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B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO 2﹣）减小
2015年天津市高考化学试卷 4
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
一、选择题：
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
1．（6分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
5．（6分）室温下，将0.20mol Na CO 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确
2 3
A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO
3 的是（ ）
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
加入的物质 结论
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 溶液解毒
3 A 100mL 2mol•L﹣1H SO 反应结束后，c（Na+）＝c
2 4
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 （SO
4
2﹣）
2．（6分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） B 0.20molCaO
溶液中 增大
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水CuSO 4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C 200mL H 2 O 由水电离出的c（H+）•c（OH
﹣）不变
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D 0.4molNaHSO 固体 反应完全后，溶液pH减小，c
4
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO
2
（Na+）不变
3．（6分）下列说法不正确的是（ ） A．A B．B C．C D．D
A．Na与H 2 O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 6．（6分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g） 3Z
B．饱和Na 2 SO 4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 （g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将⇌达
C．FeCl 和MnO 均可加快H O 分解，同等条件下二者对H O 分解速率的改变相同
3 2 2 2 2 2 到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（ ）
D．Mg（OH） 2 固体在溶液存在平衡：Mg（OH） 2 （s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），该固体可溶于NH 4 Cl A．m＝2
溶液 ⇌ B．两次平衡的平衡常数相同
4．（6分）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
C．X与Y的平衡转化率之比为1：1
（ ） D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1
二、非选择题
7．（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价
的变化如图1所示。
A．铜电极上发生氧化反应根据判断出的元素回答问题： 属于一元酸类化合物
（1）f在周期表中的位置是 ； ①苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）： ＞ ；比较g、h的最高价氧化 ②
物对应水化物的酸性强弱： ＞ 。 （5）已知：
（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式： ；
A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例
（4）已知1mole的单质在足量d 中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
2
；
如下：H C＝CH CH CH OH CH COOC H ．
2 2 3 2 3 2 5
（5）上述元素可组成盐R：zx f（gd ） ，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L﹣1NaOH溶液，
4 4 2
沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2
R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；
①写出m点反应的离子方程式： ；
②若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L﹣1Ba（OH）
2
溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为
③mol。
9．（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷
8．（18分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图1：
电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图
1：
（1）A分子式为C H O ，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为 ，写出A+B→C的化
2 2 3
学反应方程式： ；
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH ） 2+，反应中H O 的作用是 ，写出操作 的名称： ；
3 4 2 2
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH
3
）
4
2+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程①式： ，操作
（2）C（ ）中 、 、 3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序是 ；
用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） ． ②
① ② ③
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有 种．
a．富集铜元素
（4）D→F的反应类型是 ，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
为 mol．
c．增加Cu2+在水中的溶解度
写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式： ．
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR 与稀硫酸反应生成CuSO 和 ，若操作 使用如图2装置，图中存
2 4
③在的错误是 ； 铁[以Fe（mg•L﹣1）表示]的最佳范围约为 mg•L﹣1。
（4）操作 以石墨作电极电解CuSO 溶液，阴极析出铜，阳极产物是 ，操作 由硫酸铜溶液制胆
4
矾的主要步④骤是 ； ⑤
（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 ，循环使用的
NH Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 ．
4
10．（14分）FeCl 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl 高效，
3 3
且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl 净水的原理是 ，FeCl 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式
3 3
表示） ；
（2）为节约成本，工业上用NaClO 氧化酸性FeCl 废液得到FeCl 。
3 2 3
若酸性FeCl 废液中c（Fe2+）＝2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）＝1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）＝5.3×10﹣
2
①2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为 ；
完成NaClO 氧化FeCl 的离子方程式：
3 2
② ClO ﹣+ Fe2++ ＝ Cl﹣+ Fe3++
3
（3）FeCl 在溶液中分三步水解：
3
Fe3++H O Fe（OH）2++H+ K
2 1
Fe（OH）⇌ 2++H
2
O Fe（OH）
2
++H+ K
2
Fe（OH）
2
++H
2
O⇌Fe（OH）
3
+H+ K
3
以上水解反应的平衡常⇌数K
1
、K
2
、K
3
由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：
xFe3++yH O Fe （OH） （3x﹣y）++yH+
2 x y
欲使平衡正向⇌移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH Cl d．加入NaHCO
4 3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 ；
（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化
