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吉林地区2024-2025学年度第一学期高一年级期末调研测试
化 学 试 题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答
题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、单选题：本题共 15 小题，每小题3 分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾
2．下列关于胶体的叙述错误的是
A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
B．光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH) 胶体时，产生的现象相同
3
D．Fe(OH) 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3
3．下列关于电解质的叙述正确的是
A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质
4．已知有如下反应：
① ；
② ；
③ 。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．仅根据反应①也能判断氧化性：
B．Cl 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
2
第1页1
C．溶液中可发生：
D．还原性强弱的顺序为：
5．下列物质中，只含有非极性共价键的是
A. NaOH B. NaCl C. H D. HS
2 2
6．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
向某物质的水溶液中加入稀盐 产生无色无味且能使澄清
A 原溶液中一定存在
酸 石灰水变浑浊的气体
将干燥和湿润的红色布条分别
干燥布条不褪色，湿润布
B 放入两个盛有干燥氯气的集气 HClO有漂白性
条褪色
瓶中，盖上玻璃片
将一小块金属钠加入CuSO 溶 溶液蓝色褪去，有红色固 钠的还原性比铜强，钠置
4
C
液中 体出现 换出铜单质
将使用过的铂丝用稀硫酸洗
D 净，再蘸取某无色溶液进行灼 火焰呈紫色 该无色溶液中含有
烧，透过蓝色钴玻璃观察
A．A B．B C．C D．D
7．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．NO 与NO 所组成的混合气体2.3g，所含氧原子总数为0.1N
2 2 4 A
B．39g过氧化钠与足量CO 反应，转移电子数为0.5N
2 A
C．1L 0.1mol/L的 Ba(OH) 水溶液中含有的氧原子数大于0.2N
2 A
D．0.1mol/L明矾KAl(SO )·12HO溶液完全反应生成Al(OH) 胶粒数目小于N
4 2 2 3 A
8．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A．
B．
C．
D．
9．下列离子方程式中，正确的是
A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H+ = Fe3+ + H O
2
第2页1
B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+ + OH－ = Cu(OH) ↓
2
C. 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl = 2Fe3+ + 2Cl－
2
10．下列有关合金的说法中，正确的是
A. 合金的熔点一定比各成分金属的低
B. 在我国使用最早的合金是钢
C. 生铁的含碳量为0.03%～2%
D. 稀土金属可以用于生产合金
11．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是
12．下列 选项 A B C D 关于F、
Cl、Br、I 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 的比较，
有效成分的化学式 NaCl Na CO Al(OH) Ca(ClO)
错 误 的 2 3 3 2 是
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
A. 它 们 的 原
子核外电子层数随核电荷数的增多而增多
B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C. 它们的简单氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
13．雷雨天闪电时空气中有O 生成。下列说法中，正确的是
3
A. O 和O 互为同位素
2 3
B. O 和O 的相互转化是物理变化
2 3
C. 在相同的温度和压强下，气体体积相等的O 和O 含有相同的分子数
2 3
D. 等物质的量的O 和O 含有相同的质子数
2 3
14．下列有关说法正确的是
A. 在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
B. 元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的
C. H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数
D. 原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高
15．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与 40 mL 1
mol/L的FeCl 溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
3
实验序号 ① ② ③ ④
下列实验结 论错误的是
A．实验①反 m(粉末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20 应后溶液中含有
Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 6.08
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B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu
C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L
D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16（. 12分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题：
（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的
Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
S + 2KNO + 3C = KS + N↑+ 3CO ↑
3 2 2 2
在该反应中，被还原的元素是 ，当生成标准状况下 4.48L 气体时，转移的电子数为
。
（3）联氨（NH）和 NO 可作宇宙飞船的动力源，其化学方程式：2NH+N O=3N +4H O，该反应放出大量的热、
2 4 2 4 2 4 2 4 2 2
产生大量气体。
①使用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。
（4）已知：2Fe2+ + Br = 2Fe3+ + 2Br－，向溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气，当氯气与溴化亚铁的物质的
2
量之比为1:1时的离子反应方程式为 。
17（. 14分） A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素
的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；
E的L层电子数为其电子总数的一半。
（1）A、C、F按照原子个数比1:1:1构成化合物的结构式 。
（2）写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式
。
（3）高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈 色。
（4）下列事实能用元素周期律解释并正确的是 （填标号）。
a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>F
b．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强
c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物
d．原子半径由小到大的顺序为C
