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驻马店市高三阶段性检测
化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．化学与生活密切相关，下列物质不是由金属材料制成的是（ ）
A．青铜雁鱼灯 B．蒜头纹银盒 C．黄河大铁牛 D．秦朝兵马俑
2．氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是（
）
A． B．
C． D．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．我国科学家发现飞尘颗粒物中含 核素，其中子数与质子数之差为30
B．钠在过量的氧气中燃烧生成的产物的电子式为
C．氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，简单氧离子的结构示意图为
D．标准状况下，密度约为 的烃的结构简式为
4．香港回归祖国25周年之际，筹备多年的香港故宫文化博物馆也正式对公众开放。清代圆雕玉器的代表作
——带皮白玉桐荫仕女图山子（如图）也在这次展览中与观众见面。下列叙述正确的是（ ）
已知：汉白玉就是纯白色的大理石，是一种石灰石形态，内含内光晶体，主要由 、 和
组成，也包含少量 、 等。
A． 、 、 、 、 五种化合物在高温下都能稳定存在B． 、 均既能与强酸反应又能与强碱反应
C．“带皮白玉桐萌仕女图山子”可被酸雨腐蚀
D．将汉白玉雕刻成该文物的样式的过程中发生了化学变化
5．根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（ ）
A．分离磺和酒精 B．进行酸碱中和滴定 C．制备并收集 D．制备
6．含铁物质与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．可用苯酚溶液鉴别d和e B．a与水反应可直接生成c
C．e的水溶液常用于净水 D． 均能一步转化
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：
B．金属镁与浓硫酸共热：
C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：
D．氢化钠与水剧烈反应：
8．锂—海水电池在海洋能源领域备受关注。下列说法错误的是（ ）
A．海水起电解质溶液的作用
B．锂为负极，发生的电极反应：C．锂电极应与海水直接接触
D．正极反应式：
9．设 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1LPH=1的硫酸溶液中含有 的数目为
B．标准状况下， 中含有的质子数为
C．一定条件下，1molFe分别在足量的氧气、氯气中燃烧，转移电子数均为
D．用惰性电极电解足量 溶液时，若阴极增重12.8g，则理论上阳极产生的气体分子数为
10．T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的 和 ，发生反应：
，测得 和 的浓度变化如表：
时间/s 0 2 4 6
1.00 0.25 0.10 0.10
4.60 1.6 1.00 1.00
下列说法中一定正确的是（ ）
A．若升高温度，则反应达到平衡的时间将缩短
B．0~2s内，用 表示的平均速率为
C．若使用催化剂，则2s时的 将大于
D．4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化
11．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是（ ）
A．原混合物中含 B．白色沉淀M为
C． 和 都是非极性分子 D．气体R是大气污染物
12．根据下列实验活动与现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验活动与现象 结论
A
溶液中依次滴入稀硫酸、KSCN溶液后，溶液变 已变质红色
B 向某待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀
该待测液中一定含有
C
溶于稀硫酸得到红色固体和蓝色溶液 具有氧化性和还原性
D
向少量酸性 溶液中滴入适量白葡萄酒，溶液褪色 白葡萄酒中一定含有
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构简式如图，其中 与
位于相邻主族，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B． 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．化合物WYX中只含有离子键
D．W与Y形成的化合物不可能具有强氧化性
14．西北干旱地区地下水丰富，某同学取某山区的地下水进行检验。已知水中存在 、 、 、
、 、 、 、 、 中的五种离子，且浓度均为 。检验过程如图所示
（部分产物省略），溶液 与地下水 所含的阴离子种类相同。
下列说法正确的是（ ）
A．气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分解反应
B．该地下水中可能含有 ，一定没有
C．该地下水中含两种阳离子和三种阴离子
D．将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙的悬浊液中，沉淀甲溶解，沉淀乙不溶解
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）X、Y、Z、M、N五种主族元素位于前四周期，且原子序数依次增大。其中X、Y、Z、M为短
周期元素，这四种元素的最外层电子数之和为16，其中M的最外层电子数为Z的两倍，Y、M位于同一主族，
X、N也位于同一主族，只有Z、M位于同一周期。回答下列问题：
