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专题 11 化学实验基础
1．(2022·浙江卷)名称为“吸滤瓶”的仪器是
A． B． C． D．
2．(2022·浙江卷)下列说法不正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
3．(2022·湖南卷)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．试剂存放 D．溶液滴加
4．(2022·广东卷)实验室用 和浓盐酸反应生成 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序
进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
5．(2022·全国乙卷)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
氧化性：
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色
Cl Br I
2 2 2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
Cu(OH)
2Cu(OH)
2悬浊液
气体中含有不饱和
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入 Br 2的 CCl 4溶液 溶液红棕色变无色
烃
试管口润湿的蓝色石蕊 氯乙烯加聚是可逆
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试纸变红 反应
6．(2022·全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
CH COO
分别测浓度均为0.1molL1
的
A
比较 3 和
CH COONH NaHCO pH K
CH
COO-
<K
HCO-
HCO 3 4和 3溶液的 h 3 h 3
3的水解常数
，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO 4溶
铁锈中含有二价铁
有二价铁 液，紫色褪去
探究氢离子浓度对
K CrO 增大氢离子浓度，转化平衡向生
C CrO2 4 - 、Cr 2 O 7 2- 相互 向 色变 2 为橙红 4溶 色 液中缓慢滴加硫酸，黄 成Cr 2 O 7 2- 的方向移动
转化的影响
检验乙醇中是否含 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无
D 乙醇中含有水
有水 色气体
7．(2022·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的
溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入 溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入 溶液无红色出现 D．加入 溶液无蓝色沉淀生成
8．(2022·浙江卷)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样
品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现
象和结论都正确的是
方案设计 现象和结论
A 先加入少量 KClO 3溶液，再加 AgNO 3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量 KMnO 4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量 FeCl 2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量Na 2 SO 3溶液，再加入 BaCl 2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠FeCl FeCl Na SO 0.1molL-1
9．(2022·湖南卷)为探究 3的性质，进行了如下实验( 3和 2 3溶液浓度均为 )。
实
操作与现象
验
① 在5mL水中滴加2滴 FeCl 3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
在 5mL FeCl 3溶液中滴加2滴Na 2 SO 3溶液，变红褐色；
②
K Fe(CN)
再滴加 3 6 溶液，产生蓝色沉淀。
5mL Na SO FeCl
在 2 3溶液中滴加2滴 3溶液，变红褐色；
③ K Fe(CN)
将上述混合液分成两份，一份滴加 3 6 溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
Fe3+
依据上述实验现象，结论不合理的是A．实验①说明加热促进 水解反应
Fe3+
B．实验②说明 既发生了水解反应，又发生了还原反应
Fe3+
C．实验③说明 发生了水解反应，但没有发生还原反应
SO2- Fe3+
D．整个实验说明 3 对 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
1．(2022·山东聊城·三模)关于下列仪器使用的说法正确的是A．①、②均可以直接加热
B．③、④均可以量取10.00mLKMnO 溶液
4
C．⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体
D．⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体
2．(2022·河南洛阳·三模)下列图示不能用于物质分离提纯操作的是
A． B．
C． D．
3．(2022·河南新乡·三模)碘仿(CHI )是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CHCOCH )来制备
3 3 3
碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是
已知几种物质的部分性质如表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
丙酮 -95 56 与水、乙醇互溶
碘仿 123 218 不溶于水，溶于热乙醇
A． B． C． D．
4．(2022·云南曲靖·二模)下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 制备无水AlCl 蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液
32
验证结合H+的能力：CO3 <AlO
B NaHCO 溶液与NaAlO 溶液混合产生白色沉淀
3 2
2
C 验证可溶性MR为强酸强碱盐 25℃，测得MR溶液的pH=7
向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO 溶液的试管中同时加入
D 探究浓度对反应速率的影响 3
2mL5%H O 溶液，观察实验现象
2 2
5．(2022·山西晋中·一模)下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是
A．图1用于制备并收集少量氨气
B．图2可吸收多余的HCl气体
C．图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度
D．图4可用于制备少量NaHCO
3
6．(2022·云南昆明·一模)下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向淀粉水解液中加入碘水 溶液不变蓝 淀粉完全水解
向饱和NaCO 溶液中加入少量BaSO 粉末，过 产生气泡，固体部
B 2 3 4 K (BaCO)<K (BaSO)
滤，在滤渣中加入盐酸 分溶解 sp 3 sp 4
C 向久置发黄的浓硝酸中通入O 黄色褪去 O 具有漂白性
2 2
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石
D
蕊试纸检验
无明显现象 溶液中无NH4
7．(2022·陕西汉中·二模)用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
