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人教版（2019）必修第二册第七章第一节认识有机化合物
课时训练二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
③分子通式为C H 的烃不一定是烷烃
n 2n+2
④所有的烷烃在光照条件下都能和氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
⑥随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于
A．①③⑤ B．②③④ C．①④⑥ D．②④⑥
2．下列关于有机物的说法错误的是
A．1mol甲烷与1molCl 反应恰好生成1mol一氯甲烷
2
B．甲烷与氯气、溴蒸气均可发生取代反应
C．有机物中的碳原子之间能以共价键结合，可以形成链状也可以形成环状
D．烷烃性质稳定，不能与强酸强碱反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．乙烯常用于制备塑料袋。工业上，可以利用丁烷裂解制备乙烯：
。在恒温恒容的密闭容器中充入一定量丁烷，只发
生上述反应，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．气体压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．丁烷的消耗速率等于乙烷的生成速率 D．乙烯、乙烷的浓度相等
4．科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有 95%的氮气，
剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A．碳氢化合物的通式为 C H
n 2n+2
B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物
C．烷烃性质比较稳定，不能发生氧化反应
D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数
5．1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧。需要消耗氧气246.4 L(标准状况)，它在光照条件
下与Cl 反应，生成4种不同的一氯代物。该烷烃的结构简式是
2A． B．CHCHCHCHCH
3 2 2 2 3
C． D．
6．以下说法正确的是
A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B．分子组成符合C H 的烃不一定是烷烃
n 2n+2
C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
D．随着碳原子数的增大，烷烃的熔沸点通常会逐渐增高
7．下列关于CH 和 的叙述正确的是
4
A．均能用通式C H 来表示
n 2n+2
B．二者互为同分异构体
C．都属于烷烃，分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D．都是平面形分子，所有原子都处于同一平面内
8．下列物质不属于饱和链烃的
A．C H B．C H C．C H D．C H
3 8 4 10 3 6 5 12
9．下列关于物质的组成及其分类，完全正确的一组是
A．酸性氧化物：CO、NO 、SO
2 2 3
B．电解质：胆矾、纯碱、浓硫酸
C．碱性氧化物： CaO、CuO、NaO
2 2
D．饱和烃： CHCH、 、
3 3
10．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
试卷第2页，共3页A．6.6g巯基( )中含有的电子数为3.4
B．将0.1 ( )完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2
C．5.6g铁与一定量的稀硝酸恰好完全反应，则在反应过程中转移的电子数一定为0.3
D．1 乙烷分子中共用电子对数为6
11．某气态烷烃与烯烃的混合气体10 g，其密度为相同状况下氢气密度的12. 5倍，将
混合气体通过足量的溴水，溴水质量增加8.4 g， 则原混合气体的组成为
A．甲烷与乙烯 B．乙烷与乙烯 C．甲烷与丙烯 D．甲烷与丁烯
12．乙烯(C H)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一
2 4
种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是
A．C H B．H C．CH D．CO
2 2 2 4
13．在标准状况下，11.2 L CH 与Cl 在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四
4 2
种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl 的物质的量为
2
A．0.25 mol B．1 mol C．1.25 mol D．2 mol
