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A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
1 月份教学诊断检测高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
第I卷(选择题 共40分)
B. 泡沫灭火器原理：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
C. 用铁电极电解饱和食盐水：
A. 废旧钢材在焊接前，用饱和 溶液清洗焊点表面油污
B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同
D. 向 溶液中通入足量氯气：
C. 草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
D. 纯碱可用作锅炉除垢(主要成分为 )的转化剂
A．使甲基橙显黄色的溶液中： 、 、 、
2. 下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是
B．澄清透明的溶液中： 、 、 、
A. 保存 溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸
C． 的溶液中： 、 、 、
B. 溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中
C. 配制NaS溶液时加入少量的HS防止水解
2 2 D．由水电离产生的 的溶液中： 、 、 、
D. 除去 溶液中的 ，可以加入 、 等固体
7. 科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗
癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是
3.研究人员开发了氮锚定硼化合物 电池，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．基态镁原子核外s、p能级上电子总数之比为3:2
A．a和b的空间构型是平面四边形 B．a和b互为镜像的关系
C．a和b中Pt均采取dsp2杂化 D．a和b分别是非极性分子和极性分子
8. 下列说法正确的是
A. 时纯水中存在
B．上述位于第二周期的元素中，第一电离能最大的是氟
B. 常温下，NaB溶液比相同浓度的 溶液 大，则
C． 是含有极性键的极性分子
C. 等浓度等体积的 与 混合，若溶液呈碱性，则
D． 分子的空间结构和 模型一致
4. 下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是
A. 2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子
D. 的 溶液中，
B. 最外层均只有1个电子的两种原子
9. 下列各组物质性质的比较，结论正确的是
C. 核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子
D. 核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s22s2的原子
A．物质的酸性：HF>HI B．分子的极性：
5. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是
高二化学试题 第15页（共48页） 高二化学试题 第16页（共48页）
学科网（北京）股份有限公司C．物质的沸点：CO<N D．在 中的溶解度： A sp 直线形 直线形
2
B 平面三角形 平面三角形
10. 下列关于 (分子中的两个氢原子犹如在半展开的书的两面上) 、 、 的
表述中，错误的是
C 四面体形 三角锥形
A． 与H S 是等电子体，既有极性键又有非极性键
2 2
D 平面三角形 平面三角形
B．三种微粒中的 均采用 杂化方式
C．三种微粒的空间结构均为角形 14. 下列说法不正确的是
D．键角 < < A． 、 、 、 中各原子不都满足8电子稳定结构
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， B．位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 化剂
11. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
C． 、 、 、 分子的VSEPR模型相同
D．过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成
15. 常温下，已知 溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的
关系如图所示。图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数( )，pOH表示
负对数[ ]；x、y、z三点
溶液滴定 溶液 稀释盐酸和醋酸
的坐标： 、 、 。不
考虑pOH变化过程对溶液体积造成的影响，下列说法正确
A.水的电离程度： B.溶液导电性：
的是
A. 曲线③表示 pc(HPO) 随pOH的变化
3 3
B. 溶液呈碱性的原因是 的水解程度大
于电离程度
C. 的溶液中： mol·L-1
D. 的平衡常数
反应
工业合成氨
第II卷(非选择题 共60分)
三、非选择题：本题包括5小题，共60分。
C. 时刻改变的条件为增加氨气浓度 D. 平衡转化率：
16. （14分）如图为元素周期表的一部分，元素①∼⑦在周期表中的位置如图。
回答下列问题：
12. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，W的原子序数为T的原子序数的 ， （1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为______。
（2）元素③基态原子原子核外电子有______种空间
运动状态。
（3）元素④在周期表中的位置是______ 。
（4）元素⑤位于周期表中的______区，其核外电子
基态T原子是前 四周期中未成对电子数最多的，这五种元素组成的 排布式为 。
（5）元素⑥基态原子的核外电子占据的最高能层的
符号是 ，元素⑦基态原子的核外占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(6)下列元素①原子轨道表示式中，能量最高的为___________(填标号)。
A B
化合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．T位于元素周期表第四周期第ⅥB族 B．第一电离能： C D
C．电负性： D．简单氢化物键角：
13．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式
及空间结构正确的是
(7) ① 的中心原子上的孤电子对数为 。② 分子内σ键与π键个数之比为
选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间结构
空间结构为 碳原子的杂化轨道类型为 ③CO 分子中σ键的类型为
2
高二化学试题 第25页（共48页） 高二化学试题 第26页（共48页）
学科网（北京）股份有限公司(填序号)
a、 s-p σ键 b、 p-p σ键 c、sp-p σ键 d、sp2-p σ键
④已知等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相同的结构特征，
其性质相近。这样的粒子互称为等电子体，请写出CO属于阴离子的等电子体 。
