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专题 05 元素及其化合物
1．(2022·浙江卷)下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精
【答案】A
【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO ，其在水溶液中电离出K+和 ，故KMnO 属于盐，A
4 4
符合题意；
B．过氧乙酸溶液的有效成分是CHCOOOH，在水溶液中电离出CHCOOO-和H+，即水溶液中的阳离子全
3 3
部为H+，故其属于酸，不合题意；
C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；
D．医用酒精的有效成分为CHCHOH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；
3 2
故答案为：A。
2．(2022·浙江卷)下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【答案】A
【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电
路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；
C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；
D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO CaO+CO ↑，
3 2
SO +CaCO =CaSO +CO ，2CaSO+O =2CaSO ，得到了石膏，D正确；
2 3 3 2 3 2 4
答案选A。
3．(2022·浙江卷)下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
【答案】D
【解析】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属
镁，A不正确；
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，
B不正确；
C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以
可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中
反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；
综上所述，本题选D。
4．(2022·浙江卷)关于化合物 的性质，下列推测不合理的是
A．与稀盐酸反应生成 、 、
B．隔绝空气加热分解生成FeO、 、
C．溶于氢碘酸(HI)，再加 萃取，有机层呈紫红色
D．在空气中，与 高温反应能生成
【答案】B
【解析】已知化合物 中Fe的化合价为+3价，CHO-带一个单位负电荷，据此分析解题。
3
A．由分析可知，化合物 中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成 、 、
，反应原理为：FeO(OCH)+3HCl=FeCl +H O+CHOH，A不合题意；
3 3 2 3
B．由分析可知，化合物 中Fe的化合价为+3价，C为-1，若隔绝空气加热分解生成FeO、
、 则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、 、 ，B符合题意；C．由分析可知，化合物 中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为
I，反应原理为：2FeO(OCH)+6HI=2FeI +I +2H O+2CHOH，再加 萃取，有机层呈紫红色，C不合题
2 3 2 2 2 3
意；
D．化合物 在空气中高温将生成Fe O、CO 和HO，然后Fe O 为碱性氧化物，SiO 为酸性氧
2 3 2 2 2 3 2
化物，故化合物 与 高温反应能生成 ，D不合题意；
故答案为：B。
5．(2022·广东卷)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na 2 CO 3可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 H 2 O 高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
【答案】A
【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；
B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；
C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；
D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列
分析正确的是A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO 体现出浓硫酸的酸性，生成SO 体现出浓硫酸的强氧化
4 2
性，故A错误；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO 溶于水生成了酸，可说明SO 是酸性氧化物，故B正确；
2 2
C．b处品红溶液褪色，其原因是SO 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO 和KMnO
2 2 4
发生氧化还原反应，SO 体现出还原性，故C错误；
2
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO ，而非蓝色的
4
CuSO ·5H O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的HO吸收，故D错误；
4 2 2
综上所述，正确的是B项。
7．(2022·广东卷)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO 2可制作光导纤维
B 利用海水制取溴和镁单质 Br可被氧化， Mg2 可被还原
CCl
C