14．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．11.2LCH 和22.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为1.5N
4 2 A
B．1molD 18O+(其中D代表2H)中含有的中子数为13N
3 A
C．24g正丁烷和5g异丁烷的混合物中含共价键数目为6.5N
A
D．标准状况下，22.4LCH Cl 中C—Cl键的数目为2N
2 2 A
15．将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此
实验的现象和结论叙述不正确的是
A．生成物只有CCl 、HCl
4
B．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成
C．该反应类型为取代反应
D．产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构
二、填空题
16．结合下图完成填空。(1)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是_______。
(2)若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是_______。
(3)若将如图所示装置放在强光下照射会有_______(填可能发生的不良后果)。
(4)写出甲烷和氯气反应的第一步化学方程式_______。
17．如图所示，天然气烧水是一种生活中常见现象。
(1)写出天然气(主要成分为CH)燃烧过程中发生反应的化学方程式_______。
4
(2)天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因_______。
(3)水从液态变成气态过程中_______(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)水在2200℃时可分解，该过程中，断裂的化学键是_______，形成的化学键是
_______。
(5)从微观角度分别画出(3)、(4)过程中发生的变化。示例：水分子表示为 。
①水从液态变为气态的微观过程示意图_______；
②水分解的微观过程示意图_______。
18．烷烃是重要的化工原料和能源物资。
(1)下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填
字母)。
A． B． C． D．
(2)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
试卷第4页，共3页①实验中可观察到的现象有_______(填字母)。
A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成
②用饱和食盐水而不用水的原因是_______。
③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。
(3)某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为_______。
(4)有机物 、 、 、 中，与甲烷互为同系物的是
_______。
19．天然气
(1)天然气的主要成分是_______。
(2)甲烷的物理性质
甲烷是_______的气体，在标准状况下的密度为0.717 g·L-1，比空气的_______，
_______溶于水。
(3)甲烷的燃烧
甲烷在空气中燃烧生成CO 和HO，反应的化学方程式为_______。1 mol CH 完全燃
2 2 4
烧可放出802 kJ的热量。与相同状况下的CO、H 相比较，CH 完全燃烧放出热量更多，
2 4
所以天然气是一种优良的燃料。
20．阅读下文，回答问题。
甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提
供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及
橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制
取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有机溶剂。天然气中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷
和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗称“高能
气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的。丙烷价格低廉，可燃温度范
围宽，燃烧火焰呈亮黄色易识别，燃烧产物无污染。它是一种清洁燃料，特别符合
“绿色奥运”的理念。天然气中另一种成分丁烷也有重要用途，可用作冷冻剂和气体
