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2024 年 1 月“九省联考”真题完全解读（安徽卷）
试卷总评
试题评析
2024年安徽省高考适应性演练试题“遵循高中化学课程标准，引导依标教学；依据中国高考评价体系，
突出关键能力考查，充分发挥高考育人功能和积极导向作用”。该试题精心遴选情境素材，注重联系生产
生活实际，体现学科社会功能，彰显化学学科的价值。以化学学科核心素养为主线，对标高中化学新课程
标准，加强对基本规律和基本方法的考查，突出了基础性；优化丰富问题情境，体现了时代性；加强对分
析综合能力、逻辑推能力的考查，体现了选拔性。 试卷考查的知识内容基础、全面而不失新颖与创新，化
学试卷保持了以往的命题风格，在化学基础知识中融合对考生学习方法和思维能力的考查、关注对考生学
科素养的培养与提高。整体呈现据标立本、紧密联系生产生活实际、紧跟学科前沿的风格，融合考查学生
的化学学科必备知识、基本技能和学科核心素养，化学试题突出能力立意、突出学科特点、突出核心素养、
突出创新能力的鲜明特色，有利于发挥高考的导向功能，有利于推进化学新课程教学改革。试题主要特点
如下：
一、精心遴选真实情境，彰显化学学科价值
通过设计不同陌生度和复杂度的真实情境，很好地检测了学生的素养水平，与素养导向的教学形成呼
应，有利于教考衔接、教考共振。试题注意真实情境的遴选，激发学生学习的兴趣，意在让学生完整解决
真实复杂问题。试题突出了对中学化学核心基础知识、基本技能、基本观点和基本方法的考查。考查学生
对基础知识的掌握，对基本概念的理解。掌握元素基础知识是能力提升的前提和保障，试卷中考查内容涵
盖高中化学重要的元素化合物知识、基本概念与理论、化学基础实验技能和化学计算，如第1题以“敦煌
壁画传统颜料”为情境考查基本概念，涉及的化学物质及其分类作为情境素材，考查基本概念，意在让学
生有扎实的文化积淀。第2题考查化学与生活；第5题考查离子方程式正误判断；第7题考查元素及其化
合物。
对核心主干知识不仅仅是体现在记忆层面，还将考查对其的在具体问题解决过程中的理解和应用水平。
第4题考查有机化学基础等核心主干知识；第7题和13题考查元素化合物；第6题和8题考查物质结构与
性质。这必将引导中学化学教学要回归教材、注重基础，紧紧围绕核心主干知识，强化学生应用知识解决
实际问题所必备的关键能力。
二、突出关键能力考查，体现核心素养导向
化学试题突出关键能力的考查，体现素养导向，落实新课程理念。试题注重对学生学科素养和解决问更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
题能力的考查，要求学生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的能力。强调科学思
维和方法，试题贴近了新高考改革的趋势，突出对能力和化学学科核心素养的综合考查。如：第12、14题
考查盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、化学键断裂与形成、反应历程能量变化，体
现了“宏观辨识与微观探析”；第9题和17题将反应速率、平衡移动、平衡常数、盖斯定律、键能的计算、
晶胞的计算综合考查，体现了“变化观念与平衡思想”。“科学探究与创新意识”及“科学态度与社会责
任”在第10题和第15题中得到充分体现，精心设置的问题灵活多样而又目标指向明确，考查了学生综合
分析和逻辑思维的能力。高度重视实验与探究能力的考查，体现创新性。实验与探究能力与PISA科学测
试能力目标中的“评价和设计科学探究”相对应，主要是指根据实验操作和过程，分析实验目的或预测实
验结果；根据实验目的和要求，设计或评价简单实验方案；描述实验现象，处理、分析实验数据和结果，
得出相应结论；在运用规律、原理和方法解决生产生活、实践探索、科学研究等实际问题的过程中，构建
解决问题的模型，清晰、准确而有逻辑地运用化学专业术语、数据图表和模型等方式表达自己的观点和方
案，科学而有创造性地解决问题。第9、10、12、14、16题数表信息往往体现在化学原理知识的考查上，
辨识模型、图表等各种类型的信息，从中提取关键内容并与已学知识进行整合；辨析在解决生产、生活与
社会问题过程中运用的基本化学原理和方法，并能解答简单化学问题。例如：结合图表数据可以确定化学
平衡状态、平衡移动方向及计算化学平衡常数或某一平衡状态的转化率；图示包含二维坐标图、物质转化
流程图等，解决这些图示信息的关键是需要把图示信息转化为物质或反应信息，再结合核心知识方法进行
解答。
三、深化必备知识融合，体现迁移应用价值
该套化学试题精心遴选最有素养发展价值的知识，注重知识的综合性和应用性，体现知识迁移应用的
价值。试卷关注学科内模块及学科间的有效融合，培养学生融会贯通、化知成智的信心与能力。化学是以
实验为基础，又是一门紧密联系生产生活实际的科学，以真实问题情境为测试载体，主要考查教材中的基
础实验或者模拟生产生活实际中的真实实验情境。如第6题以烟气脱硫可有效减少大气污染，第11题以新
型可充电电池为情境，对基础知识、反应规律和反应原理进行综合考查，让学生运用化学知识、运用化学
原理，提高解决问题的能量，发挥化学高考试题的导向作用，引导化学教学改革。
总之，2024年的安徽高考适应性演练试题突出立德树人导向，在贴近教学和学生实际的同时突出化学
