文档内容
十堰市六校教学合作体 2024—2025 学年高二三月月考
化学试卷
第 I 卷(选择题共 60 分)
一、单选题(本大题共 20 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的)
1. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态 N 原子 2p 电子云轮廓图： B. BF 的空间构型：平面三角形
y 3
C. HCl 的电子式： D. 基态 Cu 原子的电子排布式：[Ar]3d94s2
【答案】B
【解析】
【详解】A．图中表示的是 2p 电子云轮廓图，故 A 错误；
z
B．BF 中 B 原子的价层电子对数为 ，根据价层电子对互斥理论，分子呈平面三
3
角形，故 B 正确；
C．HCl 为共价化合物，其电子式： ，故 C 错误；
D．Cu 是 29 号元素，故基态 Cu 原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故 D 错误；
故选：B。
2. 下列关于物质性质的说法，不正确的是
A. I 晶体升华时破坏了分子内共价键
2
B. 丙氨酸(CHCH(NH)COOH)分子 手性分子
3 2
C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱
D. 酸性：CFCOOH>CCl COOH>CH COOH
3 3 3
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘是分子晶体，升华时只会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，A 错误；
第 1页/共 16页B．丙氨酸[CHCH(NH)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示：
3 2
，B 正确；
C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I 的非金属逐渐减弱，所以 HF、HCl、HBr、HI 的
稳定性逐渐减弱，C 正确；
D．-F、-Cl 为吸电子基团，F 的电负性强于 Cl，F-C 的极性大于 Cl-C 的极性，使-CF 的极性大于-CCl 的
3 3
极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，-CH 为推电子基团，烃基越长推电
3
子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性越弱，酸性强弱：CFCOOH
3
＞CCl COOH＞CHCOOH，D 正确；
3 3
故选 A。
3. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是
A. 因为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动
B. 任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级
C. 不同能层中 s 电子的原子轨道半径相同
D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
【答案】D
【解析】
【详解】A．s 轨道的形状是球形的，表示电子出现在原子核外各个区域概率大小相同，而不表示电子运动
轨迹，A 错误；
B．能层序数与该能层具有的能级数目相等，K 能层只有 s 能级，L 能层有 s、p 两个能级，M 能层有 3 个
能级等等，可见不同能层具有的能级数目是不同的，B 错误；
C．原子核外电子的能量不同，围绕原子核作高速运动时离核的远近不同，故不同能层中 s 电子的原子轨道
半径不相同，C 错误；
D．原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹的，D 正确；
故合理选项是 D。
4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 Y 原子有 3 个未成对电子，基态 Z 原子的价
电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX
4
]+[ZW
4
]-下列叙述正确的是
A. 离子半径：W-X>Z
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 Y 原子有 3 个未成对电子，Y 为氮；
能形成[YX
4
]+[离子，则 X 为氢；基态 Z 原子的价电子数等于其电子层数，则其为 13 号元素铝，能形成[ZW
4
]
-离子，则 W 为氯；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：Cl->Al3+，
A 错误；
B．Y 与 Z 分别为 N、Al，基态原子核外电子排布分别为 1s22s22p3、1s22s22p63s23p1，把电子在原子核外的
一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；则两原子核外电子空间运动状
态分别为 5 和 7，B 错误；
C．NCl 分子中 N 形成 3 个共价键且含有 1 对孤电子对，空间结构为三角锥形，C 错误；
3
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非
金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>H>Al，D 正确；
故选 D。
5. 下列说法正确的是
A. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子
B. 元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区
C. NH 中 N—H 间的键角比 CH 中 C—H 间的键角大
3 4
D. XY 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化
2
【答案】A
【解析】
【详解】A．铬为 24 号元素，基态 Cr 原子价电子排布为 3d54s1，基态 Cr 原子有 6 个未成对电子，A 正
确；
B．．元素 Ga 为 31 号元素，位于元素周期表中 p 区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，B 错误；
C．NH 是三角锥形含有 1 对孤电子对，CH 是正四面体形无孤电子对，因此 NH 中 N－H 间的键角比 CH
3 4 3 4
中 C－H 间的键角小，C 错误；
第 3页/共 16页D．XY 分子中原子个数比为 1：2，XY 分子为 V 形，则 X 原子不一定为 sp2 杂化，也可能含有 2 对孤
