黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学PDF版含答案_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年12月试卷

哈师大附中 2023 级高二上期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 一、单选题（共22小题，每小题2分，共44分） 1.下列有关水蒸汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是（ ） A.H 0，S 0 B.H 0，S 0 C.H 0，S 0 D.H 0，S 0 2.下列描述原子结构的化学用语错误的是（ ） A.基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p5 B.Mn2的价电子轨道表示式： C.钛原子结构示意图： D.氧原子核外能量最高能级的电子云轮廓图： 3.反应A  g 3B  g  2C  g 2D  g 在四种不同情况下的反应速率分别为： ƒ ①v  A 0.6molL1min1 ②v  B 0.45molL1s1③v  C 0.4molL1s1④v  D 0.45molL1s1 该反应进行的快慢顺序为（ ） A.①>③>④>② B.④>③>②>① C.①>④>②>③ D.①>④>③>② 4.下列不属于水解反应或水解方程式书写不正确的个数有（ ） ①F H O HFOH 2 ƒ ②AlCl 3H OAl  OH  3HCl 3 2 3 ③Na CO 2H O H CO 2NaOH 2 3 2 ƒ 2 3 ④NH Cl溶于D O中：NH D O NH D OH 4 2 4 2 ƒ 3 2 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 5.设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A A.常温常压下，0.1molNH 与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1N 3 A B.20gNO 和26gN O 的混合气体中氧原子总数为2N 2 2 4 A C.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含OH键的数目为7N A D.在25℃时，1LpH2的H SO 溶液中含有H数目为0.01N 2 4 A 学科网（北京）股份有限公司 16.下列关于盐类水解的说法中正确的是（ ） A.加热蒸干Na CO 溶液，最后得到NaOH固体 2 3 B.可以加入NaOH固体来除去MgCl 溶液中的Fe3 2 C.泡沫灭火器的原理可表示为Al3 3HCO Al  OH  3CO  3 3 2 D.配制FeCl 溶液时，加入铁粉的目的是防止Fe2水解 2 7.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A.工业制硫酸中常采用常压来合成SO 3 B.实验室中用饱和的NaHSO 溶液除掉SO 气体中少量氯化氢 3 2 C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应[已知N  g 3H  g  2NH  g  H 0 2 2 ƒ 3 D.对于反应2HI  g  H  g I  g 达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ƒ 2 2 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.pH7的溶液中：K、ClO、CO2、Cl 3 B.在0.1molL1氯化钠溶液中：Fe3、SO2、Ca2、HCO 4 3 C.无色溶液中：H、Na、Cl、NO 3 D.由水电离的c  H 1012molL1的溶液中：Na、NH、Cl、K 4 9.下列实验能达到相应目的的是（ ） A.测中和热 B. 排 出 盛 有 C.制备无水 MgCl D.研究H浓度对平衡移动的 2 KMnO 溶液滴 4 固体 影响 定管尖嘴内的气 泡 学科网（北京）股份有限公司 210.已知N  g 3H  g  2NH  g  H 92kJmol1 S 198Jmol1。工业合成氨的流程如图所 2 2 ƒ 3 示。下列说法正确的是（ ） A.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B.高温可以加快反应速率，所以生产中温度越高越好 C.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 D.步骤③中热交换的目的是为原料气提供热量，提高经济效益 11.常温下，下列叙述正确的是（ ） A.pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后pH7 B.pH4的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH5 C.pH10的醋酸钠溶液与等体积水混合后pH9 D.将水加热至100℃，其pH6，所以水在100℃时呈酸性 12.常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色化合物Z X ，Y、W最外层电子数相 2 2 同。下列说法正确的是（ ） A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 14.