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人赦2019版必修第一册课后习题 第一章 物质及其变化复
习与提高
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列表格中各项都正确的一组是
类
别 碱 盐 电解质 非电解质
选项
A 烧碱 小苏打 BaSO 干冰
4
B 纯碱 CaCO NH ·H 0 Fe
3 3 2
C 明矾 食盐 石墨 醋酸
D KOH CuSO NaSO NaClO
4 2 4
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关反应的离子方程式书写错误的是
A．钠与水：2Na+2HO=2Na++2OH﹣+H ↑
2 2
B．铁与足量稀硝酸：3Fe+8H++2 =3Fe2++2NO↑+4HO
2
C．亚硫酸钠溶液与溴水：
D．Ca(HCO ) 溶液与少量NaOH溶液：
3 2
3．能与大量Fe3+共存的是
A．Fe B．S2- C．Cu2+ D．Cu
4．亚氨基锂(Li NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表
2
示为：LiNH＋H===LiNH ＋LiH，下列有关说法正确的是
2 2 2
A．LiNH中N的化合价是－1 B．该反应中H 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．储存1mol H 时转移的电子为2mol D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
2
5．下列说法对应的离子方程式合理的是
A．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+＋3CO ＋3HO=2Al(OH) ↓＋3CO↑
2 3 2
B．侯氏制碱法中NaHCO 的制备：NH ＋CO＋HO=HCO ＋NH
3 3 2 2C．草酸使酸性KMnO 溶液褪色：5HC O＋2MnO ＋6H＋=2Mn2＋＋10CO↑＋8HO
4 2 2 4 2 2
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋HO＋2H＋=I ＋O↑＋2HO
2 2 2 2 2
二、填空题
6．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一
种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、NaO、CO、CuO
2 2
②HCl、HO、HSO 、HNO
2 2 4 3
③NaOH、NaCO、KOH、Cu(OH)
2 3 2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①___________；②___________；③___________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO ，该反应是否是氧化还原反应
3
___________。
7．请填写一下空白:
(1)有以下物质:
① 晶体 ② ③液态硫酸 ④铁 ⑤ 固体 ⑥饱和 溶液 ⑦酒
精( )⑧熔融的 ,其中能导电的是__________,属于电解质的是__________,
属于非电解质的是__________。
(2)化学反应 (浓) (未配平)中:氧化产
物是:__________, 还原产物是:__________。
(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。
(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:__________。
(5)工业上常用 在酸性条件下氧化污水中的 ,请写出离子方程式:__________ 。
8．NaBH 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢地反应生成NaBO ，且反
4 2
应前后B的化合价不变，硼氢化钠在酸性条件下会快速分解生成HBO 并释放氢气。
3 3
在强碱性条件下，常用NaBH 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知反应后硼元素以
4
BO 形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。
制备方法：
试卷第2页，共3页A．用偏硼酸钠(NaBO )、石英砂(SiO)、金属钠和氢气在一定条件下反应，生成硼氢
2 2
化钠和硅酸钠。
B．用无水硼砂(Na B O)和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气在450～500
2 4 7
℃ 和(3.04～5.07)×105 Pa条件下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
上面对NaBH 的介绍中涉及的化学反应如下：
4
①NaBH+2H O=NaBO+4H ↑
4 2 2 2
②3H O+NaBH+HCl=NaCl+H BO+4H ↑
2 4 3 3 2
③24OH-+3 BH +8Au3+=8Au↓+3BO +18H O
2
④NaBO +2SiO +4Na+2H =NaBH +2Na SiO
2 2 2 4 2 3
⑤Na B O+16Na+8H +7SiO 4NaBH +7Na SiO
2 4 7 2 2 4 2 3
(1)根据题中信息写出NaBH 中B、H的化合价分别为_______。
4
(2)氧化还原反应的实质是电子的得失，从该角度可以把上述反应分为三类：
I.①②反应为一类，电子的得失发生在_______与_______之间(××价××元素)。
II.③_______失电子，发生_______反应；_______得电子发生_______反应。
III.④⑤反应的实质是相同的，发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。
(3)用单线桥表达出①、⑤中电子转移情况____、____。
