文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）
黄金卷05
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N-14 O -16 P-31 S-32 Ti-48
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国的航空航天事业取得巨大成就，下列所述物质为金属材料的是
航空航
天成果
宇航服中的聚酯 北斗卫星使用的氮化铝芯 长征火箭使用的
物质 C919外壳中的铝锂合金
纤维 片 液氢燃料
选项 A B C D
2．关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是
A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄
B．“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素
C．“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖
D．“雷雨发庄稼”，该过程有硝酸生成
3．“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是
A．火星陨石中的20Ne质子数为20
B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素
C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料
D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
4．实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是
A B C D溶解 滴加试剂除杂 过滤 蒸发结晶
5．一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是
A．分子式为C H O，属于烯烃 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10 18
C．能发生水解反应 D．能发生加成反应和取代反应
6．某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．金属M作电池负极，放电时发生氧化反应
B．放电时，空气中的氧气得到电子
C．电池总反应为
D．放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属Ｍ电极
7．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物
B 工人用 消毒自来水 具有强氧化性
C 雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 可与 反应酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化
D 可以杀菌和抗氧化
硫
8．下列离子方程式书写正确的是
A．将金属钠投入水中：
B．将铜丝插入稀硝酸中：
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：
D．向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液：
9．我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下人工固氮，其原理如图所示。下
列有关该反应说法不正确的是
A．存在极性键、非极性键的断裂与形成
B．反应过程中存在太阳能转化为化学能
C．使用LDH，可同时提高反应速率和 的转化率
D．反应生成1.7g 时转移电子数目为0.3mol
10．以Fe O/Al O 为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H)的原理如下图所示。下列有
2 3 2 3 2
关叙述错误的是A．“还原”时，CH 为还原剂
4
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳
C．“氧化II”中主要反应是2Fe(OH) Fe O+3H O
3 2 3 2
D．该过程能有效实现温室气体(CH、CO)的回收利用
4 2
11．X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R
与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，
甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是
A．X 与 Y 只能形成两种二元化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y
C．原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X
D．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性
12．化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项 目的 方案设计 现象与结论
检验食盐中是 溶液颜色不变，说明该食
A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
否含碘元素 盐属于无碘盐
检验火柴头中
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液 若有白色沉淀产生，|说明
B 是否含有氯元
于试管中，加入稀 、 溶液 火柴头中含有氯元素
素
检验菠菜中的 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于 若溶液变红，说明菠菜中
C
铁元素 试管中，加入稀硝酸后再加入 溶液 含有铁元素
检验鸡皮中是 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮 一段时间后鸡皮变黄，说
D
否含有脂肪 上 明鸡皮中含有脂肪
13．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与
Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序
数。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞Y B．X、W单质的晶体类型一定相同C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D．Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形
14．工业上制备硫酸的流程： ，设 为阿伏伽德罗常数，
下列有关说法正确的是
A． 中 的未成对电子数目为6
B． 的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V型
C．标准状况下，22.4L 中含有氧原子数目为
D． 作催化剂，能降低该反应的活化能，提高 的平衡转化率
15．我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是
A．Ni电极为阴极
B．Ni-YSZ电极上发生的反应为CH+2O2-—4e-=CO +2H
4 2 2
C．该电化学过程的总反应为CH C+2H
4 2
D．理论上，每有1mol CO 与1mol O2-结合，电路中转移2mole-
2
16．在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N 和H 的总物质的量为1mol，容器内各组分
2 2
的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是A．a表示N 物质的量分数的变化情况物质的量分数
2
B．0～tmin，v(H )= mol·L-1·min-1
1 2
C．tmin时，NH 的分解速率小于其生成速率
2 3
D．tmin时改变的条件可能为减小容器容积
3
