文档内容
素养说明：氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐是近几年高考实验探究新宠，通过对
含氯化合物的性质探究，能培养学生变化观念的核心素养。
1. 氯的常见氧化物的性质
(1)一氧化二氯
性质：是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸
外观与性状： 黄棕色气体，有刺激性气味。
制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：
2HgO＋2Cl ===Cl O＋HgCl ·HgO
2 2 2
同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：
2Na CO ＋H O＋2Cl ===2NaCl＋2NaHCO ＋Cl O
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(2)二氧化氯
物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。
制取：
Cl ＋2NaClO ===2ClO ↑＋2NaCl
2 2 2
或：5NaClO ＋4HCl===4ClO ↑＋5NaCl＋2H O
2 2 2
用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。
(3)Cl O 、Cl O 、Cl O 分别为HClO 、HClO 、HClO 的酸酐。
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2.氯的含氧酸
(1)氯的含氧酸的种类
氯的含氧酸有：HClO(次氯酸)、HClO (亚氯酸)、HClO (氯酸)、HClO (高氯酸)。
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(2)氯的含氧酸的性质
酸性：HClO ＞HClO ＞HClO ＞HClO
4 3 2
氧化性：HClO＞HClO ＞HClO ＞HClO
2 3 4
3.氯的含氧酸盐
(1)NaClO (亚氯酸钠)
2
性质：黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO 气体。
2
用途：是一种高效氧化剂漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。
(2)氯酸钾(KClO )
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性质：是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水。是强氧化剂。
用途：可用作制造炸药，也可用来制造火柴、烟火。
[题型专练]
1.(2018·山东济宁教学质量检测，12)Cl O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，
2
是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或
加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl O的装置如图所示。
2
已知：Cl O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl 的沸点为－34.6 ℃；HgO＋
2 2
2Cl ===HgCl ＋Cl O。
2 2 2
下列说法中不正确的是( )
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl O稀释减小爆炸危险
2
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl O
2
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
解析 制取Cl O需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐
2
水和浓硫酸，A项正确；高浓度的Cl O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生
2
成的Cl O稀释减小爆炸危险，B项正确；装置⑤是收集Cl O，所以温度低于3.8
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℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl ，C项错误；Cl O与有
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机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶
管燃烧和爆炸，D项正确。
答案 C
2.(重庆高考)ClO 与Cl 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛
2 2某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研
究。
(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO ＋4HCl===2ClO ↑＋Cl ↑＋2NaCl＋
3 2 2
2H O，为使ClO 在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填
2 2
“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO 在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO ，此时F中溶液的
2 2
颜色不变，则装置C的作用是_______________________________________。
(4)已知在酸性条件下NaClO 可发生反应生成NaCl并释放出ClO ，该反应的离
2 2
子 方 程 式 为
____________________________________________________________
____________________________________________________________________。
在ClO 释放实验中，打开E的活塞，
2
D中发生反应，则装置F的作用是_______________________________________。
解析 (1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应
“长进短出”，选择装置b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成ClO 的速度快，稳定
2
剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)F中的颜色不变，说明没有氯气进
入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下ClO发生歧化反应，
生成Cl－和ClO ，歧化反应逆向配平。“ClO 释放实验”说明D中发生反应生成
2 2
ClO ，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO 生成，若有ClO 生成，ClO 会
2 2 2 2
氧化I－生成I ，使F中的淀粉溶液变蓝色。
2
答案 (1)锥形瓶 b (2)慢 (3)吸收Cl
2(4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO ↑＋2H O 验证是否有ClO 生成
2 2 2
3.(2016·新课标全国Ⅰ，28)NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物
2
等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO 中Cl的化合价为________。
2
(2) 写 出 “ 反 应 ” 步 骤 中 生 成 ClO 的 化 学 方 程 式
2
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入
的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 。此吸收反应中，氧化剂与
2
还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。
解析 本题工艺流程图典型、简明，解读流程图推知反应物和产物，根据氧化还
原化合价升降守恒进行配平：2NaClO ＋SO ＋H SO ===2ClO ＋2NaHSO 。该题
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难点之一是判断出电解食盐水并加入ClO ，产物有NaClO 和Cl 生成，由于阴极
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发生还原反应，所以应该是ClO 在阴极被还原生成NaClO ，难点之二是判断尾
2 2
气吸收过程中的氧化剂ClO 与还原剂H O ，无需配平氧化还原反应方程式，只
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根据反应中得失电子守恒求得其比值为2∶1。
答案 (1)＋3 (2)2NaClO ＋H SO ＋SO ===2NaHSO ＋2ClO (3)NaOH 溶液
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Na CO 溶液 ClO(或NaClO ) (4)2∶1 O
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