的育人价值，凸显化学实验学科特色，注重思维逻辑能力考查，试题素材选取范围广，内容富有时代气息，
试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思维方法。为实现高考改革的平稳过渡、引导高中化学课堂
教学提供了参考。
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考情分析
题 难度 考查内容 详细知识点
号
一、选择题（42分）
1 易 基本概念 氧化还原反应
2 易 元素化合物 元素化合物性质和应用
3 较易 氧化还原反应 同位素、还原剂概念、电子转移计算
4 较易 有机化学 顺式异构体、油脂的水解、缩聚反应
5 中 离子反应 离子方程式正误判断
6 中 物质结构与性质 极性分子、 键、 键和氢键、
7 中 元素及其化合物 金属、非金属元素不同价态间转化
8 中 物质结构与性质 电负性、电离能、周期表位置、元素推断
9 中 反应速率与化学平衡 反应速率、平衡移动、平衡常数
10 中 化学实验 化学实验操作与结论
11 较难 电化学综合 可充电电池、电极反应式、相关计算
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；平衡常
12 较难 电解质溶液
数
13 中 元素化合物综合 氮的固定、电子式、杂化类型
14 中 反应历程 化学键断裂与形成、反应历程能量变化
二、非选择题（58分）
15 中 化学实验 配合物的制备、离子方程式的书写、产率
16 较难 工艺流程 周期表的应用、工艺流程中的操作、铝热反应
17 较难 化学反应原理综合 盖斯定律、键能的计算、平衡常数、晶胞的计算
官能团名称、反应类型、手性碳原子判断、同分异构体的书写、
18 较难 有机合成与推断
合成路线
备考指南
1．立足基础 回归课本
高考命题以课程标准为基本依据，以教材为重要参考，在最后的备考冲刺阶段，要对课本的知识体系
做一个回顾和归纳，建议可以课本目录为标准，将知识点重新串联起来，复习时做到不遗漏任何知识点。
回归课本要关注基本概念(如：热化学方程式、燃烧热、中和热等)，关注课本图像(如吸放热反应能量变化更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
图像、反应机理图等)，关注模型的建立(如原电池、电解池模型等)。此外，回归课本还要重视课本实验的
回顾。许多基本概念、原理、规律及物质性质都是由实验推导和验证的，因此除了关注有关元素化合物的
性质实验外，还要重点复习实验证明过程。
2．科学诊断 对症下药
备考时，要分析自己在各次重要模拟考试中的答题情况，建立自己的学情诊断报告。一是找必拿分。
如：化学与STES的考点、N 的考查、化学用语、元素周期律、实验基础、有机基础等；二是找弱项。
A
如：如电化学、溶液中的离子反应与平衡、信息题、反应原理大题等，注意哪类型的题目常错或得分率
低；三是分析原因，比如：知识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是明确需求。要有针对
性地进行复习。对于不常错的题目，要隔三差五做两道，保持解决这类型题目的敏感度；对于常错题，要
回顾基础知识点，反复练典型试题，明确试题的题型特点和解题方法，构建试题的答题思维模型。
3．提高速度 保基础分
无论对于什么学科，提升做题速度都是至关重要的。在简单题目上用时越短，就能节约出时间来攻克
难题。同学们在备考冲刺阶段可采用多种方式进行限时训练(目的是练速度、练考点、练技巧、练准确
率)。化学考试中保基础分体现在做好选择题。高考选择题占比达到42分，属于容易得分也容易丢分的题
型，它的考点比较基础，因此复习阶段，同学们可以有意识训提高做选择题的速度。此外，还要提高选择
题的准确率，要活用选择题的解题技巧(如直接选择、间接选择、比较法等)，切忌死算硬算，小题大作。
化学考试中保基础分还体现在规范答题、避免非智力因素失误上。如：化学用语使用不规范；不写反应热
单位；不注意有效数字处理，热化学方程式漏写状态；等号与可逆号乱用；多元弱酸根离子的水解反应不
分步写；有机物的结构简式氢原子写多或写少；酯化反应漏写水等；重视一些基本实验操作的规范答题：
沉淀是否完全、沉淀的洗涤、洗涤是否干净、结晶的基本方法等。
4．稳定情绪 树立信心
高考试题完美涵盖并依次进阶了化学学科关键能力的考查，很好地考查了学生在面对情境时认识问
题、分析问题和解决问题的能力。因此，在日常复习过程中，要合理拆解真实复杂情境，融入结构化的必
备知识，设计不同能力水平的驱动性问题，实现从“用中学”到“创中学”，真正发展学生的化学学科核心素
养。乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的
心里暗示，树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键！
逐题精讲
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
1. 敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变
化，发生氧化还原反应的是
A. 骨白 遇氟盐转化为
B. 铅白 遇 得到黑色
C. 石绿 受热分解得到黑色
D. 石黄( 和 )在地表逐渐转化为硫酸盐
【答案】D
