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专题 09 化学反应速率与化学平衡
1．(2022·广东卷)恒容密闭容器中， 在不同温度下达平衡时，各
组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a为 随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入 ，H 的平衡转化率增大
2
2．(2022·广东卷)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分
变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时， 内，
3．(2022·浙江卷)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下
列说法不正确的是
A．实验①， ，
B．实验②， 时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
4．(2022·浙江卷)关于反应 ，达到平衡后，下列说法不
正确的是
A．升高温度，氯水中的 减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， 增大
C．取氯水稀释， 增大
D．取两份氯水，分别滴加 溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明
上述反应存在限度
5．(2022·湖南卷)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入 和 发生反应：
，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所
示。下列说法正确的是A． B．气体的总物质的量：
C．a点平衡常数： D．反应速率：
1．(2022·安徽·芜湖一中一模)北京时间10月6日晚，2021年诺贝尔化学奖授予 Benjamin List和David
W.C．MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。不对称催化剂具有选择性。下
列说法错误的是
A．催化剂不仅可以是金属催化剂和酶，也可以是有机小分子
B．不对称催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率
C．催化剂在反应前后的质量和性质不变
D．“不对称有机催化”对医药研究和绿色化学有极为重要的意义
2．(2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模)向30mL1.0mol•L-1的HSO 和3mL30%的HO 的混合溶液中加
2 4 2 2
入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期为20s左
右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：
(a)Fe+2H+=Fe2++H ↑
2
(b)2Fe2++H O+H O=Fe O+4H+
2 2 2 2 3
(c)Fe O+6H+=2Fe3++3H O
2 3 2
(d)2Fe3++H =2Fe2++2H+
2
下列说法错误的是
A．该振荡反应与H+浓度的变化有关 B．Fe O、Fe3+为中间产物
2 3
C．冰水浴比室温条件下的振荡周期要短 D．由该机理可知：产生的气体是H
2
3．(2022·内蒙古·包钢一中一模)一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CHOH(g)
3
CHOCH (g)+HO(g)
3 3 2
容器编
温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)号 CHOH(g) CHOCH (g) HO(g)
3 3 3 2
① 387 0.20 0.080 0.080
② 387 0.40
③ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的CHOH体积分数比容器②中的小
3
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大
D．若起始向容器①中充入CHOH 0.10mol、CHOCH 0.10mol、HO 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
3 3 3 2
4．(2021·河南信阳·模拟预测)常压下羰基化法精炼镍的原理为 。 时，
该反应的平衡常数 。
已知： 的沸点为 ，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与 反应转化成气态 ；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 制得高纯镍。
下列判断正确的是
A． 是离子化合物
B．第一阶段，反应体系的温度应控制在 以上，以达到气化分离的目的
C．反应达到平衡状态以后，保持体积不变通入 ，平衡正向移动，反应的平衡常数增大
D．第二阶段，可以通过增大压强来提高 分解率
5．(2022·新疆乌鲁木齐·一模)已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入
和 发生反应， 时达到平衡状态I。在 时改变某一条件， 时重新达到平衡状态II，正反应速率随
时间的变化如图所示。下列说法正确的是A． 时改变的条件可能是升温
B．平衡常数
C． 时反应向正反应方向移动
D．平衡时A的体积分数
6．(2022·江苏苏州·模拟预测)SO 、NO 是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触
2 x
室中主要反应为：2SO (g)＋O(g) =2SO (g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,SO、NO 也是大气主要污染物，NO 可与
2 2 3 2 x x
NH 混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO 可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO (g)＋O(g)
3 2 2 2
2SO (g)，下列说法正确的是
3
A．该反应ΔH＜0 ΔS＞0
B．2 mol SO (g)和1 mol O (g)所含键能总和比2 mol SO (g)所含键能小
2 2 3
C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO 的平衡转化率
2
D．该反应中每生成22.4 L SO 转移电子的数目约等于2×6.02×1023
3
7．(2022·北京·北大附中三模)某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓”的平
衡常数K。一定温度下，先将0.0100mol·L-1Ag SO 溶液与0.0400mol·L-1FeSO 溶液(pH=1)等体积混合，待
2 4 4
反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用cmol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗
1
KSCN标准溶液vmL。
1
已知：Ag++SCN- AgSCN↓(白色) K
1
Fe3++SCN- FeSCN2+(红色) K
2
下列说法正确的是
A．Ag SO 溶液和FeSO 溶液(pH=1)可替换为AgNO 溶液和Fe(NO ) 溶液(pH=1)