石油裂解气能使溴的 4溶液褪
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
色
D FeCl 3水解可生成 FeOH 3胶体 FeCl 3可用作净水剂
【答案】A
【解析】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(SiO)在高温条件下制备粗硅，这与SiO 是否做
2 2
光导纤维无因果关系，故A符合题意；
B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提
纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化
镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意；
C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl 溶液褪色，陈述I和陈述
4II均正确，且具有因果关系，C不符合题意；
D．FeCl 溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水机，陈述I和陈述
3
II均正确，且具有因果关系，D不符合题意；
综上所述，答案为A。
1．(2022·四川·泸县五中三模)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢
B．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素
C．煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料
D．适量SO 可用于对食物杀菌防腐、抗氧化
2
【答案】B
【解析】A．不锈钢属于合金钢，是一种Fe、Cr、Ni形成的铁合金，故A正确；
B．陶瓷属于无机非金属材料，其主要成分为硅酸盐，一般含有金属元素，故B错误；
C．煤层气中含有甲烷，甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，故C正确；
D．SO 具有漂白性、还原性，在红酒中加少量二氧化硫可用于防腐、保鲜，抗氧化，故D正确；
2
故选B。
2．(2022·宁夏·固原一中一模)下列说法正确的是
A．镀锌铁破损后，铁易被腐蚀
B．红酒中添加适量SO 可以起到杀菌和抗氧化的作用
2
C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
D．自来水厂常用明矾、O、ClO 等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒
3 2
【答案】B
【解析】A．锌比铁活泼，破损后形成原电池，锌会作为负极保护铁，A错误；
B．SO 具有抑制某些细菌生长的能力，还有较强的还原性，适量的SO 可以起到杀菌和抗氧化的作用，B
2 2
正确；
C．牙齿表面含有Ca
5
(PO
4
)
3
OH，牙膏中添加氟化物时发生的反应为Ca
5
(PO
4
)
3
OH(s)+F-(aq)⇌Ca
5
(PO
4
)
3
F+OH-
(aq)，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca (PO )F，达到防止龋齿的目的，过程中没有发生氧化还原反应，与
5 4 3
氟化物具有氧化性无关，C错误；
D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，可以净水，但没有杀菌消毒作用，D错误；
综上所述答案为B。3．(2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模)下列物质的性质与应用有对应关系的是
A．氨气沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
B．HNO 有强氧化性，可用于溶解银
3
C．NaHCO 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
3
D．ClO 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
2
【答案】B
【解析】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，
与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；
B．HNO 具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，
3
故B符合题意；
C．NaHCO 用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定，受热分解生成大量的二氧化碳，故C不符合题意；
3
D．ClO 具有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消毒，故D不符合题意；
2
故选：B。
4．(2022·浙江·三模)下列说法不正确的是
A．工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同
B．CHCH=CH+Cl→CHClCH=CH +HCl，该反应为取代反应
3 2 2 2 2
C．古法可用CaSO、FeSO 、CuSO 的加热分解制硫酸
4 4 4
D．NH 与O 的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO
3 2 2
【答案】A
【解析】A．工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气，而氯气在通过铁的管道时，会把铁氧化，从而
使制得的盐酸里面混有三价铁，而显黄色；浓硝酸显黄色，是因为硝酸见光分解生成NO ，NO 溶于浓硝
2 2
酸中显黄色，A不正确；
B．CHCH=CH+Cl→CHClCH=CH +HCl，该反应Cl原子取代丙烯中甲基上的氢原子，同时生成HCl，为
3 2 2 2 2
取代反应，B正确；
C．CaSO、FeSO 、CuSO 等硫酸盐受热分解产生硫氧化物，古法可用该方法制硫酸，C正确；
4 4 4
D．NH 与O 的混合气体经过灼热的催化剂层后生成NO，NO遇O 生成NO ，D正确；
3 2 2 2
故选A。
