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高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第三节 盐类的水解
一、单选题（共10题；共20分）
1.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（ ）
A. HCO －＋HO HO＋＋CO2－ B. Fe3＋＋3HO Fe(OH) ↓
3 2 3 3 2 3
＋3H＋
C. SO 2－＋2HO HSO ＋2OH－ D. CHCOO－＋HO
3 2 2 3 3 2
CHCOOH＋OH－
3
2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A. HCl B. NaHCO C. FeCl D. NaHSO。
3 3 4
3.下列说法正确的是（ ）
A. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
B. 在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动
C. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液
D. 室温下pH=12的Ba(OH) 溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：2
2
4.常温下向一定浓度的NaX溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：HX
2 2
是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=－lgY。下列叙述错误的是（ ）
A. 曲线n表示 与pH的变化关系
B. K (H X)=1.0×10－10.3
a1 2
C. NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)
D. 当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)
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5.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺
序是( )
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A. HX，HZ， HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX6.室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH•H O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NHCl 溶液，下列操作可以使两种溶
3 2 4
液中 c（NH +）都增大的是（ ）
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A. 通入少量 HCl 气体 B. 加入少量 NaOH 固体 C. 加
入少量 HO D. 适当升高温度
2
7.草酸（HC O ）是二元弱酸，NaHC O 溶液呈酸性。常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC O 溶液中滴加
2 2 4 2 4 2 4
0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（ ）
A. V（NaOH）＝0时，c（H+）＞1×10﹣7mol/L
B. V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）＝2c（C O2﹣）+c（HC O﹣）
2 4 2 4
C. V（NaOH）＝10mL时，溶液的pH为9，则 10﹣9＝10﹣5﹣2c（HC O）﹣c（HC O﹣）
2 2 4 2 4
D. V（NaOH）＞10mL时，可能存在c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（C O2﹣）
2 4 【来源：21cnj*y.co*m】
8.在25mL0.1mol•L﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol•L﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的
是（ ）
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A. 该碱溶液可以溶解Al（OH）
3
B. a点对应的体积值大于25mL
C. C点时，c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
3
D. D点时，c（CHCOO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CHCOOH）
3 3
9.有溶质的物质的量浓度均为 的下列八种溶液① HCl ②H SO ③CH COOH ④(NH )SO
2 4 3 4 2 4
⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是( )
4
A. ②①③④⑧⑦⑥⑤ B. ②①③⑥⑦⑧⑤④ C. ①②③⑧⑦⑥④⑤ D. ②①⑧③⑥④⑤
10.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ）
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈
②用TiCl 水溶液制备TiO • xHO
4 2 2
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制Fe(NO ) 溶液时将Fe(NO ) 晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
3 2 3 2⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液
⑧用泡沫灭火器灭火
A. ①③⑥⑦⑧ B. ③④⑤⑦⑧ C. ①②④⑤⑧ D. ②③④⑤⑥
二、综合题（共5题；共23分）
11.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）NaCO 溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示________；CuSO 溶液呈酸性的原因，用离子反应方
2 3 4
程式表示：________。
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（2）25 ℃时，pH为9的CHCOONa溶液中c(OH-)=________。
3
（3）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（ ）＝c（Cl－），则
溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH ·H O的电离常数K＝________。
3 2 b
12.醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________。
（2）25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确是________。
a.两溶液的 pH 相同
b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的 c(OH-)相同
d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同
（3）25 ℃时， pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H+浓度与氯化铵溶液中水电
离出的H+浓度之比是________。
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（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-＋H- ， 下列叙述错误的是________。
3 3
a. CHCOOH 溶液中离子浓度关系满足：c(H+)＝c(OH-)＋c(CHCOO-)
3 3
b. 0.1 mol·L-1的CHCOOH溶液加水稀释，溶液中 c(OHˉ)减小
3
c. CHCOOH 溶液中加入少量 CHCOONa 固体，平衡逆向移动
3 3
d. 常温下，pH＝2 的 CHCOOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH＞7
3
e.室温下 pH=3 的醋酸溶液加水稀释，溶液中 不变
13.25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・
L-1NaCO 溶液中逐滴加入0.1mol・L-1稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
2 3A. 0.1mol・L-1NaCO 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO 2-)+c(HCO-)+c(OH-)
2 3 3 3
B. 溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(Cl-)
C. 溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL
D. 溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力
14.
