江苏省苏州市2024-2025学年高三上学期期初阳光调研化学+答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年09月试卷_0922江苏省苏州市2024-2025学年高三上学期期初阳光调研

2025 届高三年级期初阳光调研试卷 化学 注意事项： 1．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分 100分。考试时间75分钟。 2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择題的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Mo 96 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于（ ） A．有机材料 B．无机非金属材料 C．金属材料 D．复合材料 2．草酸易被NaClO氧化：H C O +NaClO=NaCl+2CO +H O，下列说法不 ． 正确的是（ ） 2 2 4 2 2 A．CO 的空间构型为直线形 B．NaClO属于离子化合物 2  C．H O的电子式为H+[∶O∶]2-H+ D．Cl的结构示意图为 2  3．实验室模拟侯氏制碱法制备Na CO ，下列装置与原理均正确的是（ ） 2 3 A．制取CO B．制取NH C．制取NaHCO D．制取Na CO 2 3 3 2 3 4．  Cu  NH    SO 常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是（ ） 3 4 4 A．原子半径：r(N)>r(O)>r(S) B．沸点：H S>H O>NH 2 2 3 C．第一电离能：I (N)>I (O)>I (S) D．电负性：χ(N)>χ(O)>χ(Cu) 1 1 1 阅读下列材料，完成5~7题： VA族元素及其化合物应用广泛。NH 催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO ，将NO 通入水中 3 2 2 可制得HNO ；肼（N H ）常温下为液态，燃烧热大（642kJmol-1），产物无污染，常用作火箭燃料：白 3 2 4 磷（P ）为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄（As S ）具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒 4 4 4 学科网（北京）股份有限公司霜（As O ）和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物Sb O 可用于制造颜料，铅锑 2 3 2 3 合金可用作铅蓄电池的电极材料。 5．下列说法正确的是（ ） A．N H 分子中既有极性键，又有非极性键 B．NH 中键角比P 中键角小 2 4 3 4 C．1mol白磷含有4mol P—P键 D．As基态原子核外电子排布式为[Ar]4s24p3 6．下列化学反应表示正确的是（ ） 点燃 A．雄黄燃烧：As S +7O 2As O +4SO 4 4 2 2 3 2 B．NO 制HNO 的离子方程式：2NO +H O=2H++2NO- 2 3 2 2 3 C．肼的燃烧：N H (l)+O (g)=N (g)+2H O(g) ΔH=-642kJmol-1 2 4 2 2 2 D．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb2++2e-=Pb 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．氨气易液化，可用于工业制硝酸 B．肼具有碱性，可用作火箭燃料 C．三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 D．铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料 8．普通锌锰干电池的构造如图所示。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（ ） A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，NH+向负极方向移动 4 C．电池工作时，MnO 发生氧化反应 D．环境温度过低，不利于电池放电 2 9．布洛芬是一种非甾体抗炎药，可用于缓解轻至中度疼痛，部分合成路线如下： 下列有关中间体X、布洛芬的说法正确的是（ ） A．X分子中含有1个手性碳原子 B．1mol X最多能与1mol NaOH反应 C．布洛芬不能使酸性KMnO 溶液褪色 D．布洛芬分子中所有碳原子共平面 4 学科网（北京）股份有限公司10．以Cu-ZnO-Al O 作催化剂发生如下反应： 2 3 2CH CHO(g)+H O(g)C H OH(g)+CH COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是（ ） 3 2 2 5 3 A．该反应的ΔS>0 c  C H OH c  CH COOH  B．该反应的平衡常数K= 2 5 3 c2 CH CHO  3 C．催化剂Cu-ZnO-Al O 能降低该反应的活化能 2 3 D．