文档内容
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 章末单元测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，
如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息。为使二氧化碳浓度
降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入 ( )
A．过氧化钠 B．碳酸钠
C．氢氧化钠 D．氧气瓶
2． 钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是( )
A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B．NaO 用作呼吸面具的供氧剂
2 2
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火
3． 节日里燃放的五彩缤纷的烟花与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(
)
A．焰色试验是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验可区分NaCl与NaCO 固体
2 3
4． 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。玻璃管内
放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠
预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错
误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判断氯气是否被碱液完全吸收
5． 设N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N
A
B．2 g氢气所含原子数目为N
A
C．在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为N
A
D．17 g氨气所含电子数目为10 N
A
6． 利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是( )
1
学科网（北京）股份有限公司A．可生成H 的质量为0.02 g
2
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H 的体积为0.224 L(标准状况)
2
D．生成H 的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H 的量
2 2
7． 在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O=====2O ，最后气体体积变为95 mL(体积
2 3
均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是( )
A．1.3 g·L－1 B．1.5 g·L－1
C．1.7 g·L－1 D．2.0 g·L－1
8． 下列有关离子方程式书写不正确的是( )
A．NaOH溶液吸收Cl：Cl＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HO
2 2 2
B．过氧化钠和水反应：2NaO＋2HO===4Na＋＋4OH－＋O↑
2 2 2 2
C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl ：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl↑＋
2 2
HO
2
D．“84”消毒液中加白醋生成HClO：H＋＋ClO－===HClO
9． 在制备和收集Cl 的实验过程中，下列装置正确的是( )
2
10． 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列
A
说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为
②m g该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是aN g
A
④a g该硫原子所含的电子数为16N
A
A．①③ B．②④
C．①② D．②③
2
学科网（北京）股份有限公司11．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 的实验操作中不能达到实验目的的是( )
3
A．制取氨气 B．制取NaHCO C．分离NaHCO D．干燥NaHCO
3 3 3
12．下列实验操作正确的是( )
选项 实验 操作
用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表
A 观察Na与HO反应的现象 面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有
2
水的试管中
NaO 用棉花包裹，放入充满CO 的集气瓶
B 证明NaO 与CO 反应是放热反应 2 2 2
2 2 2 中，棉花燃烧说明是放热反应
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石
C 检验NaHCO 与NaCO 溶液
3 2 3 灰水
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼
D 检验NaCO 与KCO 溶液
2 3 2 3 烧，直接观察火焰的颜色
13．下列说法中，错误的是( )
A．磷酸(H PO )的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数
3 4
值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
14．有Al (SO ) 和NaSO 的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；
2 4 3 2 4
另一份滴加BaCl 溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH ·H O、b mol BaCl 。据此得
2 3 2 2
知原混合液中的c(Na＋)(mol·L－1)为( )
A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V
