文档内容
押江苏卷第 4-5 题
物质结构与性质
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
2023·江苏卷，4 1．了解原子核外电子排布的构造
原子结构与性
原理，能结合能量最低原理、泡利
质 元素周期 2022·江苏卷，4
原理、洪特规则书写1～36号元素
律
2021·江苏卷，5 基态原子的核外电子排布式和轨道
表示式；
考查元素周期律，弱化元素推断的 2．认识元素的原子半径、第一电
考查；考查杂化类型、分子空间构 离能、电负性等元素性质的周期性
2023·江苏卷，5 型、键角比较等。 变化；
化学键 分子
2022·江苏卷，5 3．分析常见简单分子的空间结
结构与性质
构，能利用相关理论解释简单的共
2021·江苏卷，6
价分子的空间结构，能根据分子结
构特点和键的极性来判断分子的极
性。
1．（2023·江苏卷，4）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
【答案】D
【解析】同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径： ，A错误；同周
期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能： ，B错误；晶体
硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C 为分子晶体，C错误；周期
60表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D正确。
2．（2023·江苏卷，5）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 、 、 是氢元素的3
种核素，基态H原子 的核外电子排布，使得H既可以形成 又可以形成 ，还能形成 、 、
、 、 等重要化合物。下列说法正确的是
A． 、 、 都属于氢元素
B． 和 的中心原子轨道杂化类型均为
C． 分子中的化学键均为极性共价键
D． 晶体中存在Ca与 之间的强烈相互作用
【答案】A
【解析】 、 、 都属于氢元素，三者互为同位素，统称为氢元素，A正确； 和 的中心原
子轨道杂化类型均为 ，B错误； 分子中的化学键既存在O-H极性共价键，也存在O-O非极性共价
键，C错误； 晶体中存在Ca2+与 之间的离子键，为强烈相互作用，D错误。
3．（2022·江苏卷，3）工业上电解熔融 和冰晶石 的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
【答案】A
【解析】核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，A正确；F元素的非金属性强于O，F的电
负性大，B错误；钠的金属性强，容易失去电子，电离能小，C错误；Na的金属性强于Al，则NaOH的碱
性强于Al(OH) ，D错误。
3
4．（2022·江苏卷，5）下列说法正确的是A．金刚石与石墨烯中的 夹角都为
B． 、 都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子( )基态核外电子排布式为
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
【答案】B
【解析】金刚石中的碳原子为正四面体结构， 夹角为109°28′，A错误； 的化学键为Si-H，为
极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子； 的化学键为Si-Cl，为极性键，为正四面
体，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；锗原子( )基态核外电子排布式为[Ar] ，C错误；
ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，D错误。
5．（2021·江苏卷，5）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元
素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。下列说
法正确的是
A．原子半径：r(X)
2 3 3
最高价氧化物对应水化物的 HPO Mg(OH) >Al(OH) LiOHB；Mg>Al；N>O；P>S。
(4)元素电负性的递变性
①规律
同周期元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小。②应用
3．σ键、π键的判断方法
(1)由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
(2)由共用电子对数判断
单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
(3)由成键轨道类型判断
s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
4．杂化轨道和空间结构的判断方法
(1)明确杂化轨道类型与分子结构的关系
杂化轨道类型 杂化轨道数目 分子构型 实例
sp 2 直线形 CO、BeCl 、HgCl
2 2 2
sp2 3 平面三角形 BF、BCl 、CHO
3 3 2
等性杂化：正四面体 CH、CCl 、NH
4 4
sp3 4 不等性杂化：具体情 NH (三角锥形)、HS、
3 2
况不同 HO(V形)
2
(2)价层电子对互斥模型和空间结构
分子或离子
价层电子 σ键电子 孤电子 电子对的 VSEPR 的
实例
对数 对数 对数 排列方式 模型名称 空间结构名
称
CO、CS、
2 2
2 2 0 直线形 直线形
BeCl
2
BF 、SO 、
3 3
3 3 0 平面三角形 平面三角形 NO、
COSO 、O、
2 3
2 1 V形
NO
CH 、
4
4 0 正四面体形
CCl 、NH
4
4 3 1 四面体形 三角锥形 NH
3