2 2
电子对为 sp3 杂化，D 错误；
故选 A。
6. 下列示意图表示正确的是
A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化
B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热
C. 丙图中，曲线 II 表示反应时加入了催化剂
D. 丁图中 HI 分子发生了有效碰撞
【答案】C
【解析】
【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌为吸
热反应，与图示不符，A 错误；
B．CO 的燃烧热是指 1molCO 完全燃烧生成 时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，
B 错误；
C．已知催化剂能降低反应所需要的活化能，故图丙中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂，C 正确；
D．图丁中 HI 分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞 ，
D 错误；
故选 C。
7. 一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物， 陶瓷为传导离子的介质，外壳采用不锈钢或碳材料。下列
说法正确的是
A. 电离能大小： B. 半径大小：
C 电负性大小： D. 碱性强弱：
【答案】A
第 4页/共 16页【解析】
【详解】A．同主族元素，从上到下元素的第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，故 A
正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于钠离子，故 B 错误；
C．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于碳元素，故
C 错误；
D．氢氧化钠是强碱，氢氧化铁是弱碱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铁，故 D 错误；
故选 A。
8. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设 M，N 两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是
A. N 电极为正极，发生还原反应
B. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M 电极→导线→N 电极
C. M 电极上的电极反应式：
D. 电路中每转移 1.2mol 电子，此时生成 CO 的体积为 6.72L
2
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，M 极为微生物燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，
电极反应式为 O
2
+4H++4e—=2H
2
O，N 电极为负极，水分子作用下葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成
二氧化碳和氢离子，电极反应式为 C
6
H
12
O
6
—24e—+6H
2
O=6CO
2
+24H+ 。
【详解】A．由分析可知，N 电极为微生物燃料电池的负极，水分子作用下葡萄糖在负极失去电子发生氧化
反应生成二氧化碳和氢离子，故 A 错误；
B．由分析可知，M 极为微生物燃料电池的正极，N 电极为负极，则电池工作时，外电路中电子的流动方向：
N 电极→导线→M 电极，故 B 错误；
C．由分析可知，M 极为微生物燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电
极反应式为 O
2
+4H++4e—=2H
2
O，故 C 正确；
D．缺标准状况，无法计算电路中每转移 1.2mol 电子时反应生成二氧化碳的体积，故 D 错误；
第 5页/共 16页故选 C。
9. 溶液中存在水解平衡： 。下列说法错误的是
A. 通入 ，溶液 pH 减小 B. 升高温度，平衡常数增大
C. 加水稀释，溶液中所有离子 浓度都减小 D. 加入 固体， 减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO 能与水、 反应生成碳酸氢根，平衡左移，溶液 pH 减小，故 A 正确；
2
B．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故 B 正确；
C．因稀释 NaCO 时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因 K 不变，则氢离子的浓度增
2 3 w
大，故 C 错误；
D．加入 NaOH 固体，平衡向左移动， 减小、 增大， 减小，故
D 正确；
故选：C。
10. 设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 120g 由 NaHSO 和 MgSO 组成的混合固体中 数目为 N
4 4 A
B. 1mol·L－1NaNO 溶液中 和 HNO 粒子数目之和为 N
2 2 A
C. 5.6gFe2+中未成对电子数为 0.6N
A
D. 常温下，1L pH=10 的氨水溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－10N
A
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠固体中无硫酸根离子，120g 由 NaHSO 和 MgSO 组成的混合固体中 数目小于 N ，
4 4 A
故 A 错误；
B．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故 B 错误；
C．亚铁离子价电子排布式为：3d6，1 个亚铁离子含有4 个未成对电子，5.6gFe2+物质的量为： =0.1mol
，未成对电子数为 0.4N ，故 C 错误；
A
第 6页/共 16页D．常温下，1LpH=10 的氨水溶液中，水的电离受到抑制，氢离子来自于水，常温下，1LpH=10 的氨水溶
液中，发生电离的水分子数为 1×10-10N ，故 D 正确；
A
故选：D。
11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是
A. X、Y 元素的金属性 X＜Y
B. W 的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为 W 的氢化物中存在氢键
C. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】
分析】
根据表格信息得出 X 为 Mg，Y 为 Al，Z 为 N，W 为 O。
【详解】A. X、Y 元素的金属性 Mg＞Al，故 A 错误；
B. W 的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是由于氧非金属性强，H－O 键键长短，键能大，与氢键没
有关系，故 B 错误；
C. Y 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝不能溶于稀氨水，故 C 错误；
D. 一定条件下，氧气和氨气反应可知生成氮气和水，故 D 正确。
综上所述，答案为 D。
【点睛】氢化物稳定性主要看非金属性，非金属越强，其气态氢化物越稳定。
12. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是
A. CO 与 CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为 1:2
B. 根据 VSEPR 理论可知 HO、NH 、CH 分子内键角依次减小
2 3 4
C. 铜的电负性为 1.9，氯的电负性为 3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D. HF 比 HCl 更稳定是因为 HF 分子间存在氢键
【答案】A
第 7页/共 16页【解析】
【分析】
【详解】A. CO 与 CN—结构相似，原子间均以三键相连，含有的σ键与π键个数此均为 1:2，A 正确；
B. 根据 VSEPR 理论可知 HO、NH 、CH 分子内孤对电子数依次减少（2、1、0），对键合电子的斥力也
2 3 4
越来越小，键角依次增大，B 错误；
C. 氯化铜中两原子的电负性只差为 1.1，形成的为极性共价键，故氯化铜为共价化合物，C 错误；
D. HF 比 HCl 更稳定是因为 HF 中 H-F 键的键能更大，D 错误；
故答案选 A。
【点睛】氢键主要影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关。
13. 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构
型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）
A. 平面三角形 sp2 杂化 B. V 形 sp2 杂化
C. 三角锥形 sp3 杂化 D. 直线形 sp 杂化
【答案】D
【解析】
【分析】氮的最高价氧化物为 NO，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为 NO
2 5 3
-，则其阳离子的化学式为：NO
2+
，根据其价层电子对数判断。
【详解】氮的最高价氧化物为 NO，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为 NO
2 5 3
-，则其阳离子的化学式为：NO 2+ ，其中心 N 原子价电子对数为 2+ (5-1-2×2)=2，所以其中的氮原子按 sp
方式杂化，阳离子的构型为直线型，故合理选项是 D。
【点睛】本题考查了杂化类型的判断方法和微粒的空间构型，根据价层电子对互斥理论分析。
14. 中科院国家纳米科学中心 2013 年 11 月 22 日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，
实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据，这不仅将人
类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中
正确的是
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
第 8页/共 16页⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A. ②⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①冰中水分子有序排列，每个水分子被 4 个水分子包围，形成 4 个氢键，使体积膨胀，密度减小，
所以冰能浮在水面上，是氢键导致的，故①正确；
②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；
③ 分子间存在氢键，沸点最高， 、 、 分子间都不存在氢键，熔、沸点高低取决于分子间
作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点： ，
故③错误；
④乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确；
⑤氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误；
①④正确，D 满足题意；
答案选 D。
15. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主
要的相互作用依次是
A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键
C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键
【答案】B
【解析】
【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于
物理变化，共价键没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶
段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。
故选 B。
16. 下列对事实的分析正确的是
选项 事实 分析
键角：
A 电负性：CS 原子半径：P>S
C 沸点：CO> CO 为极性分子， 为非极性分子
D 热稳定性：HF>HCl HF 中存在氢键，HCl 中不存在氢键
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH 分子中的中心原子 C 的价层电子对数为 4，无孤电子对，NH 分子中的中心原子 N 的价层
4 3
电子对数为 4，孤电子对数为 1、HO 分子中的中心原子 O 的价层电子对数为 4，孤电子对数为 2，由于孤
2
电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为 ，故 A
错误；