打火机燃料，也是制取多种有机物的重要原料。目前沼气在我国农村也有着广泛的应用。人们在一定的温度、湿度、pH条件下，将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池
中，经隔绝空气发酵产生沼气。现在我国农村通过修建沼气池，不但增加了高效清洁
燃料，改善了农村居住环境，而且发酵池中还可以产生优良的液体肥料，一举多得。
请回答：
(1)天然气中除含甲烷外，还含有___________等有机物。
(2)甲烷的结构式是___________。
(3)北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是___________(填序号)。
A．可燃温度范围窄 B．价格低廉
C．燃烧产物没有污染 D．燃烧的火焰颜色易识别
(4)甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式是___________。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。
A．煤矿坑道中严禁明火 B．丁烷可作气体打火机的燃料
C．丙烷俗称“高能气” D．发酵池中可利用的原料有秸秆、杂草、
人畜粪便等
三、实验题
21．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化
学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
试回答下列问题：
(1)请写出C装置中生成 的化学方程式：_______。
(2)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②干燥混合气体；③_______。
(3)将 与 发生取代反应，充分反应后甲烷无剩余，生成的 、 、
试卷第6页，共3页、 四种有机产物的物质的量依次为0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，则参
加反应的 的物质的量为_______。
22．某实验小组制备溴苯并分离提纯溴苯，其制备溴苯的实验装置如图所示，回答下
列问题：
Ⅰ.制备溴苯：
(1)盛放苯和溴的仪器名称为_______
(2)在该反应中催化剂是_______；实验中装置b吸收挥发出的_______和苯，液体颜色
逐渐变为_______。
(3)装置c中倒扣的漏斗作用是_______。
(4)写出圆底烧瓶中苯发生反应的化学方程式_______。
Ⅱ.分离提纯溴苯：
(5)反应后的混合液加入NaOH溶液振荡、静置、_______(填写实验操作方法)，在有机
层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。参考答案：
1．C
【详解】①在烷烃分子中，都存在C-H键，除甲烷外其余烷烃分子中还存在C-C键，C-H
及C-C键都是单键，①正确；
②烷烃性质稳定，所有的烷烃都不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，②错误；
③分子通式为C H 的烃一定是烷烃，③错误；
n 2n+2
④烷烃的特种反应是取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能和氯气发生取代反应，④正
确；
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，不能发生反应，因此不能使溴水褪色，⑤错误；
⑥烷烃分子式通式是C H ，其分子中C元素的含量为 ，当n趋于无穷时，
n 2n+2
14n+2≈14n，此时C元素的含量为 ，即随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数
逐渐增大，无限趋近于 ，⑥正确；
综上所述可知：有关烷烃的叙述中，正确的是①④⑥，故合理选项是C。
2．A
【详解】A．1mol甲烷和1mol氯气的反应的生成物不止有一氯甲烷，还有二氯甲烷、三氯
甲烷和四氯化碳，所以生成的一氯甲烷不是1mol，故A错误；
B．甲烷与氯气、溴蒸汽在光照下均可发生取代反应，故B正确；
C．有机物中的碳原子之间能以共价键结合，可以形成链状也可以形成环状，所以有机物
种类繁多，故C正确；
D．烷烃性质稳定，不能与强酸强碱反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选A。
3．A
【分析】平衡状态的判断方法有：①对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如
υ = υ ，说明已平衡，②各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了。
正 逆
【详解】A. 该反应的反应物和产物都是气体，产物的气体分子数大于反应物。气体分子数
由少到多，在恒温恒容条件下气体压强与气体分子数成正比，当气体压强不变时反应达到
平衡状态，A项正确；
B. 气体总质量不变，气体体积不变，故密度始终不变，B项不能判断反应达到平衡状态，B项不正确；
C. 丁烷的消耗速率始终等于乙烷的生成速率，属于同向反应，C项不能判断反应达到平衡
状态，C项不正确；