17. （12分）氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分
为 和铁的氧化物)为原料制备 流程如图。
a．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中
b．图乙：准确称得 固体
c．图丙：排除碱式滴定管中的气泡
d．图丁：NaOH待测液滴定HCO 溶液
2 2 4
Ⅱ．工业上配制高锰酸钾溶液常用草酸钠(NaCO)进行标定，准确称取6.700g NaCO 配制
2 2 4 2 2 4
已知：（1） 难溶于醇和水，热水中能被氧化， 易溶于浓度较大的 体系中 成250mL水溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用
待标定的KMnO 溶液进行滴定，重复上述操作两次。
(CuCl+Cl- ⇌ CuCl 2 -）“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是_______。 4
（2）上述标定过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
（2）浸取阶段由 生成 的化学反应方程式为 。
（3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用
（3）“除锰”过程中发生的离子反应为 。“还原”过程 KMnO 溶液的体积为______ml；高锰酸钾溶液的浓度为_______(保留
4
中温度不宜过高的原因是 。
两位有效数字)。
（4）“还原”后所得产物主要为_______，所得产品CuCl可用_______洗涤。
（4）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴高锰酸钾溶液的操作为_______(填字母)；盛装
（5）已知：部分金属离子沉淀的 高锰酸钾溶液的滴定管须润洗，方法是：从滴定管上方加入3-5mL溶液，倾斜着转动滴定管，
使液体润湿全部滴定管内壁，然后从 （填“上口倒出”或“下口放
出”）。
开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
a． b． c． d．
除铁阶段中需要调节的 范围是_______。
（6）已知：① ，②反应 平衡常数 。有
（5）下列操作使所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是_______。
a．滴定管未润洗就直接注入KMnO 溶液
4
人预设用反应 制备 ，判断该反应能否进行并说
b．读取高锰酸钾溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
明原因 。
c．滴定前盛放草酸钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
18.（12 分）Ⅰ.(1) NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制、基准物质
d．滴加高锰酸钾溶液时，尖嘴处前有气泡后无气泡
的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列说法正确的是( ) Ⅲ. 为了测定某三氯化氧磷(POCl)产品中POCl 的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中
3 3
摇动至完全水解(POCl+3HO=HPO+3HCl)，将水解液(提示：HPO 已除去)配成100mL溶液，
3 2 3 4 3 4
取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol/L的AgNO 溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少
3
许硝基苯，用力振荡，使AgC1沉淀被硝基苯覆盖。加入NHFe(SO) 作指示剂，用
4 4 2
0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO 至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均
3
高二化学试题 第35页（共48页） 高二化学试题 第36页（共48页）
学科网（北京）股份有限公司消耗KSCN标准溶液10.00mL。
④联氨(又称肼， ，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨是
（6）①达到滴定终点的判断方法是 。
②已知：K (AgC1)=3.2×10-10mol2/L2，K (AgSCN)=2×10-12mol2/L2，若无硝基苯覆盖沉淀表 二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，其一级电离方程式为
sp sp
面，测定POCl 3 的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 ，其一级电离常数 ___________。(已知： 的
)
19．(10分）已知常见酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：部分弱酸、弱碱的电离 20.（12分） 以 为原料合成 的反应是研究热点之一，该反应体系涉及
平衡常数如下表(均为常温下的数据)：
的反应如下：
弱酸、弱碱
I.
或 (25℃) = II.
回答下列问题：
弱酸、弱碱 HClO
（1）已知 和101kPa下， 的燃烧热分别为-285.8
或 (25℃) =
kJ·mol-1 、-283.0 kJ·mol-1 ，HO(l)=HO(g) ，则
（1）依据电离平衡常数数据，下列描述正确的是_______。 2 2
a． 、 、 微粒结合 的能力：
∆H
2
=___________kJ/mol。
（2）在恒压密闭容器中，按照
b．NaCO 溶液中滴加少量醋酸：
2 3
投料进行反应，反应I、 以物质的分压表示的平衡常数
c．NaClO溶液中通入少量CO：
2 随温度 的变化关系如图1所示(体系总压为
10KPa)。
(2) ①常温下，0.1mol/L 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是
①反应 对应图1中___________(填：“ ” 或“
___________(填标号)。
”)； 点对应温度下体系达到平衡时 的转化率为
A． B． C． D．
，反应I的K=___________kPa-2 (保留两位有效数字)。
p
②常温下用 溶液作 捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。
②通过调整温度可调控平衡时 的值。 点对应温度下，平衡时
某次捕捉后得到 的纯碱溶液，则溶液中 _____ 。
，则p(H)=
③25℃时，将 的 与 的 溶液等体积混合(忽略溶液 2
__________kPa 。
体积变化)，充分反应后，溶液中存在 ，则该混合溶液中
（3）在密闭容器中，保持投料比不变，将 和
的电离常数 ___________(用含a和b的代数式表示)。 按一定流速通过反应器，一段时间后，测得
高二化学试题 第45页（共48页） 高二化学试题 第46页（共48页）
学科网（北京）股份有限公司转化率 和甲醇选择性 随温度 变化
关系如图2所示。
①若 催化剂的活性受温度影响不大，则 图中曲线下降的原因是
；
② 若 气 体 流 速 过 大 ， 的 转 化 率 会 降 低 ， 原 因 是
。
高二化学试题 第55页（共48页） 高二化学试题 第56页（共48页）
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