课堂检测·素养达标
1.(2019·武汉高一检测)下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的
是 ( )
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M RO )中的R元素必定呈现正价
a b
A.②⑤ B.①③ C.①⑤ D.②③④
2.(教材改编题)下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼的是 ( )
A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子电子层数多
C.1 mol A从酸中置换生成的H 比1 mol B从酸中置换生成的H 多
2 2
D.常温时,A能从酸中置换出氢气,而B不能
3.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的
是 ( )A.元素的性质总在不断发生明显的变化
B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料
4.(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之
和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于
Z。下列叙述正确的是 ( )
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
【补偿训练】
1.(2019·延安高一检测)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随
原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周
期元素中最强。下列说法不正确的是 ( )
A.对应的简单离子的半径:X<W
B.对应的简单气态氢化物的稳定性:Y<Z
C.元素X、Z和W能形成多种化合物
D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性
2.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中不正确
的是 ( )
A.R是第ⅣA族元素
B.R的气态氢化物化学式为H R
2
C.R能形成两种氧化物RO 和RO
2 3
D.R的气态氢化物的水溶液显酸性
5.(新思维·新考向)奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的
人。1782年牟勒从一种被当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。Te与O、S同主族。
(1)碲单质是什么状态的物质?说明理由。
(2)碲的常见化合价有哪些?
(3)碲单质有可能是半导体吗?并说明理由。课堂检测·素养达标
1.(2019·武汉高一检测)下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的
是 ( )
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M RO )中的R元素必定呈现正价
a b
A.②⑤ B.①③ C.①⑤ D.②③④
【解析】选C。①非金属元素(除稀有气体外)都是主族元素,正确;②单质在反
应中不一定都只能作氧化剂,也可以作还原剂,错误;③氢化物常温下不一定都
是气态,例如水是液态,错误;④氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸,例
如二氧化硅,错误;⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M RO )中的R元素必定呈
a b
现正价,正确。
2.(教材改编题)下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼的是 ( )
A.A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子电子层数多C.1 mol A从酸中置换生成的H 比1 mol B从酸中置换生成的H 多
2 2
D.常温时,A能从酸中置换出氢气,而B不能
【解析】选D。比较金属的活泼性时,应根据元素原子失去电子的难易程度,而
不应根据最外层电子数的多少;应根据金属与水(或酸)反应的剧烈程度,而不应
根据产生H 的量的多少;更不应根据原子电子层数的多少进行比较。
2
3.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的
是 ( )
A.元素的性质总在不断发生明显的变化
B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料
【解析】选C。同族元素的性质是相似的,同周期元素的性质是递变的,A项错误;
紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,但没有两性金属元素这一
说法,B项错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D项错误。4.(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之
和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于
Z。下列叙述正确的是 ( )
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
【解析】选B。X、Y、Z为短周期主族元素,X与Z同族,所以二者最外层电子数
相等,Y最外层电子数等于X次外层电子数,由于Y不是稀有气体,最外层电子数
不是8,因此Y的最外层电子数为2,三种元素最外层电子数之和为10,可以求出
X与Z的最外层电子数为4。结合Y原子半径大于Z,可知X为C,Y为Mg,Z为
Si。因为CO、CO 常温下均是气体,MgO是固体,所以C的氧化物的熔点比Mg的
2
氧化物低,A错误。因为C的非金属性比Si强,所以碳的氢化物的热稳定性大于
硅的氢化物,B正确。C和Si金属性、非金属性都不强,不易形成阴离子或阳离
子,二者形成的化合物是共价化合物,C错误。金属Mg可以与浓硝酸反应而溶解,
硅与浓硝酸常温下不反应,D错误。【补偿训练】
1.(2019·延安高一检测)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随
原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原
子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周
期元素中最强。下列说法不正确的是 ( )
A.对应的简单离子的半径:X<W
B.对应的简单气态氢化物的稳定性:Y<Z
C.元素X、Z和W能形成多种化合物
D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性
【解析】选D。根据题目所给信息可推出W为O,X为Na,Y为Si,Z为Cl。核外
电子数相同的简单离子,原子序数越大,半径越小,可知对应的简单离子的半径:
Na+<O2-,A项正确;元素的非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,故HCl的稳
定性强于SiH ,B项正确;Na、Cl、O三种元素可以形成NaClO、NaClO 、NaClO
4 3 4
等多种化合物,C项正确;Si的非金属性比C弱,故Si的最高价氧化物对应水化
物的酸性比碳酸弱,D项错误。2.某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述中不正确
的是 ( )
A.R是第ⅣA族元素
B.R的气态氢化物化学式为H R
2
C.R能形成两种氧化物RO 和RO
2 3
D.R的气态氢化物的水溶液显酸性
【解析】选A。短周期的主族元素中,最高正价与最低负价代数和为4,最高正价
只能是+6,最低负价为-2,则R是第ⅥA族的硫元素,A项错误;S的气态氢化物的
化学式为H S,B项正确;硫可以形成SO 和SO ,C项正确;H S的水溶液呈弱酸
2 2 3 2
性,D项正确。
5.(新思维·新考向)奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的
人。1782年牟勒从一种被当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。
Te与O、S同主族。
(1)碲单质是什么状态的物质?说明理由。提示:固态。同主族非金属单质的熔点逐渐升高,硫单质是固体,故碲单质也是
固体。
(2)碲的常见化合价有哪些?
提示:-2、+4、+6。
(3)碲单质有可能是半导体吗?并说明理由。
提示:可能是半导体。碲位于分界线附近,具有一定的金属性。
