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2024 年高考临考押题卷 02
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64 I 127
第Ⅰ卷（选择题 共 39 分）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。下列说法正确的是( )
A. 该反应有利于实现碳中和 B. 该反应中C的化合价不变
C. 与氢能相比乙醇不易储存 D. 乙醇的结构简式为CHO
2 6
2．利用反应 可制备碳铵。下列说法正确的是
A． 中N元素的化合价为 B． 的空间构型为直线形
C． 的电子式为： D． 仅含共价键
3．氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生 。实验室利用下列装置进行
氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是A．制取 B．干燥 C．收集 D．制 溶液
4．元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(N)>r(P)>r(As) B. 第一电离能：I(N)<I(P)<I(As)
1 1 1
C. NH、PH、AsH 的键角逐渐增大 D. HNO、HPO、HAsO 的酸性逐渐减弱
3 3 3 3 3 4 3 4
阅读下列材料，回答5~7题：
含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿( )、辉铜矿( )、明矾 、
绿矾( )、胆矾( )、重晶石( )等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，
辉铜矿煅烧时可发生反应： 。 直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用
石灰乳、 等物质进行回收再利用。
5．下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是
A． 能水解形成胶体，可用作净水剂
B． 具有还原性，可作治疗贫血药剂
C． 水溶液呈酸性，可用作杀菌剂
D． 难溶于水，可用于制取BaS
6．硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是A．用石灰乳吸收 可生成
B．硫磺在过量氧气中燃烧生成
C．辉铜矿煅烧生成2molCu时，转移4mol电子
D．用 水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成HBr和
7．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与 反应过程的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．产物 的键能总和大于产物 的键能总和
B．产物 与 的分子式相同，但稳定性 小于
C．该历程中正反应能垒的最大值为
D．相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：
8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．废水中的 可以被 还原后除去
B．大气中的 遇雨水最终形成 进入地面或海洋
C．工业排放尾气中的 可与 和 反应生成
D．水垢中的 可与饱和 溶液反应生成9．碳酸甘油酯为生物基化学品，具有无污染可降解等特性，应用广泛，其中一种合成方法如图所示。下
列说法正确的是
A．碳酸丙烯酯分子中碳原子一定共平面
B．环氧丙烷生成碳酸丙烯酯的反应是加成反应
C．1mol碳酸甘油酯最多能与3mol 反应
D．1，2-丙二醇与浓硫酸共热能制得纯净的丙烯
10．利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和 。下列说法正确的是
A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
B．“氧化”时，发生的化学方程式：
C．若“还原”工序利用原电池来实现，则 是正极产物
D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的
项
比较 和 的酸
A 测定等体积 和 溶液的
性强弱
验证石油裂解产物中是否含乙
B 将石油裂解产生的气体通入 的 溶液，观察溶液颜色变化
烯
C 向 溶液中通入 至过量，观察是否有沉淀生成 是否具有氧化性将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸银溶液，
D 确定卤代烃中卤原子种类
观察沉淀颜色
12．室温下， ， ，通过下列实验探究 、 溶
液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1 溶液的pH，测得pH约为5。
实验2：向0.1 溶液中通入少量 ，测得溶液pH约为8。
实验3：向 溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向 溶液中滴加少量 溶液，产生白色沉淀。
下列所得结论正确的是
A．实验1可知0.1 溶液中存在：
B．实验2得到的溶液中存在：
C．实验3中随着水不断加入，溶液中 的值逐渐变小
D．实验4中发生反应的离子方程式为
13．工业上制备 ，采用碳氯化法将 转化成 。在1000℃时发生反应如下：
① ；
② ；
③ 。
在 ，将 、 、 以物质的量之比为1：2.2：2进行碳氯化，平衡时体系中 、 、
和 的组成比（物质的量分数）随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是A．1000℃时，反应 的平衡常数
B．曲线Ⅲ表示平衡时 的物质的量分数随温度的变化
C．高于600℃，升高温度，主要对反应③的平衡产生影响
D．为保证 的平衡产率，选择反应温度在200℃即可