5．(2022·湖北·应城市第一高级中学模拟预测)我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸
件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内
浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法不正确的是
A．青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锡B．蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质难溶于水
C．黏土(AlO·2SiO·2H O)是由氧化物构成的混合物
2 3 2 2
D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀
【答案】C
【解析】A．青铜是我国最早使用的合金材料，是铜、锡的合金，故A正确；
B．蜂蜡的主要成分为酯类有机物，酯类物质难溶于水，故B正确；
C．黏土主要是由硅酸盐构成的混合物，故C错误；
D．陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀，故D正确；
选C。
6．(2022·安徽·模拟预测)制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是
选项 A B C D
气体 一氧化氮 氯气 硫化氢 氨气
浓盐酸、高锰酸钾溶
反应物 铜丝、稀硝酸 硫化钠固体、浓硫酸 铵盐、熟石灰
液
发生装
置
【答案】A
【解析】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，抽动铜丝可使反应停止，图中装置可制备NO，A正确；
B．高锰酸钾溶液与浓盐酸直接反应制备氯气，不需要加热，所以不需要酒精灯，B错误；
C．硫化钠固体与浓硫酸发生氧化还原反应不生成硫化氢，应选稀硫酸，C错误；
D．铵盐固体、熟石灰为固固加热制备氨气，不能用固液反应产生气体的装置，D错误；
故选A。
7．(2022·湖北·襄阳四中模拟预测)下列有关Fe、Co、Ni及其化合物的说法错误的是
A．Fe、 Co、Ni 均位于第四周期第VIII族
B．Fe、 Co、Ni 基态原子未成对电子数分别为4、3、2
C．Fe、 Co、Ni以及它们的合金为黑色金属材料
D．FeO 在空气中受热会迅速变为Fe O
3 4
【答案】C
【解析】A．Fe、Co、Ni位于元素周期表中第四周期第VIII族，A选项正确；B．Fe是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。Co、Ni的基态原子的价电子排布式分别为
3d74s2、3d84s2，三种元素原子的核外未成对电子数分别为4、3、2，B选项正确；
C．黑色金属材料通常是指铁和以铁为基础元素的合金，C选项错误；
D．Fe2+具有较强还原性，在空气中加热易被部分氧化为+3价生成稳定的Fe O，D选项正确；
3 4
答案选C。
8．(2022·内蒙古包头·二模)在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是
A．加入K+、 、 、I-等离子，可以大量共存。
B．可用pH试纸测定该溶液的pH
C．向该溶液中滴加少量 溶液，反应的离子方程式为：
D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生 ，转移电子数约为 个
【答案】D
【解析】A．漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是Ca(ClO) ，ClO-与I-发生氧化还原反应，不能共存，故A
2
错误；
B． Ca(ClO) 溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定该溶液的pH，故B错误；
2
C．滴入少量FeSO 溶液，溶液仍显碱性，次氯酸根能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的
4
离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H O=Cl-+2Fe(OH) ↓+4HClO，故C错误；
2 3
D．ClO-与Cl-发生反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl+H O，反应中产生1mol Cl 转移电子1mol，即
2 2 2
转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；
故选：D。
9．(2022·新疆喀什·一模)物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是
A．O 是一种氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂
3
B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
C．SiO 用于制作光导纤维是因为它能导电
2
D．FeCl 可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性
3
【答案】A
【解析】A．O 在常温下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强氧化性，可用作自来水的消毒剂，
3
故A正确；
B．铝与浓硝酸常温下发生钝化，在表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，可用铝制容
器存放浓硝酸，故B错误；C．SiO 具有能够使光线进行全反射的性质，因此可用于制作光导纤维，故C错误；
2
D．血液属于胶体，加入电解质溶液(FeCl 溶液)可以使胶体聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D错误；
3
答案选A。
10．(2022·陕西·西安中学模拟预测)如图a、b、c表示相应仪器中加入加入试剂，可用图中装置制取、净化、
收集气体的是
编号 气体 a b c
A NH 浓氨水 固体氢氧化钠 浓硫酸
3
B CO 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO 溶液
2 3
C Cl 浓盐酸 二氧化锰 饱和NaCl溶液