2 4 4 3 3 2B．K>>K ，Fe3+是滴定终点的指示剂
1 2
C．若不过滤，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏大
D．若改为测定滤液中c(Fe3+)，选择合适的滴定方法直接滴定滤液，也能达到目的
8．(2022·河南信阳·二模)在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g) 2C(g) ΔH
＜0，t 时达到平衡后，在t 时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
1 2
A．I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II
B．t 时改变的条件是向密闭容器中加入物质C
2
C．0~t 时，v ＞v
2 正 逆
D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II)
9．(2022·陕西渭南·一模)羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。
COS催化水解的反应为：COS(g)＋HO(g) CO(g)＋HS(g) H＜0，在相同投料比、相同气流速度、
2 2 2
△
相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如下图所示：
下列说法正确的是
A．N点为该反应达到平衡状态的点
B．正反应的平均反应速率：P＞N＞M
C．任何温度下，γ－Al O 的催化效果都比TiO 好
2 3 2
D．150℃时，用γ－Al O 做催化剂，达到平衡时CO 的体积分数最大
2 3 2
10．(2022·重庆八中模拟预测)氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺，第I、II步反应原理及反应的lgK -T关系如图所示。下列有关说法正确的是
p
A．CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g) H<0
4 2 2
B．NiFe
2
O
4
改变反⇌应历程，降低了反△应活化能，提升了反应物的平衡转化率
C．1000℃时，反应CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g)平衡常数K=4
4 2 2 p
D．某温度下，向反应体系中通入等⇌体积的CH
4
(g)和H
2
O(g)，达到平衡时CH
4
的转化率为60%、则此时混
合气体中H 的体积分数为56.25%
2
11．(2022·北京·北师大实验中学三模)在一定条件下，利用CO 合成CHOH的反应如下：CO(g) + 3H(g)
2 3 2 2
CHOH(g) + H O(g) H，研究发现，反应过程中会有副反应：CO(g) + H(g) CO(g)+ H O(g)
3 2 1 2 2 2
△
H，温度对CHOH、CO的平衡产率影响如图所示。下列说法中，不正确的是
2 3
△
A．△H＜0，△H＞0
1 2
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．实际生产过程中，升高温度一定降低CHOH的产率
3
D．实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CHOH的选择性
3
12．(2022·重庆一中模拟预测)已知： 的反应历程分两步：
第1步： (快)第2步： (慢)
在固定容积的容器中充入一定量NO和 发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的
变化如图所示。下列说法错误的是
A．第1步、第2步正反应活化能分别为 、 ，则
B．a点后， 迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快
C．b点后， 增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大
D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变
13．(2022·江苏苏州·模拟预测)CO 催化加氢合成二甲醚是一种CO 转化方法，其过程中主要发生下列反应：
2 2
反应I：CO(g)+H(g) =CO(g)+H O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol−1
2 2 2
反应II：2CO(g)+6H(g) =CH OCH (g)+3HO(g) ΔH=—122.5 kJ·mol−1
2 2 3 3 2
在恒压、CO 和H 的起始量一定的条件下，CO 平衡转化率和平衡时CHOCH 的选择性随温度的变化如图
2 2 2 3 3
所示。 (CHOCH 的选择性= ×100％)
3 3
下列说法不正确的是
A．CO的选择性随温度的升高逐渐增大B．反应2CO(g)+4H(g)=CH OCH (g)+HO(g) ΔH=—204.9 kJ·mol−1
2 3 3 2
C．在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CHOCH 的物质的量先增大后减小
3 3
D．反应一段时间后，测得CHOCH 的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CHOCH 的选择性提升
3 3 3 3
到B点
14．(2022·江苏·扬州中学三模)液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH 和NH 。NH 中的
3
一个H原子若被-NH 取代可形成NH(联氨)，若被-OH取代可形成NH OH(羟胺)。在有NH 存在时，
2 2 4 2
Cu(OH) 能溶于氨水形成[Cu(NH )]2+。NH 经过一定的转化可以形成N、NO、NO 、NO(无色)、HNO 等。
2 3 4 3 2 2 2 4 3
对于反应2NO (g) NO(g)，下列说法正确的是
2 2 4
A．该反应的H ＞0
B．该反应的平衡常数表达式为K=
C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深
15．(2022·重庆市育才中学模拟预测)25℃时，恒容密闭容器中只含有X，发生反应： ，
X的起始压强为 ，X分解的速率方程为： ，其中k定温下为常数。生成的Y可快速建立平
衡： ，平衡常数 。下列说法正确的是
A．当X分解的速率 时，W的压强为
B．若升高温度，Z和W的物质的量之比为 ，则
C．相同时间内，X的平均速率是Y的平均速率的2倍
D．若缩小体积，则单位时间内X的转化率减小
16．(2022·上海上海·二模)有研究认为，强碱性环境下反应：I-+ClO- IO-+Cl-可能分如下三步进行：
第一步：ClO-+H O HClO+OH- K=3.3×10-10
2 1
第二步：…… K=……
2第三步：HIO+OH- IO-+H O K=2.3×103
2 3
下列说法正确的是
A．第二步反应的平衡常数表达式为K=
2
B．由K值大小可以判断第三步反应比第一步快
C．升高温度会使K 变小、K 变大
1 3
D．OH-是该反应的催化剂
17．(2022·湖南·长郡中学模拟预测)在体积为2L的恒温密闭容器中充入 和 ，发生下
述反应： ，10min后达到平衡， 为0.4mol。下列说法正确的是
A．0～10min内，用 表示的平均反应速率为
B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态
C．若升高温度 ，反应的平衡常数减小，则平衡时 的物质的量变化
D．平衡后，如果此时移走 和 ，在相同温度下达到平衡时 的物质的量小于
0.2mol
