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上学期期末试卷
（答题时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 M：64
一、选择题（本题包括20个小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。）
1. 下列说法中不正确的是（ ）
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO 等有害气体
2
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
2. 如图纵坐标表示能量的变化，横坐标表示反应的时间，其中能代表吸热反应的是（
）
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
3. 已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为 285. 8 kJ·mol－1、1 559. 8 kJ·mol－1、
726. 51 kJ·mol－1、890. 31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放
出热量最多的是（ ）
A. H （g） B. C H（g）
2 2 6
C. CHOH（l） D. CH （g）
3 4
4. SF 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S（s）转化为气
6
态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为 160 kJ、330
kJ。则反应S（s）＋3F（g）＝SF （g）的反应热ΔH为（ ）
2 6
A. －1 780 kJ·mol－1 B. －1 220 kJ·mol－1
C. －450 kJ·mol－1 D. ＋430 kJ·mol－1
5. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密
闭容器中充入1molN 和3 molH，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
2 2
（ ）
A. 达到化学平衡时，N 完全转化为NH
2 3
B. 达到化学平衡时，N、H 和NH 的物质的量浓度一定相等
2 2 3
第1页C. 达到化学平衡时，N、H 和NH 的物质的量浓度不再变化
2 2 3
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
6. 常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是（ ）
A. 0. 01mol·L-1的HF溶液pH＞2
B. HF溶液中存在微粒有：H+、F-、HF、OH-
C. 将1mLpH＝1的HF溶液稀释到100mL测得pH＝2. 8
D. 等体积等浓度的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C（s）＋CO（g） ＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
2
D. 反应2Mg（s）＋CO（g）＝C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＞0
2
8. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），下列说法
中正确的是（ ）
c2 (C)
c2 (A)⋅c(B)
A. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化
D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
9. 一定温度下，可逆反应aX（g）＋bY（g） cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，
t 时刻改变某一外界变化，化学反应速率（v）随时间（t）的变化如图所示。则下列说法正
0
确的是（ ）
A. 若a＋b＝c，则t 时刻只能是增大了容器的压强
0
B. 若a＋b＝c，则t 时刻只能是加入了催化剂
0
C. 若a＋b≠c，则t 时刻只能是增大了容器的压强
0
D. 若a＋b≠c，则t 时刻只能是加入了催化剂
0
10. 现有物质的量浓度均为 0. 1 mol·L- 1 的下列五种物质的溶液：①HCl
②HSO ③CHCOOH ④NH Cl ⑤NaOH。其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是
2 4 3 4
（ ）
第2页A. ①＝②＞③＞④＞⑤ B. ④＞③＞①＝⑤＞②
C. ③＞①＞②＞④＞⑤ D. ④＞③＞①＞⑤＞②
11. 下列叙述正确的是（ ）
A. 某CHCOOH溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
3
B. 在滴有酚酞的氨水里，加入NH Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
4
C. 常温下，1. 0×10-3mol·L-1盐酸的pH＝3. 0，1. 0×10-8mol·L-1盐酸的pH＝8. 0
D. 常温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则
NaOH溶液的pH＝11
12. 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0. 5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.