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）为证明AgCl溶于水存在溶解平衡，取1 mo/LKCl溶液10 mL，向其中加入0.2 mol/LAgNO
3
溶液1 mL，充分反应后将浊液过滤进行如下实验：
序 实验
实验操作 实验现象
号 装置
ⅰ．滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。
向滤液中
ⅱ．放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，
A 放入Mg
条
ⅲ．一段时间后开始出现棕褐色浑浊物。Mg条表面也逐渐变为棕褐色。产生
气泡的速率变缓慢
已知：①AgOH不稳定，立即分解为Ag O (棕褐色或棕黑色)，Ag粉为黑色；
2
②AgCl、Ag O可溶于浓氨水生成 [Ag(NH)]+(银氨溶液)，Mg、Ag不溶于浓氨水。
2 3 2
(1)实验A中的滤液所属分散系为 。现象ii中无色气泡是 (填化学式)。
(2)现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要原因是 。
(3)判断Mg条表面的棕褐色物质中含有Ag和Ag O。
2
①设计实验检验Ag：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量稀盐酸，反应结束后，
继续加入浓硝酸，产生棕色气体和白色不溶物。用离子方程式表示棕褐色固体中产生Ag的原因：
。实验中加入稀盐酸的目的： 。
②设计检验棕褐色物质中有Ag O，实验方案是：取实验A中表面变为棕褐色的Mg条用蒸馏水洗净后，加
2
入 (填化学式)中浸泡，取上层清液于葡萄糖溶液中，水浴加热，若有 (填实验现象)，
则证明Ag O存在。
2
(4)探究AgI转化为AgCl，设计实验如下：
装置 步骤 电压表读数
ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K aⅱ．向B中滴入AgNO(aq)，至沉淀完全 b
3
ⅲ．再向B中投入一定量NaCl(s) c
ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与iii等量NaCl(s) d
已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；
离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①电压表读数a＞b，其原因是 。
②综合实验现象能说明AgI转化为AgCl，则a、b、c三者的大小关系为 。
18．（14分）工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO ，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如
3
图所示：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ Ni2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9
已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。
②弱酸性溶液中KMnO 氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO 。
4 2
③氧化性强弱顺序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+
(1)基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]_______，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH )]2+，1 mol [Zn(NH )]2+共有
3 4 3 4
_______mol的σ键。
(2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写一条即可)
②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是_______。(用化学式表示)
③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn2+的最大浓度c=_______mol/L。
(3)写出“氧化除杂”时KMnO 溶液与Mn2+反应的离子方程式____________。
4
(4)“还原除杂”除去的离子是____________；加入的还原剂是____________。(5)“沉锌”时生成ZnCO ·2Zn(OH) ·2H O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的
3 2 2
一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有_______个，请在图中画出该
晶胞沿z轴方向的平面投影图_________________。
19．（14分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作
用。回答下列问题：
(1)查阅资料： 标准摩尔生成焓是指在 25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成 1mol纯化合物时的焓
变，符号为 。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示。
物质
-46 -242
由此可得 = 。
(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。
反应I：
反应Ⅱ：
为分析某催化剂对该反应的选择性，将 1mol NH 和2mol O 充入1 L密闭容器中，在不同温度相同时间下，
3 2
测得有关物质的量关系如图。
①该催化剂在低温时对反应 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的选择性更好。②520℃时，容器中为 c(NH )= mol/L，该温度下反应 的
3
平衡常数K= (不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。
③高于840℃时，NO 的产率降低的可能原因是 (填选项字母)。
A． NH 溶于水 B． 反应活化能增大
3
C．反应I的平衡常数变小 D． 催化剂活性降低
(3)NH 也是造成水体富营养化的重要原因之一，用 NaClO 溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1所示
3
(其中HO 和 NaCl 略去)。
2
①NaClO 氧化 NH 的总反应的化学方程式为 。
3
②改变 对溶液中NaClO去除氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2 所示，则
除氨氮过程中最佳的 值约为 。
③为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在 15℃~30℃时，其可能的原因是： 。
20．（14分）曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分，能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，可通过以下路
线合成。已知：R—CN R—COOH
回答下列问题：
(1)A的名称是 ，反应⑤的反应类型是 。
(2)写出F的结构简式并用星号(*)标出手性碳原子 。
(3)下列有关说法正确的是 (填标号)。
a.反应①需用铁粉作催化剂
b.曲美布汀的含氧官能团为酯基和醚键
c.E中所有碳原子可处于同一平面
d.化合物G能发生取代反应、加成反应和消去反应
(4)反应⑦的化学方程式为 。
(5)化合物M是E的同分异构体，已知M与E具有相同的官能团，且M为苯的二元取代物，则M的可能结
构有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 。
(6)参照上述合成路线，以 和OHC—CH —CH—CHO为原料，设计制备 的合
2 2
成路线 (无机试剂任选)。