2 2 V形 HO
2
5．影响键角大小的因素
(1)杂化类型不同
键角：中心原子sp杂化>sp2杂化>sp3杂化。如CH 、BF 、CO ，中心原子分别为sp3、sp2和sp杂化，它们
4 3 2
对应的键角分别为109°28′、120°、180°。
(2)杂化类型相同
①孤电子对数越多，键角越小，如键角：HOHS。
2 2
③孤电子对数相同，中心原子数相同，配位原子电负性越大，键角越小，如键角：NF PH、
3 3
分子间氢键使物质
HF>HCl、
沸点较高
C HOH>CH OCH
2 5 3 3
分子内氢键使物质 沸点：
HF分子间的氢键
沸点较低 OHCHOχ(O) B. 原子半径：r(Al)>r(N)
C. 第一电离能：I(S)>I(O) D. 热稳定性：HS(g)>HO(g)
1 1 2 2
【答案】B
【解析】同周期从左到右，电负性增强，A项错误；Al核外三个电子层，N核外两个电子层，则Al的原子
半径大于N，B项正确；O的非金属性强于S，则O的第一电离能大于S，C项错误；非金属性越强，对应
气态氢化物越稳定，则稳定性：HO>HS，D项错误。
2 2
2．（2024·江苏连云港高三11月期中）元素Be、Mg、Ca位于周期表中ⅡA族。下列说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C． 、 、 形成的晶体均为离子晶体
D．最高价氧化物的水化物的碱性：
【答案】B
【解析】同一主族元素，从上到下，电负性逐渐减小， ，A项错误；同一主族元
素，从上到下，第一电离能逐渐减小， ，B项正确； 与 相似，
形成的是共价键， 形成的晶体为分子晶体，C项错误；同一主族元素，从上到下，最高价氧化物的
水化物的碱性增强， ，D项错误。3．（2024·江苏常州教育学会高三11月期中学业水平监测）铁系超导材料Fe-Sm-As-F-O中基态Sm原子的
价电子排布为 。下列说法正确的是
A．Sm位于元素周期表中的f区 B．Fe成为阳离子时先失去3d轨道电子
C．氢化物的稳定性： D．第一电离能：
【答案】A
【解析】基态Sm原子的价电子排布为4f26s2，4f轨道未充满，则Sm位于元素周期表中的f区，A项正确；
Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe生成阳离子时首先失去4s轨道上2个电子，再失去3d轨道上的电子，B
错误；非金属性:O>P>As，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性:AsH < H O，C项错误；
3 2
F、O位于第二周期，第二周期从左向右第一电离能呈增大趋势，且F、O属于VIIA、VIA族，则第一电离
能: I (F)> I (O)，D项错误。
1 1
4．（2024·江苏泰州中学、宿迁中学、宜兴中学高三12月调研测试） 催化剂能催化
脱除烟气中的 ，反应为 。下列说法正确的是
A． 的电子式：
B． 的 模型名称：直线型
C． 的价电子排布图为：
D． 是极性键构成的非极性分子
【答案】C
【解析】 的电子式： ，A错误； 的价层电子对数是4， 模型名称：四面体形,，B
错误； 的价电子排布图为： ，C正确； 是极性键构成的极性分子，
极性向量和不为零，D错误。5．（2024·江苏南京盐城高三一模）十二烷基磺酸钠 常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法项
正确的是
A． 为离子化合物 B．离子半径：
C．电离能： D．热稳定性：
【答案】A
【解析】 为钠离子和十二磺酸根离子构成的，为离子化合物，A项正确；电子层越多，半径
越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数
大，半径小，B项错误；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，
第一电离能大于同周期相邻元素， ，C项错误；非金属性越强，其元素形成的简单氢化
物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性， ，D项错误。
6．（2024·江苏徐州第一中学、淮阴中学、姜堰中学高三联考）CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs 和SiC都是重要
2
的半导体化合物，下列说法错误的是
A．原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)
B．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体
C．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
D．第一电离能：I(C)>I (Si)>I (Ge)
1 1 1
【答案】B
【解析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As)，A正确；碳单质中金刚石、
晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中C 则为分子晶体，B错误；可在周期表中元素Si附近寻找新半导体
60
材料，如Ga等，C正确；周期表中同主族从上到下，第一电离能变小，第一电离能：I(C)>I (Si)>I
1 1 1
(Ge)，D正确。
7．（2024·江苏宿迁3月学情调研）Ga、 As、Se位于元素周期表第四周期。下列说法正确的是( )
A. 原子半径： r(Ga)r(As)>r(Se)，A项错误；As为ⅤA元素，4p轨道为
半充满，第一电离能比同周期相邻元素都要大，B项正确；非金属性越强，电负性越大，χ(Ga) <χ(As)
<χ(Se)，C项错误；Se为非金属元素，优良催化剂材料在过渡金属区域寻找，D项错误。
8．（2024·江苏苏州市名校高三大联考）利用 制取金属钾，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．金属性：
D．电解饱和食盐水可以制得金属