（1）25 ℃时，将体积V、pH＝a的某一元强碱与体积为V、pH＝b的某二元强酸混合。
a b
①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则V∶V＝________。
a b
②为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG＝lg 。25 ℃时，
若溶液呈中性，则AG＝________，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质CHCOONaNaHCO NaCO NaClONaCN
3 3 2 3
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________
（填编号）。
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A．HCN B．HClO C．CHCOOH D．HCO
3 2 3
（3）已知常温下，K [Fe(OH) ]=4.0×10-38 ， 在FeCl 溶液中加入NaHCO 溶液产生沉淀和气体，反应的离子
sp 3 3 3
方程式为：________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为________mol/L。
15.氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程
如下：
【出处：21教育名师】（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为________，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是
________ (写离子方程式)。
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（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是________。
（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是________。
（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是________。答案解析部分
一、单选题
1. D
解析：A.HCO －水解生成HCO 和OH－ ， 该离子方程式不符合客观事实，A不符合题意；
3 2 3
B.Fe3＋水解生成Fe(OH) 胶体，不生成Fe(OH) 沉淀，该离子方程式不符合客观事实，B不符合题意；
3 3
C.SO 2－的水解分步进行，水解产生HSO－ ， HSO －进一步水解产生HSO ， 该离子方程式不符合客观
3 3 3 2 3
事实，C不符合题意；
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D.CHCOO－水解产生CHCOOH和OH－ ， 该离子方程式正确，D符合题意；
3 3
故答案为：
此题是对水解离子方程式书写的考查，结合水解原理进行分析即可。
2. C
解析：A. HCl因电离呈酸性，A不符合题意；
B. NaHCO 是强碱弱酸盐，因水解程度大于电离程度呈碱性，B不符合题意；
3
C. FeCl 是强酸弱碱盐，因水解呈酸性，C符合题意；
3
D. NaHSO 因电离呈酸性，D不符合题意；
4
故答案为：C。
强酸弱碱盐，水解呈酸性
3. B
解析：A．一水合氨为弱电解质，pH相等时氨水浓度较大，分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，氨水消耗
盐酸的物质的量较多，故A不符合题意；
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B．在醋酸钠溶液中再加入少量水，醋酸钠溶液的浓度减小，水解程度增大，水解平衡正向移动，故B符合题
意；
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C．醋酸为弱酸，难以配制pH＝1的溶液，且缺少量取(滴定管或移液管)或称取(分析天平)醋酸的仪器，故C
不符合题意；
D．室温下，pH=12的Ba(OH) 溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)= =0.01mol/L，pH=2的盐酸两溶液中
2
c(H+)=10-2mol/L=0.01mol/L，二者OH-和H+浓度相同，恰好中和的体积之比应为 1:1，故D不符合题意；
故答案为：B。
A、要电离等量的氢氧根，氨水的量要比氢氧化钠多，故中和消耗的盐酸多
C、由于醋酸是弱酸，不能准确配制pH=1的醋酸D、消耗的体积之比为1:1
4. B
解析：A．根据分析可知，n表示pH与p 的变化关系，A选项不符合题意；
B．M点pH=9.3，c(H+)=10-9.3mol/L，p =-lg =1，则 =0.1，所以K （HX）= ×c
a2 2
（H+）=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3 ， N点pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，p =-lg =-1，则 =10，所
以K (H X)= ×c（H+）=10-7.4×10=1.0×10-6.4 ， B选项符合题意；
a1 2
C．根据B可知HX﹣的电离平衡常数为1.0×10﹣10.3；曲线n表示pH与p 的变化关系，n点pH=7.4，p
=-lg =-1， =10，所以HX-的水解平衡常数K ＝ =
h
=1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3 ， 说明HX-的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，
C选项不符合题意；
2-1-c-n-j-y
