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2024-2025学年度第一学期12份月考考试
高三化学试题
分值：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Mg-24,Al-27,Cu-64,si-28,N-14,Cl-35.5
一、单选题（每小题3分，共60分）
1．下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是
A．常温常压下， 是黄绿色气体 B．氯水和液氯的成分完全相同
C． 在光照条件下易发生分解 D．含氯漂白液的有效成分为
2．氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如下图所示。
下列说法不正确的
A．a溶液与e溶液混合在一定条件下可发生氧化还原反应
B．可用pH试纸测定b的水溶液的pH值
C．c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力
D．d在化学反应中既能做氧化剂，也能做还原剂
3．下列说法正确的是
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HCl
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)，应密封保存
2
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
4.许多物质性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是( )
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅
B．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次增大
C．卤化氢的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次升高
D．卤素单质与氢气化合按F、Cl、Br 、I 的顺序由难变易
2 2 2 2
5．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )
A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性
B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂
D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂
6．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是
A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明它具有氧化性
学科网（北京）股份有限公司7．二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是
A． 为酸性氧化物 B． 转化为 ，需加入氧化剂
C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少 的排放，有利于减少雾霾
8．下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO ，氧气足量时生成SO
2 3
9．下列叙述或操作正确的是( )
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性
10．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(
)
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B．将X通入BaCl 溶液中有白色沉淀生成
2
C．M的无水固体粉末显蓝色
D．N与Z反应可生成X
11.二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是
节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是( )
A．K B．N C．P D．C
12.下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－=====NH ↑＋HO
3 2
B．NaOH溶液与NH Cl溶液混合加热：NH＋OH－=====NH ·H O
4 3 2
C．氨水中加盐酸：NH ·H O＋H＋===NH＋HO
3 2 2
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH ·H O===2NH＋Fe(OH) ↓
3 2 2
13．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a可经催化氧化生成b
B．b为红棕色，可转化为c
C．密闭体系中，c存在2NO NO
2 2 4
D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
14.由N 制备HNO 的工艺流程如图所示(反应条件及部分反
2 3
应物已略去)，下列说法正确的是( )
N――→NH ――→NO――→NO ――→HNO
2 3 2 3
A．①中N 发生氧化反应 B．②需要加入还原剂才能实现
2
C．46 g NO 与足量水反应，转移 mol e－ D．常温下，Al在稀HNO 中钝化
2 3
15．如下图所示的循环，下列说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．该循环为碳循环 B．该循环为氮循环
C． 转化成 属于氮的固定 D．图中氮的化合价仅有0、+3、+5
16．中国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，关于碳及其化合物，下列
说法不正确的是( )
A．金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，二者互称为同素异形体
B．在100 kPa时，1 mol石墨转变为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，故金刚石比石墨稳定
C．考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素C，该核素的中子数为8
D．引起温室效应的气体之一CO 中含极性共价键
2
17．下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
B．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
C．二氧化硅能与碳酸钠固体在高温时发生反应
D．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅
18.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的
用途。a～e是对①～⑤反应中SiO 所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是
2
①SiO＋2NaOH===NaSiO＋HO ②SiO＋2C=====Si＋2CO↑
2 2 3 2 2
③SiO＋4HF===SiF↑＋2HO ④NaCO＋SiO=====NaSiO＋CO↑
2 4 2 2 3 2 2 3 2
⑤SiO＋3C=====SiC＋2CO↑
2
a．反应①中SiO 作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
2
b．反应②中SiO 表现出氧化性
2
c．反应③中SiO 表现了酸性氧化物的通性
2
d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的原理
e．反应⑤中SiO 未参加氧化还原反应
2
A．ace B．bde C．cde D．ab
19.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘了我国古代精
美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是( )
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D．陶瓷的烧制过程为物理变化
20.物质的性质决定用途。下列说法正确的是
A． 具有漂白性，葡萄酒中添加 起到漂白作用
B． 溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C． 具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜
D．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂
第II卷（非选择题）
二、填空题（共40分）
21.已知FeCl 呈棕红色、易潮解，100 ℃左右时升华。某化学实验小组利用氯气与金属铁
3
反应制备无水三氯化铁，并设计(Ⅰ)和(Ⅱ)两套不同的收集方案。
(1)B中反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)D中反应的化学方程式为_____________________________________。
学科网（北京）股份有限公司(3)(Ⅰ)和(Ⅱ)中装置F的作用分别是_______________________________________________、
______________________________________________________________________________
。
(4)如果选用(Ⅱ)来完成实验，则必须采取的改进措施是_____________________________。
22.铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了
如图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
(2)反应过程中观察到品红溶液___________，说明产物二氧化硫具有漂白性。
(3)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是___________。
(4)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH___________5.6(选填“>”或“<”)，会
形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。
(5)实验室中 的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入___________溶液，观察是
否有白色沉淀生成。
23.某小组同学欲探究NH 的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。
3
已知A、B装置可选药品：浓氨水、HO、蒸馏水、生石灰、MnO 。
2 2 2
(1)仪器a的名称为____________；仪器b的名称为_______________。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为________(填字母，下同)。
A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．反应物
学科网（北京）股份有限公司(3)仪器b中盛放的试剂是__________。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．硫酸铜
(4) 装 置 E 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_______________________________________________。
24.硅的提纯是电子工业一项十分重要的工作，可用粗硅与干燥的 HCl 气体反应制
SiHCl (其中含有BCl 、SiCl )，SiHCl 与过量H 在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。有关物
3 3 4 3 2
质的物理性质见下表：
物质 SiCl BCl SiHCl
4 3 3
沸点/℃ 57.6 12.5 33.0
熔点/℃ －70.0 －107 －127
室可以采用如图装置(夹持、尾气处理装置及部分加热装置均略去)用SiHCl 与过量干燥H
3 2
反应制取纯硅。
(1)基态Si原子的价层电子排布式________；
(2)装置B中的试剂为________。
(3) 将 装 置 C 水 浴 加 热 ， 该 加 热 方 式 的 优 点 是
_________________________________________。
(4)为保证实验安全，加热装置 D 前必须完成的操作是：ⅰ.检验装置的气密性；ⅱ.
_____________________________________________________________________，
(5)该装置中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
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