2 mol·L－1 CaCl 溶液；④50 mL 0. 1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c
2
（Ag＋）从大到小的顺序排列正确的是（ ）
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
13. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
（ ）
A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl--2e-＝Cl↑
2
B. 酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2HO+O+4e-＝4OH-
2 2
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu-2e-＝Cu2+
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+
14. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中
正确的是（ ）
A. 由Fe、Cu、FeCl 溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+
3
B. 由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-＝Cu2+
C. 由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-＝AlO-+2H O
2 2
D. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-＝Al3+
15. 如图所示，甲池的总反应式为：NH＋O＝N＋2HO，下列关于该电池工作时的说
2 4 2 2 2
法正确的是（ ）
A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为NH－4e－＝N＋4H+
2 4 2
第3页C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗0. 1mol NH 时，乙池中理论上最多产生6. 4g固体
2 4
16. 如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说
法正确的是（ ）
A. 图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重
B. 若M是锌片，可保护铁
C. 若M是铜片，可保护铁
D. M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池
17. 下图为电解精炼银的示意图，电解过程中b电极有少量红棕色气体生成，下列说法
不正确的是（ ）
A. a电极是含杂质的粗银
B. 溶液中NO −移向a电极
3
C. b电极的电极反应式为2H＋＋2e−===H↑
2
D. 若b电极增重10. 8g，则导线中通过的电子大于0. 1mol
18. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的
示意图。当通电时，Ag＋注入到无色WO 薄膜中，生成Ag WO，器件呈现蓝色，对于该
3 x 3
变化过程，下列叙述错误的是（ ）
A. Ag为阳极
B. Ag＋由银电极向变色层迁移
C. W元素的化合价升高
D. 总反应为：WO＋xAg＝Ag WO
3 x 3
19. 在容积均为500 mL的I、II、III三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1
mol N 和2. 5 mol H ，三个容器的反应温度分别为T、T、T 且恒定不变，在其他条件相
2 2 1 2 3
第4页同的情况下发生反应：N＋3H 2NH H＜0。实验测得反应均进行到t min时N 的体
2 2 3 2
积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
△
A. 当v（H）＝3v（N）时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态
2 2
B. 在t min时，一定达化学平衡状态的是II和III
C. 在t min时测得c（N） ＝1 mol/L，若再向Ⅲ中充入1. 5 mol N 和1 mol NH ，H
2 Ⅲ 2 3 2
的转化率不变
D. 三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小
20. 下列实验现象与结论不一致的是（ ）
实验操作（或设计） 实验现象 结论
等体积pH＝3的HA和HB两种酸分 HA放出的氢气多且
A 酸性：HB>HA
别与足量的锌反应，排水法收集气体 反应速率快
B 以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池 镁表面有气泡 镁作原电池的负极
相同温度下，等质量的大理石与等体 粉状大理石产生气泡 反应速率：粉状大理
C
积等浓度的盐酸反应 更快 石>块状大理石
向盛有10滴0. 1mol·L-1AgNO 溶液
3
的试管中滴加0. 1mol·L-1NaCl溶 先有白色沉淀，后转 K （AgCl）>K
sp sp
D
液，至不再有沉淀生成，再向其中滴 成黄色沉淀 （AgI）
加0. 1mol·L-1NaI溶液
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题（本题包括5个大题）
21. 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲
线如图。反应在tmin时到达平衡，如图所示：
1
（1）该反应的化学方程式是__________________________。
第5页（2）反应起始至t，Y的平均反应速率是___________。
1
（3）X的转化率是___________。
（4）关于该反应的说法正确的是______。