2
D NO 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液
2
【答案】B
【解析】A．浓氨水受热易分解，NaOH固体与溶于浓氨水促进氨水的分解产生氨气，氨气为碱性气体不
能用酸性干燥剂，A项错误；
B．碳酸钙和稀盐酸反应为实验室制备二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，制备出来的气体中混有少量
的氯化氢气体，可用饱和NaHCO 溶液除去，B项正确；
3
C．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下为实验室制备Cl，常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，C项错误；
2
D．浓硝酸和铜可产生NO 气体，随着反应进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，则生成的气体为NO，且NaOH溶
2
液可与NO 发生化学反应，D项错误；
2
答案选B。
11．(2022·重庆市育才中学模拟预测)下列实验现象描述正确的是
CaCl CO
A．向 2溶液中通入 2，生成白色沉淀
FeSO NaOH
B．向 4溶液中滴加 溶液，立即产生红褐色沉淀
H SO
2 3
C．向 溶液中加入少量品红溶液，振荡后溶液变为红色KMnO H O
D．向酸性 4溶液中加入过量 2 2溶液，溶液紫红色褪去
【答案】D
CaCl CO
【解析】A．向 2溶液中通入 2，不会发生反应，无明显现象，A错误；
FeSO NaOH
B．向 4溶液中滴加 溶液，先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，B错
误；
H SO
2 3
C．向 溶液中加入少量品红溶液，二氧化硫和水生成亚硫酸的反应为可逆反应，振荡后二氧化硫与品
红溶液反应使溶液变为无色，C错误；
KMnO H O
D．向酸性 4溶液中加入过量 2 2溶液，过氧化氢作为还原剂，高锰酸钾被还原成锰离子，溶液紫
红色褪去，D正确；
故选D。
12．(2022·山东淄博·三模)在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关
系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且
【答案】C
【解析】A．根据图中信息，b为 ，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，既有氧
化性，又有还原性，A正确；
B．酸雨形成涉及到 被氧气氧化转化为 ，B正确；C．d为S，c为 ，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b ，不能生成氢硫酸，
C错误；
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2∶1，D正确；
故选：C。
13．(2022·上海市南洋模范中学模拟预测)如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验
装置。相关说法错误的是
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质
D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I 氧化
2
【答案】A
【解析】A．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石
灰代替，故A错误；
B．从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B正确；
C．由于HCl易挥发，因此挥发的HC l使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C正确；
D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，
说明氯气将I 氧化，故D正确。
2
综上所述，答案为A。
14．(2022·河南开封·三模)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其
部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是A．常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c
B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀
D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h
【答案】A
【解析】a为HS、b为S、c为SO 、d为SO 、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐，据此分
2 2 3
析解题。
A．硫化氢和浓硫酸能发生氧化还原反应，方程式为 HS+HSO (浓)=S↓+SO ↑+2H O，A正确；
2 2 4 2 2
B．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有b的试管，常用二硫化碳洗涤，B错误；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，故亚硫酸与氯化钡不反应，C错误；
D．硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液呈碱性，故等
浓度时的亚硫酸钠溶液的pH大于硫酸钠溶液的pH，D错误；
答案选A。
15．(2022·河南河南·三模)下列实验的现象与结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
将铜片加入盛有稀硝酸的试 试管口有红棕 Cu把稀HNO 中氮元素还
A 3
管中 色气体产生 原为了NO
2
B 灼热的铁丝插入氯气瓶中 铁丝剧烈燃烧 Fe与Cl 反应生成FeCl
2 3
C 将洁净铁丝放入浓硫酸中 无明显现象 没有发生化学反应
用HCl气体做喷泉实验 可以形成喷泉
只有极易溶于水的气体才
D
能用来做喷泉实验
【答案】B