该反应中每消耗1mol CH CHO，转移电子数约为26.021023 3 11．下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究方案 探究目的 向淀粉溶液中加适量20% H SO 溶液，加热，冷却后加新制 2 4 A 淀粉发生水解 Cu(OH) 悬浊液，加热，观察溶液变化 2 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 溶液，观察 B 3 K (AgCl)>K (AgI) sp sp 产生沉淀颜色 C 用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH Cl的非金属性比I强 向含有FeSO 溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴 D 4 Fe2+具有还原性 加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 12．工程师研究利用Na S和FeS处理水样中的Cd2+。已知25C时，K  H S  =10-6.97，K  H S  =10-12.90， 2 al 2 a2 2 K (FeS)=10-17.20，K (CdS)=10-26.10。下列说法正确的是（ ） sp sp A．0.01molL-1 Na S溶液中：c  OH-  =c  H+  +c  HS-  +c  H S  2 2         B．0.01molL-1 Na S溶液中：c Na+ >c S2- >c OH- >c HS- 2 c  Fe2+ C．反应FeS+Cd2+ Fe2++CdS正向进行，需满足 >108.9 c  Cd2+ K (CdS) D．向含Cd2+水样中加入足量FeS浸泡一段时间后，上层清液中存在c  Cd2+  = sp   c S2- 13．CH 和CO 联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 4 2 学科网（北京）股份有限公司反应I：CH (g)+CO (g)=2H (g)+2CO(g) ΔH =247.1kJmol-1 4 2 2 1 反应Ⅱ：CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ΔH =41.2kJmol-1 2 2 2 2 其他条件相同，n  CH  :n  CO 投料比为1:1.5时，CH 和CO 的平衡转化率与温度变化关系如图所示， 4 2 4 2 下列说法不正确的是（ ） ． A．其他条件不变，n  CH  :n  CO 投料比为1:1，则平衡时CO 转化率一定高于CH 4 2 2 4 B．一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C．n  H  :n(CO)始终低于1.0，是因为发生了反应II 2 D．其他条件不变，550~650C，升高温度更有利于反应II进行 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14．（15分）MoS （Mo的化合价为4S ）被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大多数有机溶剂， 2 2 对空气中少量的NH 具有高灵敏度检测性能（气敏性），是优良的NH 传感器检测材料。 3 3 I．MoS 的制备 2 方法一：将钼酸钠（Na MoO ）和硫脲[CS  NH  ]混合溶解在去离子水中，充分搅拌，将混合溶液转移 2 4 2 2 到密闭反应釜中。调节反应温度和反应时间，可分别制得纳米花状、纳米片状、纳米球状的MoS 晶体。 2 已知：反应釜内气压越大，越有利于纳米MoS 结晶。 2 （1）纳米片状MoS 具有类似石墨的层状结构。层与层之间的作用力为_________。 2 （2）该反应同时生成Na S、SO 、CO 、NH ，写出反应的化学方程式：__________________。 2 2 2 3 （3）制备过程中使用硫脲作还原剂的优点是__________________。 方法二：将 NH  MoS 在空气中加热可得MoS ，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温 4 2 4 2 度的关系如图所示。 学科网（北京）股份有限公司（4）450~550C时，得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为__________________。（写出计算过程） I．MoS 的应用 2 利用方法一制得的三种不同形状MoS 作NH 传感器检测材料，对NH 气敏性能进行研究。传感器对NH 的 2 3 3 3 响应值越大，气敏性能越好。 （5）一定氨气浓度下，响应值随时间变化如图所示。随气体通入，400秒后响应曲线急剧增加；随气体排出， 响应曲线又回到基线附近。响应曲线结果表明：_________（填形状）MoS 晶体具有灵敏易观察的优异性能， 2 其原因是__________________。 （6）为进一步探究MoS 传感器的重复性、长期稳定性等性能，将传感器暴露在另一种氨气浓度中进行循环 2 测试，4周内测试结果如图所示，第3、4周气敏性能有所下降的可能原因是__________________。 15．