三甲胺 N  CH  是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 N，N-二甲基甲酰胺 3 3 [  CH 3  2 NCHO，简称DMF]转化为三甲胺  N  CH 3  3   。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历 程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是（ ） A.该历程中决速步骤为 CH  NCH OH*  CH  NCH OH* 3 2 2 3 2 2 B.该历程中的最大能垒（活化能）为2.16eV C.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D.若1mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eVN 的能量 A 学科网（北京）股份有限公司 315.现有HX、H Y和H Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。下列说法 2 2 正确的是（ ） 酸 HX H Y H Z 2 2 电离常数（25℃） K 109.2 K 106.4 ， K 101.9 ， a a1 a1 K 1010.3 K 107.2 a2 a2 A.三种酸的强弱关系：H ZH YHX 2 2 B.在水溶液中结合H的能力：Y2 Z2 C.Na Y溶液与过量HX溶液混合：HXY2 HY X 2 D.NaHY溶液与NaHZ溶液混合：HY HZ H YZ2 2 16.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） c  H A.向0.1molL1CH COOH 溶液中加入少量水，溶液 减小 3 c  CH COOH  3 c  CH COO B.将CH COONa溶液从20℃温至30℃，溶液中 3 增大 3 c  CH COOH c  OH 3 C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c  Na c  CH COO c  H c  OH 3 D.H S溶液与NaOH溶液混合，所得混合溶液中：c  Na c  H c  OH 2c  S2 c  HS 2 17.吡啶 C H N 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（C H NHCl）。下列关于0.01molL1C H NHCl 水 5 5 5 5 5 5 溶液的叙述正确的是（ ） A.水溶液的pH2 B.加水稀释，pH降低 C.水溶液中：c  H c  C H NH c  OH 5 5 D.水溶液中：c  Cl c  C H NH c  H 5 5 学科网（北京）股份有限公司 418.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸（H X）溶液，所得溶液中各种含X的微粒的 2 物质的量分数（δ）与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.曲线、分别表示  X2 和  HX 的变化 1 2 B.H X的电离常数K 101.2，X2的水解常数K 109.8 2 a1 h1 C.由水电离出的c  H ：a b D.b点所示溶液中：c  Na 3c  X2 19.常温下，酸性CH ClCOOHCH COOHHCN，分别向20mL0.1molL1的CH ClCOOH，CH COOH 2 3 2 3 c  X 和HCN溶液中滴加等浓度的NaOH溶液（忽略混合时溶液体积的变化），lg 随溶液pH变化情况如图所示   c HX （X表示CH ClCOO、CH COO、CN），下列说法错误的是（ ） 2 3 c  CH ClCOO A.曲线I为 2 随pH变化曲线   c CH ClCOOH 2 B.溶液中对应的c  X ：d点=c点   K CH COOH C. a 3 104.4 K (HCN) a D.溶液中水的电离程度：c点>a点 学科网（北京）股份有限公司 520.室温下，取浓度均为0.1molL1的NaCl溶液、K CrO 溶液各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1molL1的 2 4 AgNO 溶液滴定，滴定过程中的pX[pXlgc  X ，XCl、CrO2 ]与滴加AgNO 溶液体积的关系如图所 3 4 3 示（已知：Ag CrO 为红色沉淀，lg30.47）。下列说法不正确的是（ ） 2 4 A.可用K CrO 溶液作AgNO 溶液滴定NaCl 溶液的指示剂 2 4 3 B.K  Ag CrO 4.01012 sp 2 4 C.a8.53 D.其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点从b点向c点方向移动 21.一定温度下，将过量MgCO 固体溶于100mL水中，充分搅拌后慢慢加入NaOH固体，随着c  OH 增大，溶 3 液中c  Mg2 的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为Y~ Z曲线上的任意一点。下列说法错误的是（ ） A.