【答案】A
【解析】核外电子层数多的一定半径大，核外电子层数一样的，原子序数小半径大，所以原子半径：
，A正确；随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同一主族元素
从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变
小，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第一电离能： ，B错误；
同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一
电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，金属性： ，C错误；电解NaCl水溶液所得产物为
NaOH、H、Cl，因为Na的还原性极强，极易把水还原生成氢气，不能与水共存，只有电解熔融NaCl才
2 2
能制得金属钠，D错误。
9．(2024·江苏泰州姜堰中学高三期中，)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W基
态原子只有一种自旋取向的电子，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y的单质在空气中含量最
高，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．第一电离能 ：Z>X>Y
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
C．X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物
D．工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得【答案】C
【解析】W基态原子只有一种自旋取向的电子，则W为H，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，
则X为C，Y的单质在空气中含量最高，则Y为N，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p
能级上的电子总数相等，则Z为Mg。第一电离能 ：N>C>Mg，A项错误；简单气态氢化物的热稳定性：
NH >CH ，B项错误；C、N均能与H形成C H、NH 等含有非极性键的化合物，C项正确；工业上制备
3 4 2 4 2 4
Mg单质是通过电解其熔融氯化物而获得，D项错误。
10．（2024·江苏苏州高三期末）太阳能电池可由Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。有关元素在元素周
期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Ga)PH
3 3
D. Ga的周期序数与族序数相等
【答案】B
【解析】同周期，原子序数的递增，原子半径减小，所以r(Ga)> r(As)，A项错误；P最外层电子为半充满
状态，第一电离能大于相邻元素Si，B项正确；As为第四周期元素，P为第三周期元素，P的非金属性比
As强，热稳定性AsH NH >PH，B项错误；
3 3 2 3 3
N为ⅤA的元素，第一电离能比同周期相邻元素大，Mn为金属元素，在三者中第一电离能最小，故第一
电离能：N＞O＞Mn，C项正确；Z的最高价氧化物对应的水化物为HPO ，X最高价氧化物对应的水化物
3 4
为HNO，前者为中强酸而后者为强酸，D项错误。
3
13．（2024·江苏海安高级中学高三开学考试）A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为 ，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电
负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D．简单气态氢化物的热稳定
性：
【答案】B
【解析】A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为 ，则A为C元素；C元素
位于第2周期，电负性仅次于氟，则C为O，B元素与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未
成对电子，则B为N元素；D元素在短周期元素中第一电离能最小，则D为Na元素。A为C，B为N，C
为O，同周期第一电离能越向右电离能越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一电离能顺序为：
，A项错误；A为C，B为N，D为Na，电子层越多，半径越大，同周期，越靠右半径越小，故
原子半径 ，B项正确；C为O，D为Na，可以形成过氧化钠，其中含有共价键，C项错误；非金
属性越强，简单气态氢化物越稳定，由分析可知B为N，C为O，氧的非金属性较强，则简单气态氢化物
的热稳定性： ，D项错误。
考点二 化学键 分子结构与性质
14．（2024·江苏南京盐城高三一模）下列说法项正确的是
A．金刚石、石墨、 三者互为同位素 B． 分子中存在两个 键
C． 晶体中存在离子键与非极性共价键D．基态 原子的核外电子有6种空间运动状态
【答案】B
【解析】金刚石、石墨、 均是由碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，A项错误； 分子
中含有碳碳三键，存在两个 键，B项正确； 晶体中存在离子键与极性共价键，没有非极性键，C
项错误；基态 原子的核外电子排布式为1s22s22p2，占有4个轨道，有4种空间运动状态，D项错误。
15．（2024·江苏苏州高三期末）含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与 Mg相似，其燃烧热
为299 kJ·mol－1。锂与氮气反应得到的LiN可用作储氢材料。锂—空气电池是一种二次电池，放电时主要