9．根据反应：2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ，回答下列问题：氧化剂是_________，氧化
3 2 2
产物是_________；________元素被还原(填名称)，表现出还原性的物质是___________。
10．Ⅰ.KClO 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO )气体，
3 2
该反应的化学方程式为2KClO+4HCl(浓)=2KCl+2ClO ↑+Cl↑+2H O。
3 2 2 2
（1）该反应的还原产物是_____________ (填化学式)。
（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。
A 只有还原性 B 只有氧化性 C 还原性和酸性 D 氧化性和酸性
（3）若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO ，则转移电子的物质的量为_____________。
2
（4）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO 可除去其
2
中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程
式: __________。
Ⅱ.（5）一定条件下，PbO 与Cr3+反应，产物是Cr O2-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需
2 2 7
PbO 的物质的量为_______mol；
2
（6）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当
制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为_____________。11．为治理汽车尾气中的 和 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，
发生如下反应：
(1)作还原剂的物质是________。氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”）。
被还原的物质是________。
(2)若反应中消耗了2 ，则生成 标准状况下体积为_______L，转移电子的物
质的量为________ 。
(3)写出反应生成的 与过氧化钠反应的化学方程式___________________。
12．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法，请回答下列问题。
(1)氧原子的结构示意图为 ，硫原子的结构示意图为 。
①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为___________。
②氧气和硫单质分别与氢气反应生成 和 。 、 中氧与硫元素的化合价
均为 价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是___________。
(2) 溶液和 溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的
离子是___________(填离子符号)。
(3)硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为
___________。
试卷第4页，共3页三、元素或物质推断题
13．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子
分别是Cl－、SO 、NO 中的某一种。现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明
显现象。
（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_________，Y________。
（2）若上述三种阳离子Ba2＋、Cu2＋、Ag＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，
选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：
部分物质溶解性表
Ba2＋ Cu2＋ Ag＋
Cl－ 溶 溶 不
CO2－ 不 不 不
3
SO 2－ 不 溶 微
4
S2－ 溶 不 不
①沉淀1的化学式为______________________________________________________；
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：
____________________________________；
③若C为NaS，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是___________________。
2参考答案：
1．A
【详解】试题分析：烧碱氢氧化钠属于碱、小苏打是碳酸氢钠属于盐；干冰是固态二氧化
碳，属于非电解质，故A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B错误；明矾是
，属于盐，故C错误；NaClO属于盐是电解质，故D错误。
考点：本题考查物质分类。
2．B
【详解】A．钠与水的反应方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H ↑，故离子方程式为：
2 2
2Na+2HO=2Na++2OH﹣+H ↑，A正确；
2 2
B．铁与足量稀硝酸的反应方程式为：Fe+4HNO =Fe(NO)+NO↑+2HO，故离子方程式为：
3 3 3 2
Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2HO，B错误；
2
C．亚硫酸钠溶液与溴水反应方程式为： 故离子方程式为：
，C正确；
D．Ca(HCO ) 溶液与少量NaOH溶液的反应方程式为：
3 2
，故离子方程式为：
，D正确；
故答案为：B。
3．C
【详解】A．Fe3+和Fe反应生成Fe2+，不能大量共存，A不符题意；