C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V
15．向200 mL Na CO 和NaHCO 混合溶液中缓慢滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，当加入的盐酸体积为
2 3 3
100 mL后开始产生气体，加到a mL时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672 L，继续滴
加盐酸不再产生气体(不考虑气体的溶解)。下列说法不正确的是( )
A．a＝400
B．原溶液中c(NaHCO )＝0.1 mol·L－1
3
C．滴加稀盐酸50 mL时，溶液中n(Na CO)∶n(NaHCO )＝1∶2
2 3 3
D．产生气体时反应的离子方程式为：H＋＋HCO===CO ↑＋HO
2 2
二、填空题（本题包括5个小题，共55分）
3
学科网（北京）股份有限公司16．(6分) (1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，相同质量的CH 和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质
4
量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A 气体，Y中充入a g CH 气体，
4
X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为 ________。
17．(12分)标准状况下15 g CO与CO 的混合气体，体积为11.2 L。则：
2
(1)混合气体的密度是________。 (2)混合气体的平均摩尔质量是________。
(3)CO 和CO的体积之比是________。 (4)CO的体积分数是________。
2
(5)CO 和CO的质量之比是________。 (6)CO的质量分数是________。
2
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是______________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是______________。
18．(11分)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐
酸的体积关系如图所示。
(1)制备20.0 mL 0.10 mol·L－1的氨水，需向水中通入NH 的体积为________L(标准状况)。
3
(2)假设0.10 mol·L－1氨水的密度为0.95 g·cm－3，则该氨水的溶质质量分数约为________。
(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为_____________________mL。
(4)配制250 mL 0.10 mol·L－1的氨水，需5.0 mol·L－1的氨水________mL，配制时需要的仪器有
______________________，配制过程中俯视刻度线定容，所配溶液浓度________(填“偏
大”“偏小”或“不变”)。
19．(14分)如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO 的烧瓶中，加热后产生的气体依次通
2
过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：
4
学科网（北京）股份有限公司(1)仪器A的名称是____________，烧瓶中反应的化学方程式是__________________。
(2) 装 置 B 中 盛 放 的 液 体 是 __________ ， 气 体 通 过 装 置 B 的 目 的 是
__________________________。装置C中盛放的液体是____________，气体通过装置C的目的
是____________________。
(3)D中反应的化学方程式是________________________________________________。
(4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的离子方程式是_________________________。
(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇 HO(g)剧烈反应。为
2
收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加________装置。
20．(12分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸
铵[(NH )C O]溶液，可析出草酸钙(CaC O)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸
4 2 2 4 2 4
(H C O)，再用KMnO 溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如
2 2 4 4
图实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制KMnO 标准溶液】
4
如图所示是配制50 mL KMnO 标准溶液的过程示意图。
4
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是__________(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】
抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO 溶液滴定，使草
4
酸转化成CO 逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO 溶液。
2 4
(4)已知草酸跟 KMnO 反应的离子方程式为 2MnO＋5HC O ＋6H＋===2Mnx＋＋10CO↑＋
4 2 2 4 2
8HO，则方程式中的x＝________。
2
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。
5
学科网（北京）股份有限公司1．答案：A
解析：过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，使航天器返回舱中的二氧化碳浓度降低，
保持舱内氧气具有适当的比例。
2．答案：D
解析：，Na燃烧生成的NaO 能与CO 反应生成O ，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，