【解析】A．将铜片加入盛有稀硝酸的试管中，Cu把稀HNO 中氮元素还原为了NO，NO在瓶口与O 反
3 2
应生成红棕色的气体NO ，A不合题意；
2点燃
B．灼热的铁丝插入氯气瓶中，铁丝能剧烈燃烧，Fe与Cl 反应生成FeCl ，方程式为：2Fe+3Cl
2 3 2
2FeCl ，B符合题意；
3
C．将洁净铁丝放入浓硫酸中，无明显现象是由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，C
不合题意；
D．HCl极易溶于水，用HCl气体做喷泉实验，可以形成喷泉，但并不是只有极易溶于水的气体才能用来
做喷泉实验，如NaOH和CO、NO 和HO由于反应使得气体的压强快速下降也能形成喷泉，D不合题意；
2 2 2
故答案为：B。
16．(2022·河南郑州·一模)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是
A．可以通过化合反应制备b
B．将NaOH溶液缓慢滴入e溶液中可制得d的胶体
C．可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化
D．实验室检验Fe3+，可以用NaOH溶液，也可以用KSCN溶液
【答案】B
【解析】根据图示，a是Fe、b可能是FeCl 、c是Fe(OH) 、d是Fe(OH) 、e可能是FeCl 。
2 2 3 3
A．FeCl 和Fe发生化合反应生成FeCl ，故A正确；
3 2
B．将NaOH溶液缓慢滴入FeCl 溶液中生成红褐色Fe(OH) 沉淀，故B错误；
3 3
C．Fe和盐酸反应生成FeCl ，FeCl 和NaOH溶液反应生成Fe(OH) ，Fe(OH) 和氧气反应生成Fe(OH) ，
2 2 2 2 3
Fe(OH) 和盐酸反应生成FeCl ，FeCl 和铁反应生成FeCl ，FeCl 和锌反应生成铁，故C正确；
3 3 3 2 2
D．Fe3+和NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH) 沉淀，Fe3+和KSCN反应溶液变为血红色，故D正确；
3
选B。
17．(2022·江西上饶·模拟预测)H S、SO 、SO 、HSO 、NaSO 、NaHSO、NaHSO 等是硫元素重要的化
2 2 3 2 4 2 3 3 4
合物，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，1molH S、1molSO 、1molSO 所占体积都约为22.4L
2 2 3
B．硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO ，氧气过量时生成SO
2 3
C．SO 是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂
2D．向NaHSO 溶液中分别滴加稀HSO 和NaHSO 溶液，发生的离子反应方程式相同
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【答案】D
【解析】A．标准状况下SO 是固体，1molSO 所占体积不是22.4L，故A错误；
3 3
B．硫在氧气中燃烧时，无论氧气是否过量，产物只有SO ，故B错误；
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C．二氧化硫具有还原性，SO 可用作葡萄酒的食品添加剂，故C错误；
2
D．向NaHSO 溶液中分别滴加稀HSO 和NaHSO 溶液，发生的离子反应方程式都是
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，故D正确；
选D。
18．(2022·山西临汾·三模)下列生产活动与相应化学原理不相符的是
选项 生产活动 化学原理
A 过氧化钠用于呼吸面具的制造 过氧化钠与人呼出的HO、CO 都能发生反应生成O
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B 葡萄酒生产时用SO 做食品添加剂 二氧化硫具有还原性，且有防腐作用
2
C
用氧化铁和铝粉组成的混合物焊接 氧化铁和铝粉剧烈反应放出大量的热，使产物单质铁呈熔融
钢轨 状态
D 用乙二醇合成涤纶 乙二醇与水分子间可形成氢键，可互溶
【答案】D
【解析】A．NaO 与人呼出的HO、CO 都能反应生成O，O 又可以供给人呼吸，A运用了相应化学原理，
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A不合题意；
B．SO 具有还原性可做抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭生产过程中产生的杂菌，做
2
防腐剂，B运用了相应化学原理，B不合题意；
C．氧化铁和铝粉发生铝热反应生成单质铁，反应放出大量热使产物单质铁呈熔融状态，铁水流到钢轨槽
中将两段钢轨焊接在一起，C运用了相应化学原理，C不合题意；
D．乙二醇合成涤纶是利用乙二醇中两个羟基，可发生缩聚反应得到高分子化合物，与乙二醇和水分子间
存在氢键可互溶无关，D没有运用相应化学原理，D符合题意；
故选D。
19．(2022·陕西·西安工业大学附中模拟预测)如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是A．Cu变成a可以加入稀盐酸
B． 转化成Cu(OH) 需要加碱
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C．在酸性环境中，Cu O可以反应生成a和CuO
2
D．如果将高铜酸根离子( )填入坐标，应该填在b的位置
【答案】D
【解析】A．a中Cu元素为+2价，在酸性条件下，Cu变为a需要失去电子，发生氧化反应，故需要加入强
氧化剂，盐酸不能与铜反应，选项A错误；
B．由图可知， Cu(OH) 转化为 需要碱性条件，而 转化成Cu(OH) 需要酸性条件，选
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项B错误；
C．Cu O中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+ 2价铜和单质铜，选项C错误；
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D．( )中铜元素为+3价，离子带1个单位负电荷，故填入坐标，应该填在b的位置，选项D正确；
答案选D。