B．Fe3+和S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符题意；
C．Fe3+和Cu2+不反应，能大量共存，C符合题意；
D．Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，不能大量共存，D不符题意；
选C。
4．B
【详解】A. Li NH中Li和H均为+1价，所以N为－3价，A错误；
2B.反应中Li和N化合价不变，氧化还原中，若是同种元素化合价发生变化，化合价变化遵
循“只靠拢、不交叉”的原则，H 中H由0价升为+1价，由0价降为－1价，转移1mol电
2
子，B正确;
C.储存1mol H 时转移的电子为1mol，C错误；
2
D.此法储氢是化学变化过程，钢瓶储氢不发生化学变化，D错误。
【点睛】氧化还原中，若是同种元素化合价发生变化，化合价变化遵循“只靠拢、不交
叉”的原则。
5．C
【详解】A．泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，故其工作原理为：Al3＋＋3HCO
=Al(OH) ↓＋3CO↑，A不合题意；
3 2
B．侯氏制碱法中生成的NaHCO 为沉淀，故其制备原理为：Na++NH＋CO＋
3 3 2
HO=NaHCO ↓＋NH ，B不合题意；
2 3
C．草酸使酸性KMnO 溶液褪色：5HC O＋2MnO ＋6H＋=2Mn2＋＋10CO↑＋8HO，C符
4 2 2 4 2 2
合题意；
D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋HO＋2H＋=I ＋2HO，D不合题意；
2 2 2 2
故答案为：C。
6． CO HO Na CO 不是
2 2 2 3
【详解】(1) ①中CO 是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中HO不是酸，其他都
2 2
是酸；③中NaCO 是盐，其它都是碱，故答案为：CO；HO；NaCO；
2 3 2 2 2 3
(2)化学反应为：NaCO+CO +H O═2NaHCO，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反
2 3 2 2 3
应，故答案为：不是。
7． ④⑥⑧ ①③⑤⑧ ②⑦ 、
【详解】(1)能导电的物质是单质类导体如④铁、电解质溶液如⑥饱和 溶液、离子化
答案第2页，共2页合物类型电解质熔融液如⑧熔融的 ,上述物质中能导电的是④⑥⑧。电解质是在水溶
液或熔化状态下能导电的化合物，如酸、碱盐属于电解质，上述物质属于电解质的是
①③⑤⑧, 非电解质是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，指酸、碱、盐以外的
化合物一般属于非电解质，上述物质属于非电解质的是②⑦。答案：④⑥⑧； ①③⑤⑧；
②⑦。
(2) (浓) ，该反应中铁元素化合价由+2升
高至+3，FeS中硫元素化合价由-2升高至0,氧化产物是:Fe (SO )、S；HSO 中硫元素化合
2 4 3 2 4
价由+6降低至+4,还原产物是:SO。答案： ；
2
(3)醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:CH COOH+OH-=CH COO-+H O。答案：
3 3 2
(4)盐酸可以除铁锈主要成分为Fe O,发生反应的离子方程式: Fe O+6H+=2Fe3++3H O；答案：
2 3 2 3 2
Fe O+6H+=2Fe3++3H O。
2 3 2
(5)工业上常用HO 在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,反应的离子方程式:
2 2
；答案： 。
8．(1)+3价、-1价
(2) -1价氢元素 +1价氢元素 BH 氧化 Au3+ 还
原 Na H
2
(3)
【解析】（1）
NaBO 中B是+3价，反应前后B的化合价不变，所以NaBH 中的B仍为+3价，则H为-1
2 4价。
（2）
Ⅰ.通过反应前后的元素化合价变化可以看出反应①②的实质是相同的，都是NaBH 中-1价
4
氢元素与HO(或HCl)中+1价氢元素之间发生了电子的得失；
2
Ⅱ.③中BH 中-1价的氢元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应；Au3+得电子，化合价
降低，发生还原反应；
Ⅲ.④⑤反应的实质都是在金属Na与H 之间发生氧化还原反应，Na失电子发生氧化反应，
2
H 得电子发生还原反应；
2
（3）
①NaBH+2H O=NaBO+4H ↑中，BH 中-1价的氢元素失去电子，化合价升高，发生氧化反
4 2 2 2
应；HO中的+1价的H得到电子，化合价降低，发生还原反应，用单线桥表示电子转移的
2
数目如下： ；
⑤Na B O+16Na+8H +7SiO 4NaBH +7Na SiO 中Na化合价升高，失去电子，H 中H
2 4 7 2 2 4 2 3 2
元素化合价降低得到电子，利用单线桥可表示如下：
。
9． FeCl CuCl 铁 Cu
3 2
【分析】反应2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl 中，Fe元素化合价从+3价降低为+2价，得电子，
3 2 2
FeCl 作氧化剂，具有氧化性，FeCl 是被还原以后得到的产物，属于还原产物；Cu元素化
3 2
合价从0价升高到+2价，失电子，Cu作还原剂，具有还原性，CuCl 是被氧化以后得到的
2
产物，属于氧化产物，据此回答问题。
【详解】由分析可知，FeCl 作氧化剂，具有氧化性，Cu作还原剂，具有还原性；
3
反应中，氧化剂是FeCl ，氧化产物是CuCl ，Fe元素化合价降低，被还原，Cu作还原剂，
3 2
具有还原性。
10． ClO C 0.1 mol 2ClO +2NaCN=2CO +N +2NaCl 1.5 mol 1:2:2
2 2 2 2
答案第4页，共2页【分析】Ⅰ. 在反应2KClO+4HCl(浓)=2KCl+2ClO ↑+Cl↑+2H O中，KClO 为氧化剂，
3 2 2 2 3
HCl(为还原剂，ClO 是氧化剂对应的还原产物，Cl 是还原剂对应的氧化产物。
2 2