3
产物为LiO，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷
2 2酸铁锂电池充电时锂离子由 LiFePO 电极迁移至石墨电极形成 LiC ，LiFePO 的前体 FePO 可由
4 x 4 4
NH HPO 、FeSO 、HO 在pH＝2的条件下反应制得。
4 2 4 4 2 2
下列说法正确的是( )
A. Li O 中存在Li与O 的强烈相互作用
2 2 2
B. 锂—空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体
C. Fe2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1
D. PO中P原子轨道的杂化类型为sp3
【答案】D
【解析】LiO 中存在Li＋与O的强烈相互作用，A项错误；锂-空气电池充电时形成枝晶是树状的金属Li，
2 2
属于金属晶体，B项错误；Fe2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d6，C项错误；PO中P原子价电子对数为
5+3+0×4
=4，原子轨道杂化类型为sp3，D项正确。
2
16．（2024·江苏徐州第一中学、淮阴中学、姜堰中学高三联考）下列说法正确的是
A．S、S、S、S 互为同位素
2 4 6 8
B．SO 中S原子杂化轨道类型为sp2
2
C． Se核外电子排布式为 2 4
34
D．HS和HO的空间构型相同，且均为非极性分子
2 2
【答案】B
【解析】S、S、S、S 为硫元素形成的不同单质，应互为同素异形体，A错误；SO 中S的价层电子对数
2 4 6 8 2
为 ，故原子杂化轨道类型为sp2，B正确； Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子排布式
34
为 ，C错误；HS和HO的中心原子均为sp3杂化，空间构型均为“V”型，故均为极性分子，
2 2
D错误。
17．（2024·江苏南通高三第二次调研测试）第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜矿
(CuFeS)用Fe (SO ) 溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO 溶液可用于制取纳米Cu O，Cu O能与酸发生反
2 2 4 3 4 2 2
应。CuOTiO 可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O(g)=====CO(g)＋HO(l)。CoCl 具有强氧化性，
x 2 2 2 2 3
可与盐酸反应生成氯气。由NaNO 、Co(NO ) 、HO 和CHCOOH反应生成的配合物Na[Co(NO )]可应用
2 3 2 2 2 3 3 2 6
于K＋的鉴定。
下列说法正确的是( )A. Co位于元素周期表的ds区 B. NO和NO中N原子均采取sp2杂化
C. 1 mol[Co(NO )]3－中含有12 molσ键 D. 灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐
2 6
【答案】B
【解析】Co价电子排布为3d74s2，属于Ⅷ族，位于周期表的d区，A项错误；NO中氮原子价电子数为
1/2(5＋0×2＋1)=3，NO中氮原子价电子数为1/2(5＋0×3＋1)=3，均为sp2杂化，B项正确；NO中存在两个
N－O键，属于σ键，Co2＋与每个NO之间存在配位键，所以1 mol[Co(NO )]3－中含有18 molσ键，C项错
2 6
误；火焰呈紫色说明含有钾元素，也可能是KOH等，D项错误。
18．（2024·江苏苏州市名校高三大联考）卤族元素包括 等，位于周期表VIIA族。卤族元素
形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态 和 的结构分别是 和
。溴化碘 的化学性质与卤素相似。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物晶胞如图所示。下列
说法正确的是
A．相同条件下， 的沸点依次递增
B． 中 与 间的相互作用是极性键
C． 和 中磷原子的杂化方式相同
D．图中所示金属卤化物中 周围最近的 数为12
【答案】C
【解析】含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF分子间能形成氢键，所以熔沸点HF最高，HCl、HBr都是分
子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此沸点应为HF>HBr>HCl，A错误；HClO
的结构式为 ，H和Cl间没有形成化学键，B错误；PCl 分子的中心原子(P)的价层电子对数
3
，中心原子(P)采取sp3杂化， 的中心原子(P)的价层电子对数 ，中心原子(P)采取sp3杂化，二者磷原子的杂化方式相同，C正确；如图所示晶胞中，I-位于面心， 位
于顶角，I-周围最近的 数为4，D错误。
19．（2024·江苏扬州中学高三1月月考）周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。O 具有杀菌、消毒、
3
漂白等作用；HS是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2 kJ/mol)，常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜
2
(SOCl )是重要的有机试剂；硒( Se)和碲( Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展
2 34 52
前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性NaTeO 溶液制备Te。下列说法不正确的是
2 3
A．16O、17O、18O互为同位素 B．HO+和SOCl 的的中心原子杂化轨道类型均为sp3