D．当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，D选项不符合题意；
故答案为：B。
HX为二元弱酸，以第一步电离为主，则K （HX）＞K （HX），则pH相同时 ＜ ，pY=-
2 a1 2 a2 2
lgY，则p ＞p ，则m、n分别表示pH与p 、p 的变化关系，据此结合选项分析
解答。
2·1·c·n·j·y
5. B
解析：物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，说明NaX、NaY和NaZ均为强碱
弱酸盐，根据盐类的水解是越弱越水解，根据其pH逐渐增大，所以盐的水解能力逐渐增强，则HX、HY、HZ的酸性越来越弱，由强到弱的顺序是HX>HY>HZ，B符合题意。
故答案为：B
盐类的水解是：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等弱显中性。强酸强碱盐
显中性，弱酸强碱盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，弱酸弱碱慢确定。
6. A
解析：两者的电离和水解如下：NH •H O NH ++OH-,NH ++H O NH •H O +H+
3 2 4 4 2 3 2
A． ①向0.01mol/LNH •H O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，平衡右移，c(NH +)增大；②
3 2 4
向0.01mol/LNH Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，平衡左移，c(NH +)增大，A符合题意；
4 4
B．①向0.01mol/LNH •H O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(NH +)减小；②
3 2 4
向0.01mol/LNH Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，平衡右移，c(NH +)减小，B不符合题意；
4 4
C．①向0.01mol/LNH •H O溶液中加入少量HO，NH •H O浓度降低，c(NH +)减小；②向0.01mol/LNH Cl
3 2 2 3 2 4 4
溶液中加入少量HO，NH Cl浓度减小，c(NH +)减小，C不符合题意；
2 4 4
D．①升高温度，促进NH •H O电离，平衡右移，c(NH +)增大；②升高温度，促进NH +水解，平衡右移，
3 2 4 4
c(NH +)减小，D不符合题意。
4
故答案为：A
A． 通入少量HCl气体，消耗氢氧根离子，平衡右移，c(NH +)增大；②通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，
4
平衡左移，c(NH +)增大；
4
B．①少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(NH +)减小；②加入少量NaOH固体，氢离子浓度
4
减小，平衡右移，c(NH +)减小；
4
C．加入水导致溶液浓度减小，各离子浓度均减小；
D．升高温度，会促进水解和电离。
7. D
解析：常温下，向 NaHC O 溶液中滴加 NaOH溶液，发生反应：NaHC O+NaOH= Na C O+H O；
2 4 2 4 2 2 4 2
A.V（NaOH） = 0时，溶液为NaHC O ， NaHC O 溶液呈酸性，A不符合题意；
2 4 2 4
B．V（NaOH） < 10 mL时，溶质为NaHC O、NaC O ， 可能存在c（Na＋） =2 c（C O2-）+2 c（HC O-），B
2 4 2 2 4 2 4 2 4
不符合题意；
C．V（NaOH）> 10 mL时，溶质为NaC O、NaOH，溶液显碱性，在常温下，溶液c（H+）<1 × 10－7mol／L，C
2 2 4
不符合题意；
D．V（NaOH）> 10 mL时，溶质为NaC O、NaOH，c（Na＋）> c（C O2-）>c（HC O-），D符合题意。
2 2 4 2 4 2 4
故答案为：D
A.溶质只有NaHC O ， NaHC O 溶液呈酸性；
2 4 2 4B．V（NaOH） < 10 mL时，NaHC O 不能完全反应；
2 4
C．V（NaOH）> 10 mL时，NaOH过量，溶液显碱性；
D．V（NaOH）> 10 mL时，NaOH过量，溶液为碱性，钠离子来自于氢氧化钠，肯定要大于OH-。
8. D
解析：A．起始时0.1mol•L﹣1一元碱的PH＝13，溶液中c（OH﹣）＝0.1mol/L，说明一元碱为强碱，A（l OH）为
3
两性氢氧化物，能与强碱反应，故A不符合题意；
B．25mL0.1mol•L﹣1一元强碱和25mL0.1mol•L﹣1醋酸恰好反应时，溶液呈碱性，a点溶液呈中性，则酸过量，
所以醋酸的体积大于25ml，故B不符合题意；
C．C点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），电荷关系为c（CHCOO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），所以离子浓度大小
3
关系为c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C不符合题意；
3
D．D点为等量CHCOOH和CHCOONa的混合溶液，物料关系为c（CHCOO﹣）+c（CHCOOH）＝2c
3 3 3 3
（Na+），电荷关系为c（CHCOO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），消去c（Na+）有c（CHCOO﹣）+2c（OH﹣）＝2c
3 3
（H+）+c（CHCOOH），故D符合题意；
3
故答案为：D。
0.1mol/l某一元碱的pH=13，说明属于强碱，强碱溶液中滴加醋酸，生成的是强碱弱酸盐，结合盐类水解和
电荷守恒与物料守恒判断离子浓度大小关系即可。
9. A
解析：A．先将物质分类：pH最值大的应该是碱溶液KOH，pH小的是酸溶液HCl 、HSO 、CHCOOH，其中