A. 到达t 时刻该反应已停止
1
B. 在t 时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
1
C. 在t 时刻正反应速率等于逆反应速率
1
D. 在t 时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
1
22. 已知常温下，0. 1mol/L的某一元酸HA的水溶液中，有0. 1%的HA发生电离。请回
答下列问题：
（1）该溶液的pH＝ 。
（2）HA的电离平衡常数K＝ 。
a
c（H+）
c(HA)
（3）要使溶液中 值减小，可以采取的措施是 。（填序
号）
A. 加少量烧碱固体
B. 通少量HCl气体
C. 加水
D. 升高温度 E. 加少量NaA固体
（4）常温下，0. 1mol/L的NaA溶液显 性（填“酸”、“中”或
“碱”），原因是（用离子方程式表示） 。
（5）常温下，已知NH A溶液呈中性，HA溶液滴加到NaCO 溶液中有气体放出，试
4 2 3
推断（NH ）CO 溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
4 2 3
23. 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂
质Fe O、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制
2 3
备纯净的CuCl 溶液，采用以下步骤：
2
参考数据：pH≥9. 6时，Fe2＋完全水解成Fe（OH）；pH≥6. 4时，Cu2＋完全水解成Cu
2
（OH）；pH≥3. 7时，Fe3＋完全水解成Fe（OH）。
2 3
请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9. 6，将Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。
（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是_______。（填序号）
A. 一定增大 B. 一定减小 C. 可能增大 D. 可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_________，理由是_________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多选）。
第6页A. 浓HNO B. KMnO C. Cl D. O E. HO
3 4 2 2 2 2
（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3. 7，现有下列试剂均可以使强酸性
溶液的pH调整到3. 7，可选用的有_________（多选）。
A. NaOH B. 氨水 C. Cu （OH）CO
2 2 3
D. Na CO E. CuO F. Cu（OH）
2 3 2
24. 甲醇是一种可再生能源，由CO 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
2
反应Ⅰ：CO（g）+3H （g） CHOH（g）+H O（g） △H＝－49. 58 kJ•mol－1
2 2 3 2 1
反应Ⅱ：CO（g）+H （g） CO（g）+H O（g） △H
2 2 2 2
反应Ⅲ：CO（g）+2H （g） CHOH（g） △H＝－90. 77 kJ•mol－1
2 3 3
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H ＝______，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K 、K 、K ，则K
2 1 2 3 2
＝_______（用K 、K 表示）。
1 3
（2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何
温度”）。
（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H 和1. 5 mol CO ，仅发生反应Ⅰ，
2 2
实验测得不同反应温度与体系中CO 的平衡转化率的关系，如下表所示。
2
温度（℃） 500 T
CO 的平衡转化率 60℅ 40℅
2
①T______500℃（填“高于”或“低于”）。
②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：
a. 用H 表示该反应的速率为____________________；
2
b. 该温度下，反应I的平衡常数K＝______________。
（4）某研究小组将一定量的H 和CO 充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发
2 2
生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO 的转化率（a）及CHOH的产率
2 3
（b），如图所示。
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是
第7页_____（选填编号）。
A. 升高温度 B. 缩小容器体积
C. 分离出甲醇 D. 增加CO 的浓度
2
②据图可知当温度高于 260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增
大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
25. 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的
作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃
的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的
差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO +2Ag+2NaCl＝NaMnO +2AgCl