该温度下，K  MgCO 4106 sp 3 B.K  MgCO  K   Mg  OH    sp 3 sp 2 C.P点溶液中，一定存在c  CO2 c  Na c  OH 3 D.Z点溶液中，c  CO2 106c2  OH 3 学科网（北京）股份有限公司 622.25℃，改变0.01mol/LCH COONa溶液的pH，溶液中CH COOH、CH COO、H、OH浓度的对数值 3 3 3 lgc与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A.d线表示OH B.pH6时，c  CH COOH c  CH COO c  H c  OH 3 3 C.点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反 D.0.01molL1CH COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值 3 二、填空题（共4小题。共56分） 23.（14分）Li、Na、Mg、Fe等金属元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。按要求回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________光谱（填“吸收”或“发射”）。 （2）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______（填标号）。 A. B. C. D. （3）根据下表所示的各级电离能判断Mg元素是________（填标号）。 元素 I  kJmol1  I  kJmol1  I  kJmol1  1 2 3 A 578 1817 2745 B 738 1451 7733 C 496 4562 6912 （4）根据对角线规则，Li的一些化学性质与元素________的相似。生成Li O的能量变化如下图所示，则Li原子 2 的第一电离能为________kJmol1。 学科网（北京）股份有限公司 7（5）富马酸亚铁（FeC H O ）是一种补铁剂。 4 2 4 ①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。基态O原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比 为________。 ②基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。 ③建议补铁剂与维生素C同时服用以促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3。从结构角度看，Fe2易被氧化成Fe3 的原因是________。 24.（14分）氯化铁是一种重要的铁盐，广泛应用于金属刻蚀、污水处理等领域。现测定某FeCl 6H O样品的纯 3 2 度，回答下列问题： Ⅰ.采用氧化还原滴定法定量。 主要实验原理：利用SnCl 溶液还原Fe3生成Fe2，再用K Cr O 标准溶液继续滴定Fe2至终点（滴定过程中 2 2 2 7 Cr O2转化为Cr3，Cl不反应）。 2 7 （1）应将K Cr O 溶液加入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 2 2 7 （2）写出酸性条件下K Cr O 溶液滴定Fe2的离子方程式________。 2 2 7 （3）若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果________（填“偏高”、“偏 低”或“无影响”）。 （4）由FeCl 溶液结晶获得FeCl 6H O晶体的操作为________、________、过滤。 3 3 2 Ⅱ.采用络合滴定法定量。 文献资料：溶液中Fe3与EDTA以物质的量之比1:1形成稳定的络合物，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于 水得到无色溶液，在pH1.5~2.5时与Fe3 形成红色络合物，可用作滴定Fe3 的指示剂。实验操作：称取 2.50gFeCl 样品溶于盐酸中，稀释成250mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸 3 至pH2左右，用0.0500molL1EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液26.50mL（杂质不参与反应）。 （5）配制FeCl 溶液时，先取一定量FeCl 6H O溶于浓盐酸中，再加水稀释。盐酸的作用是________。 3 3 2 （6）部分滴定有关操作如下，正确的先后排序为________（填字母）。 A.润洗滴定管 B.检查滴定管是否漏水 C.装液、调零并排气泡D.记录标准液用量 （7）达到滴定终点的现象是________。 （8）该样品含FeCl 的质量分数为________%（保留2位小数）。 3 学科网（北京）股份有限公司 825.（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌 和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于105molL1，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 已知：①Ksp  CuS 6.31036，Ksp  ZnS 2.51022，Ksp  CoS 4.01021。 ②以氢氧化物形式沉淀时，lgc  M  /  molL1 和溶液pH的关系如图所示。   