选项 装置甲中试剂 装置乙中试剂 实验目的 装置
A 生石灰+浓氨水 无 制取并收集NH
3
B MnO 固体+双氧水 酸性淀粉KI溶液 证明氧化性：O＞I
2 2 2C NaSO 固体+浓硫酸 KMnO 溶液 证明SO 有漂白性
2 3 4 2
D NaCO 固体+盐酸 NaSiO 溶液 比较元素非金属性：Cl＞C＞Si
2 3 2 3
8．(2022·安徽芜湖·三模)下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任
选)
实验目的 玻璃仪器 试剂
配制500mL1mol·L-1NaOH溶 烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量
A NaOH固体、蒸馏水
液 瓶、胶头滴管
冰醋酸、无水乙醇、饱和
B 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯
NaCO 溶液
2 3
C 除去NaBr溶液中的少量NaI 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 溴水、CCl
4
干燥的二氧化碳气体、浓
D 模拟喷泉实验 圆底烧瓶、导气管、烧杯、胶头滴管
NaOH溶液
9．(2022·四川自贡·三模)用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A．图①除去Fe(OH) 胶体中的Na+、Cl-
3
B．图②可证明SO 有漂白性
2
C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO
D．图④测量生成氢气的体积
10．(2022·四川德阳·三模)下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是
气体(杂质) 方法
A SO (HCl) 通过饱和亚硫酸钠溶液
2
B O(NH ) 通过浓硫酸
2 3C CO(CO ) 通过氯化钡溶液
2
D Cl(H O) 通过过氧化钠固体
2 2
11．(2022·四川德阳·三模)下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是
A．图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO
2
B．图2：铜片与稀硝酸反应制备NO
C．图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH
3
D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl
2
12．(2022·安徽蚌埠·模拟预测)实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是
选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法
A NH Ca(OH) 、NH Cl a e
3 2 4
B Cl MnO 、浓盐酸 c d
2 2
C NO Cu、浓硝酸 c d
D SO NaSO 、70％硫酸 b f
2 2 3
13．(2022·安徽合肥·三模)下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是
A B C D橡皮管能减小气体体积测 分离碘和四氯化碳的 浓硫酸与萤石(主要成分为CaF ) 防止铁管道被腐
2
量的误差 混合液 加热制备HF 蚀
14．(2022·安徽·二模)下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
铝箔表面形成
A 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 了致密的氧化
膜
将足量的HO 溶液滴入少量的酸性高锰 HO 具有漂
B 2 2 溶液的紫色褪去 2 2
酸钾溶液 白性
淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份
C 应后，向溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱 加入新制Cu(OH) 悬浊液，加热至沸 淀粉完全水解
2
性，再将溶液分成两份 腾，生成砖红色沉淀
取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加5～6滴 KI与FeCl 的
3
D 0.1mol·L-1 FeCl 溶液，充分反应后，再滴 溶液变红 反应是可逆反
3
加少量的KSCN溶液 应
15．(2022·陕西渭南·二模)下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 加热NaI固体和浓磷酸的混合物 有气体产生 生成了HI气体
Al产生的氢 金属性：
B 取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应
气多 Al>Fe
酸性：苯酚>
C 向苯酚浊液中滴加饱和NaCO 溶液 浊液变澄清
2 3 碳酸
分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入 30℃下出现
探究反应速率
D 0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O +4I- 蓝色的时间
2 与温度的关系
=2I +2H O 短
2 2
16．(2022·陕西咸阳·一模)下列实验操作所得现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向固体 MnO 2上滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性： Cl 2 MnO 2
B 镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质 铝表面有气泡 金属活动性：Mg>Al的原电池装置
海带中提取碘单质时，用苯做萃取 碘在有机溶剂中溶解
C 液体分层，下层溶液为紫红色
剂 度较大
将10mL2mol/L的KI溶液与 充分反应后，滴加数滴KSCN溶
D 该反应为可逆反应
1mol/LFeCl 3溶液混合 液，溶液颜色变红
SbCl SbCl 220.3℃
17．(2022·山东日照·三模)实验室利用下图所示装置制备 5。已知： 3的沸点 ，易水解；
SbCl 140℃ HSbF
5在常压下沸点约 (同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备 6。下列说法错误的是
A．仪器Ⅰ中的a为冷凝水的进水口
Cl
B．仪器Ⅱ的主要作用是吸收 2和空气中的水蒸气
SbCl SbCl
C． 5制备完成后，可减压蒸馏分离出 5
SbCl HSbF
D．用 5制备 6时，可在玻璃仪器中进行
NH COONH CCl
18．(2022·山东淄博·三模)氨基甲酸铵 2 4 易分解，易水解，难溶于 4。某小组设计如图所
示装置制备氨基甲酸铵。已知： 2NH 3 gCO 2 g NH 2 COONH 4 s ΔH<0下列分析错误的是
A．A装置的优点是能够随时控制反应的发生和停止
PO
B．装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、 2 5固体
C．装置D使用冰水浴
NH Cl
D．装置F中所用试剂可为 4 与熟石灰
19．(2022·山东聊城·三模)为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂
的容器和连接装置)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
MgCl 溶液、AlCl 溶液、浓
A 比较Mg、Al金属性的强弱 试管、胶头滴管 2 3
NaOH溶液
观察[Cu(NH )]SO •H O晶体的形
B 3 4 4 2 试管、胶头滴管、玻璃棒 CuSO 溶液、氨水
成和析出 4
通过气味消失的快慢比较乙酸乙酯 试管、烧杯、量筒、胶头 乙酸乙酯、蒸馏水、HSO 溶
C 2 4
的水解速率 滴管、酒精灯 液、NaOH溶液
实验室由粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO
漏斗、烧杯、玻璃棒、酒 粗食盐水、NaOH溶液、NaCO
D 2 3
2
4
)制备精盐
精灯 溶液、BaCl
2
溶液
