文档内容
上饶市 2024 届高三上饶一中、上饶二中、广信中学、天佑中学、余干
中学、玉山一中六校第一次联合考试化学试卷
试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（ ）
A.杭州亚运主火炬燃料为“零碳”甲醇，甲醇具有还原性
B.“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第IA族元素
C.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为
D.国产大型邮轮“爱达·魔都号”采用的薄形钢板属于合金
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.中子数为8的碳原子：
B.过氧化氢的电子式：
C. 的 键电子云图：
D.基态 原子的价层电子轨道表示式：
3.化学处处呈现美。下列说法错误的是（ ）
A.手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
B. 分子呈现完美对称，呈直线形结构
C.焰火、激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D.彩色玻璃呈现不同的颜色主要是因为加了一些金属氧化物或盐
4.实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备 并验证其性质，其中能达到预期目的的是
（ ）
学科网（北京）股份有限公司A.制备 B.验证 漂白性 C.验证 还原性 D.干燥
5.下列表示反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 通入含 的溶液中：
B.苯酚钠溶液中通入少量 ：
C.用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
D.向 溶液中加过量的 溶液：
6.常温下，除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（ ）
选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法
A 乙烷（乙烯） 溴水 洗气
B 蒸馏水 分液
溴苯（ ）
C 过量氧化铜 过滤
溶液（ ）
D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和氢氧化钠溶液 分液
7.有机物X可用于合成抗菌药物，X的结构简式为 。下列有关X的说法正确的是
（ ）
A.属于苯的同系物 B.能和溴水发生加成反应
C.分子中至少有7个碳原子共平面 D.X在酸性条件下完全水解得到1种产物
8.化合物 是一种高效、安全的氧化性消毒剂，所含的5种元素均位于短周期，其中X、Y、Z是
同一周期相邻的三种元素，X、Z的基态原子价层p轨道均有两个未成对的电子，E元素的焰色为黄色，M原
子的核外电子数是X和E的原子序数之和。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：XM
学科网（北京）股份有限公司C. 的空间结构为平面三角形
D.Z和E形成的两种常见的二元化合物均为碱性氧化物
9. 易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利昂的绿色
制冷剂。一种用含溴蒸气的溴化氢气体合成 的工艺流程如下（已知： 微溶于水）：
下列说法错误的是（ ）
A.结晶时，向溶液中加入丙酮不能促使产品析出
B.“除杂”得到的滤渣中加 可以进行组分分离
C.“中和”工序中的离子方程式为
D.“还原”工序逸出的 可用 溶液吸收，吸收液直接返回浓缩工序
10.科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移（如a、b和c），能将海洋中的 转化为 进入
大气层，反应过程如图所示，已知： 化学性质类似于 。
下列说法正确的是（ ）
A.整个过程，转化 向大气释放
B.过程I、Ⅱ、Ⅲ的反应，均使水体酸性减弱
C. 、 均具有还原性，它们在水溶液中均显碱性
D.过程I、过程Ⅱ氮元素均发生氧化反应
11. 是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成 。 可以定量吸收 ，也能
学科网（北京）股份有限公司吸收 、 、 等气体，其吸收 形成 ，其结构为 ，
下列说法正确的是（ ）
A.可用 的较浓盐酸溶液测定混合气体 、 和 中 的含量
B.由 结构可知， 原子满足8电子稳定结构
C. 中 的化合价为+1价，配位数为3
D. 中只有 、 作配体
12. （锇原子嵌入石墨烯）可以催化汽车废气中的 还原 ，反应历程可能因两个反应物分子
与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程a或历程b。下列说法错误的是（ ）
历程a 历程b
A.历程a与历程b的总反应的 相同
B.历程b中 是中间体
C.催化过程中的最终产物为两种无毒的气体
D.历程a中催化剂首先吸附 ，而历程b首先吸附
13.缓冲溶液在一定程度上维持酸碱稳定。常温下，用 和 氨水配制15mL不同
缓冲比下的缓冲溶液，如下表所示，再分别往缓冲溶液中滴加 溶液，用 传感器测得不
同缓冲比下溶液的 随滴加盐酸体积的变化曲线如图。下列说法错误的是（ ）
缓冲比 （氨水）
1：9 1.5 13.5
1：4 3.0 12.0
1：1 7.5 7.5
学科网（北京）股份有限公司4：1 12.0 3.0
9：1 13.5 1.5
A.水的电离程度：
B.由图可知，缓冲比为1：9的缓冲溶液抗酸能力最强
C.该温度下， 近似等于
D.曲线M的缓冲比为1：1，且该曲线上任意一点均存在：
14.电解硫酸钠溶液制取电池正极材料 的前驱体 ，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.a是直流电源的负极，石墨电极发生还原反应