B．P、S 位于第二周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但 P 的 3p 轨道半充满，
比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故 B 错误；
C．CO 和 N 结构相似，相对分子质量相等，但 CO 为极性分子，N 为非极性分子，因此 CO 的沸点高于
2 2
N 的沸点，故 C 正确；
2
D．F、Cl 位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减
弱，所以热稳定性：HF>HCl，故 D 错误；
故答案为：C。
17. 磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说
法正确的是
A. 键能：
B. 元素的电负性：
C. 的空间构型：平面四边形
D. 六元环状三磷酸的分子式：
第 10页/共 16页【答案】D
【解析】
【详解】A．双键键能大于单键键能，故键能 ，A 错误；
B．根据元素电负性的规律，同一周期，从左到右，依次增强，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺序
为 ，B 错误；
C． 的价层电子对数 ，无孤电子对，故空间构型为正四面体形，C 错误；
D．六元环状三磷酸的结构式为 ，故分子式为 ，D 正确；
故选 D。
18. 下表列出了某短周期元素 的各级电离能数据(用 ······表示，单位为 )。
······
740 1500 7700 10500
下列关于元素 R 的判断中一定正确的是
A. R 的最高正价为 价 B. R 元素位于元素周期表中第ⅡB 族
C. R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 D. R 元素基态原子的电子排布式为
【答案】C
【解析】
【分析】从表中所给短周期元素 R 原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，
第三电离能比第二电离能大幅增大，可失去 2 个电子，最高化合价为+2 价，即最外层应有 2 个电子，应为
第 IIA 族元素；
【详解】A．R 最外层应有 2 个电子，所以 R 最高正价为+2 价，故 A 错误；
B．R 最外层应有 2 个电子，所以 R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族，故 B 错误；
C．同周期第ⅡA 族核外电子排布式为 ns2，达稳定结构，所以 R 元素第一电离能大于同周期相邻元素，故
C 正确；
D．R 元素可能是 Be 或 Mg，基态原子的电子排布式为 或 ，故 D 错误；
故答案为：C。
第 11页/共 16页19. 下列说法不正确的是
A. 的酸性依次增强
B. 苹果酸 含有 1 个手性碳原子
C. 均易溶于水的原因之一是与 均能形成氢键
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．非羟基氧原子数依次增多，酸性依次增强，A 正确；
B．苹果酸中与羟基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，B 正确；
C．HCl 不能与 HO 形成氢键，C 错误；
2
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，D 正确；
故选 C。
20. A、B、C、D、E 为 20 号以前的元素，原子序数逐渐增大。A 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn；
A 与 C 同一周期，基态 C 原子的 s 轨道与 p 轨道电子数相等；D、E 元素的基态原子都只有一个未成对电子，
它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。
下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：
B. 同周期元素第一电离能小于 C 的有 5 种
C. 氧化物对应水化物的酸性：
D. A、D 和 C、E 形成的化合物中可能均含有非极性共价键
【答案】D
【解析】
【分析】A 元素的原子最外层电子排布式为 nsnnpn，则其电子排布式为 2s22p2，其为碳元素；A 与 C 同一周
期，基态 C 原子的 s 轨道与 p 轨道电子数相等，则其是电子排布式为 1s22s22p4，C 为氧元素，B 为氮元素；
D、E 元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高
能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，则 D 为氯元素、E 为钾元素。从而得出 A、B、C、D、E 分
别为 C、N、O、Cl、K。
【详解】A．A、B、C、D 分别为 C、N、O、Cl，HO 呈液态，其它元素的简单氢化物都呈气态，NH 能
2 3
第 12页/共 16页形成分子间的氢键，则简单氢化物的沸点：HO＞NH ＞HCl＞CH，A 不正确；
2 3 4
B．C 为 O 元素，在第二周期元素中，N、F、Ne 的第一电离能都大于 O，其它元素的第一电离能都小于 O，
它们是 Li、Be、B、C，有 4 种，B 不正确；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO＞HNO＞HCO，但题中没有强调“最高价氧化物对应水化物”，
4 3 2 3
C 不正确；
D．A、D 和 C、E 形成的化合物可能为 ClC=CCl 、KO，它们均含有非极性共价键，D 正确；
2 2 2 2
故选 D。
第 II 卷(非选择题共 40 分)
二、非选择题(本大题共 2 小题，共 40 分)。
21. 回答下列问题
（1）SiH 中的 Si 为+4 价。电负性：Si___________H(填“>”或“<”)。
4
（2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三种微
粒中失去一个电子所需能量最多的是___________(填数字序号)。
（3）基态 Cr 原子的简化电子排布式为___________，基态 Se 原子的价电子轨道表示式为___________。
（4） 中 原子的杂化方式为___________，其为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
（5） 是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。
可知，Li 原子的第一电离能为___________ ， 键键能为___________ 。
【答案】（1）＜ （2）②
（3） ①. [Ar]3d54s1 ②.