2 2 5 10
①该电池的负极反应式是____________；
②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极（填“正”或“负”）；
③外电路每通过4 mol电子时，生成NaMnO 的物质的量是________；
2 5 10
（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CHOH是一种可燃物）燃料电池技术方面
3
获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为_________；
②该电池负极的电极反应式_________；
③工作一段时间后，当6. 4 g甲醇完全反应生成CO 时，有________个电子转移。
2
（3）Ag O 是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH
2 2
溶液，电池放电时正极的Ag O 转化为Ag，负极的Zn转化为KZn（OH），写出该电池
2 2 2 4
反应方程式：_________；
【归纳总结】易错点分析
一、化学反应速率与化学平衡
1. 计算 v 时，代入的一定是浓度的变化量而不是物质的量的变化量；若是图像的话，
要看清图像纵坐标单位，是 mol 还是 mol/L。
2. 用 v 的定量关系作为化学平衡状态判断的标志时，要注意两个方面，一是既有 v
正
又有 v ，二是两种物质的反应速率之比等于物质的化学计量数之比。
逆
第8页3. 催化剂只能改变 v ，不能影响化学平衡移动，故无法改变产率或反应物的转化率。
4. 恒容容器中，充入稀有气体，虽然体系的压强增大，但不影响 v ，故不影响化学平
衡的移动，也不影响产率或转化率。
5. 化学平衡常数只受温度的影响，计算时代入的一定是平衡时各物质的浓度，而在计算
浓度商时，可代入任意时刻的浓度。
二、溶液中离子浓度大小的比较
1. 在溶液离子浓度关系中，有一种式子既不是电荷守恒，也不是物料守恒，它很有可能
就是电荷守恒和物料守恒两者的变形，即通过变形将两个式子中的某种离子消去。
2. 在解答溶液中离子浓度大小顺序比较的问题时，可将浓度大小关系看成物质的量大小
的关系。先考虑混合时能否反应，能反应的一定优先考虑反应，再求出混合液中各物质的
量进行比较。
3. 沉淀的溶解与转化反应的方程式中，不要漏掉了（s）、（aq）。如AgCl（s）+Br－
（aq）＝AgBr（s）+ Cl－（aq）。
三、电化学
1. 在原电池中，负极失电子，溶解，被腐蚀，如镀锌的铁皮表层破损后，锌被腐蚀，铁
受保护。
2. 工业制取 Mg，采取电解熔融 MgCl ，不能用MgO，因MgO熔点过高；
2
工业制取 Al，电解熔融氧化铝，而不是AlCl ，因为 AlCl 是共价化合物，熔融态不
3 3
导电。
3. 充电与放电是相反的两个过程，若放电时作原电池的负极，在充电时要作电解池的阴
极，与外加电源的负极相连。
4. 原电池中，在外电路中电子从负极流向正极，在内电路中，阳离子移向正极。
5. 书写电极反应式时，要看清用来导电的介质是什么，是碱性溶液、酸性溶液，还是固
体介质（一般来说传导H+、O2-）。在书写正、负极反应式时，不要随意写上根本不存在的
离子。
四、化学反应原理易错语言叙述题
1. 明矾净水的原理
规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3+＋3HO Al（OH）（胶
2 3
体）＋3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
2. 碳酸铵溶液显碱性的原因
规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH +＋HO NH ·H O＋H+，CO2-＋HO
4 2 3 2 3 2
第9页HCO -＋OH-，CO2-的水解程度大于NH +的水解程度，故溶液显碱性。
3 3 4
3. 在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因
规范解答：铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀。
4. 蒸干灼烧FeCl 溶液得到FeO 的原理
3 2 3
规范解答：在FeCl 溶液中存在水解平衡：FeCl ＋3HO Fe（OH）＋3HCl，在蒸
3 3 2 3
发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液得到Fe（OH），灼烧
3
△
时发生反应2Fe（OH）
3
Fe
2
O
3
＋3H
2
O，最后得到Fe
2
O
3
。
5. 适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因
规范解答：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活
性，反应速率反而降低。
6. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因
规范解答：在阴极发生电极反应：2H+＋2e- H↑,由于氢离子不断放电，破坏了水
2
的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c（OH-）>c（H+）,使溶液显碱性。
7. 工业接触法制硫酸时，将二氧化硫催化氧化为三氧化硫时采用常压的原因
规范解答：在常压下二氧化硫的转化率已经很高，再增大压强，二氧化硫的转化率提
高不大，但是生产成本增加，得不偿失。
8. 在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~~3的原因
规范解答：阳极产生的氯气与水发生反应：Cl＋HO HCl＋HClO，增大溶液中盐
2 2
酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
【注意】用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤是：（1）列平衡（2）写改变的条
件（3）说平衡移向（4）说平衡移动的结果。