【解析】骨白 遇氟盐转化为 ，元素化合价没有发生变化，不是氧化还
原反应，故A不符合题意；铅白 遇HS得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，
2
不是氧化还原反应，故B不符合题意；石绿 受热分解得到黑色CuO，元素化合价没
有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；石黄( 和 )在地表逐渐转化为硫酸盐，S元
素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意；故答案选D。
2. 化学与生活联系紧密。下列说法正确的是
A. 白酒和食醋都可由淀粉发酵得到
B. 氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子
C. 二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D. 供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品
【答案】A
【解析】淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都
可由淀粉发酵得到，A正确；氨基酸构成的蛋白质是生物大分子，氨基酸不是，B错误；二氧化氯是利用
其强氧化性进行水处理，明矾是通过溶于水后形成的氢氧化铝胶体的吸附性进行水处理，C错误；供糖尿
病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，D错误；故选A。
3. 研究发现由铝原子构成的 和 团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的
是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
A. 和 互为同位素 B. 与水反应时作还原剂
C. 是由铝原子通过离子键结合而成 D. 的 含 个电子
【答案】B
【解析】同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误； 与水反
应产生氢气，则 作还原剂，B正确；团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成的，不是简
单的由铝原子通过离子键结合而成，C错误； 的 所含电子数是 ，D错
误；故选B。
4. 聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备：
下列说法错误的是
A. 富马酰氯存在顺式异构体 B. 丙二醇可由油脂水解得到
C. 该反应为缩聚反应 D. 聚富马酸丙二醇酯可降解
【答案】B
【解析】富马酰氯碳碳双键的C原子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，A正确；油脂水解得到的是
丙三醇，B错误；生成物中除了聚合物外，还有HCl，为缩聚反应，C正确；聚富马酸丙二醇酯中含有酯
基，可以降解，D正确；故选B。
5. 烟气脱硫可有效减少 引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸
收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收
剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知 时，几种酸的电离常数： ，
； ， ； (乳酸)更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是
A. 烟气与氧化镁浆液的反应：
B. 烟气与石灰石浆液反应得到石膏：
C. 烟气与氨水反应得到硫酸铵：
D. 烟气与海水中 的反应：
【答案】C
【解析】烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的反应，氢氧化镁为固体，离子方程式中
不可拆分，A错误； 烟气与石灰石浆液反应得到石膏： ，B
错误；烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵，方程式为：
，C正确；由碳酸和醋酸的电离常数可知，烟气与海水中
的反应： ，D错误；
故选C。
6. 烟气脱硫可有效减少 引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸
收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收
剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知 时，几种酸的电离常数： ，
； ， ； (乳酸) 。
研究发现：乳酸和乙醇胺( )作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐( )，既可脱
硫，也可吸收CO。下列说法错误的是
2
A. 液态时的导电性： 乳酸
B. 乳酸和乙醇胺中均含有 键、 键和氢键更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
C. 是直线形非极性分子， 是 形极性分子