（15分）化合物G是合成抗肿瘤药物萘氧啶的重要中间体，一种合成路线如下： 学科网（北京）股份有限公司RCHO+CH CHO OH+/ΔRCH=CCHO 已知：①R—CNH+/H2 ORCOOH；② ｜ 2 ｜ R R （1）A中的含氧官能团名称为_________。 （2）化合物M的结构简式为_________。 （3）E→F的反应类型是_________。F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为 _________。 （4）写出同时满足下列条件B的一种芳香族化合物同分异构体的结构简式：_________。 ①既能发生水解反应又能发生银镜反应； ②在核磁共振氢谱上峰面积比为1:1:2:6。 （5）写出以CH CHO和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任 3 用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________________ 16．（16分）以工业钛白副产品（主要成分FeSO 7H O，含少量MgSO 、TiOSO 、CaSO ）为原料制 4 2 4 4 4 备铁红（Fe O ），部分实验流程如下： 2 3 I．精制FeSO 4 （1）“除钛”时，利用TiOSO 电离出的TiO2+水解，生成H TiO 沉淀。 4 2 3 ①TiO2+水解的离子方程式为_________。②加入Fe粉的作用是_________。 （2）“除镁钙”时，当溶液中Mg2+和Ca2+沉淀完全时，溶液中F-浓度最小值为________molL-1。[已知： 学科网（北京）股份有限公司K  CaF  =110-10，K  MgF  =7.510-11；当离子浓度10-5molL-1认为沉淀完全] sp 2 sp 2 Ⅱ．制铁红（Fe O ） 2 3 方法一：FeSO 精制液与NH HCO 溶液反应生成FeCO 沉淀，再用O 将FeCO 氧化为铁红。 4 4 3 3 2 3 （3）补充完成由FeSO 精制液制备FeCO 的实验方案：70C下将精制液浓缩成饱和溶液，_________，干 4 3 燥，得到FeCO 。[FeCO 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH) 开始沉淀的pH=6.5] 3 3 2 （4）70C时，O 氧化FeCO 的化学方程式为_________。 2 3 方法二：FeSO 精制液与NaNO 、H SO 、O 反应生成铁黄（FeOOH），再由铁黄制取铁红。 4 2 2 4 2 （5）NaNO 、H SO 产生的NO 作催化剂，使精制FeSO 溶液被O 氧化为铁黄。其中NO作催化剂时 2 2 4 x 4 2 分两步进行：第一步反应为Fe2++NO=Fe(NO)2+，第二步反应的离子方程式为_____________________。 （6）实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于40C时，铁黄产率下降的原因可能是 _________。 17．（15分）甲醇是重要的化工基础原料，以CO 为原料制甲醇具有重要的社会价值。 2 （1）电化学法制甲醇。工业上采用如图所示装置电解制备甲醇，反应前后KHCO 浓度基本保持不变。生成 3 CH OH的电极反应式为_________。 3 （2）CO 催化加氢制甲醇。CO 催化加氢制甲醇过程中的主要反应为： 2 2 学科网（北京）股份有限公司反应I：CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g) ΔH=-49.2kJmol-1 2 2 3 2 反应I：CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) ΔH=41.2kJmol-1 2 2 2 在恒压、n  CO  :n  H 投料比为1:3时，CO 平衡转化率和CH OH平衡选择性随温度的变化如题图所示。 2 2 2 3 n 生成CH OH  [CH OH选择性= 3 100%] 3 n 消耗CO  2 ①236~ 250C范围内，CO 平衡转化率随温度升高而下降的原因是__________________． 2 ②244C时，反应一段时间后，测得CH OH选择性为56．8%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定 3 能提高CH OH选择性的措施有__________________． 3 ③244C时，向密闭容器内投入1mol CO 和3mol H 充分反应，则平衡时生成CH OH的物质的量为 2 2 3 _________mol（保留小数点后4位）。 （3）CO 加氢制甲醇催化剂的研究。 2 ①用Co-C作催化剂，可得到含少量甲酸的甲醇。相同条件下，将催化剂循环使用，甲醇产量与催化剂循环次 数的关系如图所示。甲醇产量随循环次数增加而减小的原因可能是__________________。 ②用CeO 作催化剂，H 在CeO 催化剂表面吸附活化是CO 还原制甲醇的一个重要环节。H 在CeO 表 2 2 2 2 2 2 面异裂使其产生氧空位（□）和Ce（Ⅲ）的可能机理如图所示。根据元素电负性的变化规律，步骤②可描述 为__________________。 学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司