回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是________。 （2）基态Cu原子的价层电子排布式为________。“沉铜”步骤发生反应的离子方程式是________。 （3）假设“沉铜”后得到的滤液中c  Zn2 和c  Co2 均为0.10molL1，向其中加入Na S至Zn2沉淀完全， 2 此时溶液中c  Co2 ________molL1，据此判断能否实现Zn2和Co2的完全分离________（填“能”或“不 能”）。 （4）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH4，分离出的滤渣是________。 （5）“沉钴”步骤中，控制溶液pH5.0~5.5，加入适量的NaClO氧化Co2，其反应的离子方程式为________。 （6）Zn  OH  为两性氢氧化物。根据题中给出的信息，向“沉钴”后的滤液中加入NaOH溶液回收氢氧化锌时 2 应控制的pH范围是________。 学科网（北京）股份有限公司 926.（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品，硫酸生产主要包括造气、催化和吸收三个过程。 【造气】我国早期主要通过在沸腾炉中焙烧硫铁矿制取二氧化硫。 已知：①2FeS  s 2FeS  s S  g  H 296kJmol1 2 2 1 ②S  g 2O  g 2SO  g  H 724kJmol1 2 2 2 2 ③4FeS  s 7O  g 4SO  g 2Fe O  s  H 2453kJmol1 2 2 2 3 3 （1）计算反应④4FeS  s 11O  g 8SO  g 2Fe O  s  H ________kJmol1。从热力学的角度分 2 2 2 2 3 4 析，该反应在下可自发进行________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 【催化氧化】SO 与O 反应生成SO 。 2 2 3 （2）当投料比一定时，分别在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO 平衡转化率α随温度的变化如图1所示， 2 则反应的H ________0（填“>”、或“<”）。反应在5.0MPa、550℃时的________。 （3）俄国科学家波列斯科夫在实验的基础上得出在某种钒催化剂作用下，生成SO 的净速率方程为： 3 c  SO  0.8 c  SO  1.2 v  SO k c  O  2  k  3  3 正 2 c  SO  逆 c  SO      3 2 （其中k 、k 分别为正、逆反应的速率常数，二者均随温度的升高而增大） 正 逆 1 ①用含有k 、k 的式子表达SO  g  O  g  SO  g 反应的平衡常数K ________。 正 逆 2 2 2 ƒ 3 c ②投料比一定，当控制SO 转化率不变时，生成SO 的净速率随温度的变化如图2所示。结合上述速率方程分析其 2 3 原因为________。 ③在温度 t、压强 p 条件下，将组成为 n  SO  :n  O  :n  N 2:1:4的混合气体通入反应器中进行反应 2 2 2 1 SO  g  O  g  SO  g 。平衡时SO 的转化率为60%，则平衡常数K ________（以分压表示，分压= 2 2 2 ƒ 3 2 p 总压×物质的量分数）。 【吸收】SO 在吸收塔中转化为硫酸。 3 （4）通常使用________试剂吸收SO 。 3 学科网（北京）股份有限公司 10哈师大附中 2023 级高二上期中考试化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D A B C A C B C D D A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D C D C D D B B D C B 23.除标记外，每空1分 （1）发射 （2）A（2分） （3）B （4）Mg 520（2分） （5）①OCHFe（2分） 1:2（或2:1） ②N 16 ③Fe2价层电子排布式为3d6，Fe3价层电子排布式为3d5，为半充满状态，更稳定（2分） 24.除标记外，每空2分 （1）酸式（1分） （2）Cr O2 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H O 2 7 2 （3）偏低（1分） （4）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） （5）抑制Fe3水解 （6）BACD （7）因最后半滴标准液的滴入，溶液恰好由红色变为亮黄色，且半分钟内不复原 （8）86.13 25除标记外，每空2分 （1）增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2）3d104s1（1分） Cu2 H SCuS2H ; 2 （3）1.6104 不能（1分） （4）Fe  OH  3 （5）2Co2 ClO 5H O2Co  OH  Cl 4H 2 3 （6）8.2~12 学科网（北京）股份有限公司 1126除标记外，每空2分 k （1）-3309低温（1分） （2）<0.975 （3）① 正 k 逆 ②（温度升高，k 、k 均增大，）其它条件相同时，较低温范围内v  SO 的大小由k 决定，较高温范围内v  SO  正 逆 3 正 3 的大小由k 决定（或其它合理答案） 逆 6 ③ （4）98.3%的浓硫酸（1分） p 学科网（北京）股份有限公司 12