（1）N位于第______周期______族。
（2）Y______（填元素符号，下同），Y、Z、M中原子半径最大的是______。
（3）沸点： ______（填“>”或“<”） ．
（4）M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Z反应时，氧化产物的化学式为______。（5） 可作为氧气源用于呼吸面罩， 与水反应的化学方程式为______，若反应过程中转移0.3mol电
子，则得到标准状况下氧化产物的体积为______L。
（6）加热时，单质M与NYX反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
______。
16．（14分）尿素 是目前使用量较大的一种化学氮肥。某化学实验小组以尿素为原料制备
（水合肼）并验证水合肼还原性的实验流程如图1所示：
已知① 沸点用196．6℃；
② 沸点为118℃，且能与NaClO剧烈反应生成 。
I． 的制备
（1）从图2的A~E中选择合适的装置制备并收集较纯净的 ，各装置合理的连接顺序为
a→______→______→______→______→______→______→d。
（2）“步骤一”在高温条件下会有副反应发生，为确保该步骤在低温环境下进行，常采取的措施为______，
该步骤发生反应的离子方程式为____________。
（3）“步骤二”在图3所示装置中完成。为了避免生成 ，将滴液漏斗b中的 与 混合液缓
慢滴入盛有mg尿素的三颈烧瓶a中，边滴加边搅拌，温度迅速升高到120℃。
①仪器c的名称为______②生成水合肼的化学方程式为____________。
Ⅱ．验证 的还原性
（4）将“步骤二”制得的水合肼配成1000mL落液，移出25mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用
的 溶液滴定，当滴定完全时，消耗 溶液VmL。
①滴定过程中水合肼被氧化为 ，反应的化学方程式为_______________________。
②配成的水合肼的浓度 ______ （用含V的代数式表示）。
③ 的产率为____________（用含m、V的代数式表示）。
17．（15分）已知： 为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：
（1）若镁条在 中燃烧生成黑色粉末（单质）和白色粉末，则 的化学式为______。
（2）若常温下， 能与氢氟酸反应生成一种气体和一种液态化合物。 和纯碱混合在铁坩埚中熔融生
成R的含氧酸盐， 和纯碱反应的化学方程式为_______________________。
（3）若向酸性 溶液，含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体 ，两溶液颜色均逐渐褪去。酸性
溶液吸收 的离子方程式为_______________________；向烧碱溶液中通入过量 的离子方程
式为_______________________。
（4）设 为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入 ，固体W逐渐溶解（如
图所示），则 的化学式为______，向某密闭容器中充入2molRO和 ，则产物的分子数______
（填“大于”、“小于”或“等于”） 。
（5）若 是一种绿色饮用水消毒剂，则 具有______性而能杀菌消毒；工业上，常用+5价R的含氧
酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态 ，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为
______________________________。18．（15分）我国科学家开发催化剂 ，来提高 燃料电池的性能。某小组以含镍废料（主要
含Ni、NiO，以及少量CuO、FeO， 、MgO、ZnO、 和 等）为原料提取镍的流程如下：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是______（填化学式）。
（2）“固体2”中除CuS、ZnS外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为
__________________。
（3）为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于______（填名称）工序。
（4）在“除铁铝”中， 作______（填“氧化剂”或“还原剂”）， 最终转化为______（填化学
式）。
（5）可以通过电解法提纯镍，粗镍作______（填“阳”或“阴”）极，阴极的电极反应式为______。
（6）氢氧化氧镍（NiOOH）是镍电池的正极活性材料。在 溶液加入NaOH和NaCIO混合液可以制备
NiOOH，其离子方程式为__________________。
驻马店市高三阶段性检测
化学参考答案
1．D 2．A 3．C 4．
5．D 6．A 7．D 8．C
9．D 10．A 11．A 12．C
13．A 14．C
15．（1）四（1分）；IA（1分） （2）O（1分）；Al（1分）
（3）>（1分）
（4） （写“ ”也给分，1分）
（5） （2分）；6.72（分）
（6） （2分）；2：1（2分）
16．（1）g；h；e；f；b；c（2分）（2）冰水浴（或冷水浴，1分）； （2分）
（3）①（球形）冷凝管（1分）
② （不打“↑”不扣分，2分）
（4）① （2分）
② （2分） ③ （2分）
17．（1） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）； （2分）
（4） （2分）；小于（2分）
（5）强氧化（1分）； （2分）
18．（1） （2分）
（2） （2分）
（3）酸浸（2分） （4）氧化剂（2分）； （2分）
（5）阳（1分）； （2分）