2 2 2 2
应用沙土掩埋法灭火。
3．答案：B
解析：焰色试验是物理变化，A项错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会有残留，B
项正确；K的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色产生干扰，其他元素不需
要透过蓝色钴玻璃观察，C项错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCl与NaCO 固体的焰色试验
2 3
都为黄色，无法利用焰色试验区分，D项错误。
4．答案：C
解析：钠燃烧时火焰呈黄色；Na与Cl 反应生成NaCl固体小颗粒出现白烟；NaOH溶液可与Cl 反
2 2
应，常用于尾气吸收；Cl 可使石蕊溶液先变红后褪色。
2
5．答案：D
解析：2.4 g金属镁的物质的量为＝0.1 mol，则0.1 mol Mg变成Mg2＋失去0.2 mol电子，失去的电
子数目为0.2N ，故A项错误；2 g氢气的物质的量为＝1 mol,1个氢分子由2个氢原子构成，则所
A
含原子数目为2N ，故B项错误；不是标准状况，无法计算11.2 L氮气的物质的量，故C项错误；
A
17 g氨气的物质的量为＝1 mol,1个氨气分子中含有10个电子，则1 mol NH 中所含电子数目为
3
10N ，故D项正确。
A
6．答案：D
解析：根据方程式2HO=====2H↑＋O↑，分解0.02 mol水，可产生0.02 mol H 和0.01 mol O ，结
2 2 2 2 2
合n＝＝＝解答该题。
7．答案：B
解析：ρ(O )＝32 g·mol－1÷22.4 L·mol－1≈1.429 g·L－1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体
2
积的反比，可得ρ(混)≈1.5 g·L－1。
8．答案：D
解析：CHCOOH是弱酸，不能写成H＋。
3
9．答案：D
解析：实验室用MnO 与浓盐酸共热反应制备Cl ，缺少酒精灯，故A错误；应通过饱和食盐水除
2 2
去氯化氢，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应会生成CO 杂质，达不到除杂目的，故B错误；Cl 密度
2 2
比空气大，用向上排空气法收集Cl ，应从长管通入气体，故C错误；Cl 有毒，需要用氢氧化钠溶
2 2
液吸收，倒置的漏斗能够防止倒吸，故D正确。
6
学科网（北京）股份有限公司10．答案：C
解析：该硫原子的相对原子质量M(S)＝＝，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝a g×N mol－1＝
r A
aN g·mol－1，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)＝＝ mol，②对；a g硫原子即1个硫原子，
A
其中所含电子数为16个，④错。
11．答案：D
解析：碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可低温烘干。
12．答案：B
解析：钠与水的反应剧烈，试管管口太小，产生的氢气不能及时排出，有可能引起爆炸，反应不能
在试管中进行，故A错误；可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，NaO 用棉花包裹，放入充
2 2
满CO 的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量，导致棉花的温度达到着火
2
点，故B正确；碳酸氢钠和碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以不能用澄
清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误；观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，故D错误。
13．答案：D
解析：HPO 的摩尔质量是98 g·mol－1,6.02×1023个HPO 分子的质量是98 g，A正确；6.02×1023个
3 4 3 4
分子是1 mol，故其质量之比是28∶2＝14∶1，B正确；32 g氧气是1 mol，所含的原子数目为
2×6.02×1023，C正确；0.5 mol气体在标准状况下的体积是11.2 L，而题目条件是“常温常压”，D
错误。
14．答案：A
解析：根据题意Al3＋的物质的量为a/3 mol，SO的物质的量为b mol，因NaSO 和Al (SO ) 的混合
2 4 2 4 3
液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，×3＋x×1＝b×2，
x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/V mol·L－1。
15．答案：C
解析：根据题意，向200 mL Na CO 和NaHCO 混合溶液中缓慢滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，从开始到
2 3 3
加入的盐酸体积为100 mL时发生的反应为HCl＋NaCO===NaHCO ＋NaCl，此时消耗盐酸的物质
2 3 3
的量为0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，根据反应方程式可知，溶液中碳酸钠的物质的量为 0.01 mol；
则溶液中的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，再继续滴加盐酸时发生的反应为NaHCO ＋HCl===NaCl＋
3
HO＋CO↑，加到a mL时测得产生的气体在标准状况下体积为0.672 L，继续滴加盐酸不再产生气
2 2
体时反应完全，产生的气体为二氧化碳，其物质的量为＝0.03 mol，根据碳原子守恒，0.01 mol碳
酸钠与盐酸完全反应生成二氧化碳的物质的量为0.01 mol，则原混合溶液中碳酸氢钠与盐酸完全反
应生成的二氧化碳的物质的量为0.03 mol－0.01 mol＝0.02 mol，则原混合溶液中碳酸氢钠的物质的
量为0.02 mol，在原混合溶液中c(NaHCO )＝＝0.1 mol/L。根据分析，反应中产生的气体为二氧化
3
碳，其物质的量为0.03 mol，根据反应NaHCO ＋HCl===NaCl＋HO＋CO↑可知，消耗盐酸的物质
3 2 2
的量为0.03 mol，则发生该反应消耗盐酸的体积为＝0.3 L＝300 mL，发生该反应前已经消耗100