D. 相同条件下， 能吸收气体的体积：
【答案】B
【解析】乳酸和乙醇胺( )作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐( )，既可脱硫，
也可吸收 ，说明 是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸是
共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性，故A正确；乙醇胺中不含有 键，故B
错误；二氧化碳中，碳原子采取sp杂化，是直线型非极性分子，二氧化硫中硫原子采取sp2的杂化，是
形极性分子，故C正确； 的 大于 (乳酸) 大于
的 ，据酸性强弱可知，相同条件下， 能吸收气体的体积： ，
故D正确；
故答案为B。
7. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
试剂
选项 元素不同价态间的转化
a b c
A 硫酸 亚硫酸钠 新制氯水
B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液
C 浓硝酸 铜片 水更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液
【答案】D
【解析】 硫酸和亚硫酸钠反应生成SO ，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A不符合
2
题意；稀硫酸和硫化亚铁生成HS，铁的化合价没有变化，故B不符合题意；浓硝酸和铜片生成NO ，N
2 2
元素从+5价转化为+4价，NO 和水反应生成HNO 和NO，N元素化合价从+4变为+5和+2，故C不符合题
2 3
意；浓盐酸和高锰酸钾生成Cl，Cl元素化合价从-1价变为0价，Cl 和溴化钾溶液反应为
2 2
，Cl元素化合价从0价变为-1价，故D符合题意；故答案选D。
8. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。 是原子序数依次增大的短周期元素，其中
位于同一周期，基态 原子的价电子排布式为 。下列说法错误的是
A. 该阴离子中铜元素的化合价为
B. 元素电负性：
C. 基态原子的第一电离能：
D. 均位于元素周期表的 区
【答案】D
【解析】基态 原子的价电子排布式为 可知n=2，X为C， 是原子序数依次增大
的短周期元素，其中 位于同一周期，结合图示，即W为H，Y为N，Z为F。由图可知，该阴
离子为[Cu（CF）CHCN]-，其中铜元素的化合价为 ，A正确；同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，
3 3 2
即元素电负性：X（C）＜Y（N）＜Z（F），B正确；同周期元素，从左往右第一电离能总体逐渐增强，
但部分原子由于半充满结构较为稳定，其第一电离能较高，即基态原子的第一电离能：更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
，C正确；W（H）位于元素周期表的s区，D错误；故选D。
9. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：
。某温度时， 随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 时的正反应速率大于 时的逆反应速率
B. 时间段的平均反应速率为：
C. 时增大 ，该平衡左移，平衡常数减小
D. 时离子交换反应停止
【答案】A
【解析】随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下
降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A正确；化学反应速率之比等于
化学计量数之比，即 ，B错误；温度不变，平衡常数不变，C错误；t
3
时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v =v ，反应并未停止，D错误；故选A。
正 逆
10. 根据下列实验事实能得出相应结论的是
选项 实验事实 结论更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
常温下，分别向等体积 的盐酸和硫酸中加入大小相
A 电离程度：盐酸>硫酸
同的铝片，前者反应速率更快
常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属
B 分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
钠，前者反应更剧烈
常温下，分别向浓度均为 的 和 溶度积常数：
C
溶液中通入 气体至饱和，仅后者生成沉淀
水解常数：
在 和 时，测得 溶液的
D
分别是9.66和9.37
【答案】C
【解析】常温下，体积相等、c(H+)也相等的盐酸和硫酸分别与大小相同的铝片反应，前者反应速率更快，
可能是Cl-对反应起到促进作用，但盐酸和硫酸都是强酸，两者都能全部电离，则不能得出电离程度：盐酸
>硫酸，A不符合题意；分子中氢氧键的极性越大，越容易电离出氢离子，与钠反应越剧烈，则根据实验
