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第 3 章 化学反应与能量
专题 4 化学反应速率的数据及图像分析
1. 列出一个模型——“三段式”思维模型
解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、
转化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律求解。如 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，令
A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后消耗A的物质的量为mx mol。
注意：(1)a、b可指浓度或气体的体积、压强等。
(2)明确三个量的关系
①同一反应物：起始量-转化量=平衡量。
②同一生成物：起始量+转化量=平衡量。
③各转化量之比=各物质的化学计量数之比。
2. 掌握四个公式——“三段式”应用
(1)反应物转化率：A的转化率=A的转化量/A的起始量×100%。
(2)生成物产率：C的产率=C的实际产量/C的理论产量×100%。
(3)平衡混合物某组分的百分含量=某组分平衡量/平衡时各物质的总量×100%。
(4)平衡混合物某气体组分的体积分数=体系中气体A的物质的量/体系中气体总的物质的量
×100%。
3.“三步法”分析化学反应速率与反应限度的图像问题
在平面直角坐标系中，可能出现反应物的物质的量、浓度、压强、时间等因素，按照“一
看、二想、三判断”这三步来分析。
(1)“一看”——看图像
①看面，弄清楚横、纵坐标轴所表示的含义；
②看线，弄清楚线的走向和变化趋势；
③看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等；
④看辅助线，作横坐标轴或纵坐标轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)；
⑤看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。
(2)“二想”——想规律
如各物质的转化量之比用各物质表示的化学反应速率之比与化学方程式中对应物质的化学
计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律等。
(3)“三判断”
利用有关规律，结合图像，所反映的点线条件变化和物理量变化代表的影响结果，通过对
比分析，作出正确判断。