（4） ①. sp3 ②. 极性
（5） ①. 520 ②. 498
【解析】
第 13页/共 16页【小问 1 详解】
SiH 中 Si 的化合价为+4 价，根据电负性的定义，推出 H 的电负性强于 Si，故答案为＜；
4
【小问 2 详解】
①为基态硅的排布式，②为基态 Si+ 的排布式，③为硅原子的激发态，激发态的能量高，元素第二电离能大
于第一电离能，因此失去一个电子所需能量由大到小顺序是②＞①＞③，故答案为②；
【小问 3 详解】
Cr 元素位于第四周期ⅥB 族，简化电子排布式为[Ar]3d54s1；Se 元素位于第四周期ⅥA 族，价电子排布式为
4s24p4，其轨道表示式为 ；故答案为[Ar]3d54s1；
；
【小问 4 详解】
HO 的结构式为 H-O-O-H，O 有 2 个σ键，2 个孤电子对，价层电子对数为 4，杂化方式为 sp3，因为正负
2 2
电荷中心不重合，因此过氧化氢为极性分子；故答案为 sp3；极性；
【小问 5 详解】
根据第一电离能的定义，Li 原子的第一电离能为 kJ/mol=520kJ/mol；根据键能的定义，O=O 的键能为
2×249kJ/mol=498kJ/mol；故答案为 520；498。
22. 利用 CH 超干重整 CO 技术，可以得到富含 CO 和 H 的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，
4 2 2
反应如下：CH
4
(g)+CO
2
(g) 2CO(g)+2H
2
(g) =+247.4kJ·mol−1.
（1）反应过程中断裂的化学键属于___________。
A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键
（2）该反应的熵变∆S___________0(填“>”“=”或“<”)，需要在___________条件下进行(填“低温”或
“高温”)。
（3）CO 的电子式为___________；1molCO 中含有___________molπ键。
2 2
（4）含硫元素的微粒有很多，例如 、 、 、 、 ，其中 的分子结构如下图所示，像
一顶皇冠，请回答下列问题：
第 14页/共 16页①64g 中含有的 键数目是___________。
② 中 S 原子的杂化轨道类型是___________， 的空间结构是___________。
③ 分子的 VSEPR 模型是___________， 是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
④沸点： ___________ (填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
【答案】（1）B （2） ①. > ②. 高温
（3） ①. ②. 2
（4） ①. 2N ②. sp3 ③. 三角锥形 ④. 平面三角形 ⑤. 非极性 ⑥. > ⑦. 均为分
A
子晶体，SO 的相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高
3
【解析】
【小问 1 详解】
根据反应方程式，甲烷中“C-H”断裂，CO 中一个“C=O”断裂，它们均为极性共价键，选项 B 正确；故
2
答案为 B；
【小问 2 详解】
该反应是气体物质的量增加的反应，因此该反应为熵增，即ΔS>0；依据ΔG=ΔH-TΔS，能够自发进行，ΔG
<0，该反应ΔH>0，ΔS>0，要想自发进行，需要在高温下进行；故答案为>；高温；
【小问 3 详解】
CO 的结构式为 O=C=O，其电子式为 ，1 个双键中含有 1 个σ键和 1 个π键，根据二氧化
2
碳的电子式，1mol 二氧化碳中含有 2molπ键；故答案为 ；2；
【小问 4 详解】
①根据 S 的结构式，1 个 S 分子中含有 8 个σ键，因此 64gS 中含有σ键的数目为 =2N
8 8 8 A
，故答案为 2N ；
A
②根据结构式可知，S 原子有 2 个σ键，2 个孤电子对，价层电子对数为 4，杂化类型为 sp3，SO 中心原子
S 的价层电子对数为 4，其中有 1 个孤电子对数，因此 SO 的空间构型为三角锥形，故答案为 sp3；
三角锥形；
③SO 的中心原子 S 的价层电子对数为 3，VSEPR 模型为平面三角形；SO 中心原子 S 的价层电子对数
2 3
第 15页/共 16页为 3，无孤电子对数，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子；故答案为平面
三角形；非极性；
④SO 、SO 均为分子晶体，SO 的相对分子质量大，范德华力大，因此熔沸点高，SO 沸点高于 SO ，故
3 2 3 3 2
答案为>；均为分子晶体，SO 的相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高。
3
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