事实可得出分子中氢氧键的极性：乙醇>乙酸，B不符合题意；FeSO 和CuSO 组成相似，Ksp越小越容易
4 4
产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：K (FeS)>K (CuS)，C符合题意；升高温度，溶液
sp sp
pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出NaSO 水解常数：
2 3
K(40℃)>K(25℃)，D不符合题意；故选C。
h h
11. 我国学者研制了一种锌基电极，与涂覆氢氧化镍的镍基电极组成可充电电池，其示意图如下。放电时，
转化为 。下列说法错误的是
A. 放电时，正极反应为：
B. 放电时，若外电路有 电子转移，则有 向正极迁移
C. 充电时， 为外接电源负极
D. 充电时，阴极反应为：更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
【答案】B
【解析】放电时，锌基电极为负极，Zn转化为 ，电极反应式为：
，镍基电极为正极，电极反应式为：
，充电时，a接电源负极，锌基电极为阴极，电极反应式为：
，b接电源正极，镍基电极为阳极，电极反应式为：
。放电时，镍基电极为正极，电极反应式为： ，
A正确；放电时，锌基电极为负极，Zn转化为 ，电极反应式为：
，混合电解液中没有Zn2+，B错误；充电时，a接电
源负极，锌基电极为阴极，C正确；充电时，锌基电极为阴极，电极反应式为：
，D正确；故选B。
12. 向 溶液中滴加 溶液，发生反应 和 。
与 的关系如下图所示(其中 代表 或 )。
下列说法错误的是更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
A. 时，溶液中
B. 时，溶液中
C. 的平衡常数 的值为
D. 用 沉淀 ，溶液中 浓度过大时，沉淀效果不好
【答案】A
【解析】由题可知c（Cl-）越大，c（Ag+）越小，c（ ）越大，即与纵坐标交点为（0，9.74）的
线M为Ag+。 ，溶液中 ，根据物料守恒得
，即 ，
，A错误；由分析可得， ，溶液中
，B正确； 的平衡常数为：
，将交点数值代入得： ，C正确；用 沉淀 ，溶液更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
中 浓度过大时，导致 平衡正向移动，沉淀效果不好，D正确；故选
A。
13. 我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质 ，用于多种高附加值含氮化合物的合成。
可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ实现了氮的固定 B. 的电子式为
C. 反应Ⅱ中的溶剂可为水 D. 物质甲中碳原子的杂化轨道类型有 和
【答案】C
【解析】氮的固定是指N由游离态转化为化合态的过程，反应Ⅰ实现了氮的固定，A正确； 的电子式
为 ，每个原子均达到了8电子稳定结构，B正确；反应物Ⅱ溶剂不能为水，水会干扰反
应的进行，C错误；物质甲中甲基上的C为sp3杂化，与N相连的C为sp杂化，D正确；故选C。
的
14. 科研人员利用高压 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂 石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒
转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是
A. 过程中发生非极性键的断裂与形成更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
B. Ⅰ转化为 和 的过程中会生成
C. Ⅱ表示的微粒符号是
D. 反应历程中放热最多的反应是
【答案】B
【解析】 过程中发生非极性键的断裂，无非极性键的形成，A错误；Ⅰ转化为 和
的反应方程式为： ，过程中会生成 过渡，B正确；生
成Ⅱ的方程式为： ，Ⅱ为 ，C错误；反应历程中放热最多的反应
是Ⅰ和 、 的反应，方程式为： ，D错误；故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如
下实验步骤制备。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入 研细的 ，得
到 沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量 溶液，得到 溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到 产品。
回答下列问题：
（1）本实验涉及钴配合物的配体有_______(填化学式)。
（2）本实验应在通风橱中进行，原因是_______。
（3）步骤Ⅰ中分批次加入研细的 ，原因是_______。
（4）步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
（5）步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水 ②乙醇 ③冷的盐酸 ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：①