B.交换膜A是阴离子交换膜，通电一段时间，I室 上升
C.当产生 的 时，理论上纯钛电极上产生标准状况下 气体
D.若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则前驱体产率升高
二、非选择题；本题共4小题，共58分。
15.（14分）
1.连二亚硫酸钠（ ）易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲
酸钠法制备 的原理为 ，装置如图1。回答
下列问题：
学科网（北京）股份有限公司图1
（1）实验开始时先打开_____________（填“ ”或“ ”），原因为_____________。
（2）装置丙的作用除了防倒吸还有_____________。
Ⅱ.亚硝酸钠（ ）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组
设计了如图2所示的装置制备 （A中加热装置已略去， 可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能
被酸性 溶液氧化成 ）。
图2
（1）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_____________（填字母）。
A.浓硫酸 B. C.无水 D.碱石灰
（2）F中发生反应的离子方程式为_____________。
（3）从提高氮原子利用率的角度出发，B装置设计存在一定缺陷，如何改进？_____________。
（4）已知： ；为测定得到产品中 的纯
度，采取如下实验步骤：准确称取质量为2.0g样品配成500mL溶液，取其中25mL于锥形瓶中，加入过量的
溶液20mL；然后滴加稀硫酸充分反应后，用 溶液滴定至终点，
读数，重复以上操作4次，所消耗 溶液的体积分别为20.02mL、20.00mL、19.98mL，21.25mL。
①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为_____________（填百分式，保留三位有效数字）。
②下列操作可能会导致测定结果偏高的是_____________（填字母）
a.整个滴定操作过慢，用时过长
b.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
学科网（北京）股份有限公司c.读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
d.滴定终点时未等30秒立即读数
16.（14分）稀有重金属钽（ ）是新兴战略金属，广泛应用于航空航天、核工业及微电子技术领域。富钽
矿（主要成分为 、含 、 等氧化物）可用碱熔法制备 ，其工艺流程见下图：
已知：碳酸钠的作用是降低熔融物的熔点和黏度； 难溶于水。
（1）为加快“钠碱熔融”速率，可采取的措施是_____________（任写一条）。
（2）已知“钠碱熔融”步骤中发生非氧化还原反应，产物为氧化物和 ，写出 与
反应的化学方程式：_____________。
（3）“操作I”为_________________，富钽矿的杂质以____________（写化学式）形式存在于“残液”中。
（4）“盐酸洗”的目的是_____________。
（5）已知 的晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为anm、amm、bnm； 。
注：1-5号小灰球位于晶胞体内，6号小灰球位于另一个晶胞，其余小灰球位于晶胞棱上或面上。
①电负性： ______________ （填“<”或“>”），与 配位的氧原子有______________个。
②已知 的式量为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，该晶胞的密度为______________ （列出算
式）。
17.（15分）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为
。合成氨原料中的 一般由分馏液态空气得到， 可来源于水煤气，相关反应如下：
a.
学科网（北京）股份有限公司b.
回答下列问题：
（1） 的反应物总能量_______________生成物总能量（填“高于”或
“低于”）。
（2）在密闭容器中同时发生反应a、b，下列说法正确的是_______________（填字母）
A.增大压强，反应b平衡不移动
B.使用催化剂提高 平衡转化率
C.升高温度，反应a的 增大， 减小
D.反应a有非极性键的断裂与形成
（3）实验室模拟合成水煤气，一定温度下在 的密闭容器中加入 与 发生反应
a、b，在 达到平衡时， 的转化率是25%， 的物质的量是 ，反应开始到平衡时生成
的平均反应速率为__________________，计算反应b的平衡常数 _____________（写出计算过程）。
（4）合成氨总反应在起始反应物 时，在不同条件下达到平衡，设体系中 的体积分数为
，在 下的 、 下的 如图1所示，图中对应等压
过程的曲线是____________（填“I”或“Ⅱ”），当 时氨气的分压 ____________
（分压=气体的物质的量分数x总压）。
图1 图2
（5）用氨合成尿素的反应，在高压条件下连续进行，反应历程如图2（ 、 均大于0）：
①写出合成尿素决速步骤的热化学方程式：_______。
学科网（北京）股份有限公司②合成尿素过程中会积聚一定浓度的氨基甲酸铵 ，为减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的
产率，可控制 与 的通入比例_______2：1（填“>”“<”或“=”）。
18.（15分）不对称合成在有机合成中有重要意义，某科研小组利用该技术制备得到化合物vi，其合成路线如
下：
回答下列问题：
（1）化合物i的名称为_____________。化合物iv→v的反应类型为____________.