（1）由此可知该反应的还原产物。
（2）在反应中，浓盐酸生成KCl，表现出酸性；浓盐酸生成Cl，表现出还原性。
2
（3）产生2.24 L(标准状况)ClO ，即0.1mol ClO，此时Cl由+5价降低为+4价，由此可求
2 2
出转移电子的物质的量。
（4）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO 可除去其中的
2
氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体，则气体为N 和CO，ClO 被还原
2 2 2
为Cl-。
Ⅱ.（5）一定条件下，PbO 与Cr3+反应，产物是Cr O2-和Pb2+，则与1molCr3+反应失电子
2 2 7
3mol，PbO 得电子也应为3mol，PbO 中的Pb由+4价降低为+2价，按得失电子总数相等，
2 2
可求出所需PbO 的物质的量；
2
（6）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得
同温同压下相同体积的氧气时，过氧化氢中的O由-1价升高为0价，高锰酸钾、氯酸钾中
的O由-2价升高为0价，由此可求出三个反应中转移的电子数之比。
【详解】Ⅰ. 在反应2KClO+4HCl(浓)=2KCl+2ClO ↑+Cl↑+2H O中，KClO 为氧化剂，
3 2 2 2 3
HCl(为还原剂，ClO 是氧化剂对应的还原产物，Cl 是还原剂对应的氧化产物。
2 2
（1）由此可知该反应的还原产物为ClO 。答案为：ClO ；
2 2
（2）在反应中，浓盐酸生成KCl，表现出酸性；浓盐酸生成Cl，表现出还原性。答案为：
2
C；
（3）产生2.24 L(标准状况)ClO ，即0.1mol ClO，此时Cl由+5价降低为+4价，由此可求
2 2
出转移电子的物质的量为0.1 mol。答案为：0.1 mol；
（4）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO 可除去其中的
2
氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体，则气体为N 和CO，ClO 被还原
2 2 2
为Cl-，反应的离子方程式为2ClO +2NaCN=2CO +N +2NaCl。答案为：
2 2 2
2ClO +2NaCN=2CO +N +2NaCl；
2 2 2
Ⅱ.（5）一定条件下，PbO 与Cr3+反应，产物是Cr O2-和Pb2+，则与1molCr3+反应失电子
2 2 7
3mol，PbO 得电子也应为3mol，PbO 中的Pb由+4价降低为+2价，按得失电子总数相等，
2 2
可求出所需PbO 的物质的量 =1.5mol；答案为：1.5mol；
2（6）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得
同温同压下相同体积的氧气(假设为1mol)时，过氧化氢中的O由-1价升高为0价，高锰酸
钾、氯酸钾中的O由-2价升高为0价，由此可求出三个反应中转移的电子数之比2：4：
4=1:2:2。答案为：1:2:2。
【点睛】利用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾分解制氧气，当制得同温同压下相同体积的氧
气时，求三个反应中转移电子的物质的量。我们可以先写出三个反应的化学方程式，然后
建立转移电子数与生成O 的关系式，通过生成相同物质的量的O，确定转移电子的物质的
2 2
量关系。也可从反应物中O元素的价态变化切入，利用产生O 的物质的量相等，确定转移
2
电子数的关系。
11．(1) CO 降低 NO
(2) 22.4 4
(3)
【分析】由化学方程式2NO+2CO N+2CO 可知，NO转化为N，N元素化合价降低，
2 2 2
NO作氧化剂，N 为还原产物；CO转化为CO，C元素化合价升高，CO作还原剂，CO 为
2 2 2
氧化产物。
(1)
由分析可知，CO作还原剂； N元素化合价降低，NO转化为N；
2
(2)
根据2NO+2CO N+2CO 可知，若反应中消耗了2mol NO，则生成N 的物质的量为
2 2 2
1mol，标准状况下体积为22.4L，2个NO转化为1个N，N元素化合价由+2价变为0价，
2
共得到4个电子，反应消耗2mol NO，转移4mol电子。
(3)
过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：
。
12．(1) 氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳
答案第6页，共2页定结构
(2) 和
(3)
【分析】（1）
①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为 ；
② 、 中氧与硫元素的化合价均为 价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因
是氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构；
（2）
根据 溶液和 溶液反应的微观示意图所示，反应前后该反应中实际参加反应
的离子是 和 没有变化，实际参加反应的离子是 和 ；
（3）
根据硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图所示，物质X属于S是+4价的氧化物，
化学式为 。
13． CuSO AgNO AgCl Ag+＋Cl-=AgCl↓ 硫酸钠
4 3
【详解】（1）根据离子是否大量共存，推断物质中含有AgNO、BaCl ，则另一种物质为
3 2
CuSO ，X盐溶液呈蓝色，说明X为CuSO ，加入盐酸，只有Y中出现白色沉淀，说明Y
4 4
是AgNO，Z为BaCl ；
3 2
（2）①因为是沉淀是依次沉淀出来，通过表格，Ag+沉淀出来，用Cl-，Ba2+沉淀出来用
SO 2-，因此先加盐酸除去Ag+，沉淀1为AgCl；
4
②反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
③溶液+B是为了分离出的Ba2+，C为NaS（分离出Cu2+），且它与B的阳离子相同，因此
2
B为NaSO 。
2 4答案第8页，共2页