_______ ④(填序号)。
（6）已知： ； 。则
在水溶液中的稳定性： _______ (填“大于”或“小于”)。
（7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。
A. B. C. D.
【答案】（1）NH ，Cl-、HO
3 2
（2）需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质
（3）控制化学反应进行的速率，避免其反应过快
（4）
（5）③② （6）小于 （7）A
【解析】氯化铵、浓氨水、 反应，得到 沉淀，再加入30%过氧化氢，发
生反应 ，得到
溶液，加入浓盐酸，存在
，有利于 沉淀的形成。
（1）配体是指在化学反应中与中心原子（通常是金属或类金属）结合形成配位键的原子、分子或离子，
本实验涉及钴配合物的配体有：NH ，Cl-、HO；
3 2
（2）实验中需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质，应在通风橱中进行；
（3）步骤Ⅰ中分批次加入研细的 ，可控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；
（4） 与 溶液反应，得到 ，反应离子方程式为：
；
（5）紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使得更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇，洗
去冷的盐酸，最后用丙酮洗去乙醇；
（6）Co3+与NH 反应的K更大，反应进行的更彻底， 更稳定；
3
（7）根据钴原子守恒，本实验的产率为： ，选A。
16. 钼( )及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以 和 形式
存在，从镍钼矿中分离钼，并得到 的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1） 位于元素周期表第_______周期第_______族。 中钼元素的化合价为_______。
（2）“焙烧”中生成 的化学方程式为_______。
（3） 用量对钼浸出率和浸取液中 浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择 用
量为理论用量1.2倍的原因：_______。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
（4） 的溶解度曲线如图2所示，为充分分离 ，工艺流程中的“操作 ”应为
_______(填标号)。
A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取
（5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。
（6） 分解可得 。高温下，用铝粉还原 得到金属钼的化学方程式为_______。
【答案】（1） 四 Ⅷ +6
（2）
（3）若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低 （4）B
（5）净化 （6）高温下，用铝粉还原 得到金属钼和氧化铝，化学方程式为：
【解析】镍钼矿（ 、 等）加入碳酸钠并通入空气焙烧，发生反应
，
，加水后， 进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
酸根，过滤后再通过低温结晶（根据 的溶解度随温度变化特点确定），将硫酸钠分
离出来，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得钼酸铵。
（1）Ni是第28号元素，位于元素周期表第四周期，第Ⅷ族；根据化合物中元素化合价代数和为0，可
得钼酸铵中Mo的化合价为+6价；
（2） 与碳酸钠和空气焙烧，反应化学方程式为：
（3）若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低；
（4）温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用低温结晶；
（5）交换溶液主要含Na+，应返回净化步骤；
（6）高温下，用铝粉还原 得到金属钼和氧化铝，化学方程式为： 。
17. 丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的
价值。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①直接脱氢：
②
计算 氧化丙烷脱氢反应③ 的
_______ 。
（2）已知下列键能数据，结合反应①数据，计算 的键能是_______ 。
化学键
键能 347.7 413.4 436.0更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
（3）一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率 与平衡常数 的关系可表示为： ，式中 为
系统总压。 分别为 和 时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示