D. 丁烷是反应物，产物中乙烷和乙烯的浓度始终相等，D项不能判断反应达到平衡状态，
D项不正确；
答案选A。
4．D
【详解】A．碳氢化合物可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，烷烃的通式为 C H ，烯
n 2n+2
烃的分子式通式是C H ，A错误；
n 2n
B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物可能是碳氢化合物，也可能是碳、氢、氧三种元素
的化合物，B错误；
C．烷烃性质比较稳定，在点燃时能够发生燃烧反应，燃烧反应属于氧化反应，C错误；
D．碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子数也一定为偶数，所以碳氢化合
物分子的相对分子质量一定是偶数，D正确；
故合理选项是D。
5．A
【详解】由题意知，该有机物充分燃烧消耗O 物质的量 ，由烷
2
烃燃烧通式 ，得 ，解得n=7，即该烷
烃中有7个碳，即C H ，它在光照条件下与Cl 反应，生成4种不同的一氯代物，即该有
7 16 2
机物含4种氢，故A符合；
故选A。
6．D
【详解】A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定为饱和烃，
可能是链烃，也可能是环烷烃，故A错误；
B．烷烃的通式为C H ，C、H原子都饱和，则符合此通式的烃必为链状烷烃，故B错误；
n 2n+2
C．烷烃的碳链为锯齿状，烷烃分子中所有的碳原子是链状结构，不在同一条直线上，故C
错误；
D．烷烃为分子晶体，随着相对原子质量的增大，熔沸点升高，故D正确；
答案第2页，共2页故选：D。
7．A
【详解】A．CH 和 都属于烷烃，其组成均能用通式C H 表示，
4 n 2n+2
故A正确；
B．分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，二者分子式不同，故二者不互为
同分异构体，故B错误；
C．CH 分子中只有极性共价键，没有非极性共价键，故C错误；
4
D．CH 是正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，
4
中含有甲基，具有四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D错误；
故选：A。
8．C
【详解】饱和链烃的通式为C H ；故不符合该通式的为C；故选C。
n 2n+2
9．D
【详解】A．NO 溶于水形成硝酸和NO，不是酸性氧化物，A错误；
2
B．浓硫酸为硫酸浓的水溶液，属于 混合物，不属于电解质，B错误；
C．NaO 与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，C错误；
2 2
D．饱和烃是分子中的每个C原子都是以C—C键结合的烃，上述物质符合饱和烃的含义，
D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．巯基( )含有17个电子，6.6g巯基( )物质的量为0.2mol，则6.6g巯基
中含有的电子数为3.4 ，故A正确；
B．将0.1 ( )完全溶于水生成0.2molHSO ，HSO ＝2H＋＋ ，因
2 4 2 4
此所得溶液中H+的数目为0.4 ，故B错误；
C．5.6g铁与一定量的稀硝酸恰好完全反应，则在反应过程中可能变为亚铁离子，也可能变为铁离子，因此转移的电子数不一定为0.3 ，故C错误；
D．1个乙烷分子含有6个碳氢键和一个碳碳单键，因此1 乙烷分子中共用电子对数为7
，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．A
【详解】某气态烷烃与烯烃的混合气体，密度为相同状况下氢气密度的12. 5倍，混合烃平
均相对分子质量是25，则该混合烃中一定含有甲烷；10g混合气体的物质的量是
，10g混合气体通过足量的溴水，溴水质量增加8.4 g，说明甲烷在质量是
1.6g、烯烃的质量是8.4g；甲烷物质的量是 ，则8.4g烯烃的物质的量是
0.4mol-0.1mol=0.3mol， ，M=28g/mol，所以该烯烃为乙烯；原混合气体的组
成为甲烷和乙烯，故A正确。
故选A。
12．A
【分析】C H 中C的质量分数为 85.7%，由于混合物中碳元素的质量分
2 4
数为87%，因此另一种物质中C的质量分数要大于87%。
【详解】A．C H 中C的质量分数为 92.3%，A符合题意；
2 2
B．H 中不含C，B不符合题意；
2
C．CH 中C的质量分数为 =75%，C不符合题意；
4
D．CO中C的质量分数为 =42.9%，D不符合题意；
故选A。
13．C
答案第4页，共2页【详解】标况下，11.2L CH 的物质的量是0.5mol；根据C原子守恒可知，反应产生的
4
CHCl、CHCl、CHCl 和CCl 的物质的量总和为0.5mol；四种有机取代物的物质的量相等，
3 2 2 3 4
故这四种有机取代物的物质的量均为0.125mol；由于取代反应中，Cl 分子中的一个Cl原
2
