密度为ρ= g·cm-3= g·cm-3。 18．（15分） （1）溴原子、酚羟基 （2） （3） +CH 3 CH 2 OH 浓硫  酸 +H 2 O Δ （4） （5）丙烯 （6） 消去反应 【分析】结合D的结构， 和Br 发生取代反应生成A为 ，A和 2 CH I发生取代反应生成B为 ，B发生已知反应生成C为 ， 3 C和Mg、CO 、氢离子酸化生成D，D和乙醇发生酯化反应生成E为 ， 2 E和 发生取代反应生成F为 ，F一定条件下转化为G， G酸化加热生成H为 ，H和在催化剂条件下生成H，据此解答。 【解析】 （1）A中含有官能团的名称为溴原子，酚羟基。 （2）C的结构简式为 。 化学（一中）答案 （第 6 页，共 7 页） {#{QQABYYiAogCAAoBAARhCEQEACgMQkBGACAoGAAAAoAAASBFABCA=}#}（3）D和乙醇发生酯化反应生成E为 ，化学方程式为 +CH 3 CH 2 OH 浓硫  酸 +H 2 O。 Δ （4）B为 ，B的同分异构体满足条件①与FeCl 溶液反应显紫色，说 3 明其中含有酚羟基，②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1，说明其 中含有5种环境的H原子；满足条件的同分异构体为 或 。 （5）根据H+ →Psoralidin+J的反应原理： ， J为CH =CHCH ，名称为丙烯。 2 3 （6）G→H的过程中分为三步反应，G酸化生成K ，然后发生消去 反应生成M ，再加热生成H 。 化学（一中）答案 （第 7 页，共 7 页） {#{QQABYYiAogCAAoBAARhCEQEACgMQkBGACAoGAAAAoAAASBFABCA=}#}