（2）①化合物iii与 发生加成反应生成iv， 的结构简式为____________。iv中所含官能团有
____________（写名称）。
②化合物 是iv的同分异构体，且满足以下条件：a.与 溶液作用显色，b.只有苯环一种环状结构且苯
环上只有2个取代基。符合题意的 的稳定结构有____________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱
有5组峰的结构简式为______________（写一种）。
（3）下列说法错误的是____________（填字母）。
A.化合物iv能与水形成氢键 B.化合物v→vi的反应有 键的断裂
C.化合物iii中，碳原子均采用 杂化 D.化合物vi中不存在手性碳原子
（4）以 和 为起始原料，参考上述合成路线，其他无机试剂任选，合成
①写出最后一步的反应方程式：____________。
②合成过程中，相关步骤涉及卤代烃制炔烃的反应，其化学方程式为____________（注明反应条件）。
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六校第一次联合考试化学试卷
化学参考答案及评分细则
1.【答案】B
【解析】甲醇燃烧表现出还原性，A项正确；第IA族元素不包含铀，B项错误；光纤主要成分为二氧化硅，
C项正确；钢板属于合金，D项正确。
2.【答案】C
【解析】中子数为8的碳原子，质子数为6，质量数为14，碳原子符号： ，A项错误；过氧化氢是共价
化合物， 原子间共用1对电子， 、 原子间共用1对电子， 原子最外层电子数为8，其电子式为
，B项错误； 原子的 能级电子，其电子云轮廓图呈球形， 原子的 能级电子，其
电子云轮廓图呈哑铃状，则 中 原子和 原子形成 键，故该键的电子云图为 ，C项
正确；基态 原子的价层电子排布式为 ， 轨道上的3个电子自旋方向相同，其价层电子轨道表示
式为 ，D项错误。
3.【答案】A
【解析】手性分子互为镜像，在三维空间里不能叠合，A项错误； 分子呈直线形结构，B项正确；焰火、
激光、荧光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，C项正确；往玻璃中加入一些金属氧化物或盐可以呈现不
同的颜色，D项正确。
4.【答案】C
【解析】制备 需要浓硫酸和 在加热条件下反应，A项错误； 只能使石蕊溶液变红，不能使之褪
色，无法验证其漂白性，B项错误； 通入 溶液中，发生氧化还原反应， 中 元素化合价升
高，体现还原性，C项正确； 能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，D项错误。
5.【答案】B
【解析】由于 的还原性比 强，故 通入到含 的溶液中 先氧化 ，正确的离子方
程式为 ，A项错误；碳酸酸性比苯酚强，苯酚酸性强于碳酸氢根离子，B项正确；醋酸
学科网（北京）股份有限公司是弱酸，在离子方程式中不能拆分，C项错误；加入过量的 溶液， 过量，正确的离子方程式
为 ，D项错误。
6.【答案】A
【解析】乙烯与溴水加成得到的二溴乙烷在常温下是液体，乙烷中有乙烯能用溴水除去，A项正确； 在
溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故用分液的方法不能达到除杂的目的，B项错误；氧化铜与 反
应会引入 ，C项错误；乙酸和乙酸乙酯均会与 反应导致物质损失，D项错误。
7.【答案】D
【解析】该有机物与苯在组成上不是差 个 ，不属于苯的同系物，A项错误；该有机物不含碳碳双键，
不能和溴水发生加成反应，B项错误；苯环及与苯环直接相连的两个碳原子一定共平面，故分子中至少有8
个碳原子共面，C项错误；该有机物分子中含有酯基，在酸性条件下完全水解生成含二个羟基和二个羧基的
一种产物，D项正确。
8.【答案】B
【解析】由题干信息可知， 、 分别为 、 ，则 为 ， 为 ， 原子的核外电子数为17，故
为 ，该化合物为 。第一电离能： ，即 ，A项错误；常温下，
为液体， 为气体，故沸点： ，B项正确； 中 原子采用 杂化，且 原子上
有一对孤电子对，故 的空间构型为三角锥形，C项错误； 是碱性氧化物，但 不是碱性氧
化物，D项错误。
9.【答案】D
【解析】根据题干信息，溴化锂易溶于丙酮，故结晶时不应加入丙酮，A项正确；“除杂”工序中产生的滤
渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫
可溶于 ，而硫酸钡不溶，因此可用 进行组分分离，B项正确；“中和”工序中，碳酸锂和氢溴酸发
