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2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试题
一、单选题
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A． kJ/mol，则 的燃烧热为1478.8kJ/mol
B． ； ，则
C． kJ/mol，则稀 和稀 完全反应生成
1mol 时，放出57.3kJ热量
D．C(石墨，s) (金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
2．已知：共价键 、 、 键能分别为 、 、 ，则反应
的 等于
A． B． C． D．
3．气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。
已知：①
②
③
下列关系式正确的是
A． B．
C． D．
4． 在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是A． B．
C． D．
5．在恒温恒容容器中发生反应 ，下列选项能说明反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不再改变
B．单位时间内生成a mol A，同时生成
C．混合气体的压强不再改变
D．混合气体的分子总数不再改变
6．在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g) 2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图
不相符的是 ⇌
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
7．下列表述中正确的是
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式 ，则将 和
置于一密闭容器中充分反应后放出 的热量
C．自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变
D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
8．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-+H+，要使溶液中 增
3 3
大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．加少量醋酸钠C．加少量冰醋酸 D．加水
9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Cu 盐酸
弱电解质 HF HClO
非电解质 蔗糖 酒精 氯水
A．A B．B C．C D．D
10．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
11．常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是
A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13
B． 的NaOH溶液加水稀释100倍，其
C．将 溶液加水稀释为
D． 的 溶液和 的盐酸等体积混合，所得溶液的 (忽略溶液体积变化)
12． 易水解，实验室用 固体配制 溶液。下列说法正确的是
A．配制溶液时使用的容量瓶需要干燥
B．配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用托盘天平称量 固体
D．溶解 固体时需要加入少量盐酸
13．下列说法与相关方程式书写均正确的是
A． 水溶液显酸性：
B． 水溶液显碱性：C． 溶于水的电离方程式：
D．HClO溶液显酸性：
14．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、 、
B．澄清透明溶液：K+、Na+、 、
C．含大量Al3+的溶液中：K+、 、 、
D．0.1 mol·L-1 FeCl 溶液中：Fe2+、 、 、
3
二、填空题
15．请认真观察图示，然后回答下列各题。
(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由
1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。
(3)下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④Ba(OH) ·8H O与NH Cl反应 ⑤二氧化碳通过炙热的
2 2 4
碳层
16．平衡移动方向的判断
(1)根据速率判断
①若v(正) v(逆)，则平衡正向移动。
②若v(正) v(逆)，则平衡不移动。
③若v(正) v(逆)，则平衡逆向移动。
(2)根据结果判断①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡 移动或 移动；
②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡 移动或 移动。
17．溶液的酸碱性与溶液中 、 的关系
与 的关系 的范围(室温下)
酸性溶
液
中性溶
液
碱性溶
液
18．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），将 的NaOH溶液与 的
溶液混合，若所得混合溶液的 ，则NaOH溶液与 溶液的体积比为 。
(2)曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的 。
(3)曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选
择酚酞作指示剂。
①滴定终点的判断方法： 。
②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为 mL。
③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
醋酸 碳酸 氢氰酸(HCN)
(1)写出碳酸的第一步电离方程式
(2)25℃时， 与 结合能力由强到弱的顺序为 ；写出足量氢氰酸与碳酸
钠溶液反应的离子方程式 。
(3)有 浓度相同的一瓶 溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题：
①上述两溶液中，浓度 (填“>”“<”或“=”)。
②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量 溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：
(填“>”“<”或“=”)。
(4)下列方法中可以使 溶液中 值增大的措施是 (填序号)。
a．加水稀释 b．加入少量 固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．升高温度1．D
2．D
3．A
4．C
5．A
6．C
7．D
8．D
9．B
10．C
11．C
12．D
13．A
14．B
15．(1)放热
(2) 放出 11
(3) ①②③ ④⑤
16．(1) ＞ = ＜
(2) 正向移动 向右移动 逆向移动 向左移动
17． > = <
18．(1) A 10:1
(2)10
(3) 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅粉红色（或淡红色），且半分钟内不褪色
26.10 偏高
19．(1)
(2)
(3) < <