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（15分）碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料（主要含 ）为原料回收碲单质的一种工艺流程如
下：
已知： ， 。
(1)“氧化酸浸”得到 和 ，该反应的化学方程式为 。
(2)“沉铜”时 过多会导致 与 生成环状结构的配离子 ，该配离子的结构式
为 （不考虑立体异构）
(3) 可溶于 ，反应 的平衡常数为 。
[已知：反应 的平衡常数 ](4)“还原”在 条件下进行， 发生反应的离子方程式为 。
(5)“还原”时， 的实际投入量大于理论量，其可能的原因为 。
(6)将一定质量的 置于 气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化的曲
线如图所示。 下剩余固体的化学式为 。
15．（15分）有机物G是一种用于治疗淋巴癌的药物， 其一种合成路线如下：
(1) A分子中碳原子的轨道杂化类型是________。
(2) B的分子式为CHSONa，其结构简式为________________。
8 7 4
(3) D→E的反应类型是________。
(4) 物质X是合成G的一种中间体，X的结构为 。写出同时满足下列条件的X的
一种同分异构体的结构简式：____________________。① 属于芳香族化合物；② 能水解生成两种产物，两种水解产物均能发生银镜反应；
③ 分子中含有5种化学环境不同的H原子。
(5) 写出以 的合成路线流程图
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16．（15分）实验室以FeS 为原料制备磷酸亚铁晶体[Fe(PO)·8HO]，其部分实验过程如下：
2 3 4 2 2
(1) 将一定体积98%的浓硫酸稀释为200 mL 30%的硫酸，除量筒外，还必须使用的玻璃仪器有________。
(2) 检验“还原”已完全的实验操作为________。
(3) 向过滤后的滤液中加入NaHPO，并用氨水或CHCOONa调节溶液pH，“共沉淀”生成Fe(PO)·8HO。
2 4 3 3 4 2 2
① 若使用CHCOONa调节溶液pH，“共沉淀”反应的离子方程式为________。
3
② 不使用NaOH调节溶液pH的原因是____________________________________________。
③ 补充完整利用如图所示装置(夹持装置已略去)制取Fe(PO)·8HO的实验方案：向三颈烧瓶中加入抗坏血酸
3 4 2 2
溶液，____________________________至混合液pH≈4，____________________________，充分搅拌一段时间，
过滤，洗涤固体，真空干燥。(已知：所用抗坏血酸溶液pH＝2.8，当溶液pH控制在4～6之间时，所得晶体质
量最好。恒压滴液漏斗a、b中分别盛放FeSO 溶液和CHCOONa、NaHPO 混合液)
4 3 2 4
(4) 测定样品中Fe(PO)·8HO(M＝502 g·mol－1)的纯度。
3 4 2 2
取0.627 5 g样品完全溶解后配制成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入一定量的HO 将铁元素完全
2 2
氧化，以磺基水杨酸为指示剂，用0.020 00 mol·L－1 EDTA标准溶液进行滴定至终点(Fe3＋与EDTA按物质的量
之比为1∶1发生反应)，消耗EDTA溶液15.00 mL。计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度(写出计算过程)。
17．（16分）尿素[CO(NH)]、过氧化尿素[CO(NH)·HO]的生产具有重要意义。
2 2 2 2 2 2(1) 尿素的催化合成
已知：2H(g)＋O(g)===2HO(l)；ΔH＝－286.0 kJ·mol－1
2 2 2 1
N(g)＋3H(g)===2NH(g)；ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
2 2 3 2
2NH(g)＋CO(g)===CO(NH)(aq)＋HO(l)；ΔH＝－101.5 kJ·mol－1
3 2 2 2 2 3
① 将N 、CO 按体积比1∶1通入含有CuBiO 涂层的石墨网上，同时喷洒水微滴合成尿素，化学反应方程式为
2 2 2 4
________。
② 上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
图1
(2) 尿素的电化学合成
① 电催化CO 和NO合成尿素的装置如图1，生成尿素的电极反应式为________。
2
② 电催化CO 和N 合成尿素。CO 先在阴极被还原为中间体CO，再与N 合成尿素。
2 2 2 2
已知：CO 在阴极还能被还原为CH，其生成CH 的趋势比生成CO的趋势更大。
2 4 4
但实验数据说明，一定时间内，阴极产物中CO的物质的量大于CH，可能的原因为________。
4
(3) 尿素的结构
两分子尿素通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环的二聚分子。二聚分子的结构式为________。
图2
(4) 过氧化尿素晶体的制备
在烧杯中加入30%双氧水和尿素，恒温加热并搅拌得到澄清溶液，用冰水浴降温结晶、过滤、洗涤、干燥得过
氧化尿素晶体[CO(NH)·HO]。双氧水和尿素的摩尔配比对产品收率的影响如图2。当摩尔配比大于1.1时，过
2 2 2 2
氧化尿素晶体收率降低，其可能的原因是________。(5) 尿素的应用
尿素将烟气中氮氧化物还原为N 以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、NO、SO、N 和O
2 2 2 2 2
的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、NO 的脱除率α[α＝×100%]。
2
① 当烟气中有少量SO 时，有利于NO 脱除，其可能的原因是________。
2 2
② 当烟气中无SO 存在时，且超过一定数值时，测得α(NO)变为负值，其可能的原因是________。
2