子取代了有机物中的H原子，另一个Cl原子生成HCl分子，故有机取代物中Cl原子的物
质的量之和就是消耗的Cl 的物质的量，为0.125mol+20.125mol +30.125mol
2
+40.125mol=1.25mol；故选C。
14．D
【详解】A．11.2LCH 和22.4LCl （均为标准状况）物质的量 分别为0.5mol和1mol。它们
4 2
发生的反应有 、 、
和 ，四个反应前后均为分子数
不变的反应所以分子总数目为1.5N ，A项正确；
A
B．该粒子中的关系式为 ，则中子数目为13N ，B项正确；
A
C．对于链烷烃C H 的共价键数目为(n-1)+2n+2=3n+1。24g正丁烷C H 物质的量为
n 2n+2 4 10
，该物质中的共价键数目为0.4×(12+1)mol=5.33N 。5g
A
异丁烷物质的量为 ，该物质中的共价键数目为
0.09×(12+1)mol=1.17N 。该混合物中共价键数目总和为5.33N +1.17N =6.5N ，C项正确；
A A A A
D．标况下CHCl 为非气体，无法计算出它的物质的量，C-Cl键无法获得，D项错误；
2 2
故选D。
【点睛】链烷烃链烷烃C H 的共价键数目为(n-1)+2n+2=3n+1。
n 2n+2
15．A
【分析】不管甲烷与氯气的体积比如何，甲烷的四步取代反应都发生，随着反应的进行，
c(Cl )不断减小，气体的颜色不断变浅；产物中，CHCl、HCl为气体，其它为液体，液体
2 3
呈油状，附着在集气瓶内壁上。
【详解】A．甲烷发生取代反应，四步反应都发生，所以生成物有CCl 、HCl、CHCl、
4 3
CHCl、CHCl ，A不正确；
2 2 3B．随着反应的进行，c(Cl )不断减小，瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，反应生成的CCl 、
2 4
CHCl、CHCl 呈液态，附着在瓶内壁上，所以有油状液滴形成，B正确；
2 2 3
C．甲烷与氯气的反应中，四步反应类型都为取代反应，C正确；
D．产物中，CHCl、CHCl、CHCl 呈四面体结构，但不是正四面体结构，只有四氯化碳
3 2 2 3
分子是正四面体结构，D正确；
故选A。
16．(1)光照
(2)量筒壁上出现油状液滴，量筒内水面上升，量筒内气体颜色变浅
(3)爆炸
(4)
【解析】（1）
烷烃与氯气在光照条件下发生取代反应，则若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件
是光照。
（2）
甲烷与氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为油状液体，随反应进
行，装置内气体压强减小，则若将装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是量筒
壁上出现油状液滴，量筒内水面上升，量筒内气体颜色变浅。
（3）
若将装置放在强光下照射会有爆炸。
（4）
甲烷和氯气反应的第一步反应生成一氯甲烷和HCl，反应的化学方程式为
。
17．(1)CH +2O CO+2H O
4 2 2 2
(2)旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量
(3)吸收
(4) 极性共价键 非极性共价键
答案第6页，共2页(5)
【解析】(1)
天然气燃烧生成二氧化碳和水。化学方程式为：CH+2O CO+2H O；
4 2 2 2
(2)
化学反应过程中断裂反应物化学键要吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，由于断裂
反应CH 及O 中的旧化学键吸收的总能量小于形成生成物CO、HO中的新化学键释放的
4 2 2 2
总能量，因此该反应为放热反应；
(3)
同一物质的气态能量比液态能量高，则水从液态变成气态过程中要吸收能量；
(4)
水在2200℃时可分解生成氢气和氧气，发生反应时要断裂的是HO分子中的极性共价键
2
H-O，形成的是H、O 中非极性共价键H-H和O=O；
2 2
(5)
①水从液态变为气态时HO分子之间距离增大，但物质分子中化学键没有断裂，故物质
2
HO的分子结构不变，其微观过程示意图为 ；
2
②水分解时，HO分子中化学键H-O键断裂变为单个H原子、O原子，然后它们分别结合
2
形成H、O，形成H-H键和O=O键，形成新的物质分子，其微观过程示意图为：
2 2。
18．(1)D
(2) CD 降低 在水中的溶解度
(3)
(4)
【解析】（1）
填充模型既能体现原子的相对大小又能体现空间构型，所以最能反映其真实存在情况的是
D。
（2）
①A．甲烷和氯气发生取代反应的产物中含有难溶于水的气体一氯甲烷，所以液体不能充
满试管，故A错误；
B．氯气和甲烷发生取代反应，氯气的量减少，所以试管内气体颜色逐渐变浅，故B错误；
C．甲烷和氯气发生取代反应，产物中有难溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳液体，
试管内壁出现油状液滴，故C正确；
D．氯气和甲烷发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，试管内有少量白雾生成，故D正确；