3 2
C．HO 为极性分子 D．CaO 中阴阳离子数目比为2：1
2 2 2
【答案】D
【解析】16O、17O、18O是同种元素的不同种原子，互称同位素，A正确；HO+中O原子的价层电子对为3+
3
=4，故O采用sp3杂化，SOCl 中心原子S的价层电子对为3+ =4，故S采用sp3杂化，
2
B正确；HO 分子不是直线形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如
2 2
，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，C正确；过氧化钙中阴离子为过
氧根离子，1个过氧化钙含有1个钙离子和1个过氧根离子，阴阳离子数目之比为1：1，D错误。
20．(2024·江苏南通海安高三开学考试) B、Al、Ga位于元素周期表中ⅢA族。 为无色气体，主要用作
有机合成中的催化剂，极易水解生成 ( 在水中完全电离为 和 )和硼酸( )。硼酸是一
元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯 ，硼酸甲酯主要用作
热稳定剂、木材防腐剂等。下列说法正确的是
A．GaN晶体中存在配位键 B． 易溶于水C．Ga原子位于周期表中d区 D． 中B原子轨道杂化类型为
【答案】A
【解析】GaN的结构与晶体硅类似，Ga最外层有3个电子，而GaN中Ga与周围四个氮原子相连，因此
GaN晶体中存在配位键，A正确；挥发性的硼酸甲酯 ，酯是难溶于水，因此 难溶于
水，B错误；Ga原子价电子排布式为4s24p1，位于周期表中p区，C错误； 中B原子价层电子对数为
，其B原子轨道杂化类型为 ，D错误。
21．(2024·江苏泰州姜堰中学高三期中) “肼合成酶”以其中的 配合物为催化中心，可将 与
转化为肼 ，其反应历程如下所示。
下列说法正确的是
A． 、 和 均为非极性分子
B．催化中心的 提供孤电子对，N提供空轨道
C．反应过程中Fe元素的化合价发生了变化
D．将 替换为 ，反应可得
【答案】C
【解析】NH OH、NH 和HO分子中正负电荷中心不重合，均为极性分子，A项错误；催化中心的Fe2＋提
2 3 2
供空轨道，N提供孤电子对形成配位键，B项错误；反应过程中Fe元素先失去电子，变为Fe3＋，后又得到
电子，变为Fe2＋，故反应过程中Fe元素的化合价发生了变化，C项正确；ND OD与NH 反应生成ND －
2 3 2
NH 和HDO，D项错误。
222．（2024·江苏扬州高邮高三开学考试）NCl 可发生水解反应 ，下列说法正
3
确的是
A． 中N原子杂化类型为 杂化 B． 为非极性分子
C． 分子空间构型为平面三角形 D． 的电子式为
【答案】D
【解析】NCl 分子中，N原子价电子数为1/2(5+1×3)=4，杂化方式为sp3杂化，A项错误；HO是V性结构，
3 2
为极性分子，B项错误；NH 为sp3杂化，空间构型为三角锥形，C项错误；HClO的电子式为 ，D
3
项正确。
23．（2024·江苏南京师范大学附属中学9月考试）下列说法正确的是
A． 是由极性键构成的极性分子
B． 与 互为同素异形体
C． 和 的中心原子杂化轨道类型均为
D．CaO晶体中 与 的相互作用具有饱和性和方向性
【答案】A
【解析】 是V形结构，由极性键构成的极性分子，A正确；同种元素形成的不同种单质，互称同素异形
体， 与 是化合物，B错误； 形成2个σ键，中心S原子孤电子对数为1， 形成
2个σ键，中心C原子孤电子对数为0，所以 和 的中心原子杂化轨道类型分别为 、 ，C错误；
CaO晶体中 与 的相互作用为离子键，离子键没有饱和性，D错误。
24．（2024·江苏南京六校联合体10月调研）下列说法正确的是
A．HO 是非极性分子 B．SO 中的∠O－S－O与SO 中的相等
2 2 3C．基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4 D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大
【答案】C
【解析】HO 是由极性共价键和非极性共价键构成，氧原子为sp3杂化，分子结构不对称，正负电荷中心
2 2
不重合，属于极性分子，A错误；SO 中心原子孤电子对数= 、价层电子对数=3+0=3，故S为
3
sp2杂化、空间构型为平面正三角形， SO 中中心原子孤电子对数= 、价层电子对数
=3+1=4，故S为sp3杂化、空间构型为三角锥形，则SO 中的∠O－S－O与SO 中的不相等，B错误；硒
3
是第四周期ⅥA族元素，故基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4，C正确；VIA族元素氢化物中，HO
2
分子间能形成氢键，水的熔沸点最高，D错误。
25．（江苏省淮安市5校2023-2024学年高三上学期10月份联考，5）下列有关NH
2
OH、NH3、 、
的说法正确的是
A．NH OH 难溶于水
2
B． 的空间构型为直线形
C．NH 的键角比 中的大
3
D．1mol [Cu(NH )]2⁺中含有 4mol σ键
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【答案】C
【解析】NH OH能和水形成分子间氢键，所以易溶于水，A错误； 的价层电子数为2+ =3，
2
含有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，其空间构型为V形，B错误； 中N原子价层电子对
个数=2+ =4且含有2个孤电子对，NH 中N原子价层电子对个数=3+ =4且含有1个孤电
3
子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，所以NH 的键角比 中的大，
3
C正确；1mol [Cu(NH )]2⁺中含有4mol Cu-Nσ键和12molN-Hσ键，即共16molσ键，D错误。
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