下的关系曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 时， _______ (保留2位有效数字)。
（4）研究人员利用 作催化剂，对反应③的机理开展研究。以 和 为原料，初期产物中没有
检测到 ；以含有 的 和 为原料，反应过程中没有检测到 。下列推
断合理的是_______(填标号)。
A． 先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B． 直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充 中反应掉的氧
C． 催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
（5）研究人员尝试利用 氧化丙烷脱氢制丙烯，与 氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用 的优点有
_______(写出两点即可)。
（6）一种基于 的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方 的晶胞如图，晶胞参数为
与 间的最小距离为_______ ，晶体密度为_______ (列出计算式，阿伏加德罗常更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
数的值为 )。
【答案】（1）-118 （2）614.7 （3） Ⅱ 0.018
（4）B （5）减少副反应的发生、还可以减少丙烯被氧化，提高产率
（6）
【解析】
（1）反应③=反应①+0.5反应②，即 ；
（2）反应① ，设 的键能
是x，根据 H=反应物键能之和-生成物的键能之和，可得
△
，解得
x=614.7；
（3）由关系式 可知，温度相同时，p越大，x越小， 下的关系曲线是Ⅱ； 时，
时，丙烷平衡转化率 =80%，假设丙烷起始时物质的量为amol，可得三段式
，总物质的量为1.8a，更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
；
（4）以 和 为原料，初期产物中没有检测到 ，可知 直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气
补充 中反应掉的氧，导致初期产物中没有检测到 ，以含有 的 和 为原料，反应过
程中没有检测到 ，即碳氢键的断裂不可逆，故选B；
（5）使用O 氧化，可能将烷烃部分氧化为醛、醇等，也可以氧化为CO、CO，当发生反应氧化为CO、
2 2
CO，反应热很大，导致反应温度急剧上升，不仅丙烷容易反应，生成的丙烯也容易氧化为CO、CO，因
2 2
此利用二氧化碳的弱氧化性进行氧化可减少副反应的发生，还可以减少丙烯被氧化，提高产率；
（6）图中Zn2+ 的数目为4，O2-的数目为 ，Zn2+填充在由4个O2-构成的正四边体的体心，
Zn2+到O2-最短的距离是晶胞体对角线的 ，即 ，晶胞边长为apm，体积为a3pm，质量为
，晶体密度为： 。
18. 非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：
（1）A可由 氧化得到， 的化学名称是_______。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
（2）C的结构简式为_______。
（3）D中手性碳原子数目为_______。
（4）E转化为AHPA的反应类型为_______。
（5）AHPA中酸性官能团名称为_______，碱性官能团名称为_______。
（6）写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式_______。
①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有 和 ；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。
（7）参照上述合成路线，设计以苄基氯( )为主要原料制备 的合成路线
_______(其他原料、试剂任选)。
【答案】（1）羟基乙酸 （2） （3）3 （4）加成反应、还原反应
（5）羧基 氨基 （6）
（7）
【解析】A 发生加成反应，然后碱化生成 B，B 和 C 发生加成反应生成 D，结合 D 的结构，C 为
，D先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成E，E发生加成反应和还原反应生成AHPA，据此
解答。
（1） 的化学名称是羟基乙酸。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君
（2）C的结构简式为 。
（3）D中手性碳原子数目为3，如图 。
（4）E转化为AHPA的反应类型为加成反应、还原反应。
（5）AHPA中酸性官能团名称为羧基，碱性官能团名称为氨基。
（6）满足①含苯环且苯环只有一个取代基；
②红外光谱显示含氧官能团只有 和 ；
③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1，下列条件的AHPA的同分异构体的结构简
式 。
（7）苄基氯( )在碱性条件下发生水解反应生成 ， 发生催化氧化
生成 ， 在碱性条件下和CHON 发生加成反应生成 ，
3 2
在碱性条件下加热发生消去反应生成 ， 发生加聚
反应生成 ，合成路线 。