选CD。
②氯气在饱和食盐水的溶解度小，用饱和食盐水而不用水的原因降低 在水中的溶解度。
③氯气和甲烷发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学反应方程式为
。
（3）
烷烃的通式为 ，某链状烷烃的相对分子质量为114，则14n+2=114，n=8，该烷烃的
答案第8页，共2页分子式为 ；
（4）
与甲烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH， 与甲烷互为同系物。
2
19．(1)甲烷
(2) 无色、无味 密度小 不
(3)CH ＋2O CO＋2HO
4 2 2 2
【解析】略
20．(1)乙烷、丙烷、丁烷
(2)
(3)BCD
(4)CH +Cl CHCl+HCl
4 2 3
(5)ABCD
【分析】(1)
天然气中除含甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，还有硫化氢、二氧化碳、氮气、水
汽和少量一氧化碳等，其中属于有机物的是乙烷、丙烷和丁烷。答案为：乙烷、丙烷、丁
烷；
(2)
甲烷的分子式为CH，C与H原子间形成共价单键，分子呈正四面体结构，结构式是
4
。答案为： ；
(3)
由题中信息可知，丙烷具有可燃温度范围宽、价格低廉、燃烧产物没有污染、燃烧的火焰颜色易识别等优点，所以北京奥运火炬选择丙烷作气体燃料的原因是价格低廉、燃烧产物
没有污染、燃烧的火焰颜色易识别，故选BCD。答案为：BCD；
(4)
甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代烷烃和氯化氢，生成一氯甲烷的化学方
程式是CH+Cl CHCl+HCl。答案为：CH+Cl CHCl+HCl；
4 2 3 4 2 3
(5)
A．煤矿坑道中含有甲烷等易燃气体，易发生瓦斯爆炸，所以应严禁明火，A正确；
B．在加压时，丁烷易转化为液体，它在点燃时能发生燃烧，可作气体打火机的燃料，B正
确；
C．丙烷俗称“高能气”，2008年北京奥运祥云火炬就是用丙烷作为燃料的，C正确；
D．将秸秆、杂草、人畜粪便等堆积在发酵池中，经隔绝空气发酵产生沼气，还可产生优
良的液体肥料，D正确；
故选ABCD。答案为：ABCD。
21．(1)Cl +CH +HCl
2 4
(2)控制气流速度(或调整混合气的比例)
(3)3mol
【分析】在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干
燥剂，C中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃和HCl，尾气中含有氯化氢，
氯化氢能溶于水，所以E装置是处理尾气导致污染环境，倒置的干燥管能防倒吸，据此分
析解答。
（1）
C 装置中生成 CHCl 的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成，生成CHCl的反应的
3 3
化学方程式：Cl+CH +HCl。
2 4
（2）
浓硫酸具有吸水性，因为甲烷和氯气中含有水蒸气，所以浓硫酸干燥混合气体，还可以控
制气流速度，能均匀混合气体等作用。
（3）
答案第10页，共2页根据充分反应后生成CHCl、CHCl、CHCl 、CCl 的物质的量分别是0.1mol、0.2mol、
3 2 2 3 4
0.3mol、0.4mol；四种有机取代物的物质的量之比为n(CHCl)：n(CHCl)：n(CHCl )：
3 2 2 3
n(CCl )=1：2：3：4，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为
4
0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol。
22．(1)分液漏斗
(2) FeBr Br 橙红色
3 2
(3)防止倒吸
(4) +Br +HBr
2
(5)分液
【分析】I．圆底烧瓶中苯和Br 在FeBr 的催化作用下反应生成溴苯和HBr；装置b中的
2 3
CCl 用来吸收挥发出的Br 和苯；装置c中的NaCO 溶液用来吸收HBr；
4 2 2 3
II．溴苯不溶于NaOH溶液，也不会和NaOH溶液反应，可以向反应后的混合液加入NaOH
溶液振荡、静置、分液，再在有机层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴
苯。
（1）
盛放苯和溴的仪器名称为分液漏斗。
（2）
在该反应中催化剂是FeBr ；苯和溴都具有挥发性，装置b吸收挥发出的Br 和苯，液体逐
3 2
渐变为橙红色。
（3）
反应生成的HBr不溶于CCl ，会被NaCO 溶液吸收，装置c中倒扣的漏斗作用是防止倒吸。
4 2 3
（4）
圆底烧瓶中苯和Br 在FeBr 的催化作用下反应生成溴苯和HBr，该反应的化学方程式为
2 3
。
（5）
溴苯不溶于NaOH溶液，也不会和NaOH溶液反应，可以向反应后的混合液加入NaOH溶
液振荡、静置、分液，再在有机层中加干燥剂，最后蒸馏分离出沸点较低的苯，得到溴苯。答案第12页，共2页