9. 在化工生产流程图题中常考的三个问题
（1）将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质（xx溶液或xx气体）的接触面积，加
快反应速率（或提高xx的浸出率）。
（2）用热NaCO 溶液洗涤废铁屑等原料的原因：制用碳酸钠溶液水解显碱性的特点
2 3
清除废铁屑表面的油污。
（3）用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2+水解，
防止生成Fe（OH） 沉淀的作用。
2
第10页1.【答案】A
【解析】充分燃烧必须有一定的条件，如：足够且适量的空气，固体粉碎等。化石燃
料燃烧不充分会产生CO，且含有S元素，不经处理燃烧产物中含有的SO 等而污染空气。
2
将煤综合利用，可通过煤的气化和液化，即可防止污染，又提高燃烧效率。答案选A。
2.【答案】A
【解析】②、③中反应物的能量高于产物的能量，为放热反应；①、④中反应物能量
低于产物的能量，为吸热反应，其中③、④代表使用催化剂的情况，使用催化剂能够降低
反应物发生反应所需的能量，使反应易于进行，但与反应热无关。答案选A。
3.【答案】A
285.8 1559.8 726.51 890.31
2 30 32 16
【解析】比较 、 、 、 的大小可知相同质量的四种气体
完全燃烧时，H 放出热量最多。答案选A。
2
4.【答案】B
【解析】利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH＝280 kJ·mol
－1＋3×160 kJ·mol－1－6×330 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1，可知B项正确。答案选B。
5.【答案】C
【解析】可逆反应反应物不能完全反应，A项错误；反应平衡时各物质的浓度是否相
等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N、H 按1：3混合，化学计量数为1：
2 2
3，所以转化率相等，平衡时，N、H 的物质的量浓度一定为1：3，B项错误；随反应进
2 2
行，N、H 和NH 的物质的量浓度发生变化，N、H 和NH 的物质的量浓度不再变化，说
2 2 3 2 2 3
明到达平衡状态，C项正确；可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的
速率，但不为零，D项错误。答案选C。
6.【答案】D
【解析】若HF为强酸，则HF在水溶液中应完全电离，即0. 01mol/L的HF溶液中c
（H+）＝0. 01mol·L-1，即pH＝2，现溶液的pH＞2，则说明HF只有部分电离，HF为弱电
解质，A项错误；HF溶液中存在微粒有：H+、F-、HF、OH-，说明HF只有部分电离，HF
为弱电解质，B项错误；若HF为强电解质将1mLpH＝1的HF溶液稀释到100mL则pH应
为3，现在溶液的pH＝2. 8，HF 为弱电解质，C项错误；等体积等浓度的HF和HCl溶液
中，溶质的物质的量相等，则消耗氢氧化钠的物质的量相等，不能说明HF是否为弱电解
质，D项正确。答案选D。
【解题秘技】强弱电解质的判断方法
①在相同浓度、相同温度下，比较导电能力的强弱。如同体积等浓度的盐酸和醋酸，
前者的导电能力强于后者。
第11页②在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的大小，如将足量的锌粒投入同体积等浓
度的盐酸和醋酸中，反应开始时前者产生气体的速率比后者的大。
③浓度与pH的关系。如0. 1mol/LCH COOH，其pH>1，则证明CHCOOH是弱电解
3 3
质。
④测定对应盐的酸碱性。如CHCOONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。
3
⑤稀释前后pH的变化与稀释倍数的关系。如将pH＝2的酸溶液稀释1000倍，若pH
＜5，则证明该酸为弱酸；若pH＝5，则证明该酸为强酸。
⑥利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）判断电解质强弱。如将CO 通入苯酚钠溶液中，
2
出现浑浊，说明酸性：HCO>苯酚
2 3
7.【答案】C
【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若 ΔH＜0，ΔS＞0，则一定自发
进行，若ΔH＞0，ΔS＜0，则一定不能自发进行，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH＞0，ΔS＞0，则
能否自发进行和温度有关，A、B项错误；C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定能自发
进行，现常温下不能自发进行，说明 ΔH＞0，C项正确；D项中反应的ΔS＜0，能自发进
行，说明ΔH＜0，D项错误。答案选C。
8.【答案】A
【解析】对于确定的反应，K只与温度有关，改变除温度之外的条件都不会引起K的
改变。答案选A。
9.【答案】D
【解析】从图像可知，t 时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不移
0
动，若a＋b＝c，则t 时刻可以是增大压强或使用催化剂；若a＋b≠c，则t 时刻只能是使
0 0
用催化剂，D项正确。答案选D。
10.【答案】B
【解析】酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水
电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，水解程度越大，水电离程度越大，硫酸是二
元强酸、HCl是一元强酸、醋酸是一元弱酸，所以酸中c（H+）大小顺序是②＞①＞③，
HCl中c（H+）等于NaOH中c（OH-），④NH Cl促进水的电离，所以这几种溶液中水电
4
离出c（H+）大小顺序是：④＞③＞①＝⑤＞②。B项正确；答案选B。
11.【答案】D
【解析】某醋酸溶液的pH＝a，c（H＋）＝10-amol/L，将此溶液稀释1倍后，溶液的
pH＝b，虽然稀释促进醋酸的电离，但c（H＋）比稀释前小，a