2 4 3
最小的是HSO ， 盐溶液中考虑(NH )SO 和NH Cl水解溶液呈酸性，NaF溶液呈碱性，故pH由小到大的
2 4 4 2 4 4
顺序HSO c(Cl-)，B不符合题意；
C. 当加入盐酸体积为10mL时，碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠和氯化钠，溶液显碱性，pH>7，若使溶
液pH=7，溶液中加入盐酸体枳大于10mL，C符合题意
D. 溶液中离子浓度越大，导电能力越强；离子所带电荷数越高，导电能力越强，根据图像可知，溶液pH=11
时的导电能力强于pH=6时的导电能力，D不符合题意；
故答案为：C。
A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．溶液的pH=8.3，溶液中的溶质恰好为碳酸氢钠和氯化钠，根据物料守恒判断；
C．当加入10mL盐酸时，NaCO 恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，据此判断；
2 3
D．根据导电能力与离子浓度成正比判断。
14. （1）1∶ 9；0；－2pH＋14
（2）CO2-；C
3
（3）Fe3++3HCO-＝Fe（OH）↓+3CO ↑；4.0×10-8
3 3 2
解析：（1）①25 ℃时，K =10-14 ， pH＝a的某一元强碱，a＝13，浓度为0.1mol/L，pH＝b的某二元强酸，b＝
w
2，浓度为0.01mol/L，所得溶液的pH＝11，c（OH-）=0.001mol/L，则0.1mol/L×V-0.01mol/L×V=0.001mol/L×
a b
（V+V），化简求解V∶V＝1∶9；②25 ℃时，若溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），AG＝lg1=0；AG＝lg =lgc
a b a b
（H+）-lgc（OH-）=2lgc（H+）-lgK =－2pH＋14；（2）①上述5种盐均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，弱酸根离子越
w
弱，结合氢离子能力越强，碱性越强，根据表中数据，CO2-结合H+能力最强；②酸性越强，电离出的氢离子浓
3
度越大，加水稀释相同倍数时，pH变化越大，根据表中数据，CHCOOH酸性最强，答案为C；（3）FeCl 溶液
3 3
与NaHCO 溶液混合生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为 Fe3++3HCO-＝Fe（OH）
3 3
↓+3CO ↑；若将所得悬浊液的pH调整为4，溶液中c（H+）=10-4mol/L，则c（OH-）=K /c（H+）=10-10mol/L，
3 2 w
K [Fe(OH) ]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38 ， 则c（Fe3+）=4.0×10-38/10-30=4.0×10-8mol/L。
sp 3
（1）①酸碱中和反应后溶液显碱性时，利用c（OH-）=[n（OH-）-n（H+）]/(V+V)计算；②利用K =c（H+）×c
a b w
（OH-）进行计算；（2）①利用盐的水解规律，越弱越水解解释；②酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，加水稀释相同倍数时，pH变化越大；（3）利用K 计算。
sp
15. （1）+3；CO2-+H O HCO -+OH-
3 2 3
（2）4FeSO +O +8NaOH＝ FeOOH↓+4Na SO +2H O
4 2 2 4 2
（3）取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净
（4）pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸
解析：（1）FeOOH中O元素为-2价，H元素为+1价，由化合价代数和为零可知Fe元素为+3价；废铁表面有
防锈的油脂，碳酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，加热溶液碱性增强，油脂会在碳酸钠溶液中发生水解反应，
达到清洗表面油污的目的，碳酸钠在溶液中水解的离子方程式为CO2-+H O HCO -+OH- ， 故答案为：
3 2 3
+3；CO2-+H O HCO -+OH-；
3 2 3
（ 2）氧化过程为向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，并通入空气，发生氧化还原反应生成氧化铁黄，反应
的化学方程式为 4FeSO +O +8NaOH＝FeOOH↓+4Na SO +2H O，故答案为：4FeSO +O +8NaOH＝
4 2 2 4 2 4 2
FeOOH↓+4Na SO +2H O；
2 4 2
（3）由氧化过程的化学方程式可知，氧化铁黄表面附有可溶的硫酸钠，检查洗涤是否完全的标准是洗涤液
中不含有硫酸根离子，则检验洗涤是否完全的方法是，取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸
酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加
入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净；
（ 4）氧化时应控制pH的合理范围是保证产率最高，此时的pH范围为：3.5～4.0，若pH过小，氧化铁黄会溶
解于酸导致产率降低，故答案为：pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸。
（ 1）结合化合物物中化合价代数和为0计算铁元素的化合价；纯碱溶液中存在CO2-的水解，使得溶液显碱
3
性，可去除油污；
（2）根据流程确定反应物和生成物，结合原子个数守恒书写反应的化学方程式；
（3）洗涤过程中是为了除去可溶性的NaSO ， 可结合SO 2-的检验分析；
2 4 4
（4）若pH过低，会导致FeOOH溶解；