生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为 ，C项正
确；“还原”工序逸出的 用 溶液吸收，吸收液中含有溴化锂和次溴酸锂等物质，吸收液应直接返
回“还原”工序，D项错误。
10.【答案】A
学科网（北京）股份有限公司【解析】分析转化关系图，可知：过程I发生反应： ；过程Ⅱ发生反应：
；过程Ⅲ发生反应： ；过程I～Ⅲ的总反
应为 。根据总反应式，整个过程，转化 向大气释放 ，A项
正确；过程I、Ⅱ反应均消耗氢离子，使水体酸性减弱，过程Ⅲ中生成氢离子，使水体酸性增强，B项错误；
易水解生成 和 ，使溶液呈酸性， 化学性质类似于 ，水溶液显碱性，C项错误；
过程I中的 中氮元素的化合价降低，发生还原反应，过程Ⅱ中铵根离子中氮元素化合价升高，发生氧化
反应，D项错误。
11.【答案】B
【解析】测定混合气体 、 和 中 的含量时，用 的盐酸溶液吸收 ，也能吸收 ，A项
错误；由 结构可知， 原子与中心原子 形成一个共价键，一个配位键，故 满足8
电子稳定结构，B项正确； 中 的化合价为+1价，配位数为4，C项错误；该物质中的
配体有 、 、 三种，D项错误。
12.【答案】D
【解析】 只与始态和终态有关，与反应途径无关，故两者的 相同，A项正确；历程b中
在循环中先生成后消耗是中间体，B项正确；该过程的总反应为 ，产
物 、 均为无毒气体，C项正确；由图可知历程a催化剂首先吸附 形成中间产物 ，
历程b首先吸附 形成中间产物 ，D项错误。
13.【答案】D
【解析】滴加盐酸后， 的量增多，水的电离程度增大，故水的电离程度：a（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律求出 的 ，故反应物
总能量低于生成物总能量。
（2）增大压强，反应a的平衡逆向移动， 、 浓度减小， 浓度增大，
，温度不变，平衡常数 、 不变，
减小、则 减小，反应b平衡迎向移动，A项错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不
能提高 平衡转化率，B项错误；升温可以同时增大正、逆反应的速率，C项错误；反应会断裂 键，
形成 键，D项正确。
（3）已知： ， ，容器体积为
平衡时：由于 的转化率为25%，故 、
根据 元素守恒知：
根据 元素守恒知：
根据 元素守恒知： ，故反应b的平衡常数
（4）等压情况下，合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡时 减小，可判断为曲线Ⅱ，根据图像
可知：当 时，反应条件为 、 ，该条件下氨气的分压为
。
（5）①合成尿素的决速反应为慢反应，活化能比较大，故为
；②合成尿素的反应中 与 的系数比为2：1，增加 的浓度，可
学科网（北京）股份有限公司提高 的转化率。另一方面，过剩的 与氨基甲酸铵脱水反应生成的水结合成氨水，相当于移去部分
产物，也促使平衡向生成尿素的方向移动，可减少氨基甲酸铵的积聚，提高尿素的产率。故需控制 与
的通入比例大于2：1。
18.【答案】（1）苯乙烯（1分）取代反应（1分）
（2） （1分）碳碳三键、羟基（2分）18（2分） 或 （2分）
（3）CD（2分，选对1个得1分，多选或错选不得分）
（4）① （2分，反应物和生成物写错、未配平不
得分）
② （2分，反应物和生成物写借、未配平不得
分，漏掉条件扣1分）
【解析】（1）由系统命名法可得化合物i的名称为苯乙烯，由流程可知，化合物iv→v的反应为取代反应。
（2）发生加成反应，对比化合物iii和iv的结构，可推导 含有醛基，为 。iv中的官能团由题图
可得。iv有10个碳，6个不饱和度，1个氧原子，与 溶液作用显色，说明属于苯酚的衍生物；只有苯
环一种环状结构且苯环上只有2个取代基，说明剩余4个碳连在一起且具有2个不饱和度，将 看作1
个取代基，剩余4个碳为主链，则有 、 、 ，则符合题意的 的结
学科网（北京）股份有限公司构有6×3=18种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为 或 。
（3）化合物iv含有羟基，可与水形成氢键，A项正确；化合物v→vi的反应中断裂 键，生成 键，
B项正确；化合物iii中，苯环上的碳原子采用 杂化，碳碳三键上的碳原子采用 杂化，C项错误；化合
物vi中与氰基相连的碳为手性碳原子，D项错误。
（4）①参考题给iv到v的流程，最后一步发生的酯化反应；②参考题给ii到iii的流程，发生消去反应，条
件为氢氧化钠乙醇溶液、加热。
学科网（北京）股份有限公司