mL盐酸，则a＝300＋100＝400，故A正确；根据分析计算可知，原溶液中c(NaHCO )＝0.1 mol·L
3
7
学科网（北京）股份有限公司－1，故B正确；根据分析，原混合溶液中碳酸钠的物质的量为 0.01mol，碳酸氢钠的物质的量为
0.02mol，此时溶液中n(Na CO)∶n(NaHCO )＝1∶2，滴加稀盐酸50 mL 时，碳酸钠转化为碳酸氢
2 3 3
钠，发生的反应为HCl＋NaCO===NaHCO ＋NaCl，消耗盐酸的物质的量为0.05 L×0.1 mol·L－1＝
2 3 3
0.005 mol ， 则 溶 液 中 生 成 0.005mol 碳 酸 氢 钠 ， 消 耗 0.005mol 碳 酸 钠 ， 溶 液 中
n(Na CO)∶n(NaHCO )＝(0.01－0.005) mol∶(0.02＋0.005) mol＝1∶5，故C错误；根据分析，产生气
2 3 3
体时发生的化学反应为 NaHCO ＋HCl===NaCl＋HO＋CO↑，则反应的离子方程式为 H＋＋
3 2 2
HCO===CO ↑＋HO，故D正确。
2 2
16．答案： (1)64 (2)30 g·mol－1 (3)44 g·mol－1
解析：(1)n＝＝0.03 mol，M＝＝64 g·mol－1。(2)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量
之比，15∶8＝∶，M(A)＝30 g·mol－1。(3)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，
4∶11＝∶，M(A)＝44 g·mol－1。
17．答案： (1)1.339 g·L－1 (2)30 g·mol－1 (3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶49
(6)81.7% (7)0.562 5 mol (8)0.5 mol
解析：(1)ρ＝＝≈1.339 g·L－1。(2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝＝＝30 g·mol－1。
解法二：M＝ρ·V ＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1≈30 g·mol－1。
m
(3)同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：
则＝。(4)CO的体积分数＝×100%＝87.5%。(5)＝＝。(6)CO的质量分数＝×100%≈81.7%。
(7)n(O)＝2n(CO)＋n(CO)＝2×0.5 mol×＋0.5 mol×＝0.562 5 mol。(8)n(C)＝n(CO)＋n(CO)＝0.5
2 2
mol。
18．答案：(1)0.044 8 (2)0.18% (3)20.0
(4)5.0 量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 偏大
解析：(1)溶液中n(NH )＝0.10 mol·L－1×0.020 0 L＝0.002 0 mol，V(NH )＝0.002 0 mol×22.4 L·mol－1
3 3
＝0.044 8 L。(2)根据公式c＝，则w＝＝＝0.18%。(3)使氨水完全反应，n(HCl)＝n(NH )，则盐酸体
3
积为20.0 mL。(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变，则0.10 mol·L－1×0.25 L＝5.0 mol·L－1×V，V＝
0.005 0 L＝5.0 mL。定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，浓度偏大。
19．答案：(1)分液漏斗 4HCl(浓)＋MnO MnCl ＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
(2)饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气
(3)2Fe＋3Cl===2FeCl
2 3
(4)NaOH溶液 2OH－＋Cl===Cl－＋ClO－＋HO
2 2
(5)干燥
8
学科网（北京）股份有限公司解析：(1)由题图可知，仪器A的名称为分液漏斗；烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)＋
MnO ＋Cl↑＋2HO+MnCl (2)装置B中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混有的杂质
2 2 2 2
HCl；装置C中盛放的液体是浓硫酸，作用是吸收水蒸气，干燥氯气。(3)D中反应的化学方程式是
2Fe＋3Cl===2FeCl 。(4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液；氯气与NaOH溶液反应的离子方程式
2 3
是2OH－＋Cl===Cl－＋ClO－＋HO。(5)由题给资料，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收
2 2
集装置外，还需要增加一个干燥装置。
20.答案： (1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2
解析：(1)由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至液体
凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶
液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，
(－1)×2＋(＋1)×6＝(＋x)×2，解得x＝2，草酸跟KMnO 反应的离子方程式为2MnO＋5HC O ＋6H
4 2 2 4
＋===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO。(5)血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的
2 2
物质的量为0.020 mol/L×0.012 L＝2.4×10－4 mol，根据反应方程式2MnO＋5HC O ＋6H＋===2Mn2＋
2 2 4
＋10CO↑＋8HO及草酸钙的化学式CaC O ，可知：n(Ca2＋)＝n(H C O)＝n(MnO)＝2.5×2.4×10－4
2 2 2 4 2 2 4
mol＝6×10－4 mol，Ca2＋的质量为 40 g/mol×6×10－4 mol＝0.024 g，钙离子的浓度为＝＝1.2
mg/cm3。
9
学科网（北京）股份有限公司10
学科网（